廣東廣州市增城區(qū)2024屆高考仿真卷化學試卷含解析

廣東廣州市增城區(qū)2024屆高考仿真卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)化學反應與能量變化的說法正確的是

A.如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C（s金剛石）=C（s,石墨）AH=

-（Ez-EjjkJ?mol-1

D.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的相同

2、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學曲景平教授團隊設計合成了一類新型鄰苯二硫酚

橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應的婚變

B.催化劑不能改變反應的活化能

C.圖中反應中間體NXHY數(shù)值Xv3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

3、下列說法中正確的是

A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

4、最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如

A.CO和O生成CCh是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CCh

D.狀態(tài)I一狀態(tài)in表示co與。2反應的過程

5、在2019年9月25日，北京大興國際機場正式投運。下列說法不正確的是

A.機場航站樓使用的玻璃為無機非金屬材料

B.機場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機材料

C.機場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料

D.機場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞

6、下列實驗不能達到目的的是

選項目的實驗

A制取84消毒液將Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高缽酸鉀的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D分離氫氧化鐵膠體與FeCh溶液通過濾紙過濾

A.AB.BC.CD.D

7、下列反應的離子方程式正確的是

+2+

A.銅跟稀HNO3反應：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2NCh溶液中力口入鹽酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

I).NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42=BaSO4l+H2O

8、亞氯酸鈉（NaCIOz）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO。為原料制取，（常溫下CIO?為氣態(tài)）,

下列說法錯誤的是

SO2H2O2

2s。4AI反g①反:②I----------A產(chǎn)品

NaOH

NaHSO4

A.反應①階段，參加反應的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產(chǎn)率

D.反應②中有氣體生成

9、電解法處理C（h和混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層.下列說法錯誤的是

CO2和SO2

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應

B.陽極的電極反應為：lO^e^Oi

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

10、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

+-

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H+cr4-CIO

2--

B.Na2cO3溶液中CO32-的水解：COJ+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成L：IO3-+-+6H+=l2+3H2。

-2+

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOj+Ba+OH-=BaCO,<+H2O

11、卜列有關(guān)化學用語和概念的表達埋解正確的是（）

W

C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCO(T)[l+]

c(OH)<Ka

D.山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

15、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為AL其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極電極[

B.電極I發(fā)生還原反應

C.電極II逐漸溶解

D.電極HI的電極反應：Cu2++2e==Cu

16、如圖是我國學者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M為K2s04

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H2O2-4e-=2H2O+O2T

D.負極反應為CO(NH2),+8OH-6e=CO-+N2T+6H2O

17、下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A.圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液

B.圖2：電解精煉銅

C.圖3：X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

圖4

18、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐

立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下:

放電

4NaxFenFdH(CN)6+xNi3s2--4FenFe,n(CN)6+3xNi+2xNa2So下列說法正確的是

電源或負載

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

+n,nH,n

B.充電時，陰極反應式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時，Na、FMFeni(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3sz/Ni電極

19、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學和醫(yī)學界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是

B.該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCh溶液顯紫色

C.該有機物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反應

20、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質(zhì)的量的AIO3OH\CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物質(zhì)的量的FeBn、Feb溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe2+

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCOj

D.在含等物質(zhì)的量的FP+、Cu2\H'溶液中加入鋅粉：Fe*、Cu2\H*

21、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是()

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：\V>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y

22、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的AH（單位：kJ?mo「i）示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項中不巧瑰的是

MgG

Mg-^UMgBr2

產(chǎn)

Mgl：

1

A.由圖可知，MgF2（s）4-Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=4-600kJ-moP

B.MgL與Bn反應的AHvO

C.電解MgBrz制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：吒。0卜。-0-51CH,

CH,

（1）C中的官能團名稱是_________,檢驗C中所含官能團的必要試劑有o

（2）D的系統(tǒng)命名為。

（3）反應II的反應類型為,反應m的原子利用率為。

（4）反應IV的化學方程式為o

（5）ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應，最多消耗molNaOH。

（6）反應I生成E時會生成副產(chǎn)物F（C9Hl2O2）,其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面枳之比為6：2：2：1：1

