離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)第一章物質(zhì)及其變化導(dǎo)電的兩種形式金屬靠______________導(dǎo)電。某些溶液或熔化狀態(tài)的鹽，靠____________________導(dǎo)電。自由電子自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子物質(zhì)的電離電離化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程注意：電離不需要通電微觀分析導(dǎo)電的原因電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如蔗糖等）混合物物質(zhì)純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)7酸堿鹽水活潑金屬氧化物如HCl、H2SO4

如KCl、Na2SO4如MgO、Na2O非金屬氧化物部分非金屬氫化物大部分有機(jī)物如CO2、CO、SO3如蔗糖、葡萄糖、酒精電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物如NH3、CH4①Cu②H2SO4③Ba(OH)2④Na2CO3

⑤AgCl

⑥CO2⑦

Na2O

⑧鹽酸溶液⑨蔗糖(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),

如:

Cu、

NaCl溶液(2)酸、堿、鹽是電解質(zhì)；

(3)一些化合物不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)，如：AgCl

(4)一些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電與本身無(wú)關(guān)，不屬于電解質(zhì)，如：NH3

SO2SO3CO2(5)鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故鹽酸不是電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液，氯化氫才是電解質(zhì)

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)活潑金屬氧化物也是電解質(zhì)想一想強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)三大強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3四大強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)鹽：除(CH3COO)2Pb弱酸：CH3COOH、HClO弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2等少部分鹽：(CH3COO)2Pb強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)的電離方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2.弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”①弱酸的電離方程式書寫A、一元弱酸B、多元弱酸分步電離，分步書寫。（第一步為主）②弱堿電離方程式的書寫：A、一元弱堿B、多元弱堿的電離比較復(fù)雜，高中階段將其一步寫出：CH3COOHH+

+CH3COO-第一步：H++HCO3-H2CO3第二步：HCO3-H++CO32-Cu(OH)2Cu2++2OH-NH3·H2ONH4++OH-③酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離但NaHSO4（熔化）=Na++HSO4—NaHCO3

===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

討論

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?醋酸易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?小結(jié)：電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

用水將一組化合物溶解，制成電解質(zhì)飲料。此飲料可補(bǔ)充人體新陳代謝的消耗。其電解質(zhì)成分有鈉離子、鉀離子、鎂離子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C及維生素B6。電解質(zhì)飲料向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用如圖中的曲線表示是()A．曲線a B．曲線bC．曲線c D．曲線dC[開始發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱。當(dāng)氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，沉淀達(dá)到最大值，這時(shí)自由移動(dòng)的離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱。隨后，隨著硫酸的加入，這時(shí)溶液為硫酸溶液，自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)。]判斷電解質(zhì)的思維流程判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)第一步第二步第三步判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，至少其一導(dǎo)電為電解質(zhì)根據(jù)經(jīng)驗(yàn):酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)物質(zhì)的電離第二節(jié)離子