高一化學(xué)專題一《認(rèn)識(shí)原子核》教案

主備：朱坤上課時(shí)間：月日執(zhí)教：教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)1.了解原子由原子核和核外電子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)原子組成的符號(hào)。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，知道核素、質(zhì)量數(shù)、同位素的概念。.能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。情感目標(biāo)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)原子核的組成；同位素等概念教學(xué)難點(diǎn)原子核的組成；同位素等概念教學(xué)過程二次備課【自學(xué)質(zhì)疑】構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)參見教材P31頁表1-72.構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982若用X表示元素符號(hào)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，用表示表格中原子組成分別為：總結(jié)：質(zhì)量關(guān)系：電性關(guān)系：原子：陽離子：陰離子：3.同位素（1）元素:（2）核素:（3）同位素：（3）同位素應(yīng)用：1.原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？什么是質(zhì)量數(shù)？怎樣簡潔的表達(dá)原子核的構(gòu)成？其含義是什么？2.“O”與“O”所表示的意義是否相同？【精講點(diǎn)撥】1.原子的結(jié)構(gòu)，質(zhì)量關(guān)系和電性關(guān)系。2.元素，核素及同位素的區(qū)別和聯(lián)系。【遷移應(yīng)用】1.據(jù)報(bào)道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數(shù)為（）A、330B、91C、239D、1482.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）A、136B、50C、86D、2223.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A、NH3B、HFC、NH2-D、F4.已知An+離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n5.某元素B的核電荷數(shù)為z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n6.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個(gè)電子而又多1個(gè)質(zhì)子的微粒是（）A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg7.下列關(guān)于質(zhì)子的說法，不正確的是（）A、質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子B、在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)保持不變C、1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷D、1個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量與1個(gè)電子的相對(duì)質(zhì)量相等8下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（）A、N