人教版高中化學選擇性必修1第二章第一節(jié)第2課時影響化學反應速率的因素基礎課課件

第2課時影響化學反應速率的因素(基礎課)第二章

化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率素養(yǎng)目標1．通過實驗，從宏觀上認識外界因素影響化學反應速率的規(guī)律。2．建立分析探究外界因素影響化學反應速率的思維模型。3．通過定性與定量研究影響化學反應速率的因素，提高學生設計探究方案、進行實驗探究的能力。舊知回顧影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因：反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)知識點一影響化學反應速率的因素1．化學反應速率的決定因素決定因素(內(nèi)因)：反應速率由反應物的______、______和______等因素決定。組成結構性質

(2)實驗方案設計影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論濃度均出現(xiàn)______，但后者______________增大反應物濃度，化學反應速率______渾濁出現(xiàn)渾濁更快增大影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論溫度混合后均出現(xiàn)______，但70℃

熱水一組_______________升高溫度，化學反應速率______渾濁首先增大出現(xiàn)渾濁影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論催化劑前者____________，后者______________催化劑能______化學反應速率無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)大量氣泡加快

(2)實驗記錄及結論(記錄收集10mLH2所用的時間)加入試劑反應時間(填“長”或“短”)反應速率(填“快”或“慢”)結論1mol·L-1H2SO4溶液________可以根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的______來判斷化學反應速率的快慢4mol·L-1H2SO4溶液________長慢短快時間3．歸納總結在鋅和不同濃度H2SO4溶液反應的實驗中，比較反應速率快慢的方法：(1)定性描述——通過實驗現(xiàn)象來判斷反應的快慢：______________________________________________。(2)定量描述——通過實驗測量來判斷反應的快慢：__________________________________________________________________________________________________________________?？梢酝ㄟ^觀察產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應速率的大小可以根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間來判斷化學反應速率的快慢，也可通過相同時間內(nèi)收集氫氣的體積來比較反應的快慢[教材·探究]1．某化學興趣小組為探究外界條件對化學反應速率的影響，設計了四組實驗。實驗方案反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2回答下列問題：(1)V1、V2各是多少？(2)設計實驗方案①和②的目的是什么？(3)設計實驗方案②和④的目的是什么？(4)各實驗方案為什么均需加入一定體積的水？[提示]

(1)5、10。(2)探究Na2S2O3的濃度對化學反應速率的影響。(3)探究溫度對化學反應速率的影響。(4)保證各實驗方案中混合液的體積均相等。2．某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應速率明顯加快，該同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致。重做此實驗，測定溶液不同時間的溫度，結果如表：時間/s051015202530溫度/℃2526262626.52727回答下列問題：(1)寫出此反應的離子方程式。(2)結合表中數(shù)據(jù)，解釋反應速率明顯加快的原因是什么？

3．設計實驗測定鋅與H2SO4溶液反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗：

回答下列問題：(1)實驗所用儀器，除錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺外，還需要哪種儀器？(2)觀察到的現(xiàn)象是什么？收集10mL氣體②所用時間比①所用時間長還是短？(3)通過該實驗能得出的結論是什么？(4)利用硫代硫酸鈉或重鉻酸鉀溶液與題述H2SO4溶液反應也可判斷反應速率的快慢，請書寫這兩個反應的離子方程式。

知識點二外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律1．改變固體或純液體的量對化學反應速率無影響。2．濃度、溫度、壓強發(fā)生變化或加入催化劑時，正、逆反應速率均增大或減小，如升高溫度，不論是放熱反應還是吸熱反應，化學反應速率均增大。

向一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為pPa，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)。該密閉容器有一個可移動的活塞?；卮鹣铝袉栴}：(1)向下壓縮活塞，使容器的壓強增大，反應速率如何變化？(2)保持容器的容積不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入氦氣(He)，反應速率如何變化？[提示]

(1)壓縮體積，增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率增大。(2)充入氦氣，盡管總壓強增大，但反應物的濃度不變，反應速率不變。(3)充入氦氣，盡管壓強不變，但容器的體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小。

×××××2．在容器中發(fā)生反應C(s)＋CO2(g)??2CO(g)，可使其化學反應速率增大的措施有(

)①縮小體積②升高溫度③恒容條件下通入CO2

④增加碳的量⑤增大體積A．①②③④

B．②③④⑤C．①②③ D．②③④√C

[有氣體參與的反應，縮小體積，氣態(tài)物質的濃度增大，化學反應速率增大，故①符合題意；升高溫度，化學反應速率增大，故②符合題意；恒容條件下通入CO2，CO2濃度增大，化學反應速率增大，故③符合題意；增加碳的量，碳是固體，改變固體的量，化學反應速率不變，故④不符合題意；增大體積，氣態(tài)物質的濃度減小，化學反應速率減小，故⑤不符合題意。]3．硫酸工業(yè)是化學工業(yè)的基礎工業(yè)之一。在密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，下列說法不正確的是(

