題型04 物質結構與元素推斷綜合題（解析版）-25學年高一化學上學期期末真題分類匯編（新高考用）

題型04物質結構與元素推斷綜合題1．（2024·高一上·河南省洛陽市·期末）下表列出了A~H8種元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1A2BCD3EFGH請回答下列問題(用元素符號或化學式填寫)。（1）元素A、D和E形成的化合物的電子式是，該化合物中存在的化學鍵類型是。（2）上述元素中有一種中子數(shù)為8的核素常用于考古學上測定文物的年代，其原子符號是。（3）B、C、F三種元素原子半徑由大到小的順序是。（4）F元素的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是。（5）E在空氣中加熱后的產物與B的最高價氧化物反應的化學方程式是。（6）能比較元素G和H非金屬性強弱的實驗事實是(填字母序號)。a．G的氫化物的酸性比H的氫化物的酸性弱b．H的單質與氫氣化合比G的單質與氫氣化合容易，且形成的氫化物穩(wěn)定性更強c．在G的氫化物的水溶液中通少量H的單質氣體可置換出單質G【答案】（1）離子鍵、極性鍵(或共價鍵)（2）（3）Al、C、N(或者Al>C>N)（4）（5）（6）bc【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知：A~H依次為：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；【解析】（1）H、O、Na形成的化合物是NaOH，電子式為，是含有共價鍵的離子化合物，故存在化學鍵類型為離子鍵、極性鍵(或共價鍵)；（2）考古工作者利用碳元素的一種核素測定一些文物的年代，表示為；（3）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，B、C、F分別是C、N、Al，原子半徑由大到小的順序是Al、C、N；（4）Al的最高價氧化物為Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH反應，離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；（5）Na在空氣中加熱后的產物為Na2O2，B的最高價氧化物為CO2，Na2O2與CO2反應的化學方程式：；（6）元素氧化性越強，單質與氫氣化合越容易，生成的氫化物越穩(wěn)定，且氧化性強的非金屬單質可以將氧化性弱的非金屬離子從鹽溶液中置換出來，選bc；2．（2024·高一上·天津市重點?！て谀?869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素②在周期表中的位置（2）元素⑤和⑨的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是(填化學式)。（3）元素①與⑦可形成18電子分子，請用電子式表示該分子的形成過程：。（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)，（5）元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的單質反應的化學方程式為：。（6）元素的非金屬性⑩⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結論的是。A．元素⑧的單質與⑩的氣態(tài)氫化物的水溶液反應，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比元素⑩的強E．元素⑧的氣態(tài)氫化物的還原性比元素⑩的弱【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）KOH（3）（4）S2-、Cl-、K+（5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（6）<B【分析】由題給周期表結構分析可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br,依此結合元素周期律進行分析解答?！窘馕觥浚?）元素②為碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）同主族元素，從上到下，元素的金屬性依此減弱，即K的金屬性比鈉強，金屬性越強，其最高價氧化物的堿性越強，因此堿性較強的是KOH；（3）硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：；（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，鉀離子、硫離子、氯離子電子層數(shù)相同，鉀的核電荷數(shù)最大，則鉀離子半徑最小，硫離子、氯離子具有相同的電子層數(shù)，氯的核電荷數(shù)比硫的大，因而⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序S2-、Cl-、K+；（5）氫氧化鉀溶液與鋁反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應的化學方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（6）同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，因而元素的非金屬性⑩＜⑧，A.元素氯的單質與溴的氫化物的水溶液反應，溶液變?yōu)槌赛S色，說明有溴單質生成，說明Cl的非金屬性比溴強，故A正確；B.氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無關，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯誤；C.元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩(wěn)定，則氯元素非金屬性比溴強，故C正確；D.元素的非金屬性與最高價含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素溴的強，說明氯元素的非金屬更強，故D正確；E.元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強，故E正確，故選B。3．（2024·高一上·陜西省名?！て谀?869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）c元素的符號是，短周期元素中，字母所代表的元素原子半徑最大。（2）請寫出元素e在元素周期表中所在的位置。（3）請畫出元素f的簡單離子結構示意圖；請寫出f最高價氧化物對應的水化物與d的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。（4）由元素a和c構成的含10個電子的陰離子的電子式為。（5）能說明d的金屬性比e強的實驗事實。(寫1條)【答案】（1）Od（2）第三周期ⅡA族（3）Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]（4）（5）鈉常溫就可以和水劇烈反應，鎂可以和熱水緩慢反應【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，a為H元素、b為C元素、c為O元素、d為Na元素、e為Mg元素、f為Al元素、g為P元素、h為S元素、i為Cl元素、j為Se元素?！窘馕觥浚?）氧元素的元素符號為O；同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，所以表中短周期元素d代表的元素原子半徑最大，故答案為：O；d；（2）鎂元素的原子序數(shù)為12，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；（3）鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結構示意圖為；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，故答案為：；Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]；（4）氫氧根離子是含有共價鍵的陰離子，電子式為，故答案為：；（5）鈉常溫就可以和水劇烈反應，鎂可以和熱水緩慢反應金屬鈉失去電子的能力強于金屬鎂，證明金屬鈉的還原性強于金屬鎂，鈉元素的金屬性強于鎂元素，故答案為：鈉常溫就可以和水劇烈反應，鎂可以和熱水緩慢反應。4．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH請回答下列問題。（1）這9種元素中，其中化學性質最不活潑的是(用元素符號作答)。（2）元素的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用元素符號表示)。（4）非金屬性：FG．為什么？。（5）H元素與A元素形成的化合物的電子式是。（6）元素和元素兩者核電荷數(shù)之差是。（7）元素周期表中的副族除了ⅠB

