2024年廣東省高考化學模擬試卷附答案

2024年廣東省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共16小題，滿分44分）

1.（2分）（2022?河北模擬）化學與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.我國科學家研制的層狀磷酸倍材料可除去廢水中嗎盥「，贊r中含有的中子數(shù)為52

B.我國科學家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭具有強吸附性

C.杭州2022年第19屆亞運會"薪火”火炬使用了1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料

D.我國科學家制備了一種新型的催化劑InNi3Coo.5/Fe3CU,該催化劑中只含主族元素

2.（2分）（2018春?天心區(qū)校級期末）下列有關(guān)化學知識的描述錯誤的是（）

A.“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學變化

B.福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物

C.生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑

D.聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物

3.（2分）（2019春?西湖區(qū)校級期中）下列有關(guān)能源說法錯誤的是（）

A.直接利用太陽輻射能的基本方式有四種：光■熱轉(zhuǎn)換、光■電轉(zhuǎn)換、光■化學能轉(zhuǎn)換

和光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

B.太陽能熱水器是一種光-熱轉(zhuǎn)換形式

C.生物質(zhì)能是可再生能源

D.天然氣是新能源

4.（2分）（2019?安徽一模）2018年10月25日13時，皖北某發(fā)電廠的冷卻塔爆破拆除。

下列相關(guān)說法不正確佗是（）

A.建造冷卻塔使用的水泥屬于硅酸鹽材料

B.爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號召

C.燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.冷卻塔中的鋼筋生銹主要是電化學腐蝕

5.（2分）（2022?千陽縣校級模擬）D-松醉（結(jié)構(gòu)簡式如圖）對II型糖尿病具有良好的功

效（已知：當碳原子上連接4個不同的原子或原子團時，這個碳原子就稱為手性碳原子）。

下列關(guān)于D松醇的說法錯誤的是（）

（）—CII3

HO

A.D-松醉的分子式為C7H14O6

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松醇有兩種官能團

D.D-松醇最多可與5moiNa發(fā)生反應(yīng)

6.（2分）（2021秋?廣東月考）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

（）

選項勞動項目化學知識

A社區(qū)服務(wù)：公共衛(wèi)生間擺放酒精能使蛋白質(zhì)變性

酒精免洗手液

B學農(nóng)活動：用糯米釀制米酒酵母菌可將葡萄糖分解為酒

精

C家務(wù)勞動：用潔廁靈清洗馬利用潔廁靈的強氧化性婁菌

桶消毒

D自主探究：用氯化鐵溶液刻Fe3+可以將Cu氧化成CP

蝕電路板

7.（2分）（2021秋?金東區(qū)校級期末）酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是（）

A

8.（2分）（2022春?天心區(qū)校級月考）25℃時，某混合溶液中c（H2A）+c（HA*）+c（A2

■)=0.01molLr,由水電離出的c水(H+)的對數(shù)Ige水(H*)與p州)、1gC(M)

C(HzA)C(HAD

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

c(IIA)c(A")

lg或lg

c(H>A)c(HA)

A.曲線Li表示Ige水(H+)與lg與電&的變化關(guān)系

c(.H2A)

B.Y點時存在c(H2A)=c(HA)=c(A2')

6

C.Kai(H2A)=10

D.Z點時溶液的pH=7

9.(2分)(2021秋?西城區(qū)期末)北京冬奧會賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃

料電池工作示意圖如圖。下列說法中，不正確的是()

KOH溶液

A.電極a為電池的負極

B.電極b表面反應(yīng)為：O2+4e+2H2O—4OH

C.電池工作過程中OK向正極遷移

D.氫氧燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率

10.(2分)(2022?遼寧模擬)如圖為氮及其常見化合物的“價?類”二維圖。下列說法正

確的是

)

化合價

1b

A.實驗室中可用向上排空氣法收集a物質(zhì)

B.檢驗b+所需試劑是NaOH濃溶液和藍色石蕊試紙

C.c途徑可以用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸

D.N2H4分子中N原子價層電子對數(shù)為4

11.（4分）（2021秋?黑河期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，等質(zhì)最的CO和N2所含原子數(shù)均為2NA

B.O.lmoJci'ch的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA

C.向含ImolFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的C3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.足量的銅片與4moiHNO3（濃）充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為2NA

