離子的檢驗課件

離子的檢驗1、檢驗要求:現(xiàn)象明顯，操作簡單。如①溶液顏色的改變②沉淀的生成與溶解③氣泡的產(chǎn)生等.2、常用的檢驗方法：

①顯色法②沉淀法③氣體法完成《南方P153》離子檢驗1、常見陽離子的檢驗⑴H+

⑵Na＋(3)Mg2＋(4)Al3＋①使石蕊試液變紅；②遇碳酸鹽立即放出大量氣體。

滴加氫氧化鈉溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀。滴加氫氧化鈉溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解。遇氨水產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于氨水。焰色呈黃色（5）Fe3＋⑹Fe2＋在溶液中黃色或棕黃色，①遇硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色；②遇苯酚溶液呈紫色；③遇燒堿液產(chǎn)生紅褐色沉淀。在溶液中呈淺綠色，①1-2滴酸性KMnO4溶液褪色②滴加硫氰化鉀液無明顯變化，再加少量氯水（硝酸）溶液迅速變?yōu)榧t色③遇燒堿產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；⑺NH4＋⑻Cu2＋⑼Ag+在溶液中呈藍色，加NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀。滴加氨水，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解。加入濃的NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。2、常見陰離子的檢驗⑴Cl－

⑵Br－⑶I－加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加過量硝酸沉淀不溶解。①加硝酸銀溶液產(chǎn)生大量不溶于硝酸的淺黃色沉淀；②加氯水后顏色變?yōu)槌壬?。①加硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的黃色沉淀②加少量氯水后再加淀粉溶液變藍或加CCl4振蕩、靜置后下層呈紫（紅）色。⑷SO42－⑸SO32－

⑹S2－①加鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體；②加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀能溶于鹽酸而不能完全溶于硝酸。③通入溴水或高錳酸鉀溶液，溶液褪色。先用過量的鹽酸酸化試液再取溶液滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。①加Pb(NO3)2產(chǎn)生黑色沉淀；②遇鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋味氣體。⑼

AlO2－

逐滴加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生白色沉淀，酸過量時沉淀溶解。⑽

SiO32－逐滴加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，酸過量沉淀不消失⑾S2O32－遇酸產(chǎn)生淡黃色沉淀，并產(chǎn)生刺激性氣體⑺CO32－⑻HCO3－加酸迅速產(chǎn)生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體。與CO32－相似，但加CaCl2時不產(chǎn)生沉淀。上海卷.2015.7．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚B2015江蘇卷16.（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4

，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。（2）當淸液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為

和

（填化學式）；檢驗洗滌是否完全的方法是

。SO42-HCO3-取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全2015四川卷9.(13分)（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________.取少量D中溶液于試管中，先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色固體，將白色固體加入鹽酸中，固體完全溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，將氣體通入品紅溶液中，品紅褪色。例1、有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸。設計實驗證明礦物樣品中有Fe3+。限選實驗試劑：3moL·L-1H2SO4、3moL·L-1HCl、3moL·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、0.01mol·L-1KSCN溶液、淀粉-KI溶液

、H2O2溶液

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：將樣品在研缽中研細，倒入燒杯，加入

，攪拌，過濾。固體部分溶解步驟2：取少許溶液于試管中，滴加____________________________若____________，則證明礦物樣品中有Fe3+。足量3moLL-1H2SO4幾滴0.01molL-1KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色例2、有一種物質(zhì)主要成分是FeO，所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，設計實驗證明礦物樣品中有Fe2+。

限選實驗試劑：3moL·L-1H2SO4、3moLL-1HCl、3moL·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、

0.01molL-1KSCN溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：將樣品在研缽中研細，倒入燒杯，加入

，攪拌，過濾。固體部分溶解步驟2：取少許溶液于試管中，滴加________________________。足量煮沸過的3moLL-1H2SO4幾滴0.01molL-1KSCN溶液，再加入幾滴3moL·L-1HNO3。若______________，則證明礦物樣品中有Fe2+。

溶液無明顯現(xiàn)象，加入硝酸后溶液變紅色形成答題模式：

1、基本流程是：取樣溶解分離提純（排除干擾）離子的檢驗。（1）取樣一般取少量，這是一般性質(zhì)實驗的規(guī)范要求，也是實現(xiàn)實驗綠色環(huán)保的要求。既然少量就應該在試管中進行實驗，并注意少量試液的取用（用滴管）。（2）溶解。可以是水溶、酸溶或堿溶，其中酸溶可以是硫酸、鹽酸或硝酸。要注意硝酸的強化性，注意對后面操作的影響。對于溶解較慢的金屬氧化物，有時要加熱溶解。鹽的溶解防氧化（Fe2+），防水解（Fe2+、Fe3+)（3）分離提純。操作有：過濾、洗滌，或靜置、取上層清液。（4）滴加試劑注意用量。除雜干凈往往要過量，滴加試液，顯色反應，往往要少量。用酸性KMnO4褪色檢驗還原性物質(zhì)，用量最好是1-2滴，多了過量褪色不了。對于不用分離的多種離子的檢驗往往加入試劑不能過量，否則可能影響后面的離子檢驗。（5）現(xiàn)象的描述，要準確、完整。注意描述溶液的變化：①溶液顏色由。。。變成。。。，②產(chǎn)生。。。色沉淀，③有氣體放出從溶液中逸出固體的變化：①固體表面產(chǎn)生大量氣泡②固體逐漸溶解③固體體積逐漸變小(變細）④顏色由…變成….氣體的變化：①生成…色（味)氣體②氣體由…色變成…色。（6