江蘇省某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

江蘇省金陵中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

2、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、漠等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBn為原料，模擬從海水中制備漠和

鎂。下列說法錯(cuò)誤的是()

--②。2④試劑X⑤

_濾液-------------

??Br2---------------?HBr——>Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

6

_?Mg(OH)2—>…無(wú)水MgCb-------?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集澳

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

3、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+0戶N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是()

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e=N2+4T

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

4、在一定條件下，使Hz和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體NazOz反應(yīng)，使固

體增重2g。原混合氣體中％和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1（）B.9：1C.4：1D.4：3

5、我國(guó)是最早掌握煉鋅的國(guó)家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。

已知：鋅的沸點(diǎn)為907C,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

6、微生物電解池（MEC）是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是（）

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

+

D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H

7、下列說法不正確的是（）

A.金屬汞一旦活落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水（含NHa+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后

補(bǔ)加

D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率僅（一種測(cè)量溶渡導(dǎo)電能力的儀器）均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度

8、下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.MB.食鹽

C.干冰D.金剛石

9、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)

化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

育普素雙氧吉其素

A.青蒿素的分子式為C15H20O5

B.雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz發(fā)生加成反應(yīng)

D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)

10、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是

11、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

A.Ba"、CM+、Br\Cl-B.CO3：SO3：IC、NH/

2+

C.Na\NH4\I\HSD.Na\Ca>C1O\NO3'

12、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

選項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A過量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

16、地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說法錯(cuò)誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號(hào)”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是Si（h

C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

17、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

0cM一叫mxxy

n<r**at

下列說法不耳砸的是

A.Y的分子式為GoHG

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

18、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2.

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強(qiáng)于CL

D加熱盛有NHC1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4CI固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是：

A.要量取15.80mL漠水，須使用棕色的堿式滴定管

B.用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕

C.溟苯中混有溪，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

D.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌，主要目的是為了充分反應(yīng)

20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH』與Cb在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為1.0NA

21、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

+2+

已知：Q1C1難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H->CU+CU+H2O

下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中的SO2可用Na2s0.3替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO3水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CuCI+2OH—^->CU2O+2C1+H2O

D.如果C"。試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與C%。試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算

試樣純度

4

22、二甲胺［(CH3)2NH］在水中電離與氨相似，［(CH3),NH-H2O］=1.6x100常溫下，用0.100mol/L的HC1分

別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下

列說法正確的是

102040

HHCiymL

+

A.b點(diǎn)溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH.)2NH-H2O]>c(cr)>c(OH)>c(H)

B.d點(diǎn)溶液：C[(CH3)2NH：]+C(H")>C[(CH3)2NHH2O]+c(Clj

+

C.e點(diǎn)溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是________o

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

(3)X的化學(xué)式是________o

24、(12分)生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學(xué)服務(wù)于人類的責(zé)任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進(jìn)為阿司匹林、緩

釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實(shí)例。下圖表示這三種藥物的合成：

0

IIHCN/OH-、

/、

(1)反應(yīng)①的條件是____________;物質(zhì)B含有的官能團(tuán)名稱是_________________

(2)已知乙酸肝是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)反應(yīng)③的類型____________,寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)水楊酸與足量Na2c03溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式

(5)lmol阿司匹林和Imol緩釋長(zhǎng)效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是

25、(12分)乙酸羊酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無(wú)色液體，沸點(diǎn)213C,密度為1.055g?cm-3,實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

葦酯的反應(yīng)如下：CH2OH+(CH3CO)20T^^CH2OOCCH3(乙酸葦酯)+CH3COOH

1IVV

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸醉(0.29mol)和1g無(wú)水CH3coONa,攪拌升溫至110℃,

回流4?6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2cCh溶液，直至無(wú)氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCb處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減玉蒸饋(1.87kPa),收集98?100C的館分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無(wú)水CFhCOONa的作用是,合適的加熱方式是o

(2)步驟2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是o

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸憎水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)?；加入無(wú)水CaCb

的作用是。

(4)步驟4中，采用減壓蒸饋的目的是___________________。

26、（10分）草酸鐵?。郏∟H4）3Fc（C2O4*是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?50之

間。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備草酸鐵鐵并測(cè)其純度。

（1）甲組設(shè)計(jì)由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置略去）如圖所示。

①儀器a的名稱是

②55?60c下，裝置A中生成H2c2。4,同時(shí)生成NCh和NO且物質(zhì)的量之比為3：1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③裝置B的作用是_______________________；裝置C中盛裝的試劑是o

（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵錢。

將FI2O3在攪拌條件下溶于熟的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵銹產(chǎn)品。

（3）丙組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定乙組產(chǎn)品的純度。

準(zhǔn)確稱量5.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量OJOOOmol-L、稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol-L-iKMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00niLo

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_____________________O

③產(chǎn)品中（NH4）3Fe（C2O4）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。［已知：（NFh）3Fe（C2O4）3的摩爾質(zhì)量為374g?mo「］

27、（12分）苯甲酰氯（：）是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：

COOHCOCI

G+COC12-6+CO2+HC1

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶十基、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化錢等無(wú)毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450P

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

1.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O2>2HC14-COCh

(1)儀器M的名稱是

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)門C—dT

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是

n.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COCI2,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為O

28、(14分)CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CUSOJ、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)

行制備。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；Na2s。3中SCh??的空間構(gòu)型為

(用文字描述)。

(3)乙二醇(HOCH2cH2OH)與HzO可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?/p>

(4)DMF1OHCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為；1molDMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

29、(10分)藥物中間體M的合成路線流程圖如圖:

己知:

OOH

II

%今

RCH2CCH2R'+網(wǎng)>RCH2—C—NH2—RCH=C—NH2

II,

CH2R'CH2R'

00

II—京條件II

無(wú)八+>、、為H或點(diǎn)基）

RCHO+R，CH2CR”——RCH=CCR”+H2O（RR'R”

1

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A為芳香燒，名稱為

⑵化合物C含有的官能團(tuán)名稱為一。

⑶下列說法中正確的是_。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性KMnOq溶液實(shí)現(xiàn)A-B的轉(zhuǎn)化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

⑸有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

⑹寫出I+G-M的化學(xué)方程式(可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

CH=CH-COOCH2cH3

⑺設(shè)計(jì)以和CH3cH20H為原料制備Q的合成路線流程圖_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2HBr.CH3cHzBrNa?！叭芴?CHKH20H

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，VV與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HzO的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2s

強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2sO&的酸性比HCIO,的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、D

【解題分析】

由流程可知，MgBrz與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化漠離子生成溟，③吹出溪，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溪并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溪;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCb6H2。，在HCI氣流中加熱MgCLWHzO,使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中溟離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溟，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與漠單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D?Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還

原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

3、C

【解題分析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2II2O,有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng)：

2CUSO4+2H2O=2CU+()2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LCh在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

0.1mol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

4、D

【解題分析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T>二者相加可得H2+Na2(h=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足

量的固體NazOz反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【題目詳解】

分兩種情況：

2g24,)

⑴若02過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=——<——；-7=4:3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2WO,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g__1

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H):n(O)=——<——；-7=10：1；

222g/mol32g/mol

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會(huì)誤選A。

5、C

【解題分析】

A?菱鋅礦燃燒，ZnCCh分解產(chǎn)生ZnO和CCh,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C高溫2Zn+C()23由于C過

量，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)C+C(h高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CO2除去，A正確；

B.由Z11CO3轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價(jià)的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C?Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯(cuò)誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

6、D

【解題分析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。

7、A

【解題分析】

A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯(cuò)誤;

B.氨氮廢水中N為?3價(jià)，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸塔實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸惚燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能力

也越強(qiáng)，所以用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀（一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為Ao

8、D

【解題分析】

根據(jù)原子晶體的組成特點(diǎn)及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【題目詳解】

A、敏屬于分子晶體，選項(xiàng)A不選；

B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項(xiàng)B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項(xiàng)C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項(xiàng)D選；

答案選D。

9、B

【解題分析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為G5H22。5,故A錯(cuò)誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯

化反應(yīng)，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫

青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

10、D

【解題分析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11、A

【解題分析】

A.SO:不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；

B.SO?溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此CO；和亞硫酸反應(yīng)得到H?0和CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HS中的硫元素是?2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而SO?中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C1O具有很強(qiáng)的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12、C

【解題分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，漉液中主要溶質(zhì)為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化錢晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鐵，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NHjCL

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NHiCl更多地析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2cCh,提高析出的NH4CI純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【題目點(diǎn)撥】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

13、C

【解題分析】

A.C2H6和C6HI4表示都是烷煌，烷煌的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C-H鍵，分子式相差若十個(gè)

