1.7 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 卷三(原卷版)_第1頁
1.7 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 卷三(原卷版)_第2頁
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文檔簡介

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二(化學(xué))1水和水的溶液1.7溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算卷三一、單選題1.如圖,用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中,正確的是(

)A.

甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B.

甲實(shí)驗(yàn)各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的

C.

乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作,②中稱取食鹽為5g,則配制的溶液濃度偏大

D.

乙實(shí)驗(yàn)中,若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,對(duì)配制的溶液濃度無影響2.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是()A.

ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

B.

點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液

C.

點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和

D.

40℃時(shí),ZnSO4的溶解度為41g3.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.

A圖表示向一定量濃度的NaOH溶液中加水稀釋

B.

B圖表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至過量

C.

C圖表示在電解水的實(shí)驗(yàn)中加入少量H2SO4,通電一段時(shí)間

D.

D圖表示向一定量的飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO4.實(shí)驗(yàn)室需要100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%氯化鈉溶液,配制過程中相關(guān)描述正確的是(

A.

用12g氯化鈉與100g水配制得到

B.

直接用手抓取氯化鈉

C.

氯化鈉直接放于天平托盤上稱取

D.

用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%氯化鈉溶液與50g水配制得到5.

燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),一定溫度下,得到156g不飽和溶液.下列數(shù)據(jù)中,與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是()A.

16.6%

B.

6.1%

C.

12.2%

D.

9.1%6.分別取20℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液xg,各加熱蒸發(fā)掉yg水,再恢復(fù)至20℃,對(duì)于所得兩溶液說法錯(cuò)誤的是(

)A.

氫氧化鈣溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)比蒸發(fā)前小

B.

硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)前相等

C.

氫氧化鈣溶液的質(zhì)量比硝酸鉀大

D.

硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比氫氧化鈣大7.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(

)A.

在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉

B.

向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中,分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

C.

常溫下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體

D.

向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液二、填空題8.在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g,反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2;為了中和過量的硫酸,且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀,共耗去了24%的NaOH溶液100g。則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。9.

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.回答下列問題:(1)P點(diǎn)的意義是

.(2)t2℃時(shí),向30g甲物質(zhì)中加入50g水,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為

,將其升高到t3℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為

.(3)t4℃時(shí),把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

.(4)將t4℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

.10.為研究A物質(zhì)溶液的性質(zhì),可進(jìn)行以下步驟的實(shí)驗(yàn):①稱量容器為ag,②將一定量A的溶液倒入容器,稱量為bg,③將容器放入恒溫箱內(nèi),在溫度為t℃時(shí)進(jìn)行恒溫蒸發(fā),④當(dāng)觀察到溶液剛開始微量結(jié)晶時(shí),迅速取出容器,冷卻后稱量為cg,⑤繼續(xù)加熱蒸發(fā)并用余熱蒸干,稱量為dg。試求:(1)容器內(nèi)溶質(zhì)A的質(zhì)量為________g,(2)原溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________,(3)溶液剛開始微量結(jié)晶時(shí),剩余溶液的質(zhì)量約為________g,(4)溫度為t℃時(shí),溶質(zhì)A的溶解度約為________。三、解答題11.如圖是硫酸的密度和濃度的對(duì)照表,閱讀后計(jì)算:硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表(20℃)密度(克/厘米3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)110203040506070809098(1)欲配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸,需要98%濃硫酸多少毫升?再加水多少毫升?(2)100毫升90%的硫酸與144.8毫升水混合后所得溶液的密度為多少?12.

測定石灰石中的碳酸鈣的含量,取出2.5克石灰石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.(已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質(zhì)不參與反應(yīng),也不溶于水)(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是________

g;(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

;(3)計(jì)算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).13.下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9(1)從40℃的飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體,可采用的方法是________。(2)20℃時(shí),將20克硝酸鉀加入50克水中,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)如圖是硝酸鉀溶液的變化情況,請寫出一-種可采用的操作方法。(寫出計(jì)算過程)14.下圖表示硝酸鉀的溶解度曲線,10°C時(shí),硝酸鉀的溶解度是21克,50°C時(shí)硝酸鉀的溶解度為86克,試問:(1)A點(diǎn)表示的含義是________在50°C時(shí)93克硝酸鉀飽和溶液冷卻到10°C,有多少硝酸鉀晶體析出________?

(2)如圖中C點(diǎn)代表硝酸鉀的不飽和溶液,如果使該點(diǎn)所表示的不飽和溶液變成飽和溶液:①可加多少克硝酸鉀晶體?②若仍維持原溫度不變,應(yīng)蒸發(fā)多少水?15.

為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定.現(xiàn)取待測液50.0g,滴定過程如圖所示.(滴定反應(yīng)為:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108,計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù))(1)AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為:________

;(2)計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).16.

取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.(1)滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0~4g時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1

;(2)與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為

1

g;(3)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).17.

