氧化還原反應課件高一上學期化學人教版2

第三節(jié)氧化還原反應第3課時第一章物質(zhì)及其變化氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應升失氧降得還說到劑正相反還原劑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物升失氧降得還說到劑正相反1、強弱律氧化還原反應的基本規(guī)律2、守恒律3、價態(tài)律

4、轉(zhuǎn)化律5、難易律

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬的還原性：離子的氧化性：

Fe2+>Cu2+Fe>Cu氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物1、強弱律氧化還原反應的基本規(guī)律金屬的還原性——活潑性1、強弱律氧化性：得電子的難易還原性：失電子的難易判據(jù)在同一反應中：氧化還原反應的基本規(guī)律氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（左強右弱）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例題：某條件下，有反應：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的還原性由強到弱的順序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D②該條件下，反應B2++D=D2++B能進行嗎？還原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能氧化還原反應的基本規(guī)律A氧化還原反應的基本規(guī)律練習2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是（）A

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B氧化還原反應的基本規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)還原性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+對應陽離子氧化性逐漸增強，得電子能力逐漸增強氧化還原反應的基本規(guī)律2、守恒律

對于任何氧化還原反應,化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。例題：將3個鋅加入到含2個MO2＋的溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是 (

) A．M B．M2＋

C．M3＋

D．MO2＋

（電子守恒）（化合價升降守恒）氧化還原反應的基本規(guī)律練習氧化還原反應的基本規(guī)律1.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的個數(shù)之比完全反應，生成一種棕黃色氣體X，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（）A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O32.含1.2×1020個Na2SO3的溶液恰好與含4×1019個K2Cr2O7的溶液反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是()A.+6B.+3C.+2D.0氧化反應：Na2SO3→Na2SO4↑2×1.2×1020還原反應：K2Cr2O7→2(Cr?)↓(6-x)×2×4×1019物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系核心元素化合價實例性質(zhì)最高價只有____________中間價既有____________又有____________最低價只有____________氧化性氧化性還原性還原性3、價態(tài)律

氧化還原反應的基本規(guī)律（高價氧化低價還中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）4、轉(zhuǎn)化律A.氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易B.同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)（歸中規(guī)律）C.同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。只靠近，不交叉，不換位氧化還原反應的基本規(guī)律SO2與濃H2SO4反應嗎？Fe2+與Fe3+之間反應嗎？H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O歧化規(guī)律同種元素相同價態(tài)之間的氧化還原反應，化合價的變化規(guī)律遵循：中間價態(tài)→高價＋低價。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O5、難易律（強者先行）一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的優(yōu)先發(fā)生反應。例題：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．MgB．CuC．AgD．H2C氧化