24、（12分）乙炊為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

CH3COOCH3

忌不濕）

已知：@CH2=CH-OH（不穩(wěn)定）自力>CHjCHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR，+R”O(jiān)H—.定條f'!->RCOOR^+ROH

完成下列填空：

（1）寫反應類型：③一反應；④―反應.反應⑤的反應條件

（2）寫出反應方程式.B生成C_；反應②

（3）R是M的同系物，其化學式為則11有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①CKh的熔點為-59C、沸點為11℃,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請回答：

（1）按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是—:裝置B的作用是_：冰水浴冷卻的主要目的不包括一（填字母）。

a.減少H2O2的分解b.降低CKh的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClOz的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式；。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________o

⑸為防止生成的NaCIOz固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鋅酸鉀

⑹若mgNaCQ(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaCQ的產(chǎn)率是_xl00%。

26、(10分)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(3)在不同條件下KC1O3可將KI氧化為b或KKh。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編號1234

0.20mol-L'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

6.0mol?L-iH2sOJmL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是o

②設計1號試管實驗的作用是

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）:

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCb等物質(zhì)還原成Cl\

27、（12分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)BaSOjBaCOjAglAgCl

溶解度/g(20-C)2.4x10-4l.4xl(r33.0x10-71.5xl0~4

（實驗探究）

（一）探究BaCCh和BaSO」之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示:

3清0.1I/'A溶液?mo1?U,C溶液足量稀處垓

rrr

充分振蕩片n充分振蕩后，過波

—y一洗凈后的沉淀-j

2DmL0.1m。]?L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗IIBaCh

Na2c(hNa2SO4

Na2sChNa2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

（D實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，

（2）實驗U中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_________<.

（3）實驗II說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合RaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（二）探究Ag。和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實驗III：證明AgCI轉(zhuǎn)化為AgL

3滴0.1mH乙溶液,

廠0.1inol?LKl（uq：

[充分振蕩后n

2MLO.I,L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代號）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實驗IV；在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設計了如下實驗（電壓表讀

數(shù)：a>t>b>0）o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

橋|

［石累

/

().11nol?I/'0.01,nol?I/,

AgSiO,(a<i)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii晌B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCI（s）c

iv.重復i,再向B中加入與垣等量的NaCI（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應速率。設計（一）石墨（s）[C（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

③實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________

（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

28、（14分）2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2>LiCoOz和LiMnOz等都是他們研究鋰

離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為—。

（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱。

（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為。

(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：h(Mn)=3246kJmol1,Ij(Fe)=2957kJ-mol1,,餒的第三電離能大于鐵的第三電離

能，其主要原因是______o

(5)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO

中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于

(6)Co'\Co?*能與NH3、WO、SCN-等配體組成配合物。

?1mollCo(NH3)6產(chǎn)含mol。鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負性有關(guān)，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCIN的結(jié)構(gòu)式為5=C=N],SCN

與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號)。

(7)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCh(g)制備鈦。已知：LiCRTiCb的熔點分別為605C、一

24C,它們的熔點相差很大，其主要原因是o

(8)鈦的化合物晶胞如圖所示。

二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為O氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰

原子兩兩相切)。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg-cm\氮化鈦晶胞中N原子半徑為

________pmo

29、(10分)化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

NaOH/HQRCH-c—CH。

②RCHO+WCH2cHO叫I+H2O

AR'

?II口

請回答下列問題:

(1)芳香族化合物B的名稱為,ImolB最多能與mol%加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有種。

(2)由E生成F的反應類型為,F分子中所含官能團的名稱是_______o

(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式o

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫

出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式—。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CCh;②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面

積比為6：2：1：U

(6)根據(jù)題目所給信息，設計由乙醛和苯甲醛制備?"CH2cH2coOH的合成路線(無機試劑任選)o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，該反應是放熱反應，反應實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；

