專題02 常見的鹽和復(fù)分解反應(yīng)（原卷版）

專題02常見的鹽和復(fù)分解反應(yīng)一、單選題1.已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液,根據(jù)下圖所示的實驗過程，下列說法不正確的是（

）A.

②中溶液為紅色

B.

③中溶液的溶質(zhì)一定含有的是氫氧化鈉

C.

④中溶液中存在大量的Cl-Na+Ca2+H+

D.

加入過量稀鹽酸后，③中觀察到沉淀消失，溶液的顏色沒有變化、同時產(chǎn)生大量氣泡2.為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實驗：①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。實驗結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒人同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（

）A.

Na2CO3、NaCl、CaCl2

B.

CaCl2、NaCl

C.

HCl,NaCl

D.

HCl,CaCl23.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實驗：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；③取實驗①得到的濾液，向其中通人CO2，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論不正確的是（

）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2

C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH4.工業(yè)鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列各量與圖像對應(yīng)的是(

)A.

B.

C.

D.

5.某碳酸鈉固體樣品中,可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì),為了確定雜質(zhì)的成分,進(jìn)行以下實驗：第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液;第二步：再向第一步得到的無色溶液中,先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸。產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

)A.

由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有硫酸銅、碳酸鈣、氯化鈣

B.

BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇

C.

雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉

D.

第二步實驗結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種6.現(xiàn)有25g的KOH和K2CO3固體混合物，已知K元素與C元素的質(zhì)量比是39∶3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是120.6g，則燒杯中硫酸鉀的質(zhì)量為（

）A.

4.8g

B.

9.6g

C.

17.4g

D.

34.8g7.

下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（）A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH8.

按下表進(jìn)行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②A.

①有藍(lán)色沉淀

B.

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C.

兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.

只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)9.

下列實驗方案能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH4中是否含有H2將氣體點燃B鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅的活動順序?qū)⑵浞謩e加入ZnSO4溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D10.

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（）A.

Na2CO3、NaCl、KOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別

B.

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

C.

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別

D.

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別11.

下列實驗方案不合理的是（）A.

用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀

B.

用植物的花瓣制作指示劑，檢驗溶液的酸堿性

C.

用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性12.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，下列判斷正確的是(

)A.

該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12

B.

該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.

該粉末中一定含有KNO3

D.

該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC1213.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是(

)A.

B.

C.

D.

14.

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A.

ab段產(chǎn)生白色沉淀

B.

bc段溶液質(zhì)量增加86.3g

C.

c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%

D.

向d點溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色15.

有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體．將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，產(chǎn)生5.0g沉淀．下列說法正確的是（）A.

剩余固體為混合物

B.

剩余固體的質(zhì)量為11.5g

C.

原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3

D.

將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCO216.

按如圖所示裝置進(jìn)行試驗．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A.

甲：NaHCO3、稀鹽酸

乙：NaOH溶液

B.

甲：Mg、稀硫酸

乙：Ba（NO3）2溶液

C.

甲：MgO、稀鹽酸

乙：AgNO3溶液

D.

甲：Cu、稀硫酸

乙：BaCl217.

天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（）A.

若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊

B.

若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)

C.

若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D.

若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余18.

如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵．下列說法錯誤的是（）A.

五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)

B.

丙是鹽酸

C.

戊是氫氧化鈣

D.

甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)19.

常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）

X

Y

Z

①

CO2

Ca（OH）2溶液

H2O

②

H2

Cl2

CuO

③

Ba（NO3）2溶液

稀硫酸

Na2CO3溶液

④

Fe2O3

CO

稀硫酸A.

①②

B.

①③

C.

①③④

D.

①②③④20.（2016·麗水）小科為研究“堿與鹽反應(yīng)”的規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3毫升溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和外，其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5%。下列敘述正確的是（

）A.

甲組和乙組實驗?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象

B.

乙組和丙組實驗均能觀察到藍(lán)色沉淀

C.

乙組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多

D.