12.（4分）（2020秋?東湖區(qū)校級期末）實驗室欲利用如圖裝置探究NaK）3的氧化性，同時

A.可用淀粉溶液檢驗裝置②中是否有12生成

B.裝置①中藥品可用Na2s03和稀H2s04代替

C.裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5SO2+2IO3+4H2O=5SO?'+h+8H+

D.實驗結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)SO2排入裝置③中

13.（4分）（2022春?鄭州期中）一種麻醉劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X的原子核只有1個

質(zhì)子，元素Y、Z、W的原子序數(shù)增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素

W的原子多8個電子。下列說法錯誤的是（)

A.離子半徑：Z>W>E

B.非金屬性：YVZVW

C.ZW2中，Z的化合價為+2價

D.X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

14.（4分）（2021秋?貴州期末）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2

（g），其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示，則H時改變的條件可能是（）

M逆）?

&X//min

A.增大CO濃度B.升高溫度

C恒容時充入鼠氣D.使用催化劑

15.（4分）（2021秋?瀘縣期末）下列離子方程式正確的是（）

A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4I+2H2O

B.Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向A12（SO4）3溶液中加入Na2s溶液：2A13++3S2-A12S3

D.將2moic12通入到含ImolFeBn的溶液中：2Fe2+-2Br+2C12—2Fe3++4C「+Br2

16.（4分）（2022?深圳模擬）一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如圖。

下列說法不正確的是)

第一步：生產(chǎn)NaOH第二步：提取Na'和CI第三步：生產(chǎn)Ch

A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比,該方法可避免使用離子交換膜

B.第一步中陽極反應(yīng)為:Nao44MnO?-xe-Nao44.xMnO?+xNa*

C.第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaQ的含量增大

D.理論上,每消耗ImoKh,可生產(chǎn)4moiNaOH和2moicK

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）（2021秋?蘇州期末）焦亞硫酸鈉Na2s205是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱

時均易分解。

（1）化學興趣小組同學利用下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去，實驗前已除去裝置中

的空氣）制取Na2s205并探窕SO2的性質(zhì)。

ABC

I.打開Ki和K2,關(guān)閉K3,制取Na2s205。

①Na2s2O5中O元素化合價為-2,其中S的化合價為:裝置C中干燥管的作用

是。

②B中通入過量SO2充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻結(jié)晶時發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3=Na2s2O5+H2O可獲

得Na2s205晶體。B中生成NaHSO?的化學方程式為。

③B中所得Na2s205晶體常用飽和SO2水溶液洗滌。用飽和S02水溶液洗滌的目他除洗

去產(chǎn)物表面的雜質(zhì)離子外還有。

④已知Na2s2。5、Na2s03分別與稀硫酸反應(yīng)得到的產(chǎn)物相同。請設(shè)計檢驗Na2s2。5樣品

中是否含Na2s04的實驗方案：。

II.更換B瓶中的溶液，探究SO2的性質(zhì)。

⑤將B中溶液更換為品紅的乙醇溶液，無明顯現(xiàn)象，而將S02通入品紅的水溶液中，溶

液褪色?？赏浦?，不能使品紅褪色。

（2）葡萄酒中常加入Na2s205作抗氧化劑。測定某葡萄酒中Na2s205殘留量的實驗步驟

如下:取50.00mL葡葡酒樣品,用0.0100mol?L、的12標準液滴定至恰好完全反應(yīng)（以

淀粉溶液作指示劑），消耗碘標準液10.00mL,已知滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：S2O52"

+I2+H2O-SO42；「+H+(未配平)。計算該葡萄酒中Na2s205的殘留量(以g?