C.放出的熱量;反應物的總能量-生成物的總能量=?(Ei—E3)kJ?moP,故C錯誤；

D.反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關(guān)，故D正確；

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.催化劑能夠改變反應途徑，不能改變反應物、生成物的能量，因比不能改變反應的培變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應途徑，降低反應的活化能，B錯誤；

C.在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確;

故合理選項是Bo

3、B

【解題分析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽

極的陰極保護法，A錯誤；

B.在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成

氫氧根離子，B正確；

C.銅鋅原電池反應中，Zn失電子作負極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；

D.外加電流的陰極保護法應將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；

答案選B。

4、C

【解題分析】

A.根據(jù)能量.?反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、IH可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C.由圖III可知，生成物是CO2,具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)IT狀態(tài)m表示CO與O反應的過程，故D錯誤。

故選C

5、B

【解題分析】

A.玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無磯非金屬材料，A正確；

B.橡膠屬于有機高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機材料，B不正確；

C.鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；

D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響，D

正確；

故選Bo

6、D

【解題分析】

A.84消毒液的主要成分為NaCIO,CL通入NaOH溶液中反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,

B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強氧化劑高鋅酸鉀溶液反應，防止采摘下來的水果過早變爛，

保存在含有高銃酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；

C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應，c正確；

D.膠體和溶液均能通過濾紙，無法通討過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。

答案選D。

7、A

【解題分析】A.

+2+

銅跟稀HNCh反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故A正確；B.

過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.

向Ag(NFh)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.

NaHSO,溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故D錯誤；故

選A。

點晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理是否正確；

②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學方程式進

行判斷。

8、C

【解題分析】

A.根據(jù)氧化還原反應原理，反應①階段，NaCKh化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；

B.反應物中有SO2,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質(zhì)，B項正確；

C.當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；

D.反應②條件下，CIO2化合價降低得到NaCKh,作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項正確；

答案選C。

9、C

【解題分析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO」2-轉(zhuǎn)化為S,COF轉(zhuǎn)化為c的反應，為還原反應；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2t，

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnOz電極為陽極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2O2-.4^=023故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應有：2so2+O2+2O2F2SO42-和CCh+O3=CO32-,故C錯誤；

D.該過程中在SCV-和CO.F-被還原的同時又不斷生成SCV-和CO.B,所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

10、D

【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HC1O的形式，A錯誤；

B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CCh'+H20nHeOh+OH-,B錯誤；

C、反應前后電荷數(shù)不等，C錯誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為1,HCOr+Ba+OH=BaCO3i+H2O,D正確.

答案選D

11、A

【解題分析】

A.立體烷和苯乙烯彳的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項正確；

B.1,3.丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：/、/,B項錯誤；

C.二氟化氧分子中F原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：1：6：￥,?，C項錯誤；

???■??

,6I6

D.H2O.D2O.H2I8O、D2I8O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；

答案選A。

12、A

【解題分析】

放電時，電池反應為2A1+3S=A12s3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極

反應式為：2AI+14AICLf-6e「=8ALCI，，正極的電極反應式為：3S+8AI2CI7+6e=14AIC14+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B.充電時，原電池負極變陰極，反應為8Abe17+6e=2Al+l4Ale5，故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時，負極上的電極反應式為：2A1+14A1C14-6e=8AI2CI7-,正極的電極反應式為：3S+

8A12C17+6e=14AIC14+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時，正極的電極反應式為：3S+8AI2CI7+6e-14AICI4+AI2S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02moL鋁單質(zhì)由0價轉(zhuǎn)化為+3價，則電路中通過0.06mol-故D正確；

答案選A。

13、D

【解題分析】

本題考查化學反應與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【題目詳解】

左圖對應的熱化學方程式為A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AW=-103.3kJ/mol,右圖對應的熱化學方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應的熱化學方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：Do

