2024高考化學一輪復習課練14元素周期表和元素周期律含解析

PAGE19-課練14元素周期表和元素周期律————————[狂刷小題夯基礎]—————————[練基礎]1．2024年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素依據(jù)物理、化學性質進行排列，精確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預料了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半徑比較：甲＞乙＞SiC．元素乙的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D．推想乙可以用作半導體材料2．LiH在熔融狀態(tài)下能導電。有關分析錯誤的是()A．原子半徑：Li＞HB．Li和H都是第ⅠA族元素C．離子半徑：Li＋＞H－D．電子式：Li＋[H]－3．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是()A．虛線左側是金屬元素B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導體材料D．Sb既有金屬性又有非金屬性4．已知如圖為截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素，下列說法正確的是()XYZWA.116號Lv元素的原子結構有7個電子層，與X元素可以位于同一主族B．X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素C．Y的最高價氧化物對應水化物有可能屬于強酸D．X的氫化物有可能與Z或W的最高價氧化物對應水化物反應5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZWV原子半徑/pm1601437066110主要化合價＋2＋3＋5、－3－2＋5、＋3、－3下列敘述正確的是()A．X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＜YB．簡潔離子的半徑：Z＜W＜X＜YC．肯定條件下，W的單質可以將Z的單質從其氫化物中置換出來D．X與Z形成的化合物為共價化合物6．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的eq\f(1,2)。下列說法不正確的是()XYZWA.Z元素位于周期表的第三周期第ⅤA族B．X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于XC．Y元素的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．X與W形成共價化合物XW2，X的原子半徑比Y小7．下列試驗能達到試驗目的的是()選項試驗操作試驗目的AF2、I2分別與H2反應比較氟、碘的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,3)8.(多選)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，由這四種元素組成的一種化合物M具有如下性質。下列推斷正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞X＞WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞XC．簡潔陰離子的還原性：W＜ZD．W、Y、Z組成的化合物既含共價鍵又含離子鍵[練高考]1．[2024·全國卷Ⅲ]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸2．[2024·全國卷Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿3．[2024·江蘇卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強4．[2024·天津卷]依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示試驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族5．[2024·全國卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸[練模擬]1．[2024·福建廈門外國語學校月考]由德國重離子探討中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼。該中心人工合成Cn的過程可表示為70Zn＋208Pb=277Cn＋1n。下列敘述中正確的是()A．上述合成過程屬于化學改變B．Cn元素的相對原子質量為277C．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素D.eq\o\al(277,112)Cn的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多532．[2024·云南昆明一中月考]最新發(fā)覺的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。依據(jù)物質結構、元素周期律的學問，下列說法正確的是()原子序數(shù)英文名稱中文名稱符號漢語拼音113Nihonium钅爾Nhnǐ115Moscovium鏌Mcmò117Tennessee石田Tstián118OganessonOgàoA.Nh(OH)3具有兩性B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于TsC．已知Og是一種人工合成的稀有氣體元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性強于HClO43．(多選)[2024·河北衡水中學月考]X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X、W的質子數(shù)之和為21，由此可知()XYZWA.X位于元素周期表中其次周期第ⅣA族B．Y的氫化物(H2Y)不穩(wěn)定，100℃以上即可分解C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱D．Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿4．[2024·陜西質檢]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W的一種氧化物常溫下為液體，是與人類關系最親密的物質；X的一種核素可用于測定文物的年頭；Y位于第三周期，與Z相鄰；在常溫下，Z的單質是黃綠色氣體。下列推斷錯誤的是()A．W與X形成的最簡潔化合物在與足量的Z單質反應時只生成一種產物B．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞XC．Y的一種氧化物可能與O2反應生成Y的另一種氧化物D．W可以與某些元素形成二元離子化合物5．[2024·山東濟南外國語學校一模]X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列推斷錯誤的是()A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na著火時，可用甲撲滅D．肯定條件下，x與甲反應生成丁

———————[綜合測評提實力]———————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·北京海淀區(qū)一模]下列事實不能用元素周期律說明的是()A．堿性：NaOH＞LiOHB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI2．[2024·山東榮成六中月考]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號元素，最外層電子數(shù)之和為15，X－具有很強的還原性，Y和Z原子的L層均達到8電子結構，Z－和W＋具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是()A．離子半徑大小：W＋＞Y2－＞Z－B．單質的沸點：Y＞Z＞XC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．元素X和Y、Z、W都能形成共價化合物3．[2024·合肥質檢]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核內只有一個質子，Y原子最外層比W原子最外層多1個電子，Z的單質是空氣中含量最高的氣體，W的單質在常溫下能被濃硫酸鈍化。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y＜Z＜WB．簡潔離子半徑：Z＞WC．X、Y形成的化合物只含有極性鍵D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強4．如圖是短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列有關說法正確的是()A．最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞B＞CB．簡潔離子半徑大小：D＞CC．E的一種氧化物和A的單質在高溫下能反應D．G的最高價氧化物對應的水化物是離子化合物5．[2024·黑龍江哈爾濱六中月考]X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X、Y、Z的原子半徑大?。篨＞Y＞ZB．Y、Z的簡潔氫化物中，前者更穩(wěn)定C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中只含離子鍵，不含共價鍵6．[2024·四川成都樹德中學月考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常狀況下呈液態(tài)，Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生。下列說法不正確的是()A．其簡潔離子半徑：Z＞W＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中肯定沒有共價鍵C．X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．W對應單質的水溶液具有漂白性7．[2024·福建三明一中二模]X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2＝0.3)。下列說法正確的是()A．簡潔陰離子的還原性：Z＜WB．X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C．乙固體中加入甲的溶液或氨水，固體都能溶解D．Y、Z的簡潔離子都會影響水的電離平衡二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，化合物甲和乙均由X、Y、Z、Q四種元素組成，分別向甲、乙溶液中加入燒堿溶液并加熱，均產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體M；將甲、乙溶液混合產生一種無色、有刺激性氣味的氣體N，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法中正確的是()A．含氧酸的酸性：R>QB．X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物，又能形成離子化合物C．Y和Z的簡潔氫化物分子間都存在氫鍵D．分別向甲、乙溶液中滴加Ba(OH)2溶液，均產生白色沉淀，且沉淀的成分相同9．X、Y、Z為三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，X與Y可形成化合物A，X的單質與Z的單質反應可生成B，Y的單質與Z的單質反應可生成C；且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1，B、C兩種分子中的電子數(shù)均為10。下列說法正確的是()A．X、Y、Z均為非金屬元素，所以只含有X、Y、Z元素的化合物不行能含有離子鍵B．物質A可能對應著多種物質，若將所對應的這些物質通入NaOH溶液中均能發(fā)生氧化還原反應C．物質B和物質C的中心原子的雜化方式相同，都為sp3雜化D．化合物D由X、Y、Z三種元素組成，0.1mol·L－lD溶液的pH為1，則D的濃溶液在常溫下可用密閉的鐵質容器儲存和運輸10．