2024年高考化學總復習仿真模擬卷(四)

仿真模擬卷（四）

可能用到的相對原子質量:H1C12O16S32C135.5Fe56Cu64Ba137

選擇題部分

一、選擇題1（本大題共15小題,每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.單質溟的分子式是（）

A.Br2

B.N2

C.O2

D.CO

2.下列我國古代的技術應月中，工作原理不涉及化學反應的是（）

A.火藥使用|B.糧食釀酒

C,轉輪排字D.鐵的冷煉

3.下列儀器名稱為“用城，的是（

0盤

4.（2023浙江嘉興八校聯(lián)盟檢測）用激光筆照射下列物質時,無法觀察到丁達爾效應的是

（）

A.CuSCM溶液

B.有色玻璃

C.霧

D.向沸水中滴入FeCh飽和溶液所得的液體

5.反應NaH+H2O=NaOH+H2T中，還原劑是（）

A.NaH

B.H2O

C.NaOH

D.H2

6.過氧乙酸（結構簡式為CH3coOOH）是一種殺菌能力較強的消毒齊山可以殺死環(huán)境中的

新冠病毒。下列說法正確的是（）

A.過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的

B.過氧乙酸分子中含有氧氣分子

C.過氧乙酸的摩爾質量為76

D.過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為2：4：3

7.下列化學用語正確的是（）

A.硫原子結構示意圖為17

B.CO2的結構式為O—C—O

C.氮分子的電子式為N：

D.漂白粉有效成分的化學式為Ca（C10）2

8.下列說法不正確的是（）

AJH和2H互為同位素

B.紅磷和白磷互為同素異形體

C.C2H50H和CH30cH3互為同分異構體

DC2H2和C6H6互為同系物

9.（2023浙江湖州三賢聯(lián)盟檢測）下列物質用途不正確的是（）

A.小蘇打在紡織、造紙、制皂、制玻璃等方面有重要應用

B.C1O2具有強氧化性，可用于自來水消毒

C.H常生活中為了增加漂白粉的漂白性，可以在使用時加入醋酸

D.Al（0H）3可用作抗酸藥

10.（2022浙江義烏中學階段性測試）下列各組試劑不能用于噴泉實驗的是（）

A.氨和水

B.CO2氣體和飽和NaHCCh溶液

C.HC1氣體和水

D.SCh氣體和NaOH溶液

11.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周

期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（）

!4?3：2：1J

A.②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小

B.④的最高價氧化物對應的水化物能與其簡單氫化物反應，生成離子化合物

C.元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11

D.該表中標注的元素全部是主族元素

12.下列離子方程式正確的是（）

A.金屬鈉和水反應:Na+2H2O=Na++2OH￥H2T

B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-S0%H2O

C.實驗室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al"+3OH-^A1（OH）31

D.用銅與稀硝酸反應制備一氧化氮:Cu+4H++2NOg-Cu2++2NOT+2H2O

13.實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗。下列說法不正

確的是（）

A.裝置C的作用是除去氯氣中的雜質HC1

B.裝置F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生

C.實驗結束時，應先熄滅酒精燈，再將導管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯

D.該實驗中體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性和酸性

14.下列說法不正確的是（）

A.苯和水都是無色液體，兩者混合時無法通過分液的方法進行分離

B.不能通過酸性高鋅酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

C.乙烷在光照條件下與氯氣反應，會生成多種鹵代燃

D.通過煤的干播可以得到煤焦油

15.下列有關生活中幾種常見有機化合物的說法，不正確的是（）

A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構體

B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應

C.蛋白質可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖

D.交警用裝有重銘酸鉀（KzCnO）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性

二、選擇題11（本大題共10小題,每小題3分洪30分。每個小題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

16.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應MgSO4（s）+CO（g）i

MgO（s）+CO2（g）+SO"g）,以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A.混合氣體的密度不再變化

21.（2023浙江溫州新力量聯(lián)盟檢測）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

)

