3.3.2離子晶體 課件 二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章第三節(jié)第2課時(shí)《離子晶體》人教版選擇性必修2我們知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能夠?qū)щ姡鳱aCl晶體卻不能導(dǎo)電，這是為什么呢？那么，NaCl晶體中微粒是怎樣分布的呢？交流研討沒(méi)有自由移動(dòng)的Na+和Cl-NaCl晶體模型又是怎樣的呢？活動(dòng)·探究②能否根據(jù)你的理解運(yùn)用相關(guān)知識(shí)拼接氯化鈉的晶體模型？①利用放大鏡觀察NaCl晶體，能否看到其微觀結(jié)構(gòu)？資料卡片1913年布拉格首次用X射線衍射法測(cè)定了氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)氯化鈉晶體的微觀結(jié)構(gòu)一種現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)室使用的X射線衍射儀觀察NaCl的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，你將如何截取NaCl晶體的晶胞？觀察思考NaCl晶體的結(jié)構(gòu)模型③在你截取的晶胞中含有的Na+和Cl-的數(shù)目各是多少？①Na+和Cl-的空間位置關(guān)系？②Na+周圍等距離且最近的Cl-？Cl-周圍等距離且最近的Na+？在氯化鈉晶體中，并不存在單獨(dú)的“NaCl”分子，用“NaCl”這一化學(xué)式僅表示氯化鈉的組成。6④氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl”表示，原因何在？能否把NaCl稱為分子式？NaCl晶體的結(jié)構(gòu)模型NaCl晶體中Na+和Cl-因?yàn)椴荒茏杂梢苿?dòng)因而不能導(dǎo)電，但熔融的NaCl卻能導(dǎo)電，這說(shuō)明了什么？Na+和Cl-之間存在強(qiáng)烈的相互作用離子鍵交流研討請(qǐng)根據(jù)離子晶體的微觀結(jié)構(gòu)描述離子鍵的特征？離子鍵特征：無(wú)方向性和飽和性離子晶體：是陰、陽(yáng)離子在空間呈現(xiàn)周期性重復(fù)排列所形成的晶體（靜電作用）共價(jià)鍵特征：有方向性和飽和性晶體與晶體性質(zhì)活動(dòng)·探究①揉捏食鹽晶體，你的感受？②鹽焗時(shí)，發(fā)現(xiàn)食鹽都未熔融，說(shuō)明了什么？離子晶體這些物理性質(zhì)與離子間的相互作用是否有一定的關(guān)系？硬度較大，難以壓縮熔點(diǎn)高結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定用途決定構(gòu)成微粒相互作用晶體類型陰、陽(yáng)離子離子鍵離子晶體晶體與晶體性質(zhì)交流研討請(qǐng)根據(jù)表格分析，離子晶體的熔點(diǎn)與哪些因素有關(guān)？根據(jù)數(shù)據(jù)，你能總結(jié)出什么規(guī)律？

晶體離子間距/pm電荷數(shù)熔點(diǎn)/℃NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922576離子鍵強(qiáng)弱

熔點(diǎn)影響離子半徑、所帶電荷影響晶體與晶體性質(zhì)交流研討請(qǐng)根據(jù)表格分析，離子晶體的熔點(diǎn)與哪些因素有關(guān)？根據(jù)數(shù)據(jù)，你能總結(jié)出什么規(guī)律？

晶體離子間距/pm電荷數(shù)熔點(diǎn)/℃NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922576耐火材料離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，硬度也越大。離子晶體的熔點(diǎn)都很高嗎？你的依據(jù)是什么嗎？晶體與晶體性質(zhì)實(shí)際上，大量離子晶體中的陰離子或陽(yáng)離子不是單原子離子。

化合物熔點(diǎn)/℃NH4NO3169.6Ca(H2PO4)2109CH3COOCs194C2H5NH3NO312有些離子組成的物質(zhì)在常溫下甚至以液態(tài)形式存在。拓展視野CuSO4·5H2O1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體:熔點(diǎn)低、穩(wěn)定性強(qiáng)、是優(yōu)良的綠色溶劑等優(yōu)點(diǎn)KAl(SO4)2·12H2O有的還存在電中性分子(H2O、NH3等)。晶體與晶體性質(zhì)晶體類型分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體微粒種類微粒間相互作用典型晶體根據(jù)晶體構(gòu)成微粒和微粒間相互作用不同分為四種類型金屬陽(yáng)離子和自由電子金屬鍵原子離子鍵共價(jià)鍵分子分子間作用力陰、陽(yáng)離子整理歸納金屬CuNaClCO2①Cs+和Cl-的空間位置關(guān)系？②Cs+周圍等距離且最近的Cl-？Cl-周圍等距離且最近的Cs+？?jī)煞N晶體結(jié)構(gòu)中，為什么陽(yáng)離子周圍結(jié)合的氯離子數(shù)目不同？陽(yáng)離子半徑大小不同③每個(gè)晶胞含Cs+、Cl-個(gè)數(shù)？8CsCl晶體的結(jié)構(gòu)模型CsCl晶體的微觀結(jié)構(gòu)

晶體熔點(diǎn)/℃NaCl801CuCl426已知氯化亞銅（CuCl）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試分析：交流研討②Cu+和Cl-的空間位置關(guān)系？①Cu+周圍等距離且最近的Cl-？Cl-周圍等距離且最近的Cu+？

