2024-2025學年高中化學第一章物質結構元素周期律3-1離子鍵課后作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE7離子鍵一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是(D)A．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物肯定能導電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必需是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導電，只有在熔融或溶于水才能導電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。2．下列說法正確的是(C)A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵解析：陰陽離子間既存在引力又存在斥力，A錯；0族元素化學性質特別穩(wěn)定，一般難形成化合物，金屬元素與非金屬元素也可形成共價化合物，B錯；離子鍵僅存在于陰陽離子間，D錯。3．下列有關電子式的敘述正確的是(C)4．下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是(A)A．氯化銨分子中含有一個NHeq\o\al(＋,4)和一個Cl－B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1解析：氯化銨是由離子構成的，沒有分子存在，A錯；B、C、D都是正確的。5．(多選)M元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是(BC)A．Z的熔點較高B．Z可以表示為M2YC．Z肯定溶于水D．M形成＋2價的陽離子6．下列說法正確的是(B)①含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，肯定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物肯定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤解析：AlCl3屬于共價化合物，①錯；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族鹵素化合時形成共價鍵，②錯；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯；活潑金屬與活潑非金屬化合時，分別形成陽離子和陰離子，因此形成離子鍵，④正確；⑤正確；含有原子團的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，⑥正確。7．Y元素最高正價與最低負價的肯定值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是(D)A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S解析：由信息“Y元素最高正價與最低負價的肯定值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構。8．A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是(A)A．A肯定形成＋1價的陽離子B．B肯定形成－2價單核陰離子C．Z肯定能與水反應產(chǎn)生B單質D．Z肯定是A2B型化合物解析：原子序數(shù)為11和8的元素分別為Na、O，二者化合可生成離子化合物Na2O和Na2O2，它們都能與水反應，但只有Na2O2能產(chǎn)生O2。9．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(D)10．X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同。則X與Y形成的化合物的化學式是(D)A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2解析：依據(jù)題意，結合選項中化合物的化學式，可知X元素原子的結構示意圖為，是Cl元素。而Y離子的電子層結構與Cl－相同，則元素Y是Ca。11．下列指定粒子的個數(shù)比為1∶2的是(D)A．Be2＋中的質子和電子B.eq\o\al(2,1)H中的質子和中子C．NaHCO3中的陽離子和陰離子D．Na2O2中的陰離子和陽離子解析：Be2＋中的質子和電子數(shù)分別是4、2，A項錯誤；eq\o\al(2,1)H中的質子數(shù)和中子數(shù)分別是1、1，B項錯誤；NaHCO3中的陰陽離子數(shù)之比是1∶1，C項錯誤；Na2O2中的陰離子和陽離子數(shù)之比是1∶2，D項正確。12．全球熱播影片《阿凡達》在中國內地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。右表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質都由下表中的元素組成)由以上信息可推斷下列說法正確的是(C)A．宇航員在宇宙飛船活動倉內會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，汲取這種氣體的化合物應當由e和f組成B．活動倉內還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質C．c和f以原子個數(shù)1∶1組成的化合物中含有離子鍵D．若潘多拉星球上存在eq\o\al(3,2)b，地球上此元素主要以eq\o\al(4,2)b形式存在，eq\o\al(3,2)b比eq\o\al(4,2)b少一個質子解析：由表格得，a為H，b為He，c為Na，d為C，e為N，f為O，g為Al。汲取CO2不能用氮的氧化物，A項錯；倉內充入O2和N2，不能充入H2和O2，B項錯；Na2O2為離子化合物，C項正確；eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一個中子，D項錯。二、非選擇題(共52分)13．(8分)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是，該化合物由離子鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，其電子式分別是。(3)Na3N與水的反應屬于復分解反應(填基本反應類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)<r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。解析：Na3N為離子化合物，與水反應符合水解規(guī)律，事實上也是復分解反應，Na＋與N3－屬電子層結構相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na＋)<r(N3－)。14．(9分)離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應：①H2＋B2eq\o(→,\s\up17(點燃))C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。依據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：AB2CaCl2，XCa(OH)2，YCa(ClO)2，ZHClO。(2)用電子式表示AB2的形成過程：。(3)寫出反應②的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。解析：由題目信息可知：在離子化合物中A2＋、B－核外電子數(shù)均為18個，則元素A、B分別是Ca和Cl。再由化學反應“H2＋Cl2→C”推出C為HCl；因為反應②：Cl2＋X→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。則X可能是Ca(OH)2，則反應②為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最終反應③為：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。15．(13分)請依據(jù)教材上的試驗“鈉與氯氣反應”，完成下列問題。(1)取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶快速倒扣在鈉的上方。依據(jù)所學的學問分析該試驗存在哪些缺點？①Na預先在空氣中加熱，會生成氧化物，可能影響Na在Cl2中燃燒；②預先收集的Cl2在進行試驗時可能不夠或過量；③試驗過程中會造成污染。(至少填2條)(2)某同學依據(jù)以上存在的缺點改進試驗裝置，如圖所示：試驗步驟：a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；b．漸漸滴加濃鹽酸，馬上猛烈反應產(chǎn)生氯氣；c．當玻璃管中充溢黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。①視察到的試驗現(xiàn)象有：當?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；鈉猛烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙生成，反應結束后，管壁上視察到有白色固體生成。②改進后的試驗優(yōu)點：a.整個試驗過程中氯氣保持肯定濃度和純度，避開發(fā)生副反應，b.平安牢靠，污染少，c.可以避開鈉在加熱時生成Na2O2(至少回答2條)。③寫出Na在Cl2中燃燒的化學方程式2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點燃))2NaCl，并用電子式表示產(chǎn)物形成過程。解析：題述兩個試驗的不同在于一靜一動。可從操作便利、易限制反應快慢、環(huán)境污染等方面分析。16．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：(1)寫出上述四種元素的名稱：A鎂，B氫，C氯，D氟。(2)用電子式表示AD2：。(3)D單質與水反應的化學方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2。解析：由組成AD2可推斷A、D所在族為ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－結構與Al3＋相同，故D元素為F。由AD2中核外電子數(shù)為30，推知A為Mg。BC水溶液為強酸，且質子數(shù)之和為18，知B為H，C為Cl。17．(10分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：(1)寫出各元素符號：XS、YNa、ZCl。(2)X與Y形成的離子化合物的電子式為eq\a\vs4\al(Na＋[\o\al(·,·)\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)]2－Na＋)。(3)Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，其單質在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為eq\a\vs4\al(Na＋[\o\al(·,×)\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,×)]2－Na＋)。解析：有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，該氫化物中X化合價為－2價，則X屬于第ⅥA族元素，其最高價氧化物分子式為XO3，H2X的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，設X的相對原子質量為a，(a＋2)∶(a＋48)＝17∶40，則a＝32，X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X質子數(shù)為16，則X為S元素；Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y屬于第ⅠA族元素，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，則Y為Na元素；Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子，則Z是Cl元素。(1)通過以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素。(2)S與Na形成離子化合物Na2