為單位，寫出計算過程)。

18.(13分)(2022?茂名二模)對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源，某含銀廢催化劑

主要含Ag、a-AI2O3(a-AI2O3為載體，不溶于硝酸)及少量MgO、SiCh、K2O、Fe2O3

等，一種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如圖：

WHNO3NaCI氨水N2H4HN

廢催化劑律共液忌彳慳」霹、卜一高純銀粉

I；HI~:--------

廢潦淀液

回答卜.列問題：

(1)銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是,廢渣的主要成分是,酸浸時，

硝酸加入量及反應(yīng)溫度對銀浸取率的影響如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，該工藝宜選用硝酸

的加入量和溫度是。

硝酸E入R/L

(2)“還原”中有無毒氣體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是，“溶解”得

到的溶解液里Ag元素以［Ag(NH3)2］+存在，若用H2O2代替N2H4-H2O完成還原過程,

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是u

(3)粗銀中銀的質(zhì)量分數(shù)w的測定：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵鉉磯［NH4Fe(SO4)

2?12H2O］為指示劑，用cmol/L的KSCN標準溶液滴定，消耗標準溶液VmL。

12

已知：①AgSCN是白色沉淀，KsP(AgSCN)=2.0X10'；

②濃硝酸可氧化AgSCNo

滴定終點的現(xiàn)象是，w=%,若測得w>100%,可能的原因是o

19.(14分-)(2020?龍鳳區(qū)校級模擬)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣

的重要方法，具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知1000K時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：

?CH4(g)=C(s)+2H2(g)KI=10.2AHI

②2co(g)=C(s)+CO2(g)K2=0.6AH2

@co(g)4-H2O(g)#CO2(g)+H2(g)K3=1.4AH3

@CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)K4AH4(SMR

則1000K時，K4=；AH4=（用△Hi、AH2S4143來表示）。

（2）在進入“催化重整”裝置前，先要對原料氣進行脫硫操作，使其濃度為0.5ppm以

下。脫硫的可能目的為o

（3）圖為不同溫度條仁下電流強度對CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對不同催化劑、

不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進作用，則可推知AW0（填

或“V”）。

ftODC

：＜，潴

100l^aICZ-MWNY-UU3W

75

m00i00

（4）圖1為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨

著溫度的降低，電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸（填“增加”“減小”或“不變”）,

600C時，電流對三種傕化劑中的（用圖1中的催化劑表示式回答）影響效果最

為顯著，當溫度高于750℃時，無論電流強度大小，有無催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其

原因是O

（5）我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應(yīng)

分兩步進行。

第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化

劑上，如CH4-Cads/[C（H）n]ads+（2?1）H2:第二步：碳（或碳氫物種）和H#反

2

應(yīng)生成C02和H2,如Cads/[C（H）n]ads+2H20-C02+（2+工）H2.反應(yīng)過程和能量變化

2

殘圖如圖2（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②AH的關(guān)系為：①

②（填“v”或“="）：控制整個過程②反應(yīng)速率的是第步，其原因

為。

2

36—IO\iZv-AI.O,<0\>

5一?—KAi/7-Alj<?^43A：

IO\I-3MK<VY-AI.<V4.5A）CII,^2H.?O

|0*7*八W（H）

心A）c*/*.aw?..?.*用、2?不*）||?"||?。

反應(yīng)過樣

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分。

20.（14分）（2020秋?如皋市月考）已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核電荷數(shù)依次

增大主族元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C、D同一主族，D元素原子M

層有兩對成對電子，E在前四周期主族元素中原子半徑最大，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成

對電子。

（1）基態(tài)F2+的電子排布式是。

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是（填字母對應(yīng)的元素符號，

（3）BC2-離子的空間構(gòu)型為o

（4）某F的配合物化學式是［F（H2O）5C1JC12-H2O,與中心F3+的形成配位鍵的原子或

離子是o

（5）F（AC）5常溫下是一種淺黃色液體，熔點-20C,不溶于水、易溶于苯。每個AC

分子與F原子間均有1個配位鍵。

①ImolF（AC）5中所含。鍵的數(shù)目為o

②F（AC）5分子的結(jié)構(gòu)可能為如圖中的（填“甲”或“乙”），理由是_______o

?F原子

OAC分子

（6）由A、B、E、F元素形成的一種藍色晶體，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖丙所示（圖中E

的離子未畫出）。該藍色晶體的化學式為.

21.（14分）（2021秋?肥城市月考）化合物I是一種有機材料中間體。實驗室用芳香燃A

為原料的種合成路線如圖

D■溶液/△一EBr.冰①NaOH砰溶液/△〃

CuHX)②F麗萬一"Gn

COOH用。）

催化劑/△

HH

①

已知：①R—C=C—R'R-CHO+R'-CHO

②Zn/%0

R—CH=C—CHO+HQ

②R-CHO+R'?CH2cH0國巴R'

△

■IHI催化劑/△r-?