ⅡB

ⅢB

ⅤB

ⅥB

ⅦB還有？。【答案】（1）Ar（2）（3）K＞Na＞Mg（4）＞因為O無最高正化合價，而Cl有最高正化合價(或O的電負性比Cl大)（5）（6）16（7）ⅣB【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br，R為Ar。【解析】（1）零族元素Ar化學性質最不活潑，則最不活潑的為Ar；（2）元素的最高價氧化物為Al2O3，其與NaOH反應的離子方程式為；（3）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑大小為：K＞Na＞Mg；（4）非金屬性O＞Cl，因為O無最高正化合價，而Cl有最高正化合價(或O的電負性比Cl大)；（5）H元素與A元素形成的化合物為NaBr，其電子式是；（6）B為K元素，原子序數(shù)為19，H為Br元素，原子序數(shù)為35，核電荷數(shù)之差為16；（7）元素周期表副族除了給定的還有ⅣB族。5．（2024·高一上·江西省部分學校·期末）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的元素，其相關信息如下。元素特征元素特征A該元素的某種原子不含中子B簡單氫化物的分子結構模型為C在人體中含量最多D該元素形成的化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)黃色E該元素形成的單質常溫下是黃綠色的有毒氣體F由該元素形成的合金是目前我國用途最廣的合金回答下列問題：（1）元素A和E形成的化合物的電子式為，該化合物含有的化學鍵類型是。（2）元素B在元素周期表中的位置為，其原子結構示意圖為。（3）元素D形成的單質在元素C形成的單質中燃燒的化學方程式為；元素D形成的單質久置于空氣中最終得到的化合物的化學式為。（4）元素F形成的單質在元素E形成的單質中燃燒生成的化合物的化學式為；向一個小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴該化合物的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，最終得(填物質名稱)，可用(填方法)檢驗。（5）下列事實，能證明元素E的非金屬性強于S(硫)的非金屬性的是___________(填字母)。A．酸性：B．通入溶液能產生黃色沉淀C．氫化物穩(wěn)定性：D．常溫下，的單質為氣態(tài)，的單質為固態(tài)【答案】（1）共價鍵(極性共價鍵)（2）第二周期IVA族（3）Na2CO3（4）FeCl3氫氧化鐵膠體丁達爾效應（5）BC【分析】A元素的某種原子不含中子，則A為H；根據(jù)B元素簡單氫化物的結構模型可知其分子式為CH4，則B為C；C元素在人體中含量最多，則C為O；D元素形成的化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)黃色，則D為Na；E元素形成的單質常溫下是黃綠色的有毒氣體，該氣體為Cl2，則E為Cl；F元素形成的合金是目前我國用途最廣的合金，該合金是鋼，則F為Fe，據(jù)此分析解答。【解析】（1）A為H，E為Cl，則元素A和E形成的化合物為HCl，其電子式為，HCl是共價化合物，含有的化學鍵類型是共價鍵(極性共價鍵)；（2）B為C元素，其原子核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則元素B在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，其原子結構示意圖為：；（3）D為Na，C為O，則元素D形成的單質在元素C形成的單質中燃燒的化學方程式為；元素D形成的單質(金屬鈉)在空氣中易被氧氣氧化成Na2O，然后Na2O與空氣中的水反應生成NaOH，NaOH易潮解，NaOH溶液與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉晶體，最后碳酸鈉晶體風化，失去結晶水，變成Na2CO3，則元素D形成的單質久置于空氣中最終得到的化合物的化學式為Na2CO3；（4）單質鐵在氯氣中燃燒生成的化合物的化學式為FeCl3；向一個小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，最終得氫氧化鐵膠體；檢驗方法是丁達爾效應；（5）A．