第一章復(fù)習(xí)學(xué)案兩課時(shí)及答案

第一章復(fù)習(xí)學(xué)案（第一課時(shí)）知識(shí)點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)1核電荷數(shù)===質(zhì)量數(shù)（A）=（Z）＋（N）原子的表達(dá)方式：X陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)(填+、—，下同)；陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)原子核外電子排布規(guī)則：能量越低的排在離核越____（填“遠(yuǎn)”“近”）電子層每層最多排_(tái)___個(gè)電子最外層最多排_(tái)_個(gè)電子，次外層最多排_(tái)__個(gè)，倒數(shù)第三層最多排_(tái)___個(gè)。[鞏固練習(xí)]1、某元素的離子Rn-核有X個(gè)電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子里的中子數(shù)為A、A-X-nB、A+X+nC、A-X+nD、A+X-n2、A元素原子L電子層比B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成A、ABB、A2BC、B3A2D、B23..已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是()A．B．C．D．4、已知元素的原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③原子數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)A、①②③B、①④⑤C、②③④D、③④⑤5、電子數(shù)相等的粒子叫等電子體。下列粒子屬等電子體的是（）A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2—和H2O2D.HCl和H6、10gD216A.4molB.4.5molC.5molD.5.5mol知識(shí)點(diǎn)二：同位素，核素①元素：具有相同的的一類原子的總稱。②核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種原子。③同位素相同而不同的同一元素的原子互稱為同位素。也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。[鞏固練習(xí)]1、有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2D218O。下列有關(guān)說法正確的是

A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體

B．O2和O3是氧元素的兩種同位素C．1H216O和2D218O的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11D．35Cl和37C的中子數(shù)相同2、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+11n→14C+11A．14C和14N互為同位素B．14C和CC．14CO2的摩爾質(zhì)量為46D．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14知識(shí)點(diǎn)三：元素周期表結(jié)構(gòu)及與“位－構(gòu)關(guān)系”1.元素周期表結(jié)構(gòu)：元素周期表包括：_____縱列______橫排，_____個(gè)族其中包括___主族，____副族和________族，___個(gè)周期包括____個(gè)短周期和_____個(gè)長周期和一個(gè)________.2.在元素周期表中，主族序數(shù)＝_______________.周期數(shù)＝_________________.3.元素周期表中相鄰元素原子序數(shù)關(guān)系。[鞏固練習(xí)]1．下列說法正確的是（）A．主族元素都是短周期元素B．非金屬元素（不包括稀有氣體元素）都是主族元素C．主族元素的次外層電子數(shù)都是8D．稀有氣體元素都是主族元素2．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素（）A.一定是ⅡA族元素B.一定是金屬元素C.最高化合價(jià)一定為＋2價(jià)D.可能是金屬元素，也可能不是3、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缱髨D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是A．C、Al、PB．N、Si、SC．0、P、ClD．F、S、Al4．(雙選)下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?)3512351220A14515B8101736D121119C5、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A.16B.26C.36ACB6．A．B．C為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示。A．C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A．B．C三種元素名稱、、。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C單質(zhì)的電子式為，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。知識(shí)點(diǎn)四：堿金屬，鹵族元素及常見元素及化合物性質(zhì)1堿金屬元素單質(zhì)和鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)遞變反映在哪些方面？寫出對(duì)應(yīng)有關(guān)化學(xué)方程式。堿金屬：物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)：鹵族：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：鋁的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)：寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系A(chǔ)lAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-[鞏固練習(xí)]1、a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl22、某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰43、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是A．砹是有色固體B．非金屬性：I＞AtC．HAt非常穩(wěn)定D．I2可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。往年寶安期末測(cè)試題：（2012）1．下列微粒中與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．H2O B．H3O+ C．OH－ D．NH32．2011年4月，日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘-131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子 B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽 D．HI比HF還原性強(qiáng)3．2011年是國際化學(xué)年，其主題為“化學(xué)——我們的生活我們的未來”。恰值瑪麗·居里夫人獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)（發(fā)現(xiàn)了鐳和釙元素）100周年。下列說法正確的是A．在日常生活中，倡導(dǎo)綠色化學(xué)，避免環(huán)境污染B．鐳在周期表中位于第ⅡA族，其放射性不會(huì)造成污染C．釙在周期表中位于第ⅥA族，是金屬性很強(qiáng)的金屬D．為了我們的生活，地下的煤和石油可大量開采4．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是A．N4是N2的同素異形體 B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1︰2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g5．據(jù)下列信息完成所需回答的問題：（1）氧化物A是常見的高熔點(diǎn)白色固體，具有兩性，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C和O2。（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D。（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸。（4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G。（5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A是；D是（填化學(xué)式）（2）元素C位于周期表的位置是。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B+濃鹽酸，G+NaOH溶液，G+鹽酸。（2011）1．下面對(duì)日本福島核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137說法正確的是A．碘-131的中子數(shù)為78 B．碘-131的質(zhì)量數(shù)為53C．碘與銫互稱同位素 D．銫-137的質(zhì)子數(shù)為1372．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是______和_______；（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號(hào))（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，____________________。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_____________________。第一章復(fù)習(xí)學(xué)案（第二課時(shí)）知識(shí)點(diǎn)一：元素周期律1.微粒（原子或單核陰陽離子）半徑的大小比較微粒的電子層數(shù)越多，半徑微粒的最外層電子數(shù)越多，半徑核電荷數(shù)越多，微粒半徑同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑2.化合價(jià)：最高正價(jià)＝____________,最低負(fù)價(jià)為_______________.不能顯最高正價(jià)的元素有____,____.3.金屬性：（原子失電子的性質(zhì)）比較方法：________________________;_________________________________;_________________________________.非金屬性：（原子得電子的性質(zhì)）比較方法：__________________________________;__________________________________;___________________________________.[鞏固練習(xí)]1下列遞變規(guī)律不正確的是()ANaMgAl還原性依次增強(qiáng)BI2Br2Cl2氧化性依次增強(qiáng)CCNO原子半徑依次減小DPSCl最高正價(jià)依次升高同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A原子半徑：X>Y>ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C非金屬性：X>Y>ZD陰離子的還原性：Z3->Y2->X-A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）A原子半徑：A<BB原子序數(shù)：A>BC原子最外層上電子數(shù)：B>ADA的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等4a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b（A）a＞b＞c（B）b＞a＞c（C）c＞b＞a（D）a＞c＞b5、下列敘述不正確的是（）AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)BRbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的還原性依次減弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)6、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：A兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強(qiáng)于BBA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CA的金屬性比B的金屬性強(qiáng)DA的陰離子比B的陰離子還原性弱。7．下列敘述不正確的是（