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀,為了回收利用,欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)取50g廢水于錐形瓶中,逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸7.3g,求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).18.20℃時(shí),氯化鈉在水中的溶解度為36克?,F(xiàn)將10克氯化鈉溶于40克水中,求:(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)若欲使原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半,需加水多少克?(3)若欲使原溶液恰好形成該溫度下的飽和溶液,可恒溫蒸發(fā)多少克水?(保留一位小數(shù))19.圖甲中A是一種常見的酸,它能與黑色固體B反應(yīng),B質(zhì)量為8克,將NaOH溶液漸漸加入到C中,生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。(1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

;(2)操作1的名稱是

;(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?20.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法,為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉,現(xiàn)有純堿樣品22.8g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體全部逸岀,得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。試回答:(1)生成CO2的質(zhì)量為

g。(2)22.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少?

(3)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

21.

某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2,為了分析該廢液的組成,取1000g廢液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究:實(shí)驗(yàn)過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表:廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出Cu的質(zhì)量/g12.825.63232(注:廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng),不考慮過濾中的損失.)(1)1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng),析出Cu的質(zhì)量為________

.(2)廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

.(3)計(jì)算1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(4)1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

.(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)22.

實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸除去一定質(zhì)量的銅粉中混有的鐵粉,共消耗稀硫酸50g,生成0.2g氫氣.計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).23.

將4g含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水,再向所得溶液中逐漸滴加75g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液(雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過程中,生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試計(jì)算:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀質(zhì)量為________

g;(2)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)反應(yīng)后溶液中,氯化鋇的質(zhì)量是多少?24.

工業(yè)制取碳酸鈉常會(huì)含有少量的氯化鈉.實(shí)驗(yàn)探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液,然后向其中加入一定量的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:(1)求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)(2)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所加稀鹽酸的質(zhì)量.25.

硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑.工業(yè)上常用紅鋅礦(主要是ZnO)和稀硫酸為原料制取硫酸鋅,化學(xué)反應(yīng)方程式為:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.計(jì)算:(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為________

.(2)如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液,需要加入多少克硫酸鋅固體.(3)取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng),最后得到80.5kg硫酸鋅,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))26.配制500g20%的硫酸需要98%的硫酸多少mL?(98%的硫酸的密度為1.84g∕cm3).27.一定溫度下,將425g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300g水后,溶液恰好飽和;若另取85g原溶液,加入25gA物質(zhì)和40g水充分?jǐn)嚢韬螅芤阂睬『蔑柡停箫柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?28.

硅鋼合金是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成份是鐵和硅.向8.4g硅鋼中加入100g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(硅及其雜質(zhì)不溶于水,且都不與稀硫酸反應(yīng)),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)的關(guān)系如圖所示.試回答:(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1)硅鋼合金屬于________

材料(選填“金屬”或“有機(jī)物”).(2)硅鋼合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).29.

某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn).請根據(jù)以上信息計(jì)算(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位):(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為

.(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量.(3)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).30.

中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.現(xiàn)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液滴加到60g稀硫酸中,測得溶液pH與加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.(1)當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到________

g時(shí),溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完.(2)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).31.

CuSO4溶液對(duì)過氧化氫的分解有催化作用.取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g,使過氧化氫完全分解.試計(jì)算:(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量;(2)反應(yīng)后所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).32.為探究銅及其化合物的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取已部分被H2

還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反應(yīng)后,再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的過程中,燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算:(1)氧化銅粉末中CuO的質(zhì)量為________g,Cu元素和O元素的質(zhì)量比為________。(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(3)a的值為________。33.在一次研究性學(xué)習(xí)中,老師拿出在“配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)中回收的氯化鈉溶液,請同學(xué)們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并給試劑瓶貼上標(biāo)簽。經(jīng)過討論,大家決定利用以下兩種方法進(jìn)行測定:(1)蒸發(fā)結(jié)晶法:取一定量的氯化鈉溶液,將其倒入蒸發(fā)皿中,加熱(如圖一),得到食鹽晶體。多次測量計(jì)算所需的各個(gè)物理量后,數(shù)據(jù)如下表所示:蒸發(fā)皿的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽溶液的質(zhì)量蒸發(fā)皿的質(zhì)量+食鹽晶體的質(zhì)量28.8克48.8克30.7克計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)化學(xué)沉淀法:取20克氯化鈉溶液,倒入燒杯中,然后用膠頭滴管向其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液,邊滴邊攪拌(如圖二),反應(yīng)完全時(shí),共消耗硝酸銀溶液34.2克。計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)通過上述測量,請你在標(biāo)簽上填上氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),并寫出你選填這一數(shù)據(jù)的理由。________34.科學(xué)課外小組的同學(xué)對(duì)石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分的鑒定。取廢液的上層清液50克,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,滴加至20g時(shí)不再產(chǎn)生氣泡,開始出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生,過濾,測得沉淀的質(zhì)量為5g,并繪制了圖象。(1)通過圖象可知該廢液的溶質(zhì)成分為________。(2)請計(jì)算圖象中a點(diǎn)的數(shù)值。(3)計(jì)算當(dāng)碳酸鈉溶液加到70g時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(精確到0.1%)?35.現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________g;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量;(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。36.某科學(xué)興趣小組為測定稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在實(shí)驗(yàn)室中用NaOH固體配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液,將其滴入盛有50克稀硫酸的燒杯中,其反應(yīng)過程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖甲所示。(1)配制氫氧化鈉溶液,除了天平和玻璃棒等儀器外,還需要圖乙中的________(填字母)儀器。(2)結(jié)合圖甲,列式計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)稱量氫氧化鈉固體時(shí),若砝碼已生銹,則對(duì)稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定有何影響?并簡要說明理由。37.有這樣一道例題:配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(已知:l0%的稀硫酸的密度為1.07克/厘米3,98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3)小華和小瑛都解出了正確答案:濃硫酸的體積為59.3毫升。

