2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物1鈉及其重要化合物強(qiáng)化訓(xùn)練2含解析新人教版

PAGE3-鈉及其重要化合物角度1Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的先后依次1.(2024·永州模擬)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后得到固體產(chǎn)物和氣體,所得氣體物質(zhì)是 ()A.O2、H2O B.O2、CO2 C.O2 D.O2、H2O、CO2【解析】選A。依據(jù)反應(yīng)式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;依據(jù)計(jì)量關(guān)系,可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,加熱充分反應(yīng)后排出的氣體為O2、H2O。2.(2024·昆明模擬)在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加mg,則CO2與CH4的體積比為 ()A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.隨意比【解析】選C。2CO+O22CO2 ①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ②①+②2得:Na2O2+CONa2CO即CO可被Na2O2完全汲取2H2+O22H2O ③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ④③+④2得:Na2O2+H22NaOH(即H2可被Na2O2完全汲取由于CO完全被汲取,當(dāng)CO2、CH4的體積比符合1∶1時(shí),相當(dāng)于2CO·2H2,可被Na2O2完全汲取。角度2Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律3.200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是 ()A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol【解析】選C。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成O2的質(zhì)量為11.6g-3.6g=8g,n(O2)=8g32g·mol-1=0.25mol,依據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和4.下列物質(zhì)均為ag,將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,則過氧化鈉固體增重為ag的是 ()①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA.①②⑥B.③④⑤C.①②④⑤D.②③⑤【解析】選C。H2、CO發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,由反應(yīng)方程式可知,過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的氣體或化學(xué)組成符合為(CO)m·(H2)n,則過氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量,則①②符合,而④HCHO可以改寫成CO·H2,⑤CH3COOH可以改寫成(CO)2·(H2)2,⑥HCOOH可以改寫成CO2·H2,故④⑤符合,⑥不符合,①②④⑤符合。5.過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) ()選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A1mol2NAB22.4L1molC106gNAD106g2NA【解析】選C。+2CO22Na2CO3+O2Δm轉(zhuǎn)移電子 2mol 2mol