廣西南寧八中2024屆高考仿真模擬化學試卷含解析

廣西南寧八中2024屆高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨能能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于燒

2、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屆材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

3、下列關于有機物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

QO

C.四苯基乙烯（6C-Cb）所有碳原子一定處于同一平面

D.化學式為CgHN。?且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合

此條件的c9H“O?的結構有16種

4、C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體（沸點iro,實驗室制備純凈C1O2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應：NaCIO3+HCl->NaCl+aO2+CI2+H2O：NaCIOj+HCl->NaCI+ClOi+HiO：NaCIO2+Cl2->NaCI+CIO2（i&

未配平）。下列說法正確的是

A.a中通入的Nz可用CO2或SO?代替B.b中NaClOz可用飽和食鹽水代替

C?c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

5、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2>Br-

C.銀氨溶液：Na\K\NO3-、NH3H2O

D.重格酸鉀溶液：H+、Na+、SOF、葡萄糖分子

6、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應可生成X

的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

7、下列由實驗得出的結論正確的是

實驗結論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，溟水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br?發(fā)生加成反應

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2

B該溶液中一定含有S2O3-

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2c03溶液和

D非金屬性：s>c

NazSCh溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

8、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子

電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞颯)作為電解液，并用多孔的黃金作為

電極的保一空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖

所示。下列有關敘述正確的是()

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2moi。2,轉移4moi電子

C.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2+4C=2O>

9、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。向10mL0.3moi?L「Ba（OH）2溶液滴入0.301011一11>111411304溶液,

其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO』溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

電9率

的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點：c(Ba2+)=0.1moLL*1

+

C.c點：c(NH4)<c(OH)

D.d點：C(SO?-)+C(H+)>C(OH-)+C(NH3H2O)

10、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.ImolZ最多能與7moi%反應

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnOq溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構體中含有苯環(huán)和醛基的結構有14種（不考慮立體異構）

11、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y

和Z三種元素的化合物R有如下轉化關系（已知酸性強弱：HC1O3>HNO3）O下列說法正確的是

A.酸浸時反應的化學方程式是Pdf6HCH4HNO3=H2PdC16+4NO21+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學實驗中可利用氯鈿酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

16、一定條件下，不能與SiO2反應的物質(zhì)是（）

A.CaCOjB.NaOHC.鹽酸D.焦炭

17、將Ch通入100mLNaOH溶液中充分反應，生成（Mmol的NaCL下列說法正確的是（）

A.反應后溶液中CIO-的個數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為Imol/L

C.參加反應的氯氣分子為O.INA

D.轉移電子為0.2NA

18、在下列各溶液中，一足熊大量共存的離子組是

2+3-

A.有色透明溶液中：FexBa?+、［Fe（CN）6J^NO3一

B.強酸性溶液中：Cu2+.K+、CIO,SO?-

C.含有大量AKh一的溶液中：K+、Na+、HCO3一、F

+-

D.常溫下水電離的c（H+）為IXlO^mol/L的溶液中：K+、Na.C「、NO3

19、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的A戶具有強吸附性

20、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe（NO3）3溶液

的方法制備K2FeO4,發(fā)生反應：

①CL+KOH-KCl+KClO+KClCh+HQ（未配平）；

②2Fe（N（h）3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列說法正確的是

A.若反應①中n（CKT）：MCIO3一）=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應①中每消耗4moiKOH,吸收標準狀況下1.4LCI2

C.氧化性：K2FCO4>KC1O

D.若反應①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到（UmoKFeCh時消耗0.3molC12

21、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚欹變紅色的溶液；K+、Fe3+>SO42>Cl-

2

B.水電離的c(H+)=lxlO/3moi/L的溶液中：K\Na\AIO2\CO3

2

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe\Na\NO3\SO?*

K

D.丁才7=1x10/3moi/L的溶液中：NH\Cu2\Cl、NO3

c(H)4

22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數(shù)目為NA

B.將ImolCU與hnolCL混合光照，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為義

C.9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數(shù)為0.6M

D.向IQOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入QhCOONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯II）。合成化合物I的路線如下圖所示:

?RCHO+HOOCCH2COOH'-RCH=CHCOOH

請回答下列問題

（1）化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團的名稱是___________。

（2）G-H的反應類型是____________；D的結構簡式是____________________。

⑶寫出化合物C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式o

（4）化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結

構有（不考慮順反異構）種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結構簡式:o

（5）參照上述合成路線，設計由CFhCH—CH?和HOOCCHiCOOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線（無

機試劑及毗咤任選）。?