(1)請你替他們把解答的過程寫出來。

,(2)接著老師又叫同學(xué)們求加水的體積。

小華的解法:V加水=V稀-V濃=l000毫升-59.3毫升=940.7毫升小瑛的解法:m加水=m稀一m濃=1000毫升×1.O7克/厘米3—59.3毫升×1.84克/厘米3=960.89克

V加水==960.89毫升你認(rèn)為__________同學(xué)的解法正確,另一位同學(xué)的解法不正確的原因是______________________________________________________________________。38.實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0g鋁粉樣品,將100g稀硫酸逐滴加入其中,固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示,實(shí)驗(yàn)過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1g。請計(jì)算:(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。39.鈉有多種化合物,如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等,這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用,一定條件下相互間能進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+CO2↑═Na2CO3+H2O(CO2氣體適量)Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3NaOH+CO2═NaHCO3(CO2氣體過量)(1)將8.8克二氧化碳與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加的質(zhì)量為________.(2)將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為________.(3)向100mL一定濃度NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結(jié)晶水).通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成份及質(zhì)量(寫出計(jì)算過程).

40.

向100g硫酸銅溶液中,逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:(1)將A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的混合物過濾,濾液中所含溶質(zhì)為

;(2)圖中A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液總質(zhì)量為

g;(3)求(1)中所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計(jì)算過程).41.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn),觀察瓶上的標(biāo)簽(如右表所示)。他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸,問濃硫酸(H2SO4)500毫升濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))98%密度1.84克·厘米-3強(qiáng)腐蝕性,陰冷,密封貯藏(1)這100毫升濃硫酸的質(zhì)量為________克,其中含溶質(zhì)硫酸________克。(2)100毫升濃硫酸與500克水混合,所得溶液質(zhì)量為多少?(3)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸500克,需多少亳升這種硫酸?(結(jié)果保留一位小數(shù))42.

實(shí)驗(yàn)室有鐵粉和銅粉的固體混合物,現(xiàn)取10g置于燒杯中,向燒杯中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請完成下列問題:(1)固體樣品中銅的質(zhì)量為

g.(2)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是

.43.某化學(xué)研究小組為了測定一工廠廢水中琉酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).取100克廢水置于燒杯中,加人100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)(廢水中其它成分不與硝酸鋇反應(yīng)).反應(yīng)后過濾,將得到的沉淀洗滌、干燥、稱重,稱得質(zhì)量為2.33克.(化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3)請計(jì)算:(1)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余的溶液質(zhì)量為

克.(2)100克廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?44.某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體(化學(xué)式為CuSO4·5H2O的制備和生長實(shí)驗(yàn),配制了某溫度時(shí)的硫酸銅熱飽和溶液,靜置、冷卻到室溫,觀察晶體的生長,如圖。(1)能判斷原硫酸銅溶液已飽和的方法是_____。A.觀察顏色,溶液藍(lán)色較深

B.溶液冷卻,有藍(lán)色晶體析出

C.蒸發(fā)少量水有藍(lán)色晶體析出

D.加入硫酸銅晶體,晶體質(zhì)量不變(2)現(xiàn)稱取49克無水硫酸銅溶于水,配成150克某溫度時(shí)的熱飽和溶液,再冷卻到室溫,共析出50克硫酸銅晶體,請計(jì)算該室溫時(shí)硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。45.在日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水。現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服,“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100克,其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,現(xiàn)用3800克清水,對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗,有以下兩種漂洗方法(假定每次“擰干”后濕衣服上仍殘留100克溶液):(1)對(duì)衣服進(jìn)行漂洗相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行________的操作。(2)方法一:用3800克清水一次性漂洗“擰干”后,殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為________克。(用分?jǐn)?shù)表示)(3)方法二:將3800克清水均分成質(zhì)量相等的二份,分二次漂洗。則第一次漂洗并

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