A.3.2gO2和03的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

B.100g46%的乙醇（分子式為C2H6。）水溶液中含NA個氧原子

C.71g氯氣與過量鐵粉充分反應轉移的電子數(shù)為3刈

D.O.INA個HC1溶于100mL水中，所得溶液c（H+）=1.0molL-1

A.0~5min用A表示的平均反應速率為0.09molL'min"

氏該反應在15min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時,c（C尸0.6molL-'

D.物質B的平衡轉化率為20%

23.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

A向含有淀粉的碘化彈溶液中滴加氯水,溶液變成藍色氧化性:Ch>L

B向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C「

C向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3，

D向紅色紙條上滴加氯水，紙條褪色氯水中含有漂白性物質

24.實驗室從海帶中提取碘的部分流程如下:

灼燒浸泡_4H2O2+H2SOJ稀）

麗①，海帶灰］②,梅帶灰懸濁洞③|含「的水溶液|?［含b的水溶液|⑤，含k的

有機溶液|

A.完成步驟①需要裝置HI

B.完成步驟③需要裝置H

C.完成步驟⑤需要裝置【

D.完成步驟②和④需要裝置IV

25.某固體混合物中可能含有:SiO2、Na2。、CaO.CuO、FezCh?，F(xiàn)將該固體進行如下

實驗（所加試劑均過量）：

一一H藍色沉淀

「廨而］-NaOH溶液1--------

固體粉耳皿U溶液2缺區(qū)明顯現(xiàn)象

T固體溶叫溶液3|

下列說法正確的是（）

A.該混合物一定含有CuO、SiCh,可能含有NazO

B.該混合物可能含有Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2O

D.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

非選擇題部分

三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）

26.（8分）（1）①寫出光導纖維主要成分的化學式:o②寫出丙烷的結構簡

式:。

（2）寫出亞硫酸鈉在空氣中被氧化的化學方程

式:O

27.（8分）燃A在標準狀況下的密度為1.25glL以A和水煤氣（CO、H2）為原料在一定條

件下可獲得有機化合物B、C、D、E,其相互轉化關系如圖。已知B是CO與H?以物質

的量之比為1：1反應時的產(chǎn)物,E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答：

（1）C+D—的反應類型是<,

⑵有機化合物B在一定條件下轉化為D的化學方程式

是O

（3）下列說法正確的是（填字母）。

A.有機化合物D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.有機化合物C、D、E可用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.實驗室制備E時，濃硫酸主要起氧化作用

D.有機化合物B、C均能被新制氫氧化銅、酸性KMnCh溶液氧化

28.（8分）化合物A中含有三種元素,3.68gA在氧氣中充分煨燒后生成1.28gB、1.60g

C和氣體D,物質A?H存在如圖轉化關系。

已知B是一種紅色金屬單質,C是金屬氧化物,D是非金屬氧化物,E、F、G是鹽。請回

答：

(1)化合物A中非金屬元素在元素周期表中的位置為;

(2)檢驗氣體D的實驗方法:;

(3)寫出B與H的濃溶液反應的化學方程式:;

(4)寫出A在氧氣中充分煨燒的化學方程式:o

29.(8分)某小組同學用如圖所示裝置制取二氧化硫，并探究其性質。

(1)銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式

是O

(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象

是0

(3)該實驗裝置還需連入裝有溶液的尾氣吸收裝置，防止污染空氣。

(4)B中檢測到SO么說明SCh具有的性質是o

30.(8分)室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCb

溶液，充分反應后得沉淀2.33g;另一份加入50.0mL1.00mol-L-'NaOH溶液，充分反應后

溶液的c(OH)=0.1()()mol.L”(反應后溶液的體積為lODmL)。試計算：

⑴每份溶液中所含H2sCh的物質的量為molo

(2)原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為molL^o

參考答案

仿真模擬卷(四)