)A．保持容器壓強不變，充入氦氣，反應速率減小B．保持容器體積不變，充入氦氣，反應速率增大C．保持容器體積不變，充入一定量的SO2，逆反應速率增大D．升高溫度，正、逆反應速率均增大√B

[A.保持容器壓強不變，充入非反應氣體氦氣，容器體積增大，反應物濃度減小，化學反應速率減小，故A說法正確；B.保持容器體積不變，充入非反應氣體氦氣，反應物濃度不變，化學反應速率不變，故B說法不正確；C.保持容器體積不變，充入一定量的SO2，反應物濃度增大，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動，生成物濃度增大，逆反應速率增大，故C說法正確；D.升高溫度，化學反應速率增大，即正、逆反應速率均加快，故D說法正確。]題后歸納

解答壓強對化學反應速率影響的關鍵——弄清“真”變還是“假”變?nèi)趔w系的壓強變化使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)(1)恒溫恒容時：①充入氣體反應物→總壓增大→反應物濃度增大→反應速率增大。②充入不參與反應的氣體(如He等)→引起總壓增大，但各物質的濃度不變→反應速率不變。(2)恒溫恒壓時：充入不參與反應的氣體(如He等)→引起體積增大→各反應物濃度減少→反應速率減小。隨堂評估·知能落實1．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(

)A．Cu與濃硝酸劇烈反應，與稀硝酸緩慢反應B．H2和F2在低溫時就可發(fā)生爆炸，而和I2在加熱條件下才能反應C．H2、O2混合氣體在常溫、常壓下無明顯現(xiàn)象，點燃或放電時可劇烈反應D．H2O2溶液可緩慢分解放出無色氣泡，加入FeCl3后無色氣泡生成速率會明顯加快√243題號15B

[A.硝酸的濃度不同，反應速率不同，濃度為外因，故A不選；B.F的非金屬性比I的強，所以H2和F2反應的條件較容易，即反應物本身性質決定反應速率，故B選；C.點燃或放電為反應條件，是外因，故C不選；D.加入FeCl3作為催化劑加快反應速率，為外因，故D不選。]243題號152．(教材互鑒：改編自魯科版教材)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)

ΔH＜0。下列說法正確的是(

)A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2(g)，反應速率加快B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率一定加快C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率一定加快D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率一定加快√243題號15243題號15A

[增大反應物的濃度，反應速率加快，A項正確；加入氮氣，因為容器容積不變，體系中各氣體的濃度不變，故反應速率不變，B項錯誤；保持容器中壓強不變，加入氮氣，容器容積增大，反應體系中各氣體的濃度減小，反應速率減慢，C項錯誤；保持壓強不變，再次充入1molH2(g)和1molI2(g)，則容器容積增大為原來的2倍，反應體系中各氣體的濃度不變，反應速率不變，D項錯誤。]3．對于在同一容器中進行的反應：C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)，下列說法錯誤的是(

)A．增加C(s)的量，可以加快反應速率B．升高溫度，可以加快反應速率C．保持體積不變，充入He，反應速率不變D．將容器體積擴大至原來2倍，反應速率減慢√243題號15A

[A.C是固體，濃度視為常數(shù)，增加C(s)的量不影響反應速率，故A錯誤；B.升高溫度，增大活化分子數(shù)目，有效碰撞概率增加，反應速率加快，故B正確；C.保持體積不變，充入He，各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D.容器體積增大，壓強減小，反應物濃度減小，反應速率減慢，故D正確。]243題號154．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化學小組欲探究該反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行實驗(忽略溶液體積變化)。243題號15編號0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1mol·L-1

H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應溫度/℃反應時間/minⅠ220202.1Ⅱ2V11205.5Ⅲ2V20500.5下列說法錯誤的是(

)A．V1＝1，V2＝2B．實驗Ⅲ中用KMnO4濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝0.01mol·L-1·min-1C．實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對化學反應速率的影響D．若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能達到實驗目的243題號15√

243題號155．某同學利用反應：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，探究外界條件對化學反應速率的影響。反應過程中溶液出現(xiàn)淺黃色渾濁和有刺激性氣味的氣體，得到各組實驗數(shù)據(jù)如下表：

243題號15實驗編號0.1mol·L-1

Na2S2O3溶液0.1mol·L-1H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L-1)體積/mL體積/mLⅠ