CHz,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

14、D

【解題分析】

3292

A.縱坐標(biāo)為0時(shí)即黯=1，此時(shí)凡=’3)=詆),因此直線I對(duì)應(yīng)的Ka=10-,直線II對(duì)應(yīng)的Ka=10,由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對(duì)應(yīng)怛A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=104*>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN，)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN\

由于OH。、H+來(lái)自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在：

c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH?>c(H+),C正確;

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>q(Na+),D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

15、C

【解題分析】

A.將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)

正確；

B.將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確;

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。

16、B

【解題分析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；

B、太陽(yáng)能電池的材料是Si,而不是SiCh,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCCh,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2(OH)2CO3；D不符合題意；

答案選B。

17、D

【解題分析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為G0H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和皎基，貝！JlmolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

18、C

【解題分析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有F/+或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C、上層呈橙紅色，說明。2與NaBr反應(yīng)生成了Bn和NaCI,則BF的還原性強(qiáng)于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH’Cl分解生成NH3和HCL試管口NM與HC1反應(yīng)生成了NHjCI,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe?+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

19、B

【解題分析】

A.溪水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；

B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性，因此，用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí)，需要預(yù)先潤(rùn)濕，故B正確；C.漠

與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溪苯，汽油與澳苯互溶，無(wú)法萃取，應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng)，進(jìn)行攪拌，溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間，無(wú)法旋轉(zhuǎn)攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

20>B

【解題分析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)氮?dú)獾慕M成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.lmol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氤氣的物質(zhì)的量是ImoL氨氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;

C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是ImoL其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯(cuò)誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代點(diǎn)不止一種，因此生成的CH3cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。

答案選B。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)

物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

21>D

【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCh溶液，向此溶液中通入S(h,利用SO2的還原性將還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.Na2sCh有還原性，則步驟②還原CM+,可用Na2sCh替換SO2,故A正確；

B.CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，故B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CsO,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為2clicl+2OHqCii2O+2Cl+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無(wú)

法計(jì)算出樣品中CU2O的質(zhì)量，即無(wú)法計(jì)算樣品純度，故D錯(cuò)誤；

故選D。

22、D

【解題分析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CHRNH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【題目詳解】

-1

A.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NH2。，Kb[(CH3)2NH-H2O]=1.6xIO,

Kw_1（嚴(yán)：（）

(CH3)NHC1的水解常數(shù)K=6.25xlO"<Ab[CH32NH?H2O],所以(CH3)2NH?H2O的電離

22h勺L6xl（尸

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

+

C[(CH3)2NH；]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>c(H),A錯(cuò)誤；

B.d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CIDzNH2c1,(CH)NH；水解生成等物質(zhì)的量的(C%)?NHH2。和H+,(CH3)2NH；

水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OH),則C[(CH3)2NH?H2O]>C(OH),溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH：]+c(H)=c(OH)+c(Cr),因此《[(C%)2NH；]+4％)<附.也0]+45),故

B錯(cuò)誤；

C.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CHRNFhCl、HCI,溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),物料守恒：c(Cl")=2c[(CH3)2NH-H3O]+2c[(CH3)2NH：],

+

則c(H)-c(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH；],故C錯(cuò)誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OHl越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水

解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的|(CH3)2]NH?H2。和(CFhkNH2cL

其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,水溶液呈中性，對(duì)

水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CHSNHzCl,促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

二、非選擇題(共84分)

高溫

2

23、Cu-4CuO^=2CuiO4-O2tCu3（OII）2（CO3）2或Cu（OII）i-2CuCO3

【解題分析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CU2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2O)=------7=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——;-----=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=---^-=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出X為CuKOHMCO/或

1OOg/mol

Cu(OH)r2CuCO3,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2O)=&=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=右一;----=0.03mol,無(wú)色無(wú)味氣體n(CO2)二

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO3)=T^r-~-=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出

10Og/mol

X為Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)藍(lán)色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是CM+；

I；；J溫

(2)黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO-CiuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO之典2cli2O+O2T；

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2?2CuCO3或CUJ(OH)2(COJ)2O

24、鐵較基、氯原子(苯基)CHjCOOH取代無(wú).Na2c0$OONa+2NaHC03

第H

3mol4nmol

【解題分析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為

CH3COOHCOONa

。廠。，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B