石家莊學院《基礎儀器分析實驗》2023-2024學年第一學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁石家莊學院《基礎儀器分析實驗》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液2、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定3、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?，F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應，下列有關(guān)說法正確的是？（）A.反應達到平衡時，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應是吸熱反應D.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則反應達到平衡狀態(tài)4、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率5、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑6、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是7、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L，則平衡時H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L8、已知反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變9、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L10、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)11、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)12、在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)13、對于反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為？（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)14、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.10二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究物質(zhì)的制備方法。選擇一種化合物，如某種鹽或某種氣體，通過化學實驗方法進行制備，描述實驗所需的原料、儀器設備、實驗操作步驟、產(chǎn)物的收集和提純方法，分析實驗中的注意事項和可能的失敗原因，同時考慮產(chǎn)物的純度檢驗方法。2、（本題5分）組織實驗研究濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。以醋酸溶液為例，準備不同濃度的醋酸溶液、pH試紙、電導儀等，測量溶液的pH值和電導率，分析濃度變化對弱電解質(zhì)電離程度的影響，解釋弱電解質(zhì)電離平衡的特點和規(guī)律。3、（本題5分）開展實驗研究不同材料（如金屬、陶瓷、塑料）的熱膨脹系數(shù)。通過測量材料在不同溫度下的長度變化，計算熱膨脹系數(shù)，分析材料結(jié)構(gòu)和成分對熱膨脹性能的影響，以及在工程設計中的應用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學中分子間作用力的種類、特點及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。2、（本題5分）分析物理化學中表面張力與表面自由能的概念及聯(lián)系。3、（本題5分）論述無機化學中鋅、鎘、汞等元素的性質(zhì)比較。4、（本題5分）論述有機化學中雙烯合成反應（Diels-Alder反應）的機理及影響因素。5、（本題5分）論述無機化學中鈦、釩等元素的生物無機化學。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）已知298K時，0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為1