【題目點撥】

根據(jù)兩座都為放熱反應，完成熱化學反應方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。

14、C

【解題分析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH?物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中”(OH)增大，但c(OH)減小，B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

c(RCOOH>c(OH')c(RCOOH)?c(OHKKw

7--------------=^，所以c(RCOOH)=c(RCOO),

Kh=--------7--------T——-=-----1+

c(RCOO~)c(RCOO-)>c(H)Kac[OH)>Ka

Kw

故+正確；

c(K)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO-)|l+C/QH-\<KbC

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有竣基能發(fā)生取代反應，D錯誤；

故合理選項是Co

15、A

【解題分析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極,

IV是陰極，所以電流方向：電極IVtQt電極I,正確；

B、電極I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，錯誤；

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應，有Cu析出，錯誤；

D、電極IH是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應是Cu?2e-=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

16、C

【解題分析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應。

【題目詳解】

A.電子從低電勢（負極）流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)生

M為K2so4,故B正確；

r

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應：2H+H2O2+2e=2H2O,故C錯誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負極，結(jié)合圖示負極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?。價，化合價升高,

失電子，發(fā)生氧化反應，負極反應為：CO（NH2）2+8OH-6e^=CO^+N2T+6H2O,故D正確；

答案選C。

17、C

【解題分析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；

B.電解精煉銅時應粗銅做陽極，故錯誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；

D.配制銀氨溶液應向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。

故選C。

18、D

【解題分析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應后為NaxFMFeM（CN）6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應式為xNa++FMFe叫CN）6+xe-=NaxFMFe"CN）6,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故NaxFMFeW（CN）6為負極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選Do

19>D

【解題分析】

A.該有機物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團，A選項正確；

B.根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結(jié)構(gòu)，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應，Imol酯基（一COO—）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應，Imol該有機

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機物可與2moiNaOH發(fā)生反應，分子中含有兩個苯環(huán)，

可以和6niolH2發(fā)生加成反應，D選項錯誤；

答案選D。

20、D

【解題分析】

A.若H-先CO.--反應生成二氧化碳，向AKV溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H*最先與AKh-反

應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OK反應生成A1O3因此反應順序應為OH-AIO2\CO?",故A錯誤；

B.離子還原性r>Fe2>Br-,氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Br,故B錯誤；

C.氫氧化領(lǐng)先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋼不能共存，即順序為Ba（OH）2、KOH、K2cO3、BaCOj,故C錯誤;

D.氧化性順序：Fe3?>Cu2+>H\鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3,Cu2\H+,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應

時，先與還原性強的物質(zhì)反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應。本題的易錯

點為A,可以用假設法判斷。

21、D

【解題分析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為。元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Q元素。

A.O2-和A產(chǎn)核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性OSi。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性

就越強，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的。02,該物質(zhì)具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCb,AlCb為共價化合物，熔融氯化鋁不能導電,在工業(yè)上常用電解熔融ALO?的方法制金屬AI,

D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項

為易錯點，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

22、D

【解題分析】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ*mol-1,Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ*molI,依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溪的能量大于碘的能量，所以\Igl2與Brz反應是放熱反應；

C.生成溟化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【題目詳解】

l,

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJ-moF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524k.bmor,將第二個

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Brz(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600k1,故A正確；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL與B門反應是放熱反應，Mgh與Bn反應的

△H<0,故B正確；

C.生成溟化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgBr?制Mg是吸熱反應，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgLVMgBnVMgCl2VMgFz,故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題化學反應與能量變化，側(cè)重考查學生的分析能力，易錯點D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。

二、非選擇題(共84分)

23、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2.丙醇氧化反應100%

￡也QCH,Q

〃{^>-。忤〃CH,O-C-OCH,-^^>吒+(2M-1)CH3OH

CH,CH3

【解題分析】

o

II

B為CH尸oh,B發(fā)生氧化反應n生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應m生成，與

\/\/

CH2—CH：CH2-CIL

0

II

甲醇反應為信息的反應，反應的化學方程式是“催化劑CH.OHO，生成

/+2CHQH----------->I+CH.OCOCHj

3HL4CH?OH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3;A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,CCHjCHBrCHj,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3cHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與C-OH發(fā)生反應I生成E,E與丙酮發(fā)生反應IV生成PC。

【題目詳解】

（1）C為C%CHBrCH3,官能團名稱是濱原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和演化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