湖北省棗陽市鹿頭中學2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

湖北省棗陽市鹿頭中學2024屆高考壓軸卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑N%分解生成N2和出的反應是吸熱反應

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12出。具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO?和HCIO都有強輒化性

DAI2O3常作耐高溫材料A12O3,既能與強酸反應，又能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法正確的是()

A.共價化合物的熔沸點都比較低

B.幼、俯、汩三種核素可組成3種水分子

C.HzO分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子間存在氫鍵

I).SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

3、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.SiO,15?叫.>SiC<

B.FeS.-^SO2—?^H2SO4

C.飽和NaCl(aq)叫?>NaHCC)3(s)加熱)Na2co3

HCI(aq)

D.MgCO3>MgCl2(aq)>Mg

4、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法不正確的是

A.小蘇打可用于治療胃酸過多

B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

C.用乙醍從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作

D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池，其主要成分為二氧化硅

°）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

5、化合物A（

反應1反應2反應3

--------?Y---------

則下列說法錯誤的是（）

A.反應1可用試劑是氯氣

B.反應3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應1為取代反應，反應2為消除反應

D.A可通過加成反應合成Y

6、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化琥作為氣體產(chǎn)物，其中CCh催化合成甲酸是原子

利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正琥的是（）

CO2(g)

A.二軸化碳的電子式：：8：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N（C2H6能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

7、下列離子方程式正確的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人過量IhS：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3-=CaCO31+H2O

2+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：S02+CIO-4-H2O=SO4"+CF+2H

D.向Feb溶液中通人等物質(zhì)的量的。2：2Fe2++2r+2a2=2Fe3++b+4C「

8、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液,

設計并完成了如下實驗：

曜感二觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液—F

里售*無根鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH

試(aq)NHrH2O（aq）無沉淀

液NaOi（現(xiàn)象3）

(aq)L氣體

尊旦

廣濾液

調(diào)節(jié)pH=4

Na2coi（aq）白色沉淀

二溶液也沉淀物（現(xiàn)象4）

血紅色（現(xiàn)象5）

己知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

該同學得出的結論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca?+,但沒有Mf十

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe?+

9、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有l(wèi)m°IN2和3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為6NA

11、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.71gC12溶于足量水中，cr的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7N、

C.25c時，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標準狀況下，2.24LCO2與足量NazCh反應轉移的電子數(shù)為O.INA

12、下列說法錯誤的是

A.過氧碳酸鈉（2Na2c03?3%。2）具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結構達到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異溝體

13、下列實驗操作能達到實驗目的的是

2+

D.向碳駿氫餞溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

17、分寂在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到

平衡狀態(tài)，相關實驗數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol?LiminT

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應達到平衡時，A的轉化率小于80%

D.KI=K2>K3

18、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰?氮二次電池，將可傳遞的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應為

里怎、

6Li+N2'2Li3No下列說法正確的是

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應：2Li3N_6e-=6Li++N2T

C.固氮時，外電路中電子由釘復合電極流向鋰電極

D.脫氮時，向釘復合電極遷移

19、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)貂

20、同溫同壓下，等質(zhì)量的SOz氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

21、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

22、下列說法不正確的是

A.己烷有5種同分異構體（不考慮立體異構），它們的熔點、沸點各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反應制得的溟苯、硝基苯的密度都比水大

C.聚合物（I）可由單體CH3cH=CH2和CHz=CH2加1聚制得

CM

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

Mg_①"^3①NaOH（aq）〃。人工比

M\xX）CH3乙觥2\：OOCH3②H。/②HO&"VoOH

ABCD

（1）C中官能團的名稱為________和0

（2）E-F的反應類型為。

（3）DIE的反應有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7。21）生成，寫出X的結溝簡式：o

（4）F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

HaC、CHi

（5）請寫出以乙醇為原料制備Tj的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

H1czsCHj

題干）。____________

24、（12分）化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B->C的反應類型是o

(2)寫出D—E的化學方程式o

(3)下列說法正確的是_____________

A.物質(zhì)H中的官能團X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是____________<,