③II+III----------DJ

請回答下列問題:

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為,A-B+C的化學反應(yīng)類型為

（2）請寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學方程式:

（3）寫出E分子的順式結(jié)構(gòu):，F(xiàn)中含有個手性碳原子。

（4）W是I的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任

意一種的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于蔡（）的一元取代物;

②W能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

（5）根據(jù)題目所給信息，設(shè)計由CH3cH2cH20H和?—CHO

制

CH=C—COOCH2cH2cH3

CH3的合成路線（無機試劑任選）

2024年廣東省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題，滿分44分）

1.（2分）（2022?河北模擬）化學與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.我國科學家研制的層狀磷酸飴材料可除去廢水中的贊r,贊r中含有的中子數(shù)為32

B.我國科學家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭具有強吸附性

C.杭州2022年第19屆亞運會"薪火”火炬使用了1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料

D.我國科學家制備了一種新型的催化劑InNi3cooRFe.Qi,該催化劑中只含主族元素

【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用；"三廢”處理與環(huán)境保護.

【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

B.多孔生物炭表面枳較大，具有吸附性；

C.金屬材料包括：金屬單質(zhì)和合金；

D.Ni、Co為過度元素。

【解答】解：A.中含有的中子數(shù)為：90-38=52,故A正確；

38

B.我國科學家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型多孔生物炭，具有較大的表面積，具有強

吸附性，故B正確；

C.鋁合金屬于金屬材料，故C正確：

D.Ni、C。為過度元素，不屬于主族元素，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查了物質(zhì)變化、物質(zhì)組成、物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2分）（2018春?天心區(qū)校級期末）下列有關(guān)化學知識的描述錯誤的是（）

A.“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學變化

B.福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物

C.生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑

D.聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物

【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物和純凈物；二氧化硫的化學性質(zhì)；

有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】A.物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別就是否有新物質(zhì)生成，化學變化有新物質(zhì)生

成；

B.由兩種或者兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；

C.酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)；

D.聚丙烯酸鈉是一種高.分子樹脂吸水性很強；

【解答】解：A.水滴石穿，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)牛?成可溶性碳酸氫鈣，有新物質(zhì)

生成屬于化學變化，故A錯誤；

B.福爾馬林、漂白粉、堿石灰都含有兩種物質(zhì)，均為混合物，故B正確；

C.酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的

脫硫劑，故C正確；

D.聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂具有很強的吸水性，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了元素化合物知識，涉及化學變化與物理變化的判斷，混合物與純凈

物的判斷，物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。

3.（2分）（2019春?西湖區(qū)校級期中）下列有關(guān)能源說法錯誤的是（）

A.直接利用太陽輻射能的基本方式有四種：光-熱轉(zhuǎn)換、光-電轉(zhuǎn)換、光-化學能轉(zhuǎn)換

和光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

B.太陽能熱水器是一種光-熱轉(zhuǎn)換形式

C.生物質(zhì)能是可再生能源

D.天然氣是新能源

【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學在解決能源危機中的重耍作用；使用化石燃料的利

弊及新能源的開發(fā).

【專題】熱點問題；化學反應(yīng)中的能量變化.

【分析】A、根據(jù)光--熱轉(zhuǎn)換，光--電轉(zhuǎn)換，光--化學能轉(zhuǎn)換，光--生物質(zhì)能轉(zhuǎn)

換等的實例分析判斷；

B、光--熱轉(zhuǎn)換是利用太陽能的光輜射產(chǎn)生熱能；

C、生物質(zhì)能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質(zhì)作為媒介儲存太陽

能，屬再生能源；

D、天然氣是化石燃料，是傳統(tǒng)的不可再生能源。

【解答】解：A、①光■■熱轉(zhuǎn)換是利用太陽能的光輻射產(chǎn)生熱能：②光??電轉(zhuǎn)換，

是利用太陽能電池板實現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為電能；③光■■化學能轉(zhuǎn)換，光照可以使五臟輻射

化學反應(yīng)，實現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為化學能；④光--生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，生物質(zhì)能利用技術(shù)于動、

