氣體摩爾體積課件高一上學期化學人教版2

氣體摩爾體積氣體帶來的華麗冒險氣體0℃，101kPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0一、影響物質(zhì)體積的因素影響物質(zhì)體積大小的因素粒子大小粒子數(shù)目粒子間距二、氣體摩爾體積Vm1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2.單位:L·mol－1或L/mol3.表達式：氣體摩爾體積＝Vm=VnVm的大小與什么有關(guān)系?Vm=Vn粒子間距的大小與什么有關(guān)系?TP理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT二、氣體摩爾體積4.標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況:Vm=22.4L/mol0℃和101kPa1.標準狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol-1，非標準狀況時不能使用。2.只適用于氣態(tài)物質(zhì)(單一或者混合氣體)，對于固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫、CCl4等)，均不適用理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT1、CO2

的摩爾體積是22.4L/mol2、標準狀況下，1molH2O的體積約是22.4L3、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L4、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。5、標準狀況下1molSO3

的體積約是22.4L6、常溫常壓下，1molCO2的體積約是22.4L7、標準狀況下，0.2molN2和0.8molCO2的混合氣體體積約為22.4L8、標準狀況下，22.4L的任何氣體都約為1mol【練習】填寫下列空白（氣體都處于標準狀況）：（1）0.1molO2的體積為

L（2）3.36L的H2其質(zhì)量為

g（3）1.12L的CH4中氫元素的質(zhì)量為

g0.30.22.24(4)標準狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為

。32g·mol－1解析氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；代入數(shù)據(jù)求得M≈32g·mol－1。三、阿伏伽德羅定律及其推論在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。PV＝nRT“三同”定“一同”P：氣體壓強（單位：kPa）

V：氣體體積（單位：L）n：物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：常數(shù)（8.314kPa·dm3·mol-1·K-1

）三、阿伏伽德羅定律及其推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比PV＝nRT

【典例】現(xiàn)有同溫同壓下1molH2和1molO2，下列說法正確的是()A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同【答案】B【典例】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下