第九單元++溶液【考點串講】-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（人教版）

人教版?化學(xué)溶

液2024中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第九單元0201考情分析知識導(dǎo)圖03知識梳理04題型歸納01考情分析1.對溶液概念的理解是考試中常出現(xiàn)的內(nèi)容。主要考查溶液的組成、性質(zhì)、特征等。考查物質(zhì)溶解時吸、放熱情況。2.考試中?？疾槌Ｒ姷娜榛F(xiàn)象。3.溶解度曲線是必考的內(nèi)容。主要考查的內(nèi)容有溶解度曲線上點的含義、溶解度隨溫度變化情況、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，改變條件溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化、物質(zhì)溶解能力的比較、結(jié)晶和提純的方法。4.考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相關(guān)計算。溶解度溶解與乳化溶液的濃度

溶液的配制目錄CONTENTS溶液溶解與乳化物質(zhì)溶解的量溶解溶液的概念溶液的特征溶液的組成乳化溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解度飽和溶液與不飽和溶液固體溶解度氣體溶解度固體溶解度概念溶解度曲線溶于水吸熱溶于水放熱溶于水溫度不變概念飽和與不飽和的判斷飽和與不飽和的轉(zhuǎn)化溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念公式有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液結(jié)晶現(xiàn)象結(jié)晶概念結(jié)晶常用的方法結(jié)晶的應(yīng)用——粗鹽的提純?nèi)芤篋issolutionandemulsification.溶解與乳化011.溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的

、

的

。均一穩(wěn)定混合物2．溶液的特征：________性、_______性。3．溶液的組成：________和________。均一穩(wěn)定溶質(zhì)溶劑【注意】溶液不一定無色，如硫酸銅溶液、高錳酸鉀溶液等?！咀⒁狻竣偎苋芙夂芏辔镔|(zhì)，是一種最常見的溶劑。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積，因為分子之間有間隔。知識梳理【注意】·通常不指明溶劑的溶液，一般指的是

溶液。·如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)，如CO2溶于水后溶質(zhì)是

。溶液中的溶質(zhì)和溶劑的判斷方法水碳酸體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水碳酸知識梳理4.影響溶質(zhì)溶解快慢的因素_____________、_______________、______能加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解。升高溫度減小溶質(zhì)顆粒攪拌·像泥沙等不溶性固體小顆粒分散到水里形成的混濁液，稱為

。·將油滴等不溶性小液滴分散到水里形成的混濁液，稱為

。

如牛奶、豆?jié){等?！覞嵋汉腿闈嵋旱墓餐卣鳎?/p>

、

。5.懸濁液和乳濁液懸濁液乳濁液不均一不穩(wěn)定乳濁液知識梳理6.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶于水溫度升高（放熱）的物質(zhì)：

、

；溶于水溫度降低（吸熱）的物質(zhì)：

；溶于水溫度不變的物質(zhì)：氯化鈉、蔗糖等氫氧化鈉濃硫酸【注意】氧化鈣（生石灰）與水反應(yīng)放熱硝酸銨知識梳理7.乳化汽油：溶解衣物上的油污—

（

變化）洗滌劑：洗滌劑起乳化作用，能將衣物上大的油污分散成小液滴，小液滴隨水流走—

（

變化）溶解乳化物理化學(xué)1．（2023重慶中考A卷）食堂里的下列飲品屬于溶液的是A．可樂 B．西瓜汁 C．冰水 D．綠豆湯考向1溶液的形成A題型歸納【答案】A【詳解】A、可樂是碳酸等溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，不符合題意；C、冰是固態(tài)的水，冰水是純凈物，不屬于混合物，不是溶液，不符合題意；D、綠豆湯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，不符合題意。故選A。2.（2023云南中考）下列溶液中，溶質(zhì)不是固體的是A．食鹽溶液 B．硝酸鉀溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液考向1溶液的形成C題型歸納【答案】C【詳解】A、食鹽溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，是固體，故A錯誤；B、硝酸鉀溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀，是固體，故B錯誤；C、酒精溶液的溶質(zhì)是酒精，是液體，故C正確；D、蔗糖溶液的溶質(zhì)是蔗糖，是固體，故D錯誤。故選C。3．（2023湖南永州中考）下列溶液中，溶劑不是水的是A．稀硫酸 B．生理鹽水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液考向1溶液的形成題型歸納【答案】D【詳解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸，故選項不符合題意；B、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，故選項不符合題意；C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶劑是水，溶質(zhì)是蔗糖，故選項不符合題意；D、碘的酒精溶液，溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘，故選項符合題意。故選D。D1．（2023湖南邵陽中考）化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是A．氫氧化鈉 B．硝酸銨 C．生石灰 D．氯化鈉考向2溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象B題型歸納【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不能用來制作冰袋，故A不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，可用來制作冰袋，故B符合題意；C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時放出熱量，不能用來制作冰袋，故C不符合題意；D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，所以不能用來制作冰袋，故D不符合題意。故選B。2．（2023四川南充中考）下列實驗設(shè)計能達到預(yù)期目的或效果的是()A．證明CO2能與水反應(yīng)

B．證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸C．證明NaOH固體溶于水放熱

D．證明MnO2是H2O2分解的催化劑題型歸納考向2溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象ABCDC題型歸納【答案】C【詳解】A、二氧化碳能溶于水，軟塑料瓶中由于氣體減少而變癟，但不能證明二氧化碳和水反應(yīng)，該設(shè)計不能達到預(yù)期目的；B、白磷和紅磷均與氧氣接觸，但白磷溫度達到著火點以上，紅磷溫度沒有達到著火點以上，對比說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點以上，而不是需要與氧氣接觸，該設(shè)計不能達到預(yù)期目的；C、氫氧化鈉固體溶解放熱，裝置溫度升高，則U形管中的紅墨水左高右底，該設(shè)計能達到預(yù)期目的；D、催化劑能改變反應(yīng)速率，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該實驗只能證明二氧化錳能改變反應(yīng)速率，但沒有證明二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，該設(shè)計不能達到預(yù)期目的。故選C?？枷?溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象3．（2023·河南許昌·統(tǒng)考二模）下列選項中固體和液體組合，能使如圖裝置中的小氣球先鼓起來，一段時間后還能恢復(fù)原狀的是A．硝酸銨和水

B．氫氧化鈉和水C．石灰石和稀鹽酸 D．鐵和稀硫酸B題型歸納考向2溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象題型歸納【答案】B【詳解】A、硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，瓶內(nèi)壓強變小，使小氣球變癟，一段時間后，恢復(fù)至室溫，小氣球恢復(fù)原狀，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，使小氣球變鼓，一段時間后，恢復(fù)至室溫，小氣球恢復(fù)原狀，符合題意；C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的二氧化碳氣體使瓶內(nèi)壓強增大，氣球變鼓，一段時間后，也不能恢復(fù)至原狀，不符合題意；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，生成的氫氣使瓶內(nèi)壓強增大，氣球變鼓，一段時間后，也不能恢復(fù)至原狀，不符合題意；故選B?？枷?溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象1．（2023山東濱州中考）下面是四位同學(xué)在小組學(xué)習(xí)群中的交流記錄，其中錯誤的是A．小云：硝酸銨溶于水后，溶液溫度降低B．小?。猴柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C．小麗：具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液D．小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污考向3乳化現(xiàn)象C題型歸納【答案】C【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，導(dǎo)致溶液溫度降低，故A正確；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因為溫度和溶質(zhì)都不確定，故B正確；C、具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，例如水，故C錯誤；D、洗潔精具有乳化作用，可除去餐具上的油污，故D正確。故選C。2．（2023·廣東·中考）下列勞動實踐與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是C題型歸納考向3乳化現(xiàn)象選項勞動實踐化學(xué)知識A用鉛筆芯制作電極石墨有導(dǎo)電性B用食醋除水垢水垢能與食醋反應(yīng)C回收鋁制易拉罐鋁易與氧氣反應(yīng)D用洗滌劑去油污洗滌劑能乳化油污題型歸納【答案】C【詳解】A、用鉛筆芯制作電極，是因為鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有導(dǎo)電性，不符合題意；B、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，故可用食醋除去水垢，不符合題意；C、回收鋁制易拉罐，是因為可以節(jié)約金屬資料，減少污染，符合題意；D、用洗滌劑去油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，不符合題意。故選C?？枷?乳化現(xiàn)象solubility.溶