植物能的物質(zhì)，形成是通過綠色植物的光合作用將太陽輻射的能最以一種生物質(zhì)形式固

定下來的能源，所以直接利用太陽輻射能的基本方式有四種：光-熱轉(zhuǎn)換、光-電轉(zhuǎn)換、

光-化學能轉(zhuǎn)換和光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，故A正確；

B、太陽能熱水器將太陽能的光輻射轉(zhuǎn)化為熱能，是一種光-熱轉(zhuǎn)換形式，故B正確；

C、生物質(zhì)能可在微生物作用下而再生，所以生物質(zhì)能是可再生能源，故C正確：

D、天然氣是化石燃料?，是不可再生能源，不是新能源，故D錯誤：

故詵：D。

【點評】本題考查了能量變化的形式分析判斷，明確太陽能是取之不盡，用之不竭的能

源，可以轉(zhuǎn)換為其它形式的能量進行使用，注意基礎(chǔ)知識積累，題目難度不大。

4.（2分）（2019?安徽一模）2018年10月25日13時，皖北某發(fā)電廠的冷卻塔爆破拆除。

下列相關(guān)說法不正確佗是（）

A.建造冷卻塔使用的水泥屬于硅酸鹽材料

B.爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號召

C.燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.冷卻塔中的鋼筋生銹主要是電化學腐蝕

【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；常見的生活環(huán)境的污染及治理；無機非金屬材料；

含硅礦物及材料的應(yīng)用.

【分析】A.水泥是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽；

B.炸藥爆破拆除節(jié)省能源；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；

D.鐵主要發(fā)生電化學腐蝕。

【解答】解：A.水泥是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；

B.炸藥爆破拆除節(jié)省能源，所以爆破拆除冷卻塔是為了響應(yīng)國家節(jié)能減排的號召，故B

正確;

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放

量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能

減少溫室氣體的排放量，故C錯誤：

D.鐵的腐蝕有化學腐獨和電化學腐蝕，以電化學腐蝕為主，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、金屬的腐蝕、硅酸鹽的性質(zhì)以及化學史等

知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考杳，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素

養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

5.（2分）（2022?千陽縣校級模擬）D■松醉（結(jié)構(gòu)簡式如圖）對II型糖尿病具有良好的功

效（已知：當碳原子上連接4個不同的原子或原子團時，這個碳原子就稱為手性碳原子）。

下列關(guān)于D松靜的說法錯誤的是（）

（>—CII3

H（）—<>H

H（）—kJ—OH

HO

A.D-松醇的分子式為C7Hl406

B.D-松醇是葡萄糖的同系物

C.D-松附有兩種官能團

D.D-松醇最多可與5molNa發(fā)生反應(yīng)

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.該有機物分子含有7個碳原子、14個氫原子、6個氧原子；

B.同系物含有相同碳干結(jié)構(gòu)，含相同的官能團，且同種官能團數(shù)目相同；

C.該有機物含有的官能團是醐鍵、羥基；

D.分子中羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣。

【解答】解：A.該有機物分子含有7個碳原子、14個氫原子、6個氧原子，分子式為

C7H|4。6,故A正確：

B.葡萄糖是鏈狀結(jié)構(gòu)，且含有醛基和羥基，該有機物為環(huán)狀，含有羥基和醛鍵，二者不

是同系物，故B錯誤；

C.該有機物含有醛鍵、羥基共2種官能團，故C正確；

D.分子含有5個羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，ImolD-松醇最多可與5moiNa發(fā)生反應(yīng)，