H2SO3不是S(硫)的最高價氧化物對應的水化物，則根據(jù)酸性：HEO4>H2SO3，不能證明元素E的非金屬性強于S(硫)的非金屬性，A不符合題意；B．E2通入H2S溶液能產生黃色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，則單質氧化性：E2>S，即非金屬性：E>S，B符合題意；C．氫化物穩(wěn)定性：HE>H2S，則非金屬性：E>S，C符合題意；D．常溫下物質的狀態(tài)與非金屬性無關，D不符合題意；故選BC。6．（2024·高一上·湖北省十堰市·期末）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0234回答下列問題：（1）觀察的燃燒時，發(fā)現(xiàn)火焰呈色。（2）簡單離子半徑：(填“>”“<”或“=”)。（3）最簡單氫化物的穩(wěn)定性：(填“>”“<”或“=”)。（4）、、三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為(填化學式)。（5）形成的單質與形成的單質的化學性質相似，寫出的單質與的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：。（6）一定條件下，所形成的單質與所形成的單質可直接化合生成：①0.1mol所含的電子總數(shù)為。②查閱資料可知，可與水發(fā)生反應，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，則該反應的化學方程式為(反應中涉及的物質均用化學式表示)，該反應的基本反應類型為?！敬鸢浮浚?）黃（2）>（3）<（4）（5）（6）5復分解反應【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，分別為鈉、鉀、鎂、硼、碳、氮、氧、氟、鋁?！窘馕觥浚?）鈉在燃燒時發(fā)出黃色的火焰；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：N3->O2-；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<HF；（4）、、三種元素分別形成的最簡單氫化物分別為甲烷、氨氣、水，常溫下只有水為液體，沸點最高，氨分子形成氫鍵，沸點高于甲烷，的沸點由高到低的順序為。（5）B與鋁化學性質相似，則B的單質與的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀發(fā)生反應生成和氫氣，化學方程式：；（6）①0.1molMg3N2所含的電子為5mol，總數(shù)為5。②查閱資料可知，Mg3N2可與水發(fā)生反應，生成一種白色難溶物和一種有刺激性氣味的氣體，結合質量守恒，則該反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，化學方程式為，該反應為兩種化合物交換成分生成另兩種化合物的反應，為復分解反應。7．（2024·高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）1869年俄國化學家門捷列夫制出了第一張元素周期表，隨著化學科學的不斷發(fā)展。元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿，周期表的形式也變得更加完美。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題(元素符號)。（1）寫出①的三種核素的原子符號。（2）寫出①④形成化合物：電子式，結構式。（3）寫出②?形成型化合物中的化學鍵類型。（4）⑧在元素周期表中的位置，?與③⑧處于同主族，試根據(jù)元素周期律推測?可能具有的性質是(填字母)。A．最高正化合價為B．單質在常溫下可與氫氣化合C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱D．最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸強（5）分子具有一定的空間結構，通過現(xiàn)在實驗手段(如X射線衍射法等)可測定某些分子的結構。下列關于分子空間結構說法正確的是___________(填字母)。A．