24、（12分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

(1)A中官能團有氟原子、和(均填名稱)

(2)C3HSO2CI的結構式為<,

(3)反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________o

(4)化合物D的分子式為。

(5)反應⑤生成“物質(zhì)F”和HCL則E-F的化學反應方程式為

(6)ifT3是F的同分異構體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有種(不考

慮立體異構)。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2Hs制備

(無機試劑任選)。

25、(12分)二氧化硫(SO?)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

氫

氧

化

鈉

溶

液

(1)儀器A的名稱

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

⑶①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出02與、a2s溶液反應的化學反應方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通Ch15mhi后，溶液才出現(xiàn)渾泡

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moH/KKh標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

ikO.OOlOmolL」KK)3標準港港

4;"喙收液

(1250*C±20#C)中

燃燒爐1

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5s(h'+L

③l2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

④IO3+51+6H+=3b+3H2。

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________。

⑸實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)環(huán)遠遠小于V2,可忽略不計。則設置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

26、(10分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃,沸點-5.5*C,遇水易水解。它是有機合

成中的重要試劑，可由NO與CL在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。

(1)NO。分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCI的電子式為一

⑵選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

⑶制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品，

①實驗開始，需先打開,當____________時，再打開,Z中有一定量液體生成時，

停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應方程式為o

(4)若不用A裝置對實驗有何影響(用化學方程式表示)

⑸通過以下實驗測定NOQ樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L“AgN0.3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(NOQ)的質(zhì)量分數(shù)為。(己知：AgzCrCh為磚

,012

紅色固體；KSp(AgCI)=1.56xlO,Ksp(Ag2Cr()4)=1.0xl0,Ksp(AgNCh)=5.86x10”)

27、(12分)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸錢。

反應原理：2NH3(g)+C(h(g)^^NH2COONH4(S)△〃V0。

圖1

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸錢的反應器（CC14充當惰性介質(zhì)）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當CC14液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，_（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是

A.蒸鏘B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸鐵可完全水解為碳酸氫錢，則該反應的化學方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分數(shù).某研究小組用該樣品進行實驗.已知雜質(zhì)不參與反應，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸錢質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

28、（14分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。

天然氣_|蒸汽轉化|T8變換|一|也提純|

IHIll

請回答下列問題：

I,蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH」氧化，結合圖表信息回答問題。

（1）該過程的熱化學方程式是

⑵平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，判斷「和T2的大小關系：T!TM填?”"v"或

并說明理由__________o

⑶一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入lmolCH4和Imol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體

的物質(zhì)的量之比是3:4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)為o

II.CO變換：50(TC時，CO進一步與水反應生成CO2和Hz。

山.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到Hz的過程如下：

K2c。3溶液---------------

I__.

82、H,—?吸收池|-------“惰性電極電解池卜f82、02

T

H2-----------------------------------------

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是o

⑸寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式；結合化學用語說明K2c03溶液再生的原因________o

29、(10分)世界能源消費的90%以上依靠化學技術。請回答下列問題：

(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C(s)+5O2(g)=CO(g)AHi=—HO.JSkJmor1

,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJmor

,

H2O(I)=H2O(g)AH3=+44.0kJmor

①則反應C(s)+H2O(g)(g)+H2(g)AH4=o

②某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=o一定

溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計)中通入O.811WIH2O,6min時生成0.7gH2,則

6min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為(保留3位有效數(shù)字)。

(2)燃料氣(流速為1800mL?miiTi；體積分數(shù)為50%出,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO會使電極催

化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。

①160C、CuO/CeOz作催化劑時，CO優(yōu)先氧化的化學方程式為。

②Ce(h可由草酸缽［Ce2(C2(h)3］隔絕空氣灼燒制得，同時生成兩種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為。

③在CuO/CeO?催化劑中加入不同的酸(HlOa或H3Po測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度的變化如下圖

所示。

反極的

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時生

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hL石石石墨o氣

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.））I石C氯

03通電應、解項項.選解,

（、【項、【

。

次

%、符30加應①②反一1ABCD故2A

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸筱，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

3、D

【解題分析】

A.若5個碳原子形成一個五元環(huán)，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；

D.化學式為c9Hl8。?且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結構，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

4、C

【解題分析】

根據(jù)實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應制取C1O2,由于制取的CKh中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲水吸收C1O2,獲得純凈。02溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮氣性質(zhì)穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產(chǎn)生的CKh和。2吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗,

二氧化硫具有還原性，可將C1O2、NaCKh等物質(zhì)還原，故A錯誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，

故B錯誤；

c.C1O1是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收C1O2,

故C正確；

D.d中氫氧化鈉和CKh發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaCKh,產(chǎn)物至少兩種，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質(zhì)的相互轉化關系，

要利用好題目所給的信息，C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來收集。

5、C

【解題分析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K\NO3\NHvHzO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

6、B

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，