故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理

解同系物的內(nèi)涵與外延，題目側(cè)重考查學生分析能力、運用知識解決問題的能力。

6.（2分）（2021秋?廣東月考）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

（）

選項勞動項目化學知識

A社區(qū)服務(wù)：公共衛(wèi)生間擺放酒精能使蛋白質(zhì)變性

酒精免洗手液

B學農(nóng)活動：用糯米釀制米酒酵母菌可將葡萄糖分解為酒

精

C家務(wù)勞動：用潔廁靈清洗馬利用潔廁靈的強氧化性殺菌

桶消毒

D自主探究：用氯化鐵溶液刻Fe3+可以將Cu氧化成Qi?+

蝕電路板

A.AB.BC.CD.D

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【答案】C

【分析】A.酒精、甲醛等部分有機物能使蛋白質(zhì)變性；

B.酵母菌可將葡萄糖分解為酒精和C02；

C.潔廁靈清洗馬桶是利用了鹽酸的酸性；

D.Fe3+具有氧化性，可以將Cu氧化成CiF+。

【解答】解：A.公共已生間擺放酒精免洗手液是利用了酒精能使蛋白質(zhì)變性，從而達到

殺菌、消毒的目的，故A正確；

B.用糯米釀制米酒是利用了酵母菌可將葡萄糖分解為酒精和C02,故B正確；

C.用潔廁靈清洗馬桶是利用了潔廁靈中含有的鹽酸的酸性，溶解馬桶中一些難溶性的物

質(zhì)，故C錯誤；

D.用氯化鐵溶液刻蝕電路板是利用了Fe3+可以將Cu氧化成C/+,自身被還原為氏2+,

故D正確；

故選：Co

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，屬于基本知識的考查，需要學生注意基本知

識的積累。難度不大。

7.（2分）（2021秋?金東區(qū)校級期末）酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是（）

【考點】其他儀器及其使用方法.

【專題】化學實驗常用儀器及試劑.

【分析】用已知物質(zhì)量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法

叫做酸堿中和滴定，根據(jù)酸堿中和滴定實驗操作，需酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管

夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，對照圖示解答。

【解答】解：中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠

頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到蒸發(fā)皿，

故選：Ao

【點評】本題考杳了化學儀器是使用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉儀器的用途是解

題關(guān)鍵，題目簡單。

8.（2分）（2022春?天心區(qū)校級月考）25℃時，某混合溶液中c（H2A）+c（HA*）+c（A2

■）=0.01molL-1,由水電離出的c水（丁）的對數(shù)Ige水（H+）與J、HA'、1c（1）

c（HzA）C（HAD

的關(guān)系如圖所示。卜列說法正確的是（)

C(H2A)C(HA)

A.曲線Li表示Ige水(H+)與]gC[gA，的變化關(guān)系

c(.H2A)

B.Y點時存在c(H2A)=c(HA)=c(A2)

C.Kal(H2A)=1()6

D.Z點時溶液的pH=7

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.當igC,HA'=]c(12)時,即C，HA，=c(A、),HA-ffA2-

S--

c(%A)C(HA)C(HZA)C(HA)

水解會促進水的電離，但A?一促進水的電離能力更強；

B.Y點時，IgCtHA)~2,即C(HA)-100；

C(H2A)C(H2A)

C.由圖可知，當c(HA)=c(H2A)時，水的電離被抑制，溶液呈酸性；

D.Z點時c(A2")=100c(HA'),由c(H2A)+c(HA)+c(A2')=0.01mol-L-1

可知c(A2')偏大，點解使溶液呈堿性。

【解答】解：A.當IgC,HA(二]C(A2)時,即c，HA)=c(A、),口7和

-CHA-

C(HZA)C(HA)(2)C(HA)

A?-水解會促進水的電離，但A?-促進水的電離能力更強，即Ige水(H+)更大,故曲線

Li表示Ige水(不)與lg"A2)的變化關(guān)系,故A錯誤；

c(HA-)

B.Y點時，IgC,HA)弋2,即c'HA,則c(HA)>c(H2A),故B錯誤；

c(H2A)C(H2A)

C.由圖可知，當c(HA-)=c(H?A)時，水的電離被抑制，溶液早酸性，隨c(H?A)

的減小，c(HA)增大，H2A對水的電離抑制程度減弱，HA.對水的電離促進程度增加,

pH增大，當兩者對水的電離促進和抑制作用相同時，溶液呈中性，水電離出的c(H+)

=10.7moi/L,由圖知，此時c/A)=]0,則Ka[(H2A)=。(H?c呵A)=Q6,

C(H2A)C(H2A)

故C正確；

D.Z點時c(A2")=l(X)0c(HA),由c(H2A)+c(HA*)+c(A2')=0.01mol-L

1可知c(A2')偏大，水解使溶液呈堿性，由于c水(H+)=I0'7mol/L,此時溶液存在

一種強堿物質(zhì)，抑制水的電離，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查溶液混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確各

點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液導電性強弱影響因素，B為解答易

錯點，撅目難度不大。

9.(2分)(2021秋?西城區(qū)期末)北京冬奧會賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃

料電池工作示意圖如隆。下列說法中，不正確的是()

A.電極a為電池的負極

B.電極b表面反應(yīng)為：O2+4e+2H2O-4OH

C.電池工作過程中0丁向正極遷移

D.氫氧燃料電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率

【考點】化學電源新型電池.

