鹽類的水解離子濃度比較(1課時(shí))課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

高二化學(xué)備課組專題3水溶液中的離子反應(yīng)第三單元鹽類的水解第4課時(shí)

溶液中粒子濃度大小的比較

新課講授一、溶液中微粒濃度的守恒關(guān)系1.電荷守恒(1)含義：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒，溶液呈電中性。

注意陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。(2)應(yīng)用：如Na2CO3溶液中存在

根據(jù)電荷守恒有

2.元素守恒(1)含義：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。離子所含的某種元素在變化前后是守恒的，即元素守恒(2)應(yīng)用：如Na2S溶液中存在的元素守恒為c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)]二、溶液中微粒濃度的大小比較如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的順序：

。④>⑤>③>①>②1.不同溶液中同一粒子濃度比較(1)弱酸(堿)溶液①一元弱酸(堿)溶液2.單一溶液中粒子濃度的比較如氨水溶液中NH3·H2O、NH4+、OH－濃度的大小關(guān)系是②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋濃度大小關(guān)系是

c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)離子濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)NaCl===Na＋＋Cl－H2O

H＋＋OH－(2)鹽溶液①NaCl溶液中H2O

H＋＋OH－②NH4Cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系③Na2CO3溶液中溶液中離子濃度由大到小的順序是(2)在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中，溶液呈堿性。3.混合溶液中各粒子濃度大小比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析(1)等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，溶液中微粒濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1課堂練習(xí)1.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③H2CO3

④(NH4)2CO3，按

由小到大順序排列正確的是A.④＜③＜②＜①

B.③＜②＜①＜④C.③＜②＜④＜①

D.③＜④＜②＜①C2.在0.1mol·L－1Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)A3.室溫下將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是B4.有4種混合溶液，分別由等體積的0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)系正確的是A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO－