離子鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)

第一課時(shí)

離子鍵授課人：全體化學(xué)教師創(chuàng)A遠(yuǎn)航高中?定義：

物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。

①

離子鍵②共價(jià)鍵?分類：1.化學(xué)鍵一、

離子鍵與共價(jià)鍵+17+11+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+靜電作用

不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl-，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2.離子鍵的形成過程離子鍵陰陽離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用力概念成鍵元素存在范圍所有的離子化合物中成鍵粒子金屬陽離子、NH4+等陽離子非金屬陰離子陰離子成鍵實(shí)質(zhì)既有陰、陽離子之間的靜電吸引，又有原子核與原子核、核外電子與核外電子之間的靜電排斥成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬的原子通過電子轉(zhuǎn)移形成離子，離子間形成離子鍵由陰、陽離子構(gòu)成的化合物定義常見類型性質(zhì)強(qiáng)堿如NaOH、KOH等大多數(shù)鹽如NaCl、K2SO4、NH4Cl等活潑金屬氧化物如Na2O、CaO等離子化合物離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，能夠?qū)щ?.離子化合物?定義：

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外層電子的式子叫作電子式。1.電子式的定義二、

電子式2.電子式的書寫（1）原子的電子式H

NaMgAlCNO××××

元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對分布。（2）簡單陽離子的電子式

簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。2.電子式的書寫（3）簡單陰離子的電子式

不但要畫出最外層電子，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”以表示其所帶的電荷。（4）離子化合物的電子式[H]-：[Cl]-····：：Ca2+[Cl]-····：：[Cl]-····：：CaCl2:K+[O]2-····：：K+K2O:

①

用電子式表示氯化鈉的形成過程:

②

用電子式表示溴化鈣的形成過程：

·

Cl······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca··Br····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：3.用電子式表示離子化合物的形成過程（1）不能把“→”寫成“=”；注意事項(xiàng)：（2）箭頭