X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與W、Z、Y分別形成化合物甲、乙、丙，乙和丙電子數(shù)相同，Z與W同主族。化合物丁與Z的單質不能共存。上述物質有如圖所示轉化關系。下列說法正確的是()A．沸點：甲>乙B．由X、Y、Z、W四種元素可形成多種化合物C．原子半徑：X<Z<Y<WD．丙的水溶液顯酸性三、非選擇題：本題共3小題。11．(12分)[2024·江西豐城九中段考]下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)自然界中形成物質種類最多的元素在周期表中的位置是______________________。(2)⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的依次為________(用離子符號表示)。(3)寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式：________。(4)依據(jù)對角線規(guī)則，②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式為________________________________。(5)③的氧化物、氫氧化物有兩性，寫出③的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：__________________________________________。(6)已知W＋X=Y＋Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種10電子粒子，寫出該反應的離子方程式：____________________________。12．(12分)[2024·山東壽光現(xiàn)代中學月考]A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖所示，A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。AC(1)D原子結構示意圖為________。(2)將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質的水溶液中會使之褪色，體現(xiàn)了甲的________性，寫出該反應的離子方程式：__________________。(3)A的最高價氧化物對應的水化物為乙，現(xiàn)將過量的Cu加入到100mL8.0mol·L－1乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L(標準狀況)氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數(shù)為________。(4)將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為__________________；B單質表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式：________________________________。13．(14分)[2024·江西上饒模擬]七種短周期主族元素①～⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的元素，⑤與酸堿都可以反應，④⑦兩元素組成的化合物是我們日常生活必需的調味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學用語回答下列問題：(1)③、⑤、⑥的簡潔離子半徑由大到小的依次為________________(填化學符號)。(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為______>______(填化學式)。(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應的化學方程式：________________________________。(4)由⑤和空氣、海水構成的原電池中，正極反應式為________________________________。(5)由上述元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體。①寫出D溶液與G反應的化學方程式：____________________________________。②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能說明它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的緣由的電離方程式：________________________________________________________________________。③寫出電解A溶液的離子方程式：__________________________________________________。課練14元素周期表和元素周期律[狂刷小題夯基礎][練基礎]1．C本題通過元素推斷，考查元素在周期表中的位置、原子半徑比較、簡潔氫化物穩(wěn)定性比較等。從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As在同一周期，則甲位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，為Ga元素，同理，乙元素位于第四周期第ⅣA族，為Ge元素，A項正確；同周期元素從右到左，原子半徑漸漸增大，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，所以原子半徑：Ga＞Ge＞Si，B項正確；同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項錯誤；乙為Ge元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導體材料，D項正確。2．C本題考查元素周期表、粒子半徑大小比較及電子式的正誤推斷。