離子r/pmNa+102Cu+60③試根據(jù)NaCl和CuCl中Na+和Cu+半徑推測(cè)兩種晶體熔點(diǎn)高低？事實(shí)上，純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過(guò)渡晶體。4CuCl晶體的結(jié)構(gòu)模型課堂練習(xí)1．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（）A．NaOH

B．Na2O2C．NaClD．AlCl32．已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)，兩成鍵原子對(duì)應(yīng)的元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵原子對(duì)應(yīng)的元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。下表給出了14種元素的電負(fù)性，則下列說(shuō)法正確的是（

）元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.21.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8A．從表中數(shù)據(jù)看，C和S的電負(fù)性相等，所以C和S兩元素原子間形成的鍵為非極性共價(jià)鍵B．根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知，SiCl4中含離子鍵，屬于離子化合物C．根據(jù)電負(fù)性數(shù)據(jù)可知，Mg3N2中含有離子鍵D．BeCl2因含金屬元素鈹，故屬于離子化合物3．鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目不相等C．Zn2+周圍等距離且最近的S2-為6D．氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅4．螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（

）A．2B．4C．6D．85．科學(xué)家通過(guò)X射線證明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中的錯(cuò)誤的是⑧B．MgO是優(yōu)良的耐高溫材料，MgO的熔點(diǎn)比CaO的高C．NiO晶胞中Ni和O周圍等距離且最近的O和Ni分別為6、6D．晶體中與每個(gè)O2-距離最近且等距離的O2-有6個(gè)課堂練習(xí)正確答案：BCDBD第三章第三節(jié)第3課時(shí)《過(guò)渡晶體與混合型晶體》人教版選擇性必修2課堂引入復(fù)雜多樣的晶體共價(jià)晶體分子晶體離子晶體金屬晶體課堂引入晶體類型之間存在絕對(duì)的界限嗎？閱讀教材P89表3-4關(guān)于幾種氧化物中化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)閱讀Na、Mg、Al、Si四種元素氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分逐漸減少過(guò)渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵百分?jǐn)?shù)%62504133過(guò)渡晶體介于某兩種晶體類型之間的晶體Na2OMgOAl2O3SiO2離子晶體共價(jià)晶體過(guò)渡晶體成因分析元素性質(zhì)電負(fù)性差值化學(xué)鍵類型成鍵微粒結(jié)論一：四種典型晶體類型都存在過(guò)渡晶體思考Na2O、MgO、Al2O3、SiO2化學(xué)鍵中離子鍵成分為何逐漸減少？與氧元素的電負(fù)性差值逐漸減小推測(cè)請(qǐng)推測(cè)P2O5、SO3、Cl2O7的離子鍵成分變化趨勢(shì)百分?jǐn)?shù)小于33，且逐漸減少Na2OMgOAl2O3SiO2離子晶體共價(jià)晶體P2O5SO3Cl2O7分子晶體結(jié)論二：晶體性質(zhì)偏向某一晶體類型的過(guò)渡晶體通常當(dāng)作該晶體類型處理混合型晶體熔點(diǎn)均較高，金剛石硬度很高、不導(dǎo)電，石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)同是碳單質(zhì)的晶體，金剛石和石墨的性質(zhì)存在哪些異同？你認(rèn)為是什么造成了這種差異？思考交流金剛石部分物理性質(zhì)熔點(diǎn)莫氏硬度電導(dǎo)率/（s·m-1)3550℃102.11*10-13石墨部分物理性質(zhì)熔點(diǎn)莫氏硬度電導(dǎo)率/（s·m-1)3850℃12.5*103石墨性質(zhì)特征熔點(diǎn)高、質(zhì)軟、能導(dǎo)電共價(jià)晶體特征金屬晶體特征石墨結(jié)構(gòu)特征范德華力維系分子晶體特征混合型晶體混合型晶體石墨結(jié)構(gòu)中未參與雜化的p軌道層狀結(jié)構(gòu)思考交流混合型晶體六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征如下圖所示，請(qǐng)分析其屬于什么晶體類型？熔點(diǎn)莫氏硬度其他3000℃2導(dǎo)熱、潤(rùn)滑復(fù)雜多樣的晶體結(jié)構(gòu)科學(xué)前沿·視野拓展硅酸鹽晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)示例總結(jié)歸納·整合提升晶體類型的劃分構(gòu)成晶體的微粒微粒間的相互作用力晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜與多樣性課堂練習(xí)1.判斷正誤(1)純粹的典型晶體是沒(méi)有的(

)(2)離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計(jì)算出來(lái)的，差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越小(

)(3)在共價(jià)晶體中可以認(rèn)為共價(jià)鍵貫穿整個(gè)晶體，而在分子晶體中共價(jià)鍵僅限于晶體微觀空間的一個(gè)個(gè)分子中(

)(4)四類晶體都有過(guò)渡型(

)(5)石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3(

)(6)石墨的導(dǎo)電只能沿石墨平面的方向進(jìn)行(

)(7)石墨晶體層與層之間距離較大，所以石墨的熔點(diǎn)不高(

)2.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖(石墨晶體中是由一個(gè)個(gè)正六邊形組成的片層結(jié)構(gòu)，層與層之間靠微弱的范德華力結(jié)合)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．根據(jù)：兩個(gè)反應(yīng)說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)B．相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價(jià)鍵數(shù)相同C．估計(jì)金剛石與石墨的熔、沸點(diǎn)均較高，硬度均較大D．現(xiàn)代科技已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過(guò)程屬于化學(xué)變化課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫為CxK，其平面圖形如圖所示。x的值為(

)A.8

B.12C.24

D.60課堂練習(xí)4.下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序