江西省高安某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

江西省高安二中2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，

其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高缽酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D?B+D-E的化學(xué)方程式沏CHKOOH+JH50H噌2Hs

2、下列說法不氐確的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現(xiàn)象

B.可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白匹種物質(zhì)的溶液（必要時可加熱）

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應(yīng)后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進(jìn)固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和澳乙烷的混合物可用萃取法

3、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列

判斷錯誤的是

2

A.氧化性:CIO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.CIO-與F在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

4、下列說法合理的是（）

A.N&極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑

B.C具有還原性，高溫下用焦炭還原Si（h制取粗硅和CO2

C.用C1O2代替Cl2對飲用水消毒，是因為C1O2殺菌消毒效率高，二次污染小

D.明磯水解形成的A1（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑

5、為檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否錢鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸儲水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石茂試紙⑤稀硫酸

A.B.④⑤C.①③D.①④⑤

6、為了除去括號中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化鐵溶液（FeCk）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCD水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸情

A.AB.BC.CD.D

7、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

8、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O?高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7Nz+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

9、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高缽酸鉀固體

B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體

10、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向NazSOs溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代足，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN()3

C該鹵代煌中含有澳元素

溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

2+

D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氯化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe

A.AB.BC.CD.D

11、用如圖裝置進(jìn)行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

蜃NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.02未參與反應(yīng)

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe?6e+3H2OTFC2O3+6H+

D.正極反應(yīng)O2+4e+2H2O—4OH

12、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中司時加入少量CiiSOa溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

(V)與時間⑴的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個條件，得到的反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應(yīng)容

C(+3,100)

安-、、D(+5,64)

要-產(chǎn)(+1,60)<

./一

/?

-1+1+3+5+7

筑元素的化合價

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3'(aq)+2CI(aq)AH=+116kjmor1

15、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2*

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2lT+2e-=H21

16、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO』溶液褪色可證明有乙烯生成

B.p-L1二所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

I).為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

17、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(N人為阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2ANA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22Ml

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5N,

18、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成珅酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

19、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

20、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐

立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

放電

4NaFel,Fe,l,(CN)6+xNi3S2---4FeUFe"i(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是

x髭電

電源或負(fù)載

Na,FeFe(CN)6Ni3sz/Ni

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

+n,nn,n

B.充電時，陰極反應(yīng)式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時，Na、FMFeni(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3sz/Ni電極

21、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫

化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說法錯誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

C.Z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

22、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為分析某鹽的成分，做了如下實驗：

L混合單質(zhì)氣體處幽無色氣體(能使帶火星木條豆燃)

M隔絕空氣(常溫下)(33.6g)

也一高溫稀鹽酸.、克次A稀NaOH.…灼燒,以

~?紅棕色固體------?溶液A--------------?況淀-----?固體

(16g)(16g)

請回答：

(1)鹽M的化學(xué)式是_________；

(2)被NaOH吸收的氣體的電子式

（3）向溶液A中通入HzS氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的璃子方程式（不考慮空氣的影響）。

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為.

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用高子方程式表示）。

25、（12分）B.［實驗化學(xué)1

丙煥酸甲酯（CH三C_COOH）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103ro5，C。實驗室制備少量丙煥酸甲酯的反

應(yīng)為

濃H2s04

CH=C_COOH+CHQH-式一一＞（：H=C—COOCHA+HZO

實驗步驟如下：

步驟1:在反應(yīng)瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和Na。溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是O

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一;分離出有機(jī)相的操作名稱為一

（4）步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是_______。

26、（10分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103?存在，少量以r存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.r的定性檢測

（D取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNOz和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在匕同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2NazS+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉Kz打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10?00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的演，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相關(guān)反應(yīng)為：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O5'=2r+S4O；-

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為nigkg^

27、(12分)氨基甲酸核(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸筱。反應(yīng)式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是__________________o

(2)制備氨基甲酸鉉的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸筱小晶體懸浮在四

氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為情性介質(zhì)。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是

:發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_______________。

②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是(選填序號)

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40c以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是o

(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫錢的氨基甲酸筱樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500g。樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaC03)=100]

28、(14分)尿素在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等諸多領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO?直接合成尿素。

⑴水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應(yīng)過程可用下列熱化學(xué)方程式表示：

1

反應(yīng)I2NH3(1)+CO2(g)#NH2COONHXDAHI=-119.2kJ-mol

1

反應(yīng)IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kj-mol

①寫出NH3⑴與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：o

②該工藝要求在190?2009、13~24MPa的條件下反應(yīng)，90c左右反應(yīng)可實現(xiàn)最高平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：o

n(NHJn(H,O)