鋰元素、氫元素均屬于第ⅠA族元素，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，因此原子半徑：Li＞H，A、B正確；對于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：Li＋＜H－，C錯誤；LiH在熔融狀態(tài)下能導電，屬于離子化合物，其電子式為Li＋[H]－，D正確。3．B本題考查元素周期表的應用，側重考查金屬元素與非金屬元素分界線旁邊元素的性質。題圖中虛線左下方的元素均為金屬元素，A正確；由Si處于第三周期第ⅣA族可推知，As處于第四周期第ⅤA族，B錯誤；元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素往往既具有金屬性，又具有非金屬性，可在該分界線旁邊找尋半導體材料(如Ge、Si等)，C、D正確。4．D本題考查元素周期表的結構、元素推斷、元素化合物性質等。依據(jù)118號元素在周期表中的位置逆推，可以得出116號Lv元素位于第七周期第ⅥA族，其對應的原子結構應當有7個電子層，最外層有6個電子，若與X元素位于同一主族，則W為0族元素，與已知沖突，A錯誤；依據(jù)X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點，可以得出X、Y可能為第ⅢA族，第ⅣA族或第ⅤA族元素，所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素，B錯誤；Y的最高價氧化物對應水化物若為強酸，則Y為S元素，此時W位于0族，與已知沖突，C錯誤；若X為N元素，則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應，D正確。5．C本題考查元素周期表、周期律、離子半徑、元素化合物性質等。同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中的最高正化合價與其主族序數(shù)相同，最低負價＝主族序數(shù)－8，依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為Mg元素、Y為Al元素、Z為N元素、W為O元素、V為P元素。金屬性：Mg＞Al，最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Y，A錯誤；對于簡潔離子而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡潔離子半徑：Y＜X＜W＜Z，B錯誤；肯定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，C正確；Mg與N形成的化合物為Mg3N2，為離子化合物，D錯誤。6．D本題考查元素周期表的結構、氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑的大小比較等。依據(jù)元素周期表的結構，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的eq\f(1,2)，則Z為P；依據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，X為C，Y為N，W為S。Z為P，位于第三周期第ⅤA族，A正確；C的最高價氧化物對應水化物為H2CO3，為弱酸，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，B正確；N的非金屬性強于P，則NH3的熱穩(wěn)定性強于PH3，C正確；C和S形成的化合物CS2為共價化合物，同周期元素從左向右，原子半徑漸漸減小，即C的原子半徑大于N，D錯誤。7．A本題主要考查通過試驗設計推斷元素金屬性或非金屬性強弱。F2、I2分別與H2反應，依據(jù)反應條件的難易程度即可推斷出氟、碘的非金屬性強弱，故A正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3·H2O反應生成氫氧化鎂沉淀，AlCl3與NH3·H2O反應生成氫氧化鋁沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故B錯誤；測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，只能說明HCOeq\o\al(－,3)的酸性比HSOeq\o\al(－,3)的弱，而比較非金屬性強弱要依據(jù)元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，不能據(jù)此比較，故C錯誤；具有強氧化性的氣體及二氧化硫均可使品紅溶液褪色，向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體可能為SO2，還可能為氯氣，不能檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,3)，故D錯誤。8．BD本題考查通過物質的轉化關系推斷元素，側重于考查原子半徑比較、最高價含氧酸的酸性比較、簡潔陰離子還原性強弱推斷以及化學鍵類型推斷。依據(jù)題圖中信息可知，M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液，說明M含有SCN－，所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，則氣體為氨氣，M中含有NHeq\o\al(＋,4)，SCN－與氫氧化鈉不反應，接著加入氯化鐵溶液，溶液又變紅；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。原子半徑：Z(S)＞X(C)＞Y(N)＞W(H)，A錯誤；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應的水化物酸性：Y＞X，B正確；元素非金屬性越弱，其簡潔陰離子的還原性越強，故簡潔陰離子的還原性：Z＜W，C錯誤；W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價鍵又含離子鍵，D正確。[練高考]1．B依據(jù)X與Z同主族，且Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，X應為其次周期元素，其次外層電子數(shù)為2，則Y最外層電子數(shù)為2，Y為Mg或Be；依據(jù)三種元素最外層電子數(shù)之和為10，可知X和Z最外層電子數(shù)均為4，則X為C，Z為Si，再結合原子半徑Y大于Si，可知Y為Mg。