25、(12分)對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:

主要反應物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點(t)沸點(*€)密度(g?cn「)

對硝基甲聚不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、在43-45200~2021.046

對甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右，同時攪拌回流、

使其充分反應；

②調(diào)節(jié)pH=7-8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M；

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應裝置如上圖聲處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標號）。

a,燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是一。

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是—o

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有一o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是―（填標號）。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCl溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產(chǎn)率是_____%<>（計算結果保留一位小數(shù)）

26、（10分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K\IO”「、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

342+

己知：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O,2Fe+2I->2Fe+I2,KI+Ii^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>l2。

（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CCh,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KKh固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實驗操作名稱為,CCL中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學式表示

③根據(jù)這三次實驗，學生甲得出以下結論：

在加碘鹽中，除了Na\Cl?以外，一定存在的離子是_____,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是_____價（填化合價）的碘。

（2）將12溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3.H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否

并說明理由______。

（3）已知：b+ZSzCh'TZr+SKk'學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液,使KKh與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xlO-^niol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

根據(jù)以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是______mg/kg（以含w?的代數(shù)式表示）。

COOII

27、（12分）苯甲酸（［y）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

（人■）的實驗流程:

產(chǎn)乙厥層-----------------?產(chǎn)品甲

常甲能NaOH溶液乙艇

10.60g放設24小時”樂取、分液

L水層幽幽粗產(chǎn)品乙純沁化產(chǎn)品乙

3.66g

CHOC1LOI1COOXaCOONaCOOII

已知：①；+,,C,

2a一.?C/C一3^?'aCI；

0R(

R—€—R(-XJIISIK.B—€—Oil(R、Ri表示炫基或氫原子)

SO,Na

②相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對密度熔點/C沸點/C

水乙酰

苯甲醛1.04—26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925*C微溶，954c可溶易溶

苯甲醇1.04—15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶——

請回答下列問題：

（D進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為。分液時，乙醛層應從（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗滌乙醛層時需要依次用NaHSQa溶液、10%Na2c03溶液、蒸儲水進行洗滌。其中加入NaHSQ,溶液洗滌的主

要目的是，對應的化學方程式為o

（3）蒸悟獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為,蒸儲時應控制溫度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

(5)稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為

28、(14分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

-CH：^CH-CH20H---CH：^CHCHO

(甲)（乙）

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團的名稱為—O

(2)由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程：

其中反應I的反應類型為反應n的化學方程式為一。設計反應I、n的目的是_。

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是_。

3.溟水h.酸性高鎰酸鉀溶液C.漠的CCL溶液d.銀氨溶液

(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙([JCHWHWOOb,丙有多種同分異構體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式

29、(10分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應有：

NH3（8）4O2（8）?NO（g）4

H2O（I）AH1=-292.3kJ/mol

4加熱2

NO(g)+-O(g)=NO(g)AH=-57.1kJ/mol

2222

3NO2(g)+H2O(1)=2HNOJ(aq)+NO(R)AHJ=-71.7kJ/mol

回答以下問題：

(1)NH3(g)+2Oz(g)=HNO3(aq)+H2O(1)的AH=kJ/moL原料氣體(NH3、。2)在進入反應裝置之前，必

須進行脫硫處理。其原因是一。

⑵研究表明2NO(g)+O2(g)=2N0z(g)的反應歷程分兩步：

(a)2NO(g)=^=±：N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)z^±2NO2(g)(慢)

①該反應的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應的活化能比a步的—(填“大”或“小”)o

②在恒容條件下，NO和02的起始濃度之比為2:1,反應經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如

圖，則150℃時，、，正—v逆(填或“0。若起始c(02)=5.0X10Tmol/L,則380C下反應達平衡時《。2)=mol/Lo

溫度/p

⑶Ti溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO+O2;^2NO2,實驗測得：vIE=V(NO)^=2v(O2)??=k