解

度02一、飽和溶液和不飽和溶液1．概念：在_________下，____________里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的______溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的_______溶液。不飽和一定溫度一定量的溶劑飽和2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法判斷一定條件下某一溶液是不是某溶質(zhì)的飽和溶液，是看該條件下溶液中_____________________。是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)【注意】若溶液底部有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。知識梳理3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化（1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說：飽和溶液

不飽和溶液①

；②

。①

；②

；③

。（2）特殊情況：Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液①

；②

。①

；②

；③加

。加溶劑升溫加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑加水降溫蒸發(fā)水升溫Ca(OH)2知識梳理4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系（1）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。（2）在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，也就是說，飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。知識梳理二、溶解度（1）固體物質(zhì)的溶解度是指在

下，某固體物質(zhì)在

溶劑（通常為水）里達到

狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。1.固體溶解度一定溫度100g飽和（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶解度為36g含義：①

；在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl②

；在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克知識梳理（3）溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)>____g1～10g0.01～1g<0.01g10（4）影響固體溶解度的因素：①

；②

②

。溶質(zhì)的性質(zhì)（種類）溫度（5）溶解度的表示方法①列表法溶質(zhì)的性質(zhì)（種類）知識梳理②溶解度曲線

a.什么是溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示

，橫坐標(biāo)表示

，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度溫度知識梳理b.溶解度曲線的意義：表示的意義圖示點曲線上的點兩曲線交點線面曲線下方各點曲線上方各點該物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度表示兩種物質(zhì)的溶解度在該點對應(yīng)的溫度下相等表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢表示溶液為飽和狀態(tài)，且有晶體未溶解表示溶液為不飽和狀態(tài)知識梳理2.氣體溶解度（1）定義：在壓強為

和

溫度時，氣體溶解在

水里達到飽和狀態(tài)時的

。（2）氣體溶解度的五要素：①壓強為101kPa②一定溫度③1體積水④達到飽和⑤氣體的體積（3）氣體溶解度的影響因素：①壓強：壓強大，溶解氣體

。②溫度：溫度高，溶解

。多少101KPa一定1體積氣體體積知識梳理1．（2023四川自貢中考）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的B．溶液都是無色透明的液體C．溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液A題型歸納【答案】A【詳解】A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，此選項正確；B.溶液不一定都是無色透明的液體，如：硫酸銅溶液是藍色的，此選項錯誤；C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，此選項錯誤；D.溶液的濃稀是指溶液中溶質(zhì)的相對含量多少，而飽和溶液、不飽和溶液是指一定溫度下，一定量溶劑中是否能溶解某種溶質(zhì)，所以飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，此選項錯誤。故選A?？枷?飽和溶液、不飽和溶液2．（2023湖南衡陽中考）溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C．硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量D．降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C題型歸納【答案】C【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，錯誤；B、選項說法沒有指明溫度、溶質(zhì)的種類，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，錯誤；C、硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量，正確；D、降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低溶解度增大，氫氧化鈣飽和溶液降低后，沒有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選C?？枷?飽和溶液、不飽和溶液3．（2023陜西中考）試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如下圖所承，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，下列有關(guān)說法不正確是

A．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小B．試管內(nèi)有固體析出C．試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大D．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大C題型歸納考向1飽和溶液、不飽和溶液題型歸納【答案】C【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液總質(zhì)量減小，說法正確；B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，說法正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，為降低溫度后的飽和硝酸鉀溶液，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，說法錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量降低，溶液密度減小，所以根據(jù)浮力公式F=ρgV排，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，說法正確。故選C?？枷?飽和溶液、不飽和溶液1．（2023江蘇揚州中考）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法D題型歸納考向2固體溶解度題型歸納【答案】D【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。故選D?？枷?固體溶解度2．（2023·河北·中考）和時的溶解度分別為和，下圖所示為對進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是（）A．①中溶液為的飽和溶液B．②中溶液的質(zhì)量為C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①<②=③D題型歸納考向2固體溶解度題型歸納【答案】D【詳解】A.20°C時KCl的溶解度分別為34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl達到飽和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl達到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為KCl的飽和溶液，故選項說法正確，不符合題意；B.②是在①的基礎(chǔ)上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量為：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故選項說法正確，不符合題意；C.②到③的過程中溫度升高，沒加KCl固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量②和③相等，①中有未溶解的KCl固體，溶質(zhì)質(zhì)量小于②，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③，故選項說法正確，不符合題意；D.溶液②升溫的過程中沒有加入溶質(zhì)，沒有加入溶劑，但升溫可能導(dǎo)致水分的蒸發(fā)，使③中溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，最終使③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于②，故選項說法錯誤，符合題意；故選D?？枷?固體溶解度3．（2023江蘇連云港中考）和的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