A項，CO和CO2的熔點均低于MgO，錯誤；B項，依據(jù)非金屬性：C＞Si，可知氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，正確；C項，SiC是原子晶體，并不是離子化合物，錯誤；D項，Mg與濃硝酸能反應，而Si和濃硝酸不反應，錯誤。2．D依據(jù)W與X的最高化合價之和為8，可推知X的最高正價為＋3，W的最高正價為＋5，故W為N，X為Al，Y為Si，Z為P。A項，原子半徑：N＜Al，正確；B項，常溫常壓下，單質硅為固體，正確；C項，非金屬性：P＜N，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3，正確；D項，Al的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，錯誤。3．B“X是地殼中含量最多的元素”，則X為O元素，“Y原子的最外層有2個電子”，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Mg元素，“Z的單質晶體是半導體材料”，則Z為Si元素，“W與X位于同一主族”，則W為S元素。A項，原子半徑：Mg＞Si＞S＞O，錯誤；B項，MgO為離子化合物，正確；C項，非金屬性Si弱于S，則酸性H2SiO3弱于H2SO4，錯誤；D項，非金屬性S弱于O，則熱穩(wěn)定性H2S弱于H2O，錯誤。4．CA項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，依據(jù)非金屬性：O＞N＞Si，可知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項，氫元素與非金屬元素一般形成共價化合物，與金屬元素一般形成離子化合物，正確；C項，鹽酸與CaCO3反應生成CO2，只能說明鹽酸的酸性強于H2CO3，不能說明非金屬性：Cl＞C，錯誤；D項，氡的原子序數(shù)為86，為第六周期0族元素，第七周期0族元素與第六周期0族元素原子序數(shù)相差32，為118號元素，故位于第七周期0族，正確。5．C依據(jù)供應信息，n為黃綠色氣體單質，則為Cl2，依據(jù)q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，m為二元化合物，結合圖示轉化關系，則q為HClO，r為HCl，m為H2O。結合n、p的反應，可以推斷p為CH4。故W為H，X為C，Y為O，Z為Cl。A項，原子半徑：H＜O＜C，錯誤；B項，元素的非金屬性：Cl＞O＞C，錯誤；C項，O的氫化物H2O(或H2O2)在常溫常壓下為液態(tài)，正確；D項，C的最高價氧化物的水化物為H2CO3，為弱酸，錯誤。[練模擬]1．D本題考查化學改變和相對原子質量的定義、元素在周期表中的位置等?；瘜W改變中的最小粒子為原子，該過程中的原子類型發(fā)生了改變，不屬于化學改變，A錯誤；該核素的近似相對原子質量為277，元素的相對原子質量與各種核素的相對原子質量及自然界中各核素的豐度有關，B錯誤；第112號元素位于元素周期表中第七周期第ⅡB族，C錯誤；該原子的中子數(shù)＝277－112＝165，中子數(shù)比質子數(shù)多165－112＝53，D正確。2．C本題考查元素周期表、周期律、原子半徑、元素化合物性質等。Nh是113號元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，所以Nh(OH)3具有堿性，A錯誤；Mc是115號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半徑從左到右漸漸減小，Mc原子半徑大于Ts，B錯誤；Og是118號元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正確；Ts是117號元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，與Cl位于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱，所以若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性弱于HClO4，D錯誤。3．AC本題考查元素周期表、氫化物的穩(wěn)定性、元素的非金屬性等。已知短周期元素X與W的質子數(shù)之和為21，由圖中位置可知W比X的質子數(shù)多9，則可知X為C，W為P，Y為O，Z為Al。X為C，位于其次周期第ⅣA族，A正確。Y的氫化物為H2O,100℃時發(fā)生汽化而并非分解，B錯誤。同一周期從左至右，元素的非金屬性漸漸增加；同一主族從上至下，元素的非金屬性漸漸減弱；W位于Y的左下方，故W的非金屬性比Y的非金屬性弱，C正確。Z的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，是兩性氫氧化物，不是強堿，D錯誤。4．A本題考查元素周期表的結構、元素推斷、元素化合物性質等。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W的一種氧化物常溫下為液體，是與人類關系最親密的物質，則W為H元素，此氧化物為H2O；X的一種核素可用于測定文物的年頭，則X為碳元素；Y位于第三周期，與Z相鄰，在常溫下，Z的單質是黃綠色氣體，此氣體為氯氣，可知Z為Cl元素，Y為S元素。CH4與過量的Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、CCl4和HCl，A錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞C，則最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X，B正確；SO2在催化劑作用下，能被氧氣氧化為SO3，C正確；H元素可與活潑的金屬元素如Na、K、Ca等形成離子化合物，如NaH、KH、CaH2等，D正確。5．C本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷。依據(jù)題中信息可推斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成的w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成的甲為二氧化碳，z為鎂，鎂在二氧化碳中點燃反應生成碳和氧化鎂(乙)。