魯科版高中化學必修第一冊第1章微項目探秘膨松劑課件

微項目探秘膨松劑——體會研究物質性質的方法和程序的實用價值第1章認識化學科學【素養(yǎng)解讀】1．運用研究物質性質的基本方法(觀察、實驗、分類、比較等)和基本程序，對碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理進行實驗探究。2．了解復合膨松劑的組成，學會在真實情境中分析、解決實際問題，探究陌生物質的性質。[項目情境]觀察不同方法蒸出的饅頭探究碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理用不同方法蒸出的饅頭1．油炸面裹黃魚、鮮蝦、雞排或排骨時，在面粉糊里和上一點小蘇打，吃起來又松又脆。你知道其中的道理嗎？提示：因為小蘇打受熱后分解，會產生大量的二氧化碳氣體，使油炸面糊里留下許多氣孔。2．在發(fā)面時，只加入碳酸氫鈉效果好還是加入碳酸氫鈉和食醋效果好？說明理由。

提示：加入碳酸氫鈉和食醋效果好。碳酸氫鈉能與酸反應，產生CO2較迅速且多。3．如果面團發(fā)酵過頭，會有酸味，可以加入堿性物質，如碳酸鈉，為什么？提示：面團發(fā)酵時產生的乳酸、醋酸等與Na2CO3反應，可以減輕酸味，產生的CO2還可以使面團變得更加松軟。

(2)與酸(足量鹽酸)反應①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)堿性：Na2CO3與NaHCO3溶液均顯堿性，且相同情況下前者堿性大。(4)與堿反應①與NaOH溶液a．Na2CO3不反應b．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O②與石灰水(足量)a．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHb．NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O2．Na2CO3與NaHCO3的相互轉化[能力達成]1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是(

)A．加入稀鹽酸B．通入過量的CO2C．加入適量的NaOH溶液D．加入適量的澄清石灰水√B

[稀鹽酸與兩種鹽均能反應，若加入的稀鹽酸過量，則NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A項不合理；通入過量的CO2時，CO2能與H2O和Na2CO3反應生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同時又不引入新的雜質，B項合理；NaOH與NaHCO3反應可生成Na2CO3，達不到除雜目的，C項不合理；Ca(OH)2能與NaHCO3反應，且會引入新的雜質，D項不合理。]2．下列鑒別Na2CO3與NaHCO3固體的實驗不能達到實驗目的的是(

)選項操作結論A分別取少許兩種固體于試管中加熱能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3B分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量極稀的CaCl2溶液能產生白色沉淀的為Na2CO3選項操作結論C分別取少許兩種固體于試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液產生白色沉淀的為Na2CO3D分別取少許兩種固體于試管中，逐滴加入同濃度的稀鹽酸立即產生氣泡的為NaHCO3√

3．僅用碳酸氫鈉作為食品膨松劑與面團混合均勻，蒸制饅頭時碳酸氫鈉發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。若在含碳酸氫鈉的面團中加入適量食醋[主要成分為醋酸(CH3COOH)]，其膨松效果增強，加入食醋時反應的化學方程式為_______________________________________________________。

NaHCO3＋＋H2OCH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O

[項目情境]用碳酸氫鈉蒸的饅頭呈淡黃色，口感差一些，如何使饅頭又白又松軟，口味更好呢？設計并使用復合膨松劑[探究問題]1．如果用碳酸氫鈉制作復合膨松劑的主材料，另一種主材料需具有什么性質？提示：酸性。所選材料必須能與碳酸氫鈉反應產生CO2。2．用復合膨松劑NaHCO3和食醋蒸饅頭時，從用量(或物質比例)的角度應注意什么問題？為什么？提示：盡量使NaHCO3與食醋恰好完全反應；若NaHCO3相對食醋過量過多，過量的NaHCO3受熱分解產生Na2CO3，導致饅頭發(fā)黃、有堿味；若食醋相對NaHCO3過量過多，饅頭會有酸味。3．如果用碳酸氫鈉制作復合膨松劑的主材料，另一種主材料用白醋和檸檬酸哪一個更合適？并說出你的理由。提示：檸檬酸。常溫下檸檬酸為固體，白醋是液體，白醋和碳酸氫鈉混合會直接發(fā)生反應，故檸檬酸更合適。[探究總結]復合膨松劑的組成碳酸鹽類如碳酸氫鈉通常用量為膨松劑質量的30%～50%作用是通過與酸性物質反應產生二氧化碳氣體酸性物質如檸檬酸通常用量為膨松劑質量的30%～40%作用是與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，提升膨松劑的作用效果，降低食品的堿性復合膨松劑的組成助劑指的是淀粉、脂肪酸等，通常用量為膨松劑質量的10%～30%作用是防止膨松劑吸潮結塊而失效，調節(jié)氣體產生速率或使氣體均勻產生[能力達成]1．油條和豆?jié){是我國傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程中產生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質是(

)A．NaHCO3 B．Ca(OH)2C．NaOH D．NaClA

[該白色物質既能中和發(fā)酵過程中產生的酸，又能起發(fā)泡作用，說明該白色物質能夠和酸反應生成氣體，為發(fā)酵粉，四種物質中只有碳酸氫鈉能夠用作發(fā)酵粉，故選A項。]√243題號1

√243題號1

243題號13．向同體積、同物質的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳氣體放出，下列說法中正確的是(

)A．反應現(xiàn)象完全相同

B．產生二氧化碳的質量相同C．碳酸鈉產生的二氧化碳質量大D．消耗鹽酸的體積相同√243題號1B

[碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，生成的碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，因此觀察到加入鹽酸開始一段時間無現(xiàn)象，之后有氣泡生成，而碳酸氫鈉與鹽酸反應一開始就生成二氧化碳，因此看到加入鹽酸立刻有氣泡生成，故A錯誤；根據(jù)碳原子守恒，同體積、同物質的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應產生的二氧化碳的物質的量相同，故質量相同，B正確，C錯誤；根據(jù)化學方程式，同體積、同物質的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應消耗的鹽酸的量不同，故D錯誤。]243題號14．1943年，我國化學家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國的化學工業(yè)發(fā)展和技術創(chuàng)新作出了重要貢獻。其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是(

)243題號1反應①的化學方程式為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。A．若NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可用澄清石灰水除去B．反應②屬于分解反應C．該工藝利用了不同物質溶解度的差異D．純堿指的是Na2CO3√243題號1A

[A．碳酸氫鈉、碳酸鈉和澄清石灰水均反應，故A錯誤；B．反應②為碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應，故B正確；C．侯氏