A．的溶解度比的大B．的溶解度受溫度的影響比的大C．時的飽和溶液，升溫到時仍是飽和溶液D．時，在100g水中加入，形成不飽和溶液B題型歸納考向2固體溶解度題型歸納【答案】B【詳解】A、由于沒有確定溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大，時的飽和溶液，升溫到時變成不飽和溶液，錯誤。D、根據(jù)溶解度曲線可知，時，NaCl溶解度小于40g，根據(jù)溶解度概念可知，時，在100g水中最多溶解的NaCl質(zhì)量小于40g，在100g水中加入，形成飽和溶液，錯誤。故選B?？枷?固體溶解度4．（2023重慶中考A卷）下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時，將40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為_____。(2)t2℃時，Q點代表_____(填字母，下同)物質(zhì)溶液處于不飽和狀態(tài)。(3)在(0-t2)℃間，_______兩種物質(zhì)不能配成相同質(zhì)量分數(shù)的飽和溶液。(4)t1℃時，將等質(zhì)量的A、B、C飽和溶液同時降低相同溫度后，A、B、C溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是_____。題型歸納考向2固體溶解度題型歸納【答案】(1)3：5

(2)A

(3)AB/AC

(4)B=C＞A【詳解】（1）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度為60g，將40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，則所得溶液溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為3：5；（2）t2℃時，Q點在B、C兩物質(zhì)溶解度曲線的上方，在A物質(zhì)溶解度曲線的下方，所以t2℃時，Q點代表A物質(zhì)溶液處于不飽和狀態(tài)；（3）t1℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等，能配成相同質(zhì)量分數(shù)的飽和溶液，在(0-t2)℃間，A物質(zhì)的溶解度大于B、C兩物質(zhì)的溶解度，所以在(0-t2)℃間，AB或AC兩種物質(zhì)不能配成相同質(zhì)量分數(shù)的飽和溶液；（4）t1℃時，B、C兩物質(zhì)的溶解度相等，A物質(zhì)的溶解度大于B、C兩物質(zhì)的溶解度，則A中溶質(zhì)質(zhì)量大于B、C，又因為溶液質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，則A中溶劑質(zhì)量小于B、C，升溫過程中溶劑質(zhì)量不變，所以t1℃時，將等質(zhì)量的A、B、C飽和溶液同時降低相同溫度后，A、B、C溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是B=C＞A?？枷?固體溶解度5．（2023四川自貢中考）如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進行的系列實驗，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。(1)B中溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)C中固體_____(填“增加”或“減少”)。(3)D中_____(填“有”或“無”)固體。(4)E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。題型歸納考向2固體溶解度題型歸納【答案】(1)飽和

(2)增加

(3)無

(4)25%【詳解】（1）由圖1可知，B中有硝酸鉀固體剩余，故B中溶液為飽和溶液；或由溶解度圖可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解

＜50g，所以B中溶液有硝酸鉀固體剩余，所以B中溶液為飽和溶液；（2）由溶解度圖可知，40℃降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度降低，會析出固體，所以C中的固體增加；（3）由溶解度圖可知，20℃降溫至60℃，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解

＞50g，所以D中固體全部溶解，即D中無固體；（4）E溫度為40℃，溶劑水的質(zhì)量為50g+100g=150g，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

?？枷?固體溶解度1．（2023云南中考）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中B題型歸納考向03氣體溶解度題型歸納【答案】B【詳解】A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意。B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季氣溫升高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。C、空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，不符合題意。D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。故選：B?？枷?3氣體溶解度2．（2023·四川樂山·中考）氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101kPa時的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D．T℃時，氣體乙的溶解度為2gC題型歸納考向03氣體溶解度題型歸納【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；D、氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，單位不是“g”，不符合題意。故選C。考向03氣體溶解度3．（2023·四川成都·中考）溶解氧一般指溶解于水中的氧氣。用實驗裝置測定河水、噴泉水及自來水的溶解氧數(shù)據(jù)如圖。相關(guān)分析正確的是