【專題】電化學專題.

【分析】由圖可知，電極a為負極，電極反應(yīng)式為H2-2e+20H.=2H2O,電極b為正

極，電極反應(yīng)式為02+4屋+2H20—4OH,據(jù)此作答，

【解答】解：A.甩極a上氫元素失電子價態(tài)升高，故電極a為負極，故A正確；

B.電極b為正極，電極反應(yīng)式為02+4-+2H2g4OH"故B正確；

C.原電池工作時，陰離子向負極移動，故C錯誤；

D.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，可提高能源利用率，故D正確：

故選：Co

【點評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象準確判斷正負極是解題的關(guān)

鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

10.（2分）（2022?遼寧模擬）如圖為氮及其常見化合物的“價?類”二維圖。下列說法正

確的是

（）

化合價

乳

單御酸鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

化

化

物

物

A.實驗室中可用向上排空氣法收集a物質(zhì)

B.檢驗b+所需試劑是NaOH濃溶液和藍色石蕊試紙

C.c途徑可以用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸

D.N2H4分子中N原子價層電子對數(shù)為4

【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用.

【專題】氮族元素.

【分析】由圖可知，a為+2價的氧化物，即NO,b+為含?3價N元素鹽的陽離子，則為

NH4+,

A.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2：

B.NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

C.N2一步反應(yīng)只能得到NO；

D.N2H4分子中N原子的價層電子對數(shù)為4。

【解答】解：A.a為MO,遇到空氣中的氧氣就發(fā)牛反應(yīng)，生成NO2,應(yīng)該用排水法收

集，故A錯誤；

B.b+為NH4?,檢驗NH4.所需試劑是NaOH濃溶液和紅色石蕊試紙，故B錯誤；

C.c途徑N2不能一步反應(yīng)得到NO2,故C錯誤；

D.N2H4分子中N原子的。鍵數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,價層電子對數(shù)為3+1=4,故D

正確；

故選：D。

【點評】本題主要考杳氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，掌握氮及其化合物的性質(zhì)是解決本題

的關(guān)鍵，同時考查價層電子對數(shù)的計算，屬于基本知識的考查，難度不大。

11.（4分）（2021秋?黑河期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)均為2NA

B.O.lmo產(chǎn)c'oz的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA

C.向含ImolFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,鉆移的電子數(shù)為NA

D.足量的銅片與4moiHNO3（濃）充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為2NA

【考點】物質(zhì)的量的杵關(guān)計算.

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量的計算.

【分析】A.CO和N2的物質(zhì)的量是未知的；

B.I個12cl8（）2中，中子數(shù)為6+10X2=26,質(zhì)子數(shù)為6+8X2=22,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

4個；

C.根據(jù)反應(yīng)C12+2「=2C「+l2可知，lmolC12恰好與2moiI.反應(yīng),即可計算轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)；

D.足量的銅片與4molHN03（濃）充分反應(yīng)，隨著硝酸濃度逐漸降低，后續(xù)反應(yīng)生成

NOo

【解答】解：A.CO和N2的相對分子質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量

也相同，且均為雙原子分子，則等質(zhì)量的CO和N2所含原子數(shù)相等，但不一定是2NA,

故A錯誤；

B.12cl8（）2中中子數(shù)為6+10X2=26,質(zhì)子數(shù)為6+8X2=22,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，

,2,8

則0.1molCO2的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.4NA,故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)。2+2「=2C「+12可知，1molCh恰好與2moiI一反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

故C錯誤：

D.足量的銅片與4moiHNO3（濃）充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)小于2NA,故D錯誤;

故選：B。

【點評】本題主要考查以物質(zhì)的量為中心的計算，掌握基本公式，能夠熟練進行轉(zhuǎn)化，

是解決本題的關(guān)鍵，同時考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度不大。

12.（4分）（2020秋?東湖區(qū)校級期末）實驗室欲利用如圖裝置探究Nakh的氧化性，同時

制備12。下列說法錯誤的是（）

A.可用淀粉溶液檢驗裝置②中是否有12生成

B.裝置①中藥品可用Na2s03和稀H2s04代替

C.裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5SO2+2IO3'+4H2O=5SO42-+I2+8H+

D.實驗結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)SO2排入裝置③中

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；制備實驗方案的設(shè)計.

