貴州省畢節(jié)某中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

貴州省畢節(jié)二中2024年高考化學(xué)押題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、2019年7月1日起，上海、西安等地紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學(xué)

知識息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理，屬于有害垃圾

B.各種玻璃制品的主要成分是硅酸鹽，不可回收利用，屬于其他（干）垃圾

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，不易降解，能使濱水褪色

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

2、《厲害了，我的國》展示r中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切

聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料

3、下列說法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2s0,溶液、CuS（h溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

4、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.（NH4）2CO3：碳較B.CaSO4-2H2O；生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

C.Ag（NHj）2+:二氨合銀離子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

5、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：坦端和分液漏斗

B.用酸性高銘酸鉀溶液滴定Fe2\燒壞、燒瓶

C.配制2501nLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈

6、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SOi,SO3、02,得到

的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2Oo已知Cii2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,某學(xué)習(xí)小組對產(chǎn)物進行以下實驗，下列有關(guān)

說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO.3

B.將氣體通過酸性高銃酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產(chǎn)物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sCh溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高鈦酸鉀可以將氣體依次吸收

7、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用

C.ILO.lmol/LNaCIO溶液含有0.2molQO

D.O.lmoINaClO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mole-

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

9、磺酰氯（SO2a2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點為-54.1C,沸點為69.2。（:,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用

SO2和02在活性炭作用下制備so2a2（SO2+Cb.活成'so2a2）,設(shè)計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2CI2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2a2液化，提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.

10、某溶液中含有較大量的cr.CO32.OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先加lAgNOj,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO.02

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

11、目前，國家電投集團正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一倍液流電池儲能示范電站。鐵一信液流電池總反應(yīng)為Fe?++

CP+.韜Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

交流/直流變換》

電池單元

A.放電時a電極反應(yīng)為Fe3++e'=Fe2+

B.充電時b電極反應(yīng)為C^+e-=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

12、下列有關(guān)實驗正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2s。4反應(yīng)制取少量的SO2氣體

B.裝置用于灼燒CUSO4?5H2O

減石灰

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

13、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫,其涉及的反應(yīng):H2(g)+CO(g)+SO2(g).=^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)0

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓I).加生石灰

14、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是

A.石油分館B.從海水中制取鎂

C.煤干謂D.用SO2漂白紙漿

15、用下列方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液加入

B測定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測液，用0.1mol-L-l

C測定待測溶液中I?的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLimol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNa()H固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量簡、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

16、反應(yīng)aX(g)+bY(g)=±cZ(g)；AH=Q,有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是()

{x體積分數(shù)

___TR

!——

t/mm

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

林破酸

A溶液

④

己知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到

一種強酸，再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

（1）固體A的化學(xué)式.

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式o

18、有機物PAS?Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的

路線如接：

制bJ~~

---------------YCH=CHCOOH

圈匕劑，△\=/濃H2so4,4》(J2Hl°)

肉桂酸

XfaO2H2SO4

梆6濃中△

H2sOCOONa

FeHCl試劑dOH

D

NH?

PASTa

回答下列問題:

（I）O~C珥生成A的反應(yīng)類型是一。

（2）F中含氧官能團的名稱是一,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：_o

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：—o

（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是—（填字母序號）。

a.NaHCOab.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式一。

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

19、FcCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCL有關(guān)物質(zhì)的

性質(zhì)如下:

C6H5。（氯苯）C6H4。2（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6Hse1、C6H4CI2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點/C-4553易升華

沸點/C132173

⑴用W還原無水FeCb制取FeCL。有關(guān)裝置如下:

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點為o

（2）利用反應(yīng)2FeCb+C6Hsel-2FeCL+C6H4ch+HCIt,制取無水FeCL并測定FeCh的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是__________o

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是一，回收濾液中C6H5cl的操作方法是o

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶

液為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實驗誤差，在制取無水FeCb過程中應(yīng)采取的措施有：(寫出一點即可)。

20、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：

ABcDE

(1)寫出標有番號的儀器名稱：①___________,②______________,③O

⑵裝置B中用的試劑是,目的是為了。

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____0

(5)A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________o

(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分數(shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎？為什么？

21、含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}:

(1)N2O

在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)^2N2(g)+O2(g)AH

己知：4NHj（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）AH2

一（用含△閉、的代數(shù)式表示）。

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同溫度（T）,NzO分解半哀期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖

中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則T1_T2（填“>”、"=”或"v"）。當(dāng)溫度為1、起始壓強為P。,

反應(yīng)至tiinin時，體系壓強P=（用Po表示）。

1起貽保強/kPa

（3）將NH3與（h按體積比4：5充入剛性容器中，起始體系總壓強為PokPa,分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）A^=-905.0kJ/mol,NH3的分用（P）與時間和溫度的關(guān)系如圖所示：

②「C時，0~12.5min內(nèi)P（NH3）減小量一（填“>”、"=”或"v"）12￡25min內(nèi)P（NFh）減小量，理由為

（4）NaCKh是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaCKh的原理如圖所示。

①交換膜應(yīng)選用_（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

②陽極的電極反應(yīng)式為O

直流電源

NaCIO

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.廢舊電池中含有重金屬銀、鎘等，余埋會造成土麋污染，屬于有害垃圾，A項正確；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于可回收物，B項錯誤；

C.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，無法使漠水褪色，C項錯誤；

D.棉麻的主要成分是纖維素，其燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O；但絲毛的主要成分是蛋白質(zhì)，其中還含有氮元素，燃

燒產(chǎn)物不止CO2和H2O；合成纖維成分復(fù)雜，所以燃燒產(chǎn)物也不止CO2和H20,D項錯誤；

答案選A。

2、I)

【解析】

A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；

B.鋼結(jié)構(gòu)防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關(guān)重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用,

依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；

D.高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；

故答案選Do

3、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇微水顯藍色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故B錯誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機鹽(Na2sOJ)溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤；

答案選A。

4、A

【解析】

A.碳錢是NHsHCOs的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSO4?2H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意;

C.Ag(NH3)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意；

CH3fH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈上含4個C原子，在2號C原子上有1個乙基，物質(zhì)

CHi

的名稱為2一乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式吻合，D不符合題意；

故合理選項是A。

5、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應(yīng)當(dāng)用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高缽酸鉀溶液滴定Fe?+,應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選Co

6、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋼可以反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低,

應(yīng)有元素化合價升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

7、C

【解析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaCIO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.ILONmol/LNaCIO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol,NaClO屬于強堿弱酸鹽，CIO?水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中

CIO?的物質(zhì)的量小于0.2moL故C錯誤；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價降低，由+1價變?yōu)閮r，貝iJO.lmolNaCIO轉(zhuǎn)移0.2mol&,故D

正確；

答案選c。

【點睛】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為價。

8、C

【解析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gO2為0.05mol,充分反應(yīng)，2NO+O2=2N(h,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NO2-N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNOz中原子總數(shù)0.15NA,

為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C。

9、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CL,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進上口出，故B正確；

cSO202遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2c12易液化，能提高SO2和02的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

10、D

【解析】

2

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO3~、OFF兩種離子反應(yīng)；AgNCh能與CT、CO3\

OH一三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO3?一反應(yīng)，所以先加Ba(N(h)2除去CCh%再加Mg(N(h)2除去OH,最

后加AgNO3只能與反應(yīng)。

答案選D。

11>C

【解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e=Fe2S故A正確；

B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為C^+e=Cr2+,故B正確；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；

D.根據(jù)電池構(gòu)造分析，該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確;

故選C。

12、C

【解析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na*O3易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在生埸中進行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；

故答案為Co

13、D

【解析】

Hi(g)+CO(g)+SO2(g)#H2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變叱學(xué)平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

14、A

【解析】

A.石油分館是根據(jù)各成分的沸點不同而分離的，變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.煤的干館是將煤隔絕空氣加強熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

故選A。

15、D

【解析】

A.過濾需要漏斗，故A錯誤;

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；

CFeCh溶液顯酸性，滴定時應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯誤；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。

16>D

【解析】

觀察圖可知，升高溫度，的體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

P1>P2,TI>T2OXQ

<0；增大壓強X的體積分數(shù)減小，平衡向正向移動，所以a+b>c,故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

22+2+

17、FeSO42FeSO4**FezO^+SOzf+SOjlZFe^+SOj+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本題考查無機物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的有若將通入足量雙氧水中,可全部被吸收且只得到一種強酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)、

SMXXSd+HzOz42sS03+H20=H2SO4

可知，X由S02和S03兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有F4+,紅棕色固體是氧

化鐵。

（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A

為FeSO4o

（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4」LFe2O3+SO2f+SO3T。

（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還

原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3+具有氧化性，SO./與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?