正c2(NO)?c((h),v逆=v(N(h)清Mk逆C2(NOZ),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質(zhì)

的量隨時間變化如下圖所示：

①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是—填序號)

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.k正、k遂不變D.2V正(C)2)=Vig(NO2)

②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k迂的數(shù)學關系式K=—。

③溫度為Ti時的化學平衡常數(shù)K=o若將容器的溫度變?yōu)門2時，kwk逆，則T2—Ti(填，”"V"或“=”)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SOPz.ZH?。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關，故B錯

誤;

C.漂粉精作為消毒劑是因為CIO-和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為班化憲的熔點很高，與其化學性質(zhì)無關，故D錯誤：

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

2、B

【解題分析】

A.共價化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點不一定都較低，故A錯誤；B.根據(jù)排列組合，象9、

：H、］H三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì)，H：

O分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯誤；D.高溫下SiOz能與CaCO3固體反應生

成CaSiO3和CO2,不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；答案為B

◎

3、C

【解題分析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCL,SiCb與氫氣反應生成Si,故A錯誤；

B、FeS?燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCI溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應生成MgCIz溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。

4、D

【解題分析】

A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，A項正確；

B.鐵可以被空氣氧化，做還原劑，即抗氧化劑，B項正確；

C.乙醛不溶于水，易溶解有機物，可以從青蒿中提取青蒿素，C項正確；

D.太陽能電池，其主要成分為硅，D項錯誤；

答案選D。

5、C

【解題分析】

實現(xiàn)此過程，反應1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，反應2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇，反

應3為醇的催化氧化。

【題目詳解】

A.反應1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應1和反應2都為取代反應，C錯誤；

D?酮可催化加氫生成相應的醇，D正確；故答案為：Co

6、B

【解題分析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+C02=HC00HO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：8：：C：：6：，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，C(h催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.向FeCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++Sl+2lT,

A選項正確；

B.過量少量問題，應以少量為標準，向NaHCQi溶液中加入少量澄清石灰水，反應中有2個OH?參與反應，正確的

2+-2

離子反應方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCOj|+CO3+2H2O,B選項錯誤；

2

C.NaCIO溶液中通人少量SO2的離子反應方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4+C1+2HC1O,C選項錯誤；

D.由于r的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與r反應，將r氧化完后，再氧化Fe2+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的Cb剛好氧化匕Fe?+不被氧化，正確的離子反應方程式應為2r+CL=l2+2CT,D選項錯誤；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c0力所以不能確定原試液中是否含有鈉息子，故A錯誤：

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂圈子，加入碳酸飽溶液，有白色沉淀，說明有飽離子，故c正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.乙酸乙酯沸點770?C,乙酸正丁酯沸點1260?C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，B項錯誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確;

D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；

答案選C。

10、B

【解題分析】

A.DzO的摩爾質(zhì)量為故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.單層石墨的結構是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6x：=2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為ImoL含有的六

元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25moL與NgOz反應時，轉移電子數(shù)為0?25NA,C錯誤；

D.N2與H2反應為可逆反應，由于轉化率不確定，所以無法求出轉移電子，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題B選項考查選修三物質(zhì)結構相關考點，石墨的結構為利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。

11、D

【解題分析】

A.CL與水反應是可逆反應，CI?的數(shù)量少于NA,A錯誤；

46身

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量:”:「Imol,則共價鍵的物質(zhì)的量=hnolx8=8inol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA,B錯誤;

C.25℃時,lLpH=2的H2SO4溶液中,CGDEO,mol?L-1,0(^)=10-^01?L-1X1L=O.Olmol,IT的總數(shù)為0.01NA>

C錯誤；

D.每ImoKXh對應轉移電子ImoL標準狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.lmoL故O.lmoKXh與足量NazCh反應轉移的

電子數(shù)為0.1NA,D正確。

答案選D。

12、D

【解題分析】

A、過氧化氫(H2O2)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉化為固

態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3*3H2O2),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，選項A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應控制用量，選

項B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結構達到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)和酸、堿、鹽等化學浸

