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文檔簡介
專題L2氧化性與還原性的比較
【考綱要求】
1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和木質(zhì).
2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法.
3.了解常見的氧化劑和還原劑.
4.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平.
5.掌握常見氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算.
6.理解質(zhì)量守恒定律.
考點一殆變、熱化學(xué)方程式
【核心知識梳理】
1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移
氧化還
原反應(yīng)
特征——反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生變化
2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系
化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
氧化劑+還原劑——-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
_____________________________________［生成
化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
失電子（本質(zhì)），化合價升高（特拉卜被氧化
有
元
素
化
失去
合
價
電子
升
的反
高
應(yīng)物
的
生
成
物
有
元
得到
素
化
電子
合
價
還原
的反
降
低
產(chǎn)物
應(yīng)物
的
生
成
物
得電子（本質(zhì)），化合價降低（特征卜被還原
概括為“升失氧化還原劑、降得還原氧化劑.
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示
___
，___
原反應(yīng)
氧化還
反應(yīng)是
的化合
質(zhì)參與
:有單
/一一
—有
—所所有
—分
—置換
fl反
—解
—應(yīng)都反應(yīng)
—
—不是都是
—
陽
理換
—氧化氧化
—
—還原還原
—
//
反應(yīng)
感)原
?解反
—反應(yīng)反應(yīng)
—一一
I
k
，
原反應(yīng)
氧化還
反應(yīng)是
的分解
質(zhì)生成
:有單
原劑
和還
化劑
的氧
4.常見
化劑
見氧
(D常
:
等.如
化物
過氧
合物、
素的化
價態(tài)元
含有高
單質(zhì)、
非金屬
括某些
化劑包
常見氧
+
:u
+
(H)
O?-
Cr
Fe
H)
nO,(
KM
NO
酸H
濃硫
Cl
——
區(qū)化
2
3
2
-
(We
C產(chǎn)
或Fe
Fe?+
n"
O?M
或N
NO
SO2
CT
原劑
見還
(2)常
單
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