難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時）課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡

[復習]

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：________________________________

溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)。溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān),遵循相似相溶原理。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。

物質(zhì)的溶解性只是粗略的表示物質(zhì)的溶解能力的強弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力大小，化學上引入了“溶解度”的概念。3.固體物質(zhì)的溶解度

定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：條件：一定溫度標準：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下物質(zhì)的溶解量通常是有限的，絕大多數(shù)物質(zhì)不是無限可溶解的。氯化銀和硫酸鋇是我們所熟知的難溶沉淀，那么這些物質(zhì)的溶解度為零嗎？進行實驗

我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認為反應可以進行到底。一、Ag＋和Cl－的反應真能進行到底嗎？一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？[實驗]向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入過量的0.1mol/LNaCl溶液。溶液中依然有Ag+、Cl-存在[繼續(xù)實驗]靜置，取上層清液，滴Na2S溶液，觀察現(xiàn)象（Ag2S為黑色沉淀）。Ag++Cl-=

AgCl↓溶液中是否含有Ag+和Cl-？

方程式中打“=”，Ag+和Cl-的反應真的進行到底了嗎？

一、Ag+和Cl-的反應能進行到底嗎？*沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小。*習慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應認為反應完全。*化學上常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,

沉淀達到完全。溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10g易溶可溶1g微溶0.01g難溶S/g可難難難難難難微微微易易根據(jù)溶解度判斷電解質(zhì)的溶解性化學式溶解度/g化學式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO32OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+-溶不微不Fe3+不溶溶溶-溶是絕對的，不溶是相對的。不是說溶解度為0。

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Ag＋和

Cl-又會在固體表面沉淀下來，當這兩個過程速率相等時，Ag＋和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài).固AgCl體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：二、沉淀溶解平衡練：書寫碳酸鈣、氫氧化鎂溶解平衡的表達式

一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

2、表達式：1、概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

注：標明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

思考以下方程式各表示什么意義？AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)電離方程式：AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-AgCl:Cu(OH)2:AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)該過程包含了AgCl(s)AgCl(aq)和AgCl=Ag++Cl-兩個過程

動：動態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進行

等：V溶解V沉淀==定：溶液中各離子濃度保持不變

變：當條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動逆：溶解和沉淀互為可逆過程

逆、動、等、定、變3、特征：沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。

討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當分別向溶液中加入下列物質(zhì)，將如何變化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改變條件平衡移動方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)→↑↑→不變不變不移動不變不變←↓↑←↑↓4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。特例：Ca(OH)2c、同離子效應：增加與難溶電解質(zhì)相同的離子，平衡向沉淀方向移動。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)時，為使氫氧化鈣固體的量減少，需加入少量的（雙選）（）

ANa2CO3BAlCl3CNaOHDCaCl2練習ＡB判斷下列說法是否正確1.不溶于水的物質(zhì)說明其在水中的溶解度為0（）2.降低溫度飽和溶液中一定會有固體析出。（）3.沉淀溶解達到平衡時，溶液中各溶質(zhì)離子濃度相等并保持不變（）4.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（