蝕性介質(zhì)腐蝕的鋼，選項C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體而不是同分異構體，選項D錯誤；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCh雜質(zhì)，A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

CFe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fc的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選Do

14、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價氧化物對應的水化物HCIO4是一元強酸，選項A錯誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(C1)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：選項C

錯誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和Na2(h,選項D正確。

答案選D。

15、A

【解題分析】

A.NH4cl屬于強酸弱堿鹽，鏤根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與其還原性無關，故B錯誤；

C.ALO3的熔點高，可用作耐高溫材料，與兩性無關，故C錯誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

性質(zhì)和用途必須相對應，性質(zhì)決定用途。

16、B

【解題分析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量Hz,正確的離子方程式為2AI+2H20+20田=2人102—3%3故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2c「+2出。黃H2T+CLT+2OH-,故B正確；

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH￥2H++SO42?二BaS(M+2H2O,故C錯誤；

D.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NIVH2O,故D

錯誤；

故選B。

【題目點撥】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實，如本題A選項，反應物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。

總之，掌握離子反應的實質(zhì)，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。

17、A

【解題分析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應速率V(D)=TT—=------------------=0.32mol?L"?miiri,貝!)v(A)=v(D)=0.32mol?L"?min",

Vat2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數(shù)K=—=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0一0

2

反應(mol/L)LO1.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學平衡常數(shù)K=,,小=—―=10,解得：a=2.2,故B正確;

1.6mol/L

C.甲中CO轉化率———X1OO%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0mo!B,相當于減小壓強，平衡逆向

2molZL

移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moID,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K|=K2>K3,故

D正確；

故選A。

18、B

【解題分析】

據(jù)總反應6口+刈、笠氯2U3N可知:放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應式為6Li?6e=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

+

B.脫氮時，釘復合電極的電極反應為正極反應的逆反應：2Li3N-6e=6Li+N2t，故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向餌復合電極，故c錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

【題目點撥】

明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應為陰極反應，正極逆反應為陽極反應是解本題關鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

19>C

【解題分析】

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應，會生成氧化鎂，故B錯誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應生成氫氧化銅，反應后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯誤；

故選C。

20、A

【解題分析】

.mVmM9“八皿公田

由心前二百可知'P=J=茜'據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項正確；

B.設氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=NmoLn(SO3)=2mol,所以二者物質(zhì)的量之比為二：二=80：64=5：4,

64806480

B項錯誤；

C.根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項錯

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)-15：16,D項錯誤;

答案選A。

21、D

【解題分析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B.H2SiO3

電離時其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

點睛；解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，電離時生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是減，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結論。

22、D

【解題分析】

A.己烷有5種同分異構體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3.甲基戊烷、2,2?二甲基丁烷、2,3.二甲基丁烷，它們的熔沸

點均不相同，A正確;

B.苯的密度比水小，漠苯、硝基苯的密度都比水大，B正確;

C.根據(jù)加聚反應的特點可知，CH3cH=CHz和CH2=CH2可加1聚得至I」I,C正確;

D.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯誤。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

o

o.

23、酯基碳碳雙鍵消去反應CH3cH20H?CHCHO

HCO-(WH3

H；CCH,

CH3cH20HHBr>CHCHBrMg加J

32乙雁?CH3CH2MgBr—CH3CH=CHCH3

IhCM.Clh

【解題分析】

(1)根據(jù)c的結構簡式分析判斷官能團;

⑵根據(jù)E、F的結構簡式和結構中化學鍵的變化分析判斷有機反應類型;

CIKHz

⑶根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;

COOH

(4)根據(jù)題給信息分析結構中的官能團的類別和構型;

(5)結合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和濱化氫在

加熱條件下反應生成濱乙烷，濱乙烷在乙酰作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3cHzMgBr,CH3cH2、IgBr與乙醛反應

HiCCH,

后在進行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結合生成TT。

【題目詳解】

CHK'II：

(1)C的結構簡式為,其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵;