九年級化學（人教版）下冊教導學案：9.2 溶解度（2）-溶解度曲線及氣體溶解度

九年級化學（人教版）下冊教導學案：9.2溶解度（2）–溶解度曲線及氣體溶解度一、知識回顧在上一節(jié)中，我們學習了溶解度的概念和影響溶解度的因素。溶解度是指單位溶劑在一定溫度下溶解單位溶質(zhì)所能達到的最大量，單位通常為g/100g溶劑或mol/L。本節(jié)課我們將學習溶解度曲線以及氣體溶解度的相關知識。二、溶解度曲線溶解度曲線是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨著溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)的變化而變化的曲線。通常用來描述溶解度隨溫度變化的規(guī)律。溶解度曲線的特點：飽和溶解度：溶解度曲線上對應溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)最大值，稱為飽和溶解度點。飽和溶解度點是指在一定溫度下溶質(zhì)在溶劑中溶解達到平衡時溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)的最大值。非飽和溶解度：溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)小于飽和溶解度時的溶解度。過飽和溶解度：在溶質(zhì)質(zhì)量份數(shù)超過飽和溶解度時，仍然能繼續(xù)溶解的情況。溶解度曲線的斜率表示單位溶液中溶質(zhì)的相對溶解度。斜率越大，表示單位溶液中溶質(zhì)的溶解度越大。溶解度曲線的圖像示例：溶解度曲線示例實驗方法：準備不同溫度的試劑（溶質(zhì)）和溶劑。將試劑分別加入溶劑中，攪拌使其充分溶解，直到達到飽和。通過測量溶質(zhì)的質(zhì)量份數(shù)和溫度，繪制溶解度曲線。三、氣體溶解度氣體溶解度是指氣體在液體中溶解的程度，可以用溶解度來衡量。影響氣體溶解度的因素：氣體的性質(zhì)：不同氣體在相同條件下溶解度不同，一般來說，易溶于液體的氣體傾向于在液體中溶解。溫度：溫度升高，氣體的溶解度減小；溫度降低，氣體的溶解度增大。壓力：氣體在液體中溶解時，壓力升高，溶解度也會增大。氣體溶解度的應用：水中溶解的氧氣對水生動物呼吸很重要。氯氣的溶解度對于飲水、游泳池等消毒過程有重要影響。氫氣溶解于液體中可用于催化劑的制備。四、實例分析以NaCl在水中的溶解度為例，我們以實驗為依據(jù)，前期準備了不同溫度的水溶液，并通過質(zhì)量份數(shù)和溫度的測量繪制出溶解度曲線。得出以下實驗結果：溫度質(zhì)量份數(shù)10℃36gNaCl/100gH2O20℃39gNaCl/100gH2O30℃43gNaCl/100gH2O40℃47gNaCl/100gH2O50℃52gNaCl/100gH2O根據(jù)以上數(shù)據(jù)，我們可以繪制出NaCl在水中的溶解度曲線。通過曲線的斜率可以了解溶解度的變化情況。五、課堂練習請解釋飽和溶解度的概念。為什么溶解度曲線的斜率越大，溶解度越大？請列舉三個影響氣體溶解度的因素。氣體在液體中溶解時，壓力升高，溶解度會增大還是減?。苛?、總結通過本節(jié)課的學習，我們了解了溶解度曲線的概念和特點，以及氣體溶解度的影響因素。溶解度曲線可以用來描述溶解度隨溫度變化的規(guī)律，而氣體溶解度則受到氣體性質(zhì)、溫度和壓力的影響。通過實例分析，我們進一步了解了溶解度曲線