最系統(tǒng)的初中化學(xué)思維導(dǎo)圖知識(shí)點(diǎn)歸納

物理性質(zhì)一化學(xué)性質(zhì)一物理變化混合物溶液飽和溶液溶解度吸熱現(xiàn)象一放熱現(xiàn)象一氧化反應(yīng)一還原反應(yīng)一化合反應(yīng)-分解反應(yīng)一置換反應(yīng)一復(fù)分解反應(yīng)-質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式不飽和溶液分類溶劑非金屬單質(zhì)溶質(zhì) 稀有質(zhì)體量分?jǐn)?shù)化學(xué)變化物質(zhì)分子化學(xué)式化合價(jià)純凈物離子組成結(jié)構(gòu)原子核一元素電子元素符號(hào)中子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖單質(zhì)酸性氧化物屬單質(zhì)堿性氧化物一含氧酸物理性質(zhì)一化學(xué)性質(zhì)一物理變化混合物溶液飽和溶液溶解度吸熱現(xiàn)象一放熱現(xiàn)象一氧化反應(yīng)一還原反應(yīng)一化合反應(yīng)-分解反應(yīng)一置換反應(yīng)一復(fù)分解反應(yīng)-質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式不飽和溶液分類溶劑非金屬單質(zhì)溶質(zhì) 稀有質(zhì)體量分?jǐn)?shù)化學(xué)變化物質(zhì)分子化學(xué)式化合價(jià)純凈物離子組成結(jié)構(gòu)原子核一元素電子元素符號(hào)中子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖單質(zhì)酸性氧化物屬單質(zhì)堿性氧化物一含氧酸L無氧酸一可溶性堿'-不溶性堿一含氧酸鹽'-無氧酸鹽離子符號(hào)最系統(tǒng)的初中化學(xué)思維導(dǎo)圖知識(shí)點(diǎn)歸納一、基本概念和基本原理知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理一濃溶液

一稀溶液化合物質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖1、物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子，原子，離子。（2）分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子離子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)的最小微粒是化學(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或原子團(tuán)區(qū)化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中可以再分分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中不能再分分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。別構(gòu)成同種原子或不同種原子通過共用電子對(duì)形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有質(zhì)子、中子和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶負(fù)電電荷成為陰離子離子，原子失去電子帶上電電荷，成為陽離子離子。所顯電性情況不顯電性不顯電性陰離子：帶負(fù)電荷陽離子：帶正電荷表示方法用化學(xué)式（分子式）表示用元素符號(hào)或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子T 尸原子方 離子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子 在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。基本屬性體積小，質(zhì)量小，都是在不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒之間有間隙。同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同。（3）原子的結(jié)構(gòu)①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)質(zhì)子原子的質(zhì)量。質(zhì)子②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。[③決定元素種類。（原子核 [①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。中子I②不帶電荷。③決定同類元素中的不同種原子。子 [①每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。

②核外電子分層排布，最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子_數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量B質(zhì)子數(shù)+-4中子數(shù)。陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)（4）物質(zhì)的宏觀組成（物質(zhì)是由自然界中的一百多種元素組成的）①、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱。②、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元 素原 子概念具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的不總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。都是氫元素。同含義元素只分種類，沒有大小、數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。點(diǎn)應(yīng)用范圍元素在說明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用。聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒③常見元素及元素符號(hào)元素名稱氫氦氮氧氟氖氯氬碳硅磷硫元素符號(hào)HHeNOFNeCACSPS元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅鋇銀汞金鉛元素符號(hào)NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb④元素符號(hào)表示的意義品種（宏觀）：表示一種元素微粒（微觀）：①表示該元素的一個(gè)原子②表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量⑤元素分類及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素在地殼中含量（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到?。┮来螢椋貉酢⒐?、鋁、鐵、鈣2、化學(xué)用語（1）常見元素化合價(jià)一價(jià)氯鈉鉀氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁，四硅，五氮磷,二、三鐵，二、四碳，二、四、六，硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)記心間。化學(xué)式的寫法（在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。）'■①口金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用元素符號(hào)表示。『?jiǎn)钨|(zhì)4如：Fe、C、He等 — —書寫 ②氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素I| 如：O2、Cl2、化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡(jiǎn)，再標(biāo)數(shù)注意：1,初中化學(xué)中常見的原子團(tuán)有：硫酸根SO42-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32— - —-3銨根NH4+、氫氧根也2,原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。（3）質(zhì)量守恒定律①內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。②實(shí)質(zhì)：從分子一原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變