）

A．NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

D．HClO、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)8．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D．Li、Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化10.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()A、XH3 B、H2XC、XH4 D、HX知識(shí)點(diǎn)二：元素周期表中“位－構(gòu)－性”關(guān)系1、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系（位構(gòu)性關(guān)系）決定決定反映反映決定決定反映反映判斷估測(cè)元素在周期表中的位置元素性質(zhì)由原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù)＝；＝主族序數(shù)。由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì)：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸；原子失電子能力而得電子能力；元素金屬性而非金屬性；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的減弱而增強(qiáng)；對(duì)于主族元素來說其最高正價(jià)等于，最低負(fù)價(jià)為。[鞏固練習(xí)]1.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是.（5）A和E形成化合物的化學(xué)式。（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式_________

子方程式_________

知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是的斷裂和的形成的過程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間通過___形成的化學(xué)鍵原子間通過_______所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子（存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵所含化學(xué)鍵的種類物質(zhì)所屬類別實(shí)例非金屬單質(zhì)無化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子）He、Ne共價(jià)鍵共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵只有離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵[鞏固練習(xí)]1、下列各組物質(zhì)既有離鍵又共價(jià)鍵的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl22、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是A、食鹽B、氯氣C、氦氣D、氨氣3、下列各分子中，化學(xué)鍵類型不同的是A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg（OH）4、下列敘述中，正確的是化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于離子之間化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用5、離子鍵、共價(jià)鍵、和范德華力是構(gòu)成物微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是A、冰B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、碘往年寶安試題:20121下列變化規(guī)律正確的是A．Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng) B．HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．H、Li、Na的原子半徑依次增大 D．KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿依次增強(qiáng)2下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)（最外層）1234567A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．e和g3某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確4X、YZ、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的XYZWA．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<WC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X的氧化物是堿性氧化物5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，B、C可形成離子化合物B2C2或B2C（1）A的元素名稱為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)） 。（3）B和D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為和。二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。6．有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C、D、E順序依次增大，A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C和E最外層電子數(shù)相等，E最高價(jià)氧化物中含氧60%，D和C可形成D2C根據(jù)以上條件填寫下列空白：（1）寫出元素符號(hào)：B、C、D、E、。（2）A、B、C原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）。（3）E