專題提升Ⅰ 變質問題（原卷版）

專題提升Ⅰ變質問題學習目錄學習目錄目錄模塊一知識掌握 1知識點一、變質原因 1知識點二、檢驗剩余物成分的方法 1知識點三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法 2知識點四、氫氧化鈣的變質 2【鞏固提高】 4知識重點知識重點模塊一知識掌握知識點一、變質原因氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；（2）全部是Na2CO3（全部變質）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。知識點二、檢驗剩余物成分的方法第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發(fā)生如下反應：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產生氣泡）第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。知識點三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀產生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化鈣有沉淀產生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl知識點四、氫氧化鈣的變質證明Ca(OH)2變質的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2部分變質的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明Ca(OH)2變質：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑證明CaO部分變質的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質”實驗時，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀產生。白色沉淀是怎么產生的呢？（1）小陳認為是NaOH溶液變質導致的，氫氧化鈉溶液容易變質的原因是。（用化學方程式表示）。（2）小科認為是氫氧化鈣溶解度小導致的。為了驗證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。（2023?龍灣區(qū)二模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小龍取少量樣品進行如下實驗。（1）操作1的名稱是：。（2）本實驗中加入過量氯化鋇的目的是：。（3）小龍根據實驗現象得出樣品未全部變質，他依據的實驗現象及理由是：。（2023?天臺縣一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質量分數為10%的稀硫酸至恰好不再產生氣泡（假設氣體全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）Na2SO3中S的化合價為。（2）若用10g質量分數為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，則所需水的質量為g。（3）求恰好反應時溶液中溶質的質量。（2021秋?江干區(qū)校級期中）某學?；瘜W興趣小組同學在實驗室發(fā)現一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質以及變質程度產生了興趣．同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究．【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【討論交流】NaOH可能變質的原因是（用化學方程式表示）【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想不成立．（2）進一步他探究過程如下：根據上述探究過程回答：①加入過量BaCl2溶液的作用是；②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是；③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是．A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液【實驗反思】實驗室里，NaOH固體的保存方法是．（2023?南潯區(qū)一模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是“部分變質還是完全變質”，小科取少量樣品配制成溶液，進行了如圖所示的實驗（注：BaCl2溶液呈中性）。（1）實驗一：定性分析①乙試管中的白色沉淀是。②甲試管中滴加足量BaCl2溶液目的是。（2）實驗二：定量測量如圖戊，準確稱取11.95g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質量為46.95g，再把150.00g7.3%稀鹽酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入錐形瓶中，充分反應后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質的總質量，實驗數據記錄如下：加入鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次錐形瓶及所盛物質總質量/g76.95106.95136.73164.09193.65根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量。【鞏固提高】（2022秋?嘉興期末）實驗室有一瓶變質的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是否已完全變質，設計了兩種方案：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過量CuCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化。對于上述兩種方案，你認為（）A．兩種方案都行 B．方案①行，方案②不行 C．兩種方案都不行 D．方案①不行，方案②行（2023春?義烏市校級月考）實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，已部分變質為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質量分數，進行實驗操作、數據收集和計算。（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸克。（2）抽樣測定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分應，總質量與反應時間的關系如下表所示。完全反應后，生成的CO2氣體的質量為克。反應時間/秒010203040總質量/克310.0309.6308.6307.8307.8?（3）計算出該樣品中CaCO3的質量分數（要有計算過程）。（4）經過分析討論，同學們覺得這樣測得的結果有可能偏大，原因是（指出一點即可）。（2023?麗水）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究?！径ㄐ蕴骄俊啃】迫∑渲幸黄繗溲趸c樣品進行實驗，實驗過程及現象如圖甲。（1）圖中藍色絮狀沉淀是；（2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉（填“沒有變質”或“部分變質”）；【定量實驗】小麗取另—瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸充分反應，當溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質量為100克。（3）小麗通過計算得出結論氫氧化鈉完全變質（如圖乙）。小科認為小麗的結論不正確，理由是；（4）要確定樣品中氫氧化鈉的質量，在小麗的實驗方案中，缺少質量的測定。（2023?江北區(qū)一模）小寧在化學實驗室發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他對該試劑進行了定量實驗分析：稱取19.8g試劑放入錐形瓶中，加入30.2g水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸，充分反應后，測得部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。實驗次數123456加入鹽酸質量/g252525252525錐形瓶中物質質量/g75100a150172.8197.8（1）a的數值為。（2）小寧通過實驗，得出該試劑已（填“部分”或“全部”）變質的結論。（3）b的數值為。（4）該試劑中氫氧化鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數）（2023?蕭山區(qū)模擬）為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質量（只含Na2CO3雜質），小金進行如下操作：①取20克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足量的稀鹽酸溶液；③待反應完全后，稱重。有關數據記錄如下表：反應前反應后燒杯和樣品溶液總質量/g加?的稀鹽酸溶液質量/g燒杯和溶液總質量/g105200300.6（1）在反應前后的溶液中，質量保持不變的元素是。A．鈉元素B．碳元素C．氧元素D．氯元素（2）通過計算說明該瓶樣品是部分變質還是完全變質，寫出計算過程。（2023?西湖區(qū)二模）實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗。①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出）。實驗數據記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量（克）150150150反應前固體樣品質量（克）4812反應后燒杯內物質+燒杯質量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1）表中的m值為。（2）根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。（2023?寧波一模）某興趣小組在實驗室發(fā)現一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況，他們取9.5g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示。（計算結果均保留一位小數）求：（1）反應中共產生二氧化碳的質量是。（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質量。（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質量分數。（4）反應剛結束時溶液的溶質質量分數。（2023?新昌縣一模）已知氫氧化鈉在空氣中既能吸收水分而潮解，又能與二氧化碳反應而變質。為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是“部分變質還是完全變質”，小科取少量樣品配制成溶液，進行了如圖所示的實驗（注：BaCl2溶液呈中性）。（1）實驗一：定性分析①乙試管中白色沉淀是（填化學式）。②觀察到丁試管內酚酞試液顯