⑵在不同氨碳比L二木￡和水碳比W二木GJ條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率X隨溫度T變化情況如圖所示:

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率X隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：O

②在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平奧轉(zhuǎn)化率x隨溫度T變化的曲線示意圖一。

⑶實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，TC度時，將5.6molNH3與5.2molC02在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生

,

反應(yīng)；2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)43kJ-mol,,達(dá)到平衡狀態(tài)時，NHj與CO?的平衡分壓之比

p(NH3):P(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH5)-p,x(NH3)為平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p為平衡總壓]。

①TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

②若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是o

A.當(dāng)反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C.在容器中加入CaO,(可與H2O反應(yīng))，提高CO(NH2)2產(chǎn)率

D.反應(yīng)開始后的一段時間內(nèi)，適當(dāng)升溫可提高單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

29、(10分)化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是____________和,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是

⑵寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：O

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：o同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有___________種:

能與FeCb溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

____________________________________________（任寫一種）。

CH2cH3

⑸請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（內(nèi)）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物I的合

口HOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路線流程圖_____________（無機(jī)試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：HC=CH—>CH3CHBrNaO?>CHCHOH

222A32

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高錚酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鐵酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應(yīng)，故B錯誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學(xué)方程式沏CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2、C

【解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應(yīng)，二者配制成接近濃度，可以從反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快

慢進(jìn)行比較，故正確；

R.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍(lán)色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；

C牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應(yīng)加入熱的飽和食鹽水進(jìn)行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進(jìn)行分離，乙醇能與水任意比互溶，但濱乙烷不溶于水，所以可以用

水進(jìn)行萃取分離，故正確。

故選C。

3、A

【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

CIO>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO產(chǎn)VI2,因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：CIO>l2>SO42,A錯誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CIO?與「在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，C正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

4、C

【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì)，不是溶解性，故A錯誤；

B.高溫下用焦炭還原SiCh生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；

C.相同物質(zhì)的量的CIO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)CL的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；

D.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,

難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

5、B

【解析】

性根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石速試紙變藍(lán)色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸飽水

潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

6、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸播分離，選項D正確；

答案選Ao

7、C

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選C。

8、D

【解析】

A.MgO+2HCI=MgCL+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

BC+H2O?高溫CO+%中CH兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中N%是還原劑,

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D,反應(yīng)2NH2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na?。?既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項是Do

9、D

【解析】

A.加熱映升華，高銃酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化錢分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆吁Ｔ嚰堊兗t，HCI可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

10、D

【解析】苯酚與三溟苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鍬電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴

加幾滴黃色&[Fe(CN)61(鐵機(jī)化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe,D項正確。

11、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：02+4。

+2H20T4OH,故D正確；

正確答案是D。

12、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，

與反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>pi,壓強(qiáng)增大，R的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，v(NO：)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

④圖中A點時v(N2O4>?=V(NO2)止=2v(N2O4)止，則v(N2O4)逆>V(N2O4)止，反應(yīng)逆向移動。

13、D

【解析】

+

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,則I為負(fù)極，氧氣在正極上得電

+

子，II為正極，02+4H+4e-=2H20,其電池的總反應(yīng)為2co+0?=282。

【詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電池的總反應(yīng)為2co+。2=2<2。2,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為CO-2e+H2O=CO2+2FT,故C正確;

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：。2+41r+4屋=2比0,故D錯誤；

故選：D.

【點睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,

觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

14、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫高子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即R結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

c.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ciO2-=ao3-+ci(r,反應(yīng)熱

=(64k.J/mol+60kJ/niol)-2xl00k.J/mol=-76k.J/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B—A+D的反應(yīng)方程式為3cIO=CIO3-+2C「，反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mo!=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3CIO(aq)=ClO3(aq)+2CI(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為CD,要注意婚變與鍵能的關(guān)系，二反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能。

15、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2C-=H2T，故D正確。

故選B.