3+22+

+和SO?,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe+SO3+H2O=2Fe+

2

SO4'+2H\

CH3CH3

18、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）醛基CH[-0—XcH+Bm上巴a[^pBr+HBr

NO2NO2

濃H#d

△

【解析】

CH3

甲蒸發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為?I,A和澳發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

NO2

COOH

位H原子被澳取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,B被酸性高缽酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,

COOH

coo^

OHOH

E結(jié)構(gòu)簡式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,貝！I試劑d為NaHCCh，

NHp

根據(jù)信息③知，F(xiàn)為O~CH0,F和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為CH,00

XCH，肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,

質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡

式為CH=CHCOOCH^H=CH>

【詳解】

(1)通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));

00

(2)通過以上分析知，F(xiàn)為O-CH0,官能團名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡式為

CH2_0」CH；故答案為：醛基,

CH3

(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為

CH=CHCOOH*0H80CaCH=CH??比0,故答案為:

CH=CHCOOH-CH^CHCH/M<^^CH=CHOXXH^=CH:*H:0；

（5）酚羥基和竣基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；

（6）肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且Imol該有機物最多生成4molAg

說明含有兩個醛基；c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有

19.H2+2FeC13^2FeCl2+2HCIB4CDCE（或BCDCE）堿石灰氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞球形

冷凝管苯蒸儲濾液，并收集沸點132c的館分78.4%反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)

通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管

【解析】

（1）①②用Hz還原無水FeCb制取無水FeCh,B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2,A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置

用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置Hz還原FeCh,再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCI,最后用E點燃處理未反應(yīng)

的氫氣；

③該制備裝置的缺點為FeCb固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；

⑵①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4a2等，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進行蒸情可

回收C6H5C1,據(jù)此答題；

③根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HC1,結(jié)合方程式2FeCb+C6H5ClT2FeCL+C6H4CL+HCIT計算轉(zhuǎn)化的FeCl3,最終

計算FeCL的轉(zhuǎn)化率；

@FeCh>FeCb易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HQ會在容器內(nèi)滯留。

【詳解】

(1)①Hz具有還原性,可以還原無水FeCh制取FeCL,同時產(chǎn)生HCL反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hz+lFeCh^JFeCh+lHCl；

②用H2還原無水FeC13制取無水FeCh,裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H?,所制％中混有

HC1和HS(g),再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝

置使Hz還原FeCh,反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流

從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取Hz,然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HQ、水蒸氣，

然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCL,再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL最后通過點燃處理未反應(yīng)的Hz,故按照裝置

使用的先后順序也可以是BCDCE；

C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HC1或水蒸氣；

③該制備裝置的缺點為FeCh固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；

⑵①根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；

②三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5。、C6H4a2等，冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6Hse1、C6H4a2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCh、FeCh

易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C4H5CkC6H(12這兩種物質(zhì)沸點的不同，對濾液

進行蒸饃，并收集沸點132℃的儲分，可回收C6H5。；

25()

@n(HCli=n(NaOH)=0.40mol/Lx0.0196Lx--=0.0784mol,根據(jù)反應(yīng)2FeCb+C6Hsel—ZFeCh+C6H4CI2+HCIt,反應(yīng)

25

的FeCh的物質(zhì)的量為n(FeCh)反應(yīng)=2n(HCI)=0.0784molx2=0?1568moLn(FeCb)總=32.5gX62.5g/moI=0.2moL所以氯化

3y八一，0.1568mol“

鐵轉(zhuǎn)化率為----------xl00%=78.4%；

0.2〃.”

④FeCh、FeCb易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導(dǎo)致FeCh等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連

接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管；同時為防止FeCh、FCC12與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、6等反

應(yīng)，同時避免反應(yīng)產(chǎn)生的HC1氣體會在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通N?一段時間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后

繼續(xù)通Z一段時間將反應(yīng)生成的HC1全部排入錐形瓶中。

【點睛】

本題考杳實驗室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實驗操作基本原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學(xué)習(xí)中注意

積累，為了減小誤差制取無水FeCh,要排除裝置中空氣引起的誤差或HC1氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。

20、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁(或

700P

白色沉淀)驗純后點燃(或套接氣球或塑料袋)除去空氣中的C()CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O

2Um

不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量

【解析】

(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱;

⑵根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析;

⑶根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析;

(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；

(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析;

(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳

的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺，③為酒精燈；

⑵因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳.但該混合氣體中原

來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用