戊組實驗產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少二、填空題21.有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)祖成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗.請回答下列問題:（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。（2）濾渣a的成分是________，濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有________。22.有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進(jìn)行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）粉末中一定不含________，一定含有________。（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，若________，則證明該物質(zhì)一定存在。23.小麗利用底部有一小孔的大試管，如圖甲所示裝配成一個制取CO2氣體的裝置。（1）實驗前，關(guān)閉止水夾，先將試管底部稍浸沒在水中，再用雙手緊握試管，觀察到________，則說明裝置氣密性良好。（2）小麗將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，觀察不到明顯現(xiàn)象。那么CO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)？為此又做了實驗：在集滿CO2的軟塑料瓶(如圖乙)中加入適量的NaOH溶液，蓋緊瓶塞振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶變癟，于是認(rèn)為CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，小衢提出質(zhì)疑，認(rèn)為導(dǎo)致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是________。（3）小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入________(填一種鹽)溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，就證明了CO2與NaOH的反應(yīng)確實已經(jīng)發(fā)生。24.

（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是________

（寫化學(xué)方程式），可選用如圖1的裝置________

（填序號）制CO2．設(shè)計B裝置時使用儀器a的目的是________．

（2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖2所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是________．bc段溶液pH一直為7的理由是________

．滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是________．25.

有一種固體混合物質(zhì)M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種．請根據(jù)以下實驗操作回答下列問題．

操作①取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾．操作②向濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色．

（1）M中一定不含的物質(zhì)是________，不能確定是否含有的物質(zhì)是________

（2）上述實驗過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

、________

．

（3）向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．26.

現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實驗：

（1）操作1所用到是玻璃儀器有________

．

（2）原白色固體中一定不含有________

，一定含有________

．

（3）寫出生成氣體a的化學(xué)方程式________

．三、實驗探究題27.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)幫老師整理實驗試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的氫氧化鈉固體，于是他們對該瓶氫氧化鈉變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究：【提出猜想】該瓶中固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想NaOH和Na2CO3?！緦嶒炁c探究】（1）實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：加少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸________證明猜想Ⅰ成立步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液實驗過程中產(chǎn)生白色沉淀證明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立步驟三：取步驟二反應(yīng)后所得少量溶液，滴加幾滴________溶液變紅色說明該固體中還有________（2）實驗小組的同學(xué)展開討論，又提出通過測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來確定是否完全變質(zhì)(不考慮原固體中的水)。實驗如下：稱取mg固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為ng，如果該瓶試劑未完全變質(zhì)，那么m與n的關(guān)系為_________(用含m和n的代數(shù)式表示)。28.

實驗室有失去標(biāo)簽的四種溶液，只知道分別是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請參與下列實驗：（1）不用化學(xué)實驗就能鑒別出來的是________

溶液；（2）取另三種溶液兩兩混合，實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論如下：實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論

任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中

①若實驗現(xiàn)象為：一支試管產(chǎn)生氣泡，另一支試管無明顯現(xiàn)象，則滴管所取的溶液為________

；

②若實驗現(xiàn)象為________

，則滴管所取的是K2CO3溶液．（3）某同學(xué)將（2）中實驗后的所有廢液倒入一個燒杯中，最后燒杯一定存在的離子有________

（填離子符號）．29.

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

（1）A中反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉C，裝置A中仍在反應(yīng)．過一會兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為________

．小組同學(xué)探究反應(yīng)后裝置B中的溶液的溶質(zhì)成分．

【提出問題】反應(yīng)后裝置B溶液的溶質(zhì)成分是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想1：NaCl、HCl；

猜想2：NaCl、CaCl2；

猜想3：NaCl、NaOH；

猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．（2）【交流討論】經(jīng)討論，大家一致認(rèn)為猜想________

一定不合理．理由是________．（3）【實驗探究】將反應(yīng)后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進(jìn)行如下實驗：

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則猜想________

不正確．

實驗2：（填寫下表）實驗操作先向濾液中加入過量Ba（NO3）2溶液然后再向濾液中滴加酚酞溶液實驗現(xiàn)象________________實驗結(jié)論猜想4正確【反思評價】實驗結(jié)束后，同學(xué)們經(jīng)過交流與討論后認(rèn)為：

探究反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應(yīng)物是否過量．30.

Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫；

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________

；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________

色．（2）①取少量NaHCO3按如圖裝置進(jìn)行實驗，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，________

；

②用________

的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）測定Na2CO3樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；

②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

；證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是________

；

③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

．四、解答題31.為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算