16、B

【解析】

A.酸性KMnO,溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

17、C

【解析】

A.10.1gN(C2H小物質(zhì)的量O.lmoL一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.lgN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是ImoL1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確；

C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量為Imol,水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3moL因此共所含

的氧原子數(shù)目為5N,、，故D正確；

選C。

18、D

【解析】

A、碑最高價為+5,神酸的分子式為H3AsO,，故A錯誤;

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NOz,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO,在正極生成并逸出，故B錯誤；

C、As2s3被氧化為碎酸和硫單質(zhì)，As2s3化合價共升高10,硝酸被還原為N02,氮元素化合價降低1,軸化劑和還原劑物

質(zhì)的量之比為10：1,故C錯誤；

D、As2s3被氧化為碑酸和硫單質(zhì)，ImolAs2s3失lOmol電子，生成2mol碑酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。

19、C

【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

日常用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

20、D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFenFe叫CNk而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFe"Fe叫CN*,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價下降，應(yīng)為正極，故Na、FeUFeW(CN)6為負(fù)極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

21、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為MgjNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

c.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故c正確；

D.W為H元素，X為N元素，XWj為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化俊，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

22、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.錯誤；

B.H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HCIf；2HC1+FeS=FeCI2+H2S1,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,錯誤。

二、非選擇題(共84分)

23、Fe(ClO)3：Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++S;

4????2

【解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CH,說明M中含有O和CI元素;由“紅棕色固體救”溶液A世鄴”沉淀灼燒?固體”

說明紅棕色固體為Fe2()3,說明M中含有Fe元素；n(FezO?)=16g4-160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6gT32g/niol=1.05niol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,11(Fe)：n(Cl)：11(O)=0.2mol：0.6niol：

(0.3mol+1.05mo!x2)=1:3:12,則M的分子式為FeQOS。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：&：Cl：o

????

(3)A為Fea3溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++HzS=2Fe2++2H++S1。

????

24、第2周期，VIA族CP-分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

????

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負(fù)價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族：氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O5故答案為：第2周期，VIA族；O2-；

（2）CO?晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0:H；

????????

（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCOj+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCOy+H2OH2CO3+OHo

25、作為溶劑、提高丙塊酸的轉(zhuǎn)化率（直形）冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙塊酸甲酯的沸點比水

的高

【解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙塊酸的轉(zhuǎn)化率，丙塊酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)

的溶劑；

（2）根據(jù)裝置圖,儀器A為直形冷凝管：加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石.因此本題中加入

碎瓷片的目的是防止液體暴沸；

（3）丙烘酸甲酯的沸點為103℃~105℃,制備丙快酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙煥酸甲酯外，還含有

丙煥酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2cCh溶液的作用是除去丙烘酸，降低丙烘酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaQ、Na2cO3,然后通過分液的方法得到丙塊酸甲酯；

（4）水浴加熱提供最高溫度為100C,而丙塊酸甲酯的沸點為103c~105C,采用水浴加熱，不能達(dá)到丙煥酸甲酯的

沸點，不能將丙塊酸甲酯蒸出，因此蒸館時不能用水浴加熱。

【點睛】

《實驗化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯

的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實驗時，應(yīng)注重

課本實驗復(fù)習(xí)，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。

26、藍(lán)2l-+2NO2-+4H+=b+2NOT+2H2。三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO?氣體，

防止污染環(huán)境）A38.1

【解析】

（1）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平

該方程式；

II.A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2s2O3,反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，

（2）根據(jù)實驗儀器的結(jié)構(gòu)特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫與硫化用在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到NazSzOj;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的

二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；

（4）實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；

DI.（5）提供的方程式中可知關(guān)系式為：r-HO3-T312r6s2O32-,計算出含碘元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而得出結(jié)論。

【詳解】

（1）根據(jù)題設(shè)條件可知，硫酸酸化的NaNCh將碘鹽中少量的「氧化為使淀粉變藍(lán)的L,自身被還原為無色氣體NO,

+

其化學(xué)方程式為：21+2NO2+4H=h+2N0t+2H2O,

+

故答案為藍(lán)；2r+2NO2-+4H=I2+2N0f+2H2O；

（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結(jié)構(gòu)特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），

故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；

（3）根據(jù)實驗設(shè)計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應(yīng)得到S,硫與亞硫酸鈉反應(yīng)得到Na2s2O3,c中先有

渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣

體，防止污染環(huán)境），

故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO?氣體，防止污染環(huán)境）；

（4）實驗結(jié)束后，裝置》中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反

應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，

故答案為A；

m.（5）從以上提供的方程式中可知關(guān)系式為：r—IO3-73I2T6&O32-,設(shè)含碘元素物質(zhì)的量為x,

I-?IOjT3bT6SQJ-

I6

x0.002tnol/1.>0.009I

50lx0.002〃瓶//Lx0.009L與?人皿一土生―=d,

解得x=----------------------=3.0X106mol,故所含碘兀素的質(zhì)量為3.OX106molX127g/mol=3.81X10

6

_,mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為⑶81X10,