【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗.

【分析】A.淀粉遇碘變藍；

B.①中制備SO2,Na2s03和稀H2s04反應(yīng)可■以制備二氧化硫；

C.①中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置②中，SO2與碘酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，需要尾氣處理?/p>

【解答】解：A.淀粉遇碘變藍，所以可用淀粉溶液檢驗裝置②中是否有12生成，故A

正確：

B.①中制備SO2,但由于二氟化硫易溶于水，故應(yīng)Na2s03和濃H2s04反應(yīng)來制備二氧

化硫，故而不能用稀硫酸，故B錯誤；

C.①中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置②中，S02與碘酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫酸鈍和碘

單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5so2+2103-+4H2O=5SO42-+I2+8H+,故C正確；

D.二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，實驗結(jié)束后通入空氣的主要目的是將裝置內(nèi)S02排入裝

置③中，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及實驗裝置綜合，為高頻考點，題目難度不大，

把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰?/p>

的考查。

13.（4分）（2022春?鄭州期中）一種麻醉劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X的原子核只有1個

質(zhì)子，元素Y、Z、W的原子序數(shù)增大，且均位于X的下?周期，元素E的原子比元素

W的原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）

A.離子半徑：Z>W>E

B.非金屬性：Y<Z<W

C.ZW2中，Z的化合價為+2價

D.X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【答案】A

【分析】X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,

且均位于X（氫）的下一周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4條共價鍵、Z形成2條共價健、W

形成1條共價鍵，推知Y為C元素、Z為O氧元素、W為F元素；元素E的原子比W

（氟）原子多8個電子，故E的質(zhì)子數(shù)為9+8=17,則E為C1元素。

【解答】解：由分析可知，X為H、Y為C、Z為0、W為F、E為C1；

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離?子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半

徑越小，故離子半徑Q>O2->F>H+,故A錯誤；

B.同周期元素，從左至右，非金屬性增強，因而非金屬性CV0VF,故B正確：

C.0的非金屬性弱于F,0F2中0的化合價為+2價，故C正確；

D.H、0、C1可組成次氯酸，具有漂白性，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)分子中價鍵

結(jié)構(gòu)進行分析判斷，掌握元素周期律、元素化合物知識。

14.（4分）（2021秋?貴州期末）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=H2（g）4-CO2

（g）,其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示，則口時改變的條件可能是（）

M逆)

r/inin

A.增大CO濃度B.升面溫度

C.恒容時充入氮氣D.使用催化劑

【考點】化學反應(yīng)速率與化學平衡圖象的綜合應(yīng)用.

【專題】化學反應(yīng)速率專題.

【分析】由圖可知，ti時刻反應(yīng)達到平衡，改變條件導致逆反應(yīng)速率增大后不發(fā)生變化,

則平衡不移動，以此來解答。

【解答】解：A.增大CO濃度，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率增大至不變，故A錯誤；

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大至不變，平衡發(fā)生移動，故B錯誤；

C.怛容時充入氨氣，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故C錯誤：

D.使用催化劑，逆反應(yīng)速率增大后不發(fā)生變化，則平衡不移動，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學平衡及化學反應(yīng)速率，為高頻考點，把握速率變化與平衡移動的

關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中逆反應(yīng)速率增大后保持不變,

題目難度不大。

(4分)(2021秋?瀘縣期末)下列離子方程式正確的是()

+22+

A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H+SO4-+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

B.Fe(OH)3固體溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.向A12(SO4)3溶液中加入Na2s溶液:2A13++3S2'-A12S3

D.將2molc12通入到含ImolFeBn的溶液中：2Fe2+-2Bd+