1.A

2.C解析火藥在使用時發(fā)生爆炸,屬于化學反應，故A不選;糧食釀酒，利用淀粉經(jīng)過一系列化學

變化生成乙醇，屬于化學反應，故B不選;轉輪排字沒有新物質生成,屬于物理變化，故C選;鐵的冶

煉過程中，含鐵的化合物生成單質鐵，屬于化學變化，故D不選。

3.A

4.A解析膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，具有丁達爾效應，溶液不具有丁達爾效應。CuSO4

溶液屬于溶液，不屬于膠體，不能觀察到丁達爾效應,A符合題意;有色玻璃為固溶膠，可以觀察到

丁達爾效應,B不符合題意;霧屬于氣溶膠，可以觀察到丁達爾效應,C不符合題意;向沸水中滴入

FeCh飽和溶液可以得到氫氧化鐵膠體，可以觀察到丁達爾效應,D不符合題意;故選Ao

5.A解析在NaH+HzO——NaOH+H2T反應中,NaH中H元素的化合價由-1價升高為()價，則

NaH是還原劑,40中H元素的化合價由+1價降低為。價、則比0是氧化劑，故選Ao

6.A解析過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的,A項正確;分子是由原子構成的，過氧乙酸

分子中含有氧原子，不含氧氣分子,B項錯誤;過氧乙酸的相對分子質量為12x2+1x4+16x3=76,摩

爾質量為76g項錯誤;過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12x2)：(1x4)：

(16x3/2：4：3.D項錯誤。

7.D解析硫原子結構示意圖為,故A錯誤;CO?的結構式為O=C=O,故B錯誤；

缸氣分子中N原子之間以三鍵結合，故其電子式為：N：?N：,故C錯誤;漂白粉為氯化鈣和次

氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣,化學式Ca(ClO)2,故D正確。故選Do

8.D解析質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，所以"和2H互為同

位素，故A正確;紅磷和白磷都是由P元素組成的單質,所以互為同素異形體，故B正確;C2HQH

為乙醇,CH30cH3為甲域，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確;C2H2為乙塊屬于鏈

燒,C6H6為苯屬于芳香燒,不屬于同系物，故D錯誤。

9.A解析小蘇打為NaHCCk常用于治療胃酸過多、面團發(fā)酵時的泡打粉等,而純堿(Na2co”在

紡織、造紙、制龜、制液珞等方面有重要應用，故A項錯誤;CIO?中C1元素化合價為十4價,C1元

素處于較高價態(tài)，因此C102具有強-氧化性，能使蛋白質變性，因此可用于自來水消毒，故B項正確；

漂白粉的有效成分為Ca(C10)2,因酸性:CH3COOH>HCIO,因此醋酸與Ca(CIO)2反應能生成具有

強漂白性的HC1O,故C項正確;A1(OH)3具有兩性，能與胃酸中鹽酸發(fā)生中和反應生成無毒物質，

故D項正確;故選Ao

10.B解析噴泉實臉的形成原理是氣體極易溶于水(或溶液)或與水(或溶液)發(fā)生反應而導致容

器壓強減小，形成負壓差，從而形成噴泉，氮、HC1氣體均極易溶于水,SO2氣體和NaOH溶液可以

反應，均可以用于噴泉實臉,CC>2氣體難溶于飽和NaHCCh溶液，且不反應,不能用于噴泉實驗;故

選Bo

11.B解析根據(jù)圖示可知，阿拉伯數(shù)字表示周期表的行數(shù)，漢字表示周期表的列數(shù),根據(jù)元素在周

期表中的位置知，①為H元素、②為Na元素、③為C元素、④為N元素、⑤為0元素、⑥為

Mg元素、⑦為A1元素、⑧為S元素、⑨為CI元素、⑩為Fe元素。電子層結構相同的離子，

核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則鈉離子的離子半徑最

小，硫離子的離子半徑最大，故A錯誤;N元素的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，簡單氫化物

