共價(jià)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)

共價(jià)鍵共價(jià)鍵的形成/01NaCl的形成過(guò)程N(yùn)a

Cl

Na+Cl

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。H·

和原子形成HCl過(guò)程中，能否像NaCl形成過(guò)程一樣形成離子鍵？為什么？分析HCl的形成過(guò)程

我也少一個(gè)電子我只有一個(gè)電子，太少了eCl原子

+17827Ｈ原子+11二位好！我有一個(gè)好辦法。你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有。行嗎？HCl分子中H和Cl是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？eeeeeeee共用電子對(duì)其對(duì)兩個(gè)原子核均有電性作用。思考：氫、氯原子有沒(méi)有完全失去各自的一個(gè)電子？沒(méi)有HCl分子的形成：

H2分子的形成：

Cl2分子的形成：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用原子共用電子對(duì)一般是同種或不同種非金屬元素之間（特例AlCl3）成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：共價(jià)鍵的共價(jià)鍵共價(jià)分子共價(jià)單質(zhì)共價(jià)化合物原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的分子共價(jià)分子共價(jià)分子的表示/02HClH2Cl2N2CCl4NH3H2OCO2CH4用電子式表示共價(jià)分子HClOH2O2用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，其他電子一律省去。用球棍模型/空間填充模型表示共價(jià)分子NH3CH4V型H2O三角錐型正四面體球棍模型CO2直線型空間填充模型V型三角錐型直線型正四面體用球棍模型/空間填充模型表示共價(jià)分子

[]+－·H·NaNaOHNa2O2離子鍵、共價(jià)鍵

﹕·O

﹕·

﹕·O

﹕·

﹕·O

﹕·

[]·Na·Na+－+2離子鍵、共價(jià)鍵+H+NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵H

+共價(jià)鍵和離子鍵/03共價(jià)化合物和離子化合物成鍵微粒成鍵元素成鍵本質(zhì)離子鍵共價(jià)鍵陰陽(yáng)離子原子靜電作用共用電子對(duì)活潑金屬元素與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子化合物/共價(jià)化合物化合物離子化合物共價(jià)化合物一般含有金屬元素的化合物是離子化合物（AlCl3除外，所有銨鹽是離子化合物）離子鍵/離子化合物共價(jià)鍵/共價(jià)化合物離子化合物中肯定含有離子鍵共價(jià)化合物中肯定含有共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物叫離子化合物肯定沒(méi)有離子鍵離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵NaOH、Na2O2、NH4Cl1、下列說(shuō)法正確的是（）A.非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不是離子化合物B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.離子化合物不可能含有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物不可能含有離子鍵E.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物F.所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵BD2、X元素原子的L層比Y元素原子L層少3個(gè)電子,X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè),則X、Y可形成的化合物()A.

離子化合物Y(XO3)2

B.共價(jià)化合物Y2X3C.離子化合物Y3X2

D.

共價(jià)化合物XY23、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

。

KOHCaCl2Na2O2H2O2(NH4)2SNaNO34、下列變化過(guò)程，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.冰變成水B.氯化氫氣體溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸氣被木炭吸附B

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B中的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D2E4

的電子式：______；A、