①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，A正確；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，B正確；Na著火時，不行用二氧化碳撲滅，因為過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣具有助燃性，C錯誤；碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，D正確。[綜合測評提實力]1．B本題考查元素周期律的應用。元素金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Li，則堿性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律說明，故A不符合題意；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關，故B符合題意；元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律說明，故C不符合題意；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Br>I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律說明，故D不符合題意。2．B本題考查元素周期律、元素推斷、離子半徑、沸點、元素化合物性質等。前20號元素能形成的簡潔負一價陰離子有H－、F－、Cl－，其中只有H－具有很強的還原性，即X為氫；Z原子的L層為8電子結構且形成Z－，則Z為氯；W＋與Z－具有相同的電子層結構，得W為鉀；因四種原子最外層電子數(shù)之和為15，知Y最外層有6個電子，又因為Y原子L層有8個電子，故Y為硫。S2－、Cl－、K＋具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大?。篩2－＞Z－＞W＋，A錯誤；單質S、Cl2、H2中，S通常為固體，沸點較高；Cl2的相對分子質量比H2的大，分子間作用力較大，沸點較高，B正確；能通過非金屬性進行比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，C錯誤；元素X與Y、Z分別形成H2S、HCl，二者均是共價化合物，X與W形成的KH是離子化合物，D錯誤。3．B原子半徑：N＜C＜Al，A項錯誤；N3－、Al3＋具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3－＞Al3＋，B項正確；H、C形成的化合物中H2C=CH2、CH3CH3、苯等既含有極性鍵，又含有非極性鍵，C項錯誤；非金屬性：C＜N，最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3＜HNO34．C通過原子半徑和原子序數(shù)的關系圖，很簡潔就看出A是C元素、B是N元素、C是O元素，D是Al元素、E是Si元素、G是S元素。因非金屬性：A＜B＜C，故最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B＜C，故A錯誤；D的簡潔離子為Al3＋，C的簡潔離子為O2－，二者核外電子層結構相同，故半徑大?。簉(Al3＋)＜r(O2－)，B錯誤；SiO2和碳單質在高溫下發(fā)生置換反應生成Si和CO，故C正確；G的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，H2SO4是共價化合物，故D錯誤。5．B本題考查元素周期表、周期律、元素推斷、原子半徑、元素化合物性質等。X、Y、Z、W均為短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于其次周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，可知Y為O，結合位置可知X為N，Z為S，W為Cl。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，X、Y、Z的原子半徑大?。篫＞X＞Y，即S＞N＞O，A錯誤；非金屬性：Y＞Z，則Y和Z的簡潔氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，B正確；非金屬性：W＞Z，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，C錯誤；X、W的氣態(tài)氫化物相互反應生成氯化銨，含離子鍵和N—H共價鍵，D錯誤。6．B本題考查元素周期律、元素推斷、氫化物性質、離子半徑、化學鍵、漂白性等。X的氫化物在通常狀況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿，結合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣味氣體為二氧化硫，則依據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進而推得W為Cl元素。離子半徑大小排序：Z＞W＞X＞Y，A正確；Na2O2含離子鍵、共價鍵，B錯誤；X、Z位于同一主族，同主族元素從上而下，其簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱，所以X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強，C正確；氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D正確。7．D本題考查元素周期表、周期律、離子化合物、元素化合物性質、電離平衡等。X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，由圖可得：0.1mol·L－1甲溶液的pH＝13，則甲為一元強堿，只能為NaOH，則X為Na元素；0.1mol·L－1丁溶液的pH＝1，則丁為一元含氧酸，又因為W的原子序數(shù)大于Na元素，則丁為HClO4，W為Cl元素；0.1mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，則氫離子濃度＝10－0.7mol·L－1≈0.2mol·L－1，所以丙為二元強酸，又因為Z的原子序數(shù)大于Na元素，所以Z為S元素，丙為H2SO4；因為常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，則乙為兩性氫氧化物，所以乙應為Al(OH)3，Y為Al元素。