專題提升Ⅱ 復分解反應(yīng)及其應(yīng)用（原卷版）

專題提升Ⅱ復分解反應(yīng)及其應(yīng)用學習目錄學習目錄目錄模塊一知識掌握 1知識點一、復分解反應(yīng)的概念 1知識點二、復分解反應(yīng)的要點 1知識點三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表 3知識點四、復分解反應(yīng)的實質(zhì) 4【鞏固提高】 6知識重點知識重點模塊一知識掌握知識點一、復分解反應(yīng)的概念由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)。知識點二、復分解反應(yīng)的要點①酸+金屬性氧化物鹽+水條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時較慢，一般需要加熱。如：②酸+堿→鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進行。如：③酸+鹽→新酸+新鹽條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：④堿+鹽→新堿+新鹽條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。（2023?紹興模擬）將甲物質(zhì)加入乙、丙的混合液中，溶質(zhì)種類數(shù)量變化如圖所示，下列符合題意的是（）A．甲：NaOH乙、丙：HClH2SO4 B．甲：HCl乙、丙：Na2CO3NaOH C．甲：CuSO4乙、丙：NaOHNaCl D．甲：NaCl乙、丙：AgNO3NaNO3（2022秋?慈溪市校級月考）某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4 B．b點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì) C．c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OH﹣ D．沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大（2022秋?浦江縣期中）現(xiàn)有7種物質(zhì)：Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2（1）若兩兩混合，共能發(fā)生個復分解反應(yīng)。（2）若兩兩混合，其中會出現(xiàn)溶液中由藍變淺綠的現(xiàn)象，它的化學方程式。（2022秋?椒江區(qū)校級期中）現(xiàn)有五種物質(zhì)：Fe粉、硝酸鋇溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液。（1）若兩兩混合，共能發(fā)生個復分解反應(yīng)；（2）若兩兩混合，其中會出現(xiàn)溶液由藍變淺綠的現(xiàn)象，它的化學方程式是；（3）若兩兩混合，會發(fā)生化學反應(yīng)且最終溶液總質(zhì)量一定會減少的反應(yīng)有個。（2021秋?江干區(qū)期末）侯氏制堿法的反應(yīng)過程可用兩個化學方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl＝+NaHCO3↓②2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2（1）化學方程式①中橫線上所缺物質(zhì)的化學式為。（2）假設(shè)物質(zhì)的利用率為100%，每制得5.3g純堿，需消耗多少克氨氣。知識點三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，知識點四、復分解反應(yīng)的實質(zhì)在溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復分解反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。（2022秋?秀洲區(qū)期末）土壤中存在多種離子，如Ca2+、K+、H+、CO32?、A．OH﹣與H+結(jié)合 B．OH﹣與K+結(jié)合 C．Ca2+與CO32?結(jié)合 D．Ca2+與（2023?溫州模擬）按如圖所示裝置進行試驗．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A．甲：NaHCO3、稀鹽酸乙：NaOH溶液 B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO、稀鹽酸乙：AgNO3溶液 D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2（2023?定海區(qū)校級模擬）興趣小組研究酸堿反應(yīng)時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如圖所示。（1）從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是。（2）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是。（填寫溶液名稱）（3）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有。（2023?義烏市一模）我們通常借助明顯的實驗現(xiàn)象如氣體、沉淀、顏色等來判斷化學反應(yīng)是否發(fā)生。如何驗證“氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)”？某興趣小組成員設(shè)計了如下實驗：將一定的氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合后得到混合溶液，并對混合溶液中的H+、OH﹣存在情況進行分析。（1）小義用試紙測定混合液的pH，當pH7，則溶液顯酸性。繼續(xù)下列操作：實驗過程現(xiàn)象結(jié)論操作一取混合溶液，滴加過量的溶液先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀溶液中含有H+操作二另取混合溶液，滴加氯化銅溶液無明顯現(xiàn)象溶液中不含OH﹣，說明氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成了其他新物質(zhì)。（2）將操作一中的實驗過程補充完整。（3）小烏結(jié)合上述實驗結(jié)論另取適量混合溶液，滴加適量硝酸銀溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，得出該混合溶液中一定存在氯化鈣，證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。小烏同學的方案是否合理，請說明理由。（4）小金另取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的稀鹽酸混合，觀察到氫氧化鈣固體完全消失，證明氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)。小華認為需要增加一組對照實驗，正確的做法是。（2023?濱江區(qū)一模）學習復分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學做了如下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成為了驗證試管②中是否發(fā)生復分解反應(yīng)，小明同學進行了如下探究。[提出猜想]猜想1：試管②中沒有發(fā)生復分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。老師提示SO42﹣會對Cl﹣的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實驗方案。[設(shè)計方案]沉淀A的化學式是。老師評價該方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認為應(yīng)該將所選的試劑改成。小明按照修改后的方案進行了實驗，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是。[實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認為其中的原因是?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共12小題）1．（2021秋?長興縣月考）下列反應(yīng)中，不屬于復分解反應(yīng)的是（）A．S+O2點燃ˉSO2B．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O D．