為短硝酸與氨反應生成離子化合物硝酸錠，故B正確;鎂元素的原子序數(shù)為12,鋁元素的原子序

數(shù)為13,兩者原子序數(shù)相差1,故C錯誤;表中標注的元素中鐵元素位于第\加族，是副族元素，故D

錯誤。

12.B解析金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣,反應的離子方程式為2Na+2H20:----

2Na++2OH-+H2f,故A錯誤;氫-氧化鈉溶液與少量二氧化硫干體反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離

子方程式為SO2+2OW~50a+比0,故B正確;硫酸鋁溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸

3+

錠，一水合氮為弱堿，不能拆寫,反應的離子方程式為A1+3NH5H2O=A1（OHM+3NH，故C錯

誤;銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2N0&-

3Cu2++2NOT+4H2O,故D錯誤。

13.C解析因為HQ極易溶于水，用飽和食鹽水既可除去氯,氣中的雜質HQ,又可降低嬴氣在溶

液中的溶解度，故A正確;過量的CL進入AgNCh溶液會發(fā)生反應:=HQ+HCIO反應，

有cr產(chǎn)生，則cr+Ag+_:AgCi1,F中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故B正確;實驗結束時，若先熄滅

酒精燈，再將導管移出裝有液體的集氣瓶或燒杯，會因為裝氣內(nèi)壓強變小，外界壓強大而產(chǎn)生倒吸

現(xiàn)象，出現(xiàn)實險危險，故C錯誤;因為MnC）2+4HCl（濃）上MnC12+CbT+2H2。,在反應中有4mol

HO參加反應，反應生成了1molCL,氯元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，還生成了MnCb,體現(xiàn)了酸

性，故D正確。

14.A解析苯與水互不相溶，可以用分液的方法分離二者,A項錯誤;酸性高鎰酸鉀溶液會氧化乙

烯生成二氧化碳，帶入新的雜質,B項正確;乙烷在光照條件下與氯氣反應,會生成多種鹵代度,C項

正確;煤干餡得到焦炭、煤焦油、焦爐氣,D項正確。

15.C解析淀粉、纖維素的通式均為?6印0。5）〃,但由于〃值不確定，故二者不能互稱同分異構

體,A正確;油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應,B正確;蛋白質可以在酶的催化下水解產(chǎn)

生氨基酸,C錯誤;交警用裝有重格酸鉀（KzCmCh）的檢測儀檢臉司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還

原性,D正確。

16.C解析由于MgSO4（s）+CO（g）iMgO（s）+CO2（g）+SOKg）的反應中MgSOa和MgO是固體且

相對分子質量不相等，混合氣體的密度不再變化能說明達到化學平衡狀態(tài),A項不符合題意;當反

應容器中SCh的質量分數(shù)不變時，說明已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài),B項不符合題意;CO?的消耗速率

與CO的生成速率表示的都是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài),C項符合題意;該反應中