非金屬性：Cl＞S，則簡潔陰離子的還原性：Z(S2－)＞W(Cl－)，A錯誤；X、Y、W分別為Na、Al、Cl元素，Al與Cl元素形成的化合物AlCl3為共價化合物，B錯誤；乙為Al(OH)3，能溶于氫氧化鈉溶液，而不溶于氨水，C錯誤；Y、Z的簡潔離子分別為Al3＋、S2－，二者都能發(fā)生水解，促進水的電離，D正確。8．BC本題考查短周期主族元素的推斷、元素周期律的應用、化學鍵等。化合物甲和乙均由X、Y、Z、Q四種元素組成，分別向甲、乙溶液中加入燒堿溶液并加熱，均產生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體M，則M是NH3，甲和乙均為銨鹽，將甲、乙溶液混合產生一種無色、有刺激性氣味的氣體N，該氣體能使品紅溶液褪色，則N是SO2，故甲、乙中一種是NH4HSO4，另一種是NH4HSO3或(NH4)2SO3，從而推知X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，Q是S元素，結合五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大可知，R是Cl元素。由于元素的非金屬性：Cl>S，則最高價含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4，題目未指明是否為最高價含氧酸，故不能推斷其酸性強弱，A錯誤；H、N、O三種元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，其中HNO3、HNO2是共價化合物，NH4NO3、NH4NO2是離子化合物，B正確；Y和Z形成的簡潔氫化物為NH3和H2O，NH3和H2O中都存在氫鍵，C正確；甲、乙中一種是NH4HSO4，另一種是NH4HSO3或(NH4)2SO3，滴加Ba(OH)2溶液，均產生白色沉淀，前者生成的沉淀是BaSO4，后者生成的沉淀是BaSO3，故兩種沉淀的成分不同，D錯誤。9．CD本題考查元素推斷與元素周期律。短周期元素中，其常見單質在常溫下為無色氣體的只有H、N、O(稀有氣體除外)，三種元素的原子序數(shù)之和為16，由此可以推出X、Y、Z分別是H、N、O中的一種；依據(jù)B、C兩種分子中的電子數(shù)均為10，可以推出B、C分別為H2O和NH3中的一種，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，可推斷出B為H2O，C為NH3，則X為O元素，Y為N元素，Z為H元素，A可能為NO、NO2等，據(jù)此解答。NH4NO3中含有離子鍵，A錯誤；物質A可能為NO、NO2等，而NO不能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；NH3的中心原子的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－3,2)＝4，N原子為sp3雜化，H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為2＋eq\f(6－2,2)＝4，O原子為sp3雜化，C正確；0.1mol·L－1D溶液的pH為1，則D為一元強酸，化合物D為HNO3，其濃溶液常溫下能使鐵鈍化，所以濃硝酸在常溫下可用密閉的鐵質容器儲存和運輸，D正確。10．BC選項A，水分子間可形成氫鍵，使得水的沸點較高，沸點乙(H2O)>甲(H2S)，錯誤。選項B，H、N、O、S可形成(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3等，正確。選項C，原子半徑：X(H)<Z(O)<Y(N)<W(S)，正確。選項D，NH3的水溶液顯堿性，錯誤。11．答案：(1)其次周期第ⅣA族(2)S2－＞Cl－＞Na＋(3)(4)LiOH＋H＋=Li＋＋H2O(5)Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑(6)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O解析：本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，涉及常用化學用語、元素化合物性質等。由元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl。(1)自然界中形成物質種類最多的元素應為碳元素，位于周期表中其次周期第ⅣA族。(2)依據(jù)簡潔離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小推斷，⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的依次為S2－＞Cl－＞Na＋。(3)由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物為次氯酸鈉，在次氯酸鈉中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根離子內部有一個共價鍵，其電子式為。(4)依據(jù)對角線規(guī)則，Li的最高價氧化物對應的水化物(LiOH)的性質與氫氧化鎂相像，與鹽酸反應的離子方程式為LiOH＋H＋=Li＋＋H2O。(5)Be的氧化物、氫氧化物有兩性，與鋁相像，Be單質與氫氧化鈉反應生成Na2BeO2和氫氣，反應的化學方程式為Be＋2NaOH=Na2BeO2＋H2↑。(6)已知W＋X=Y＋Z，W、X、Y、Z分別是由H、N、O三種元素形成的四種10電子粒子，應當為銨根離子與氫氧根離子的反應，該反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3＋H2O。12．答案：(1)(2)還原Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)NO、NO20.5NA(4)13Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓Al2O3＋