Ⅴ形 B．

平面三角形C．

正四面體形 D．

直線形（6）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是___________(填字母)。A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．稀有氣體元素【答案】（1）、(或D)、(或T)（2）H—O—O—H（3）離子鍵、(非極性)共價鍵（4）第三周期(第)ⅤA族AC（5）CD（6）B【分析】如元素周期表圖可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，?為Ca，?為As，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）H的三種核素分別為、(或D)、(或T)；（2）由H、O形成化合物為，中兩個O原子之間共用一對電子，故電子式為：，結構式H—O—O—H；（3）由C、Ca形成型化合物為，Ca2+與之間有離子鍵，中兩個C原子之間有非極性共價鍵，故化學鍵類為離子鍵、(非極性)共價鍵；（4）⑧為P元素，在元素周期表中的位置第三周期(第)ⅤA族；As與N、P處于同主族，同主族元素具有相似性和遞變性，A．由于As為與第ⅤA族，最外層有5個電子，故最高正化合價為，A正確；B．N、P、As的非金屬性逐漸減弱，與H2化合越來越難N2與H2在常溫下都難與化合，故As單質在常溫下難與氫氣化合，B錯誤；C．N、P、As的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的溫度性逐漸減弱，故As的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱，C正確；D．N、P、As的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，故As的最高價氧化物對應水化物的酸性比硝酸弱，D錯誤；故選AC；（5）A.中心C原子的雜化類型為sp雜化，故空間構型為直線形，A錯誤；B.中心O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個孤電子對，故空間構型為V形，B錯誤；C.中心C原子的雜化類型為sp3雜化，不含孤電子對，故空間構型為正四面體形，C錯誤；

D.中只有一條，故空間構型為直線形，D正確；故選CD；（6）在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性，也有非金屬性，元素多用于制造半導體材料，B正確；故選B。8．為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。是原子半徑最小的元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；是短周期中金屬性最強的元素；是地殼中含量最多的金屬元素；的最高正價與最低負價代數(shù)和為4?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示的形成過程：。（2）W在周期表中的位置是。（3）ZYX的電子式為，中含有的化學鍵類型為。（4）三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）。（5）下列說法能證明非金屬性強于的是。（填字母）。a．簡單陰離子的還原性：

b．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對應的水化物的酸性：

d．的單質能從溶液中置換出單質（6）的單質與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為。【答案】（1）（2）第三周期第IIIA族（3）離子鍵、（非極性）共價鍵（4）（5）bd（6）【分析】X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，則Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；R的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，則R是S元素，所以Q是元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質分析解答。【解析】（1）為形成時鈉原子失去電子，硫原子得到電子，形成過程為：；（2）W是Al，原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個電子，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結構關系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；（3）ZYX是NaOH，氫氧之間是共價鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，電子式：；X是H，Y是O，是，含有的化學鍵類型為離子鍵、（非極性）共價鍵；（4）Y是O，Z是Na，W是Al，這三種元素形成的離子、、核外電子排布都是2、8。對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑由大到小的順序為：；（5）a．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱，所以根據(jù)離子還原性：，證明元素的非金屬性：Cl＞S，a錯誤；b．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性就越弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性：，證明元素的非金屬性：Cl＞S，b正確；c．未指明是最高價氧化物對應的水化物，因此不能利用含氧酸酸性強弱判斷非金屬性強弱，c錯誤；d．與發(fā)生置換反應，生成S和HCl，說明氧化性，可以證明元素的非金屬性：Cl＞S，d正確；故選bd；（6）W是Al，Z是Na，Al能夠與Na的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應產生、，該反應的化學方程式為：。9．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）針對表中10種元素及由這些元素形成的單質和化合物，完成以下問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活潑的金屬元素是(填元素符號)，酸性最強的最高價氧化物對應水化物是(填化學式)。（2）寫出⑤和⑨兩種元素組成的化合物的電子式，該化合物中含有(填“離子鍵”“共價鍵”)（3）③④⑤⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。（4）寫出元素⑥的單質與元素④最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式。（5）能夠比較元素⑧與⑨的非金屬性強弱的依據(jù)是(填序號)。a．氫化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨單質能與⑧氫化物成應得到⑧單質c．單質與反應：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性；⑨強于⑧【答案】（1）KHClO4（2）離子鍵（3）S2->F->Na+>Mg2+（4）（5）bc【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是F元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是K元素。【解析】（1）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族元素從上到下非金屬性減弱、金屬性增強，所以最活潑的金屬元素是K；非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)元素沒有正價，酸性最強的最高價氧化物對應水化物是HClO4；（2）Mg和Cl兩種元素組成的化合物是離子化合物MgCl2，電子式為，該化合物中含有離子鍵；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)、Na、Mg、S的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->F->Na+>Mg2+。（4）Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為。（5）a．氫化物的酸性與非金屬性無關，氫化物酸性H2S弱于HCl，不能證明非金屬性S、Cl強弱，故不選a；b．Cl2能與H2S成應得到S，說明氧化性Cl2>S，能證明非金屬性S<Cl，故選b；c．元素非金屬性越強越易與氫氣反應，Cl2比S容易與反應，能證明非金屬性S<Cl，故選c；d．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，不能根據(jù)非最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素非金屬性強弱，故不選d；選bc。1．（2024·高一上·重慶·期末）A、B、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，有關信息如下表：A第VA族元素B地殼中含量最多的元素X短周期原子半徑最大的元素Y金屬元素，在該周期中簡單離子半徑最小Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6（1）A的最簡單氫化物的化學式為；A、B兩元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。（2）Z在元素周期表中的位置是。（3）B、X兩種元素的單質在常溫下反應所生成物質的電子式為。（4）Y與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。（5）A、B、X、Y四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。（6）ZB2可將廢水中的Mn2＋氧化為MnO2而除去，本身被還原為Z﹣，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。【答案】（1）NH3H2O（2）第三周期ⅦA族（3）（4）（5）（6）2：5【分析】A、B、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中B是地殼中含量最多的元素，則B是O元素；而A處于ⅤA族，且原子序數(shù)小于O元素，故A為N元素；X是短周期原子半徑最大的元素，可知X是Na元素；由原子序數(shù)可知Y、Z處于第三周期，Y是金屬元素且第三周期簡單離子半徑最小，故Y是為Al元素，而Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，可知Z為Cl元素。【解析】（1）A是N元素，其最簡單氫化物的化學式為NH3；元素非金屬性：N＜O，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O；（2）Z是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（3）B是O元素，X是Na元素，兩種元素的單質在常溫下反應所生成物質是Na2O，其電子式為；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（5）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A、B、X、Y四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：N3-＞O2-＞Na+＞Al3+；（6）ClO2可將廢水中的Mn2+氧化為MnO2而除去，本身被還原為Cl-，反應的離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5。2．（2024·高一上·湖北省荊門市·期末）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加。回答下列問題：（1）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”。元素Mc可由反應：得到。該元素的質子數(shù)為，與互為。（2）如圖是元素周期表的一部分，其中每個字母代表對應的一種元素。請按要求回答下列問題：①d、e、g常見單核離子的半徑由大到小的為：(用化學符號表示，下同)。②寫出與按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式。（3）g、i的最高價氧化物對應的水化物的酸性：強于。（4）元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均為18電子分子，可分別作火箭推進器的助燃劑和燃料，請寫出兩種化合物按物質的量之比2：1反應的化學方程式：。（5）下列可作為比較和金屬性強弱的依據(jù)是___________。A．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點 B．比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱C．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度 D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低（6）由上述元素中的b、c、e組成的某劇毒化合物ebc不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）115同位素（2）（3）（4）（5）BC（6）【分析】根據(jù)元素周期表位置信息可知，a是氫元素，b為碳元素，c為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，i為氯元素?！窘馕觥浚?）根據(jù)反應的質子數(shù)守恒可知，Mc元素的質子數(shù)為95+20=115；與二者質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，互為同位素。（2）①d、e、g常見單核離子是O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)多的半徑小，則半徑由大到小的為：；②O與Na按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物是Na2O2，電子式：。（3）非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，氯的非金屬性大于硫，則酸性：強于。（4）元素a和c形成的18電子分子是N2H4，元素a和d形成的18電子分子H2O2，兩種化合物按物質的量之比2：1反應的化學方程式：。（5）A．元素的非金屬性強弱與其單質的硬度和熔沸點高低沒有關系，A不符合題；

B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，B符合題意；C．元素的金屬性越強其單質越活潑，與同濃度鹽酸反應越劇烈，C符合題意；D．元素的金屬性越強，在反應中越容易失去電子，但并不能說明失去電子的個數(shù)多少，化合價高低與失去電子數(shù)目相關，D不符合題；故選BC。（6）據(jù)分析，b、c、e分別