反應物與生成物的氣體的計量數(shù)不相等，密閉容器中壓強佚持不變說明反應達到平衡狀態(tài),D項

不符合題意。

17.D解析由該電池總反應可知,Zn單質被氧化,NHJ■被還原,結合原電池裝置可知，電池負極為

Zn棒,Zn失去電子轉化為Zn味石墨作為正極，溶液中NH〉在石墨電極上得到電子生成比,以此

解答本題。

由上述分析可知.石墨為電池正極，故A錯誤;由上述分析可知，電池工作過程中,NH：被還原，故B

錯誤;該裝置為原電池裝置，能量主要轉化形式為化學能t電能+熱能，故C錯誤;Zn電極失去電

子,電子沿外電路導線從Zn電極流向石墨電極，故D正確。

18.A解析鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，嬴離子帶

負電，形成水合離子時應該是水中帶正電的氫原子靠近氯離子，則b離子為Nata離子為C1,故A

錯誤;Na。是電解質,在水溶液中完全電離，電離方程式為NaCl—=Na++C「,故B正確;原電池電解

質溶液中陰離子向負極移動，則水合a離子向曲池負極方向移動，故C正確;加入少量AgNO3固

體，發(fā)生反應:AgNCh+Na。:~AgClJ+NaNO%反應過程中離子濃度基本不變，溶液導電性基本不

變，故D正確;故選A。

19.D解析四種元素均為短周期元素,由元素在周期表的位置可知X位于第二周期,X原子核外

的最外層上有5個電子,X為N,結合元素的相對位置可知,Y為O、Z為S、W為。，然后結合元

素周期律及元素化合物知識來解答。

Y為0,其氫化物可能是此0、也可能是H2O2,故A錯誤;W為C1,其氧化物對應的水化物有

HC1O.HC1O2.HQO3、HCIO4等，其中HC1O、HClCh均為弱酸，故B錯誤;同周期從左向右原子

半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大,因此四種元素的原子半徑由小到大的順序

為:Y<X<W<Z,故C錯誤;X、Y、Z分別為N、O、S,均為非金屬元素，兩兩結合都能形成共價化

合物，故D正確。故選D。

20.D解析A1與鹽酸反應放出熱量，屬于放熱反應,A正確;化學反應過程中有化學鍵的斷裂和

形成，斷鍵吸熱，成健放熱，因此化學反應過程中總是伴隨著能量的變化,B正確;當反應物的總能

量高于生成物的總能量時，發(fā)生反應時，多余的能量就會釋放給周圍環(huán)境，即反應放出能量C正

確;氫氧化領晶體和氯化鐵晶體反應吸收熱量，該反應屬于吸熱反應.D錯誤。

21.A解析氧氣和臭氧均由氧原子構成,3.2g是氧原子的總質量，即氧原子的物質的量為0.2

mol,我原子數(shù)為0.2NA,A正確;100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的質量為46g,物質的量為

1mol,乙醇含有的氧原子個數(shù)為NA,但溶液中還有水,水分子也含有氧原子.B錯誤;氯氣與鐵反應

生成氯化鐵,71gCh的物質的量為1mol,鐵是過量的，轉移的電子數(shù)由氯氣決定，則轉移的電子數(shù)

為2M,(3錯誤;0.1刈個HC1溶于100mL水中，所得溶液的體積不確定，不能計算c(H*),D錯誤;故

選A。

22.C解析發(fā)生的反應為：

A(g)+2B(g)L3c(g)

起始/mol2.02.40

10min/moi1.61.61.2

15min時,〃(B)=1.6mol,與lOmin時數(shù)據(jù)一致，說明反應已經(jīng)達到平衡，據(jù)此逐項分析。

0~5min內(nèi),△〃(C)=0.9mol,根據(jù)化學方程式，則A〃(A尸弘〃(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反應

速率為v(A)=^=監(jiān)"=，.二=。03mo].—min",選項A錯誤;反應在10min已經(jīng)達到平衡，

AtKAt2Lx5min

選項B錯誤;平衡時,c<C)1粵=0.6moLLl選項C正確;物質B的轉化率為當粵xl()O%=33.3%,

2Lz.4mol

選項D錯誤。

23.D解析向含有淀粉的碘化鉀溶液中滴加氯水,溶液變成藍色，是因為氯氣可氧化碘化鉀生成

碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍，可證明氧化性:Cb>l2,A不符合題意;向某溶液中加入AgNCh溶

液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定是含有cr也可能是SOf、CO會等，結論錯誤,B符合題

意;Fe"可使KSCN溶液變紅，因此向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有

FC3+,C不符合題意;氯水中含有漂白性物質次氯酸,因此向紅色紙條上滴加氯水，紙條褪色,D不符

合題意。

24.A解析由題給流程可知，海帶在卅煙中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸

濁液，過濾，得到含r的水溶液響溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,凡。2將r氧化生成h

加入有機溶劑萃取分液得到含L的有機溶液。步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應在出用中進行，溶