A．a(chǎn)為自來水，b為噴泉水 B．空氣中氧氣含量不影響溶解氧的含量C．自然界里河水中溶解氧的含量不發(fā)生改變 D．管材選擇可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量D題型歸納考向03氣體溶解度題型歸納【答案】D【詳解】A、噴泉水與空氣的接觸面積比自來水與空氣的接觸面積大，故噴泉水中溶解氧含量高，自來水中溶解氧含量低，故a為噴泉水，b為自來水，不符合題意；B、溶解氧一般指溶解于水中的氧氣，空氣中氧氣的含量影響溶解氧的含量，一般來說，空氣中氧氣的含量越多，溶解氧的含量越大，不符合題意；C、氣體的溶解度受溫度、壓強等影響，故自然界里河水中溶解氧的含量會隨溫度等發(fā)生改變，不符合題意；D、不同的管材對水質(zhì)的影響不同，從而可能會影響自來水輸送中溶解氧的含量，符合題意。故選D。考向03氣體溶解度Theconcentrationofthesolution.溶液的濃度03溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：是

與

之比。(通常以百分數(shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝2.計算公式或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量

/溶液質(zhì)量=公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量知識梳理3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算（1）配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量（2）有關(guān)溶液稀釋的計算計算依據(jù)：稀釋前后________的質(zhì)量不變。溶質(zhì)【注意】溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）有關(guān)化學(xué)方程式的計算知識梳理1．（2023湖南邵陽中考）某化學(xué)檢驗員在分析醋酸（

）溶液中溶質(zhì)的含量時，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%題型歸納考向01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算B題型歸納【答案】B【詳解】設(shè)：醋酸的水溶液中水的質(zhì)量為x，醋酸的質(zhì)量為y。則水中氫元素的質(zhì)量為：醋酸中氫元素的質(zhì)量為：由溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則

，解得

，x=3y，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：故選B。考向01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算2．（2023·山東濟寧·中考）某同學(xué)在實驗室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：

(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量取；題型歸納考向01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算(2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應(yīng)將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。題型歸納考向01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算題型歸納【答案】(1)A(2)玻璃棒b(3)小于【詳解】（1）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，配制步驟有計算、量?。客埠湍z頭滴管）、稀釋（燒杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于9.8%?？枷?1溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算題型歸納3．（2023湖南株洲中考）化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）(2)需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）考向01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算題型歸納【答案】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：

=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：

=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g。考向01溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算題型歸納1．（2023山東聊城中考）已知赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將18g赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入燒杯中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。（1）該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為____g。（2）計算加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）考向02溶液的綜合計算題型歸納【答案】（1）16（2）設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x，

x=32.5g加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：【解析】（1）根據(jù)題意可得，該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：18g-2g=16g；（2）見答案?？枷?2溶液的綜合計算Preparationofsolution.溶液的配制04步驟：_______、_________、__________、___________一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制1.用固體配制溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、__________、燒杯、_________步驟：_______、_________、__________、___________計算稱量和量取、

溶解裝瓶貼標(biāo)簽2.用較濃的溶液的稀釋配制：儀器：________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒計算量取稀釋裝入試劑瓶知識梳理膠頭滴管玻璃棒量筒3.誤差分析：(1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小凡是能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大的均可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，如：

；量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；藥品和砝碼放顛倒了（使用了游碼）；向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外；或

等。(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大凡是能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小的均可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，如①稱量時，所用砝碼

；②量取溶劑時，俯視讀量筒刻度。燒杯不干燥或燒杯有水藥品不純已生銹或沾有油污知識梳理1．（2023·河南·中考）實驗室用蔗糖配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是（）A．所需蔗糖的質(zhì)量為3gB．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C．量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等題型歸納考向01配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液C題型歸納【答案】C【詳解】A、所需蔗糖的質(zhì)量=50g×6%=3g，說法正確；B、使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，蔗糖放在托盤天平的左盤稱量，說法正確；C、量水時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致量取水的體積偏大，蔗糖質(zhì)量不變，溶液濃度偏小，說法錯誤；D