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO32．（2021秋?婺城區(qū)校級月考）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaHCO3（一種鹽）達到一定濃度時會從溶液中先結(jié)晶出來．下面是4位同學對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中正確的是（）A．這個反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) B．NaHCO3一定是難溶于水的物質(zhì) C．反應(yīng)后的溶液中存在NH4+ D．結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+3．（2020秋?余杭區(qū)校級月考）下列化學反應(yīng)中，屬于復分解反應(yīng)的是（）A．CaCO3高溫ˉCaC+CO2↑B．H2O+CO2＝H2CO3 C．H2+CuO△ˉCu+H2OD．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCI4．（2022秋?下城區(qū)校級期中）甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3?、OHA．H+和Cu2+來自不同工廠 B．Cu2+和K+來自同一工廠 C．K+和OH﹣來自同一工廠 D．H+和K+來自同一工廠5．（2022秋?下城區(qū)校級期中）下列反應(yīng)可以制得氯化鉀的是（）A．碳酸鉀和氯化鈉 B．硫酸鉀和氯化鈉 C．硫酸鉀和氯化鋇 D．硝酸鉀和氯化鎂6．（2022秋?蕭山區(qū)期中）物質(zhì)X和Ba（OH）2在溶液中反應(yīng)的化學方程式為：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸 C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水7．（2022秋?鄞州區(qū)校級月考）物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，則（）A．X一定是Cu（NO3）2 B．X的相對分子質(zhì)量比Y大 C．Y中陰離子的化合價為﹣2 D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)8．（2022秋?定海區(qū)期中）如圖，將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．X為Na2SO4溶液，Y為Mg（OH）2，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 B．X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2 C．X為稀鹽酸，Y為NaOH，該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過多癥 D．X為AgNO3溶液，Y為Cu片，由現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu＞Ag9．（2021秋?溫嶺市期末）下列反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu D．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O10．（2022春?普陀區(qū)校級月考）硝酸鉀是重要的鹽，化學式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動人民發(fā)明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是（）A．硫酸鉀和硝酸鋇 B．氫氧化鉀和硝酸 C．碳酸鉀和硝酸鈣 D．氯化鉀和硝酸鈉11．（2021秋?江干區(qū)期末）市售的運動飲料是根據(jù)運動時生理消耗的特點而配制的，含有多種人體所需的無機鹽和維生素，通常呈酸性。小金買了一瓶藍色的運動飲料進行實驗，以下實驗結(jié)果合理的是（）A．滴加紫色石蕊試液后飲料顏色不變 B．用pH試紙測得其pH大于7 C．加入過量氫氧化鈉溶液未見渾濁，說明飲料不是因為含銅離子而呈藍色 D．加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，則飲料中一定含氯化鈉12．（2021秋?義烏市校級期中）已知復分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進行。下表為常溫下測得相同濃度溶液的pH：數(shù)據(jù)揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能進行的是（）溶質(zhì)NaHCO3CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.68.811.610.311.1A．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN B．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO C．NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa D．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO二．填空題（共3小題）13．（2022秋?婺城區(qū)校級月考）化學實驗小組的同學用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進行實驗。（1）小組同學經(jīng)討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學方程式。（2）小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學式），無色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。14．（2021?金華模擬）如圖為“領(lǐng)取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎杯。（1）甲階梯上有5種物質(zhì)，相鄰間物質(zhì)能發(fā)生復分解反應(yīng)的個數(shù)是。（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是。（3）搭建階梯乙，請你從O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)放到臺階上，從高到低依次排列，排在倒數(shù)第二個臺階上的物質(zhì)名稱是：（從上往下的順序）。（4）用pH試紙測定溶液酸堿度的操作是。15．（2021秋?鹿城區(qū)校級月考）（1）同學們根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是（填一種物質(zhì)的化學式即可）；②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，則“YCln”屬于類的物質(zhì)．（2）同學們又用類比的方法對CaCl2可能具有的化學性質(zhì)進行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的發(fā)生反應(yīng)（填編號）．①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．三．實驗探究題（共2小題）16．（2022秋?桐鄉(xiāng)市校級期中）某科學興趣小組想借助電導率傳感器和pH傳感器來研究復分解反應(yīng)的實質(zhì)。于是他們以硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)為例展開探究。實驗裝置如圖甲所示，實驗數(shù)據(jù)如圖乙和圖丙所示。（注：電導率即表示溶液傳導電流的能力，數(shù)值越大導電能力越強）根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）由圖乙可知，實驗開始時，恒壓滴液漏斗中裝的藥品是（寫化學式）。（2）實驗開始時，溶液電導率較高的原因是溶液含有大量自由移動的離子（寫離子符號）。（3）如圖丙，C點電導率最低的原因是。17．（2021秋?杭州月考）學習復分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小金同學將稀硫酸分別加入以下三支試管：試驗編號一二三試管內(nèi)試劑Fe2O3粉末NaOH溶液+酚酞試劑MgCl2溶液（1