液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤;步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含「的水溶液，裝竟II為過濾裝置,

故B正確;步驟⑤加入有機溶劑萃取分液得到含L的有機溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正

確;步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過

氧化氫溶液,H2O2將r氧化生成L,步驟②和④均用到裝置M故D正確。

25.A解析加鹽酸時，因Na?。、CaO、CuO、FezCh均與鹽酸反應，只有二氧化硅不溶，則固體1

為SiO2,二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應，因此溶液3中含有硅酸鈉;溶液1中可能含鈉離子、鈣離

子、銅離子、鐵離子，加入稀NaOH溶液時，生成的藍色沉淀為Cu(OH)2,則原混合物含有CuO,

不含F(xiàn)e2O3,溶液2中通入二氧化碳無明顯現(xiàn)象，可知溶液2中不含鈣離子，則原混合物不含

CaOo該混合物一定含有CuO、SiO?,可能含有Na?。,故A正確;該混合物一定不含F(xiàn)ez。為故B

錯誤;不能確定該混合物是否含Na?。,故C錯誤;由上述分析可知，一定不含CaO、FsCh,故D錯

誤。

26.答案⑴①SQ②CH3cH2cH3

(2)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

27.答案(1)酯化反應(或取代反應)

?定條件

(2)HCHO+H2----------*CH3OH

(3)B

解析A的密度為1.25g-L”,則相對分子質量為1.25x22.4=28,應為CH2=CH2.B是CO與H2以物

質的量之比為1：1反應的產(chǎn)物，則B為HCHO,與氮氣生成的D為CH3OHE為有濃郁杳味、不

易溶于水的油狀液體，應為酯類，由分子式可知應為CH3coOCH，則C為CH3coOH,以此解答該

題。

(1)C和D發(fā)生酯化反應生成E,也為取代反應。

一定條件

(2)有機化合物B在一定條件下轉化為D的化學方程式是HCHO+Hz—PH3OH。

(3)D為甲醇，醇上的羥基氯原子不如水中的氫原子活潑，則醇與金屬鈉反應不如水與金屬鈉反應

劇烈，故A錯誤;有機化合物乙酸可與碳酸奶反應生成氣體，甲醇與水互溶,酯類不溶于飽和碳酸

鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故B正確;實臉室制備乙酸甲酯時，濃硫酸主要起催化作用，還

起到吸水作用，故C錯誤;乙酸與氫氧化銅、高銹酸鉀不發(fā)生氧化反應，故D錯誤。

28.答案⑴第三周期第VIA族

(2)將氣體通入品紅溶液，紅色褪去，加熱，溶液恢復紅色，則氣體為SO?

(3)Cu+2H2soM濃)二C11SO4+SO2T+2H2。

(4)4CuFeS2+lIO2三Cu+2F/O3+8SO2

解析B為紅色金屬單質，推測為金屬Cu,氣體D為非金屬氧化物，與H2O2反應生成H,H與BaCI2

溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，推測白色沉淀為BaSCh,氣體D為SO2,SO2被H2O2氧化為H2so%Cu與

濃硫酸反應生成CuSOKE),金屬氧化物C溶于H2so4后，所得溶液能與Cu反應生成CuSO4,推測

C為FezOa,則G為Fe2(SO4)3,Fe2(SC)4)3與Cu反應生成CuSCU和FeSO￡F),根據(jù)元素守恒確定A

中三種元素為Cu、Fe、S元素,相關元素的物質的量為:〃(Cu)=」^7=0.02

64gmol

mol,〃(Fe)=2〃(Fe2O3)=2x」^7r=0.02mol,〃(S)=^g-0.02mo：x56幽二03［血,則A中三

160gmol32gmol

種元素的物質的量之比為?(Cu)：w(Fe)：n(S)=l：1：2,故A的化學式為CuFeS2o

(1)由分析知,化合物A中非金屬元素為S元素,其電子層數(shù)為3,最外層