2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新人教新高考版）第8章 第45練 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)歷程

第八章

第45練化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)歷程

1.對于反應(yīng)2N2Qs（g）-4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3--NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO.3-2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡。下列表述正確的是（）

A.第一步的逆反應(yīng)）＜0（第二步反應(yīng)）

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NCh

C.第二步中NO?與NCh的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

2.科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究出了均用催化的思維模型?？偡磻?yīng)：A4-

B-AB（K為催化劑），①A+K-AK￡aI,②AK+B-AB+K反2。下列說法錯誤的

是（）

A.第①步為決速步驟

B.升高溫度，該反應(yīng)的速率加快

C.該反應(yīng)的AH=-EakJ-mo「

D.催化劑降低了活化能，加快了反應(yīng)速率

3.（2022.濟(jì)南模擬）選擇不同的反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，所用試劑不合理的是

（）

+2+

a.CaCO3+2H=Ca+C02t+%0（觀察氣泡產(chǎn)生的快慢）

+

b.S20f+2H=SI+S02t+比0（觀察渾濁產(chǎn)生的快慢）

選項(xiàng)反應(yīng)影響因素所用試劑

塊狀CaC03、0.5mol-LHCI

Aa接觸面積

-1

粉末狀CaCO3>0.5mol-LHCI

-1

塊狀CaCO3>0.5mol-LHCI

Ba1濃度

塊狀CaC03、3.0mol-L'1HCI

0.1mol-L_1Na2s2O3、稀H2sCh

CbH+濃度

0.1mol-L-1Na喬2O3、濃H2so4

-1_1

0.1mol-LNa：S2O3>0.1moILH2SO4、冷水

Db溫度

_1

0.1molL「Na2s2O3、0.1mol-LH2SO4s熱水

4.(2022?濟(jì)南歷城第二中學(xué)模擬)二甲醛(CH30cH3)被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”，科學(xué)家研

究在酸性條件下，用甲醇可合成二甲醛，反應(yīng)歷程中相對能量變化如圖所示。

卜列敘述錯誤的是()

A.循環(huán)過程中，催化劑參與了中間反應(yīng)

B.該歷程中最小的能壘(基元反應(yīng)活化能)為1.31kJ-moF1

II

C.制約總反應(yīng)速率關(guān)鍵步驟的基元反應(yīng)方程式為CH3OCH3-CH30cH3+H+

D.總反應(yīng)方程式為2cH3OH些%CH30cH3+H2O

5.(2022?安徽淮北模擬)IC1與出能發(fā)生的總反應(yīng)為H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)A”<00

已知：①該反應(yīng)分兩步完成，第一步為H2(g)+lCI(g)=HI(g)+HQ(g)

②兩步反應(yīng)的活化能分別為E。、反2,且區(qū)|>及2

下列判斷正確的是()

A.總反應(yīng)中L為氧化產(chǎn)物

B.第一步的化學(xué)反應(yīng)速率大于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率

C.已知鍵能：H—H>I—I,可推知鍵能H—Clvl—Cl

D.第二步的化學(xué)方程式可能為HI(g)+ICI(g)=HCl(g)-I2(g)

6.反應(yīng)S2Or+3I一=2Sa一+E的反應(yīng)機(jī)理為①S2Or+「-S2O8I3一,②……,@I2+r=ir

(快反應(yīng))，改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

1c(I)/(mol-L')i;/(mol-L'-min')

c(S20r)/(mol-L)

0.0380.0601.4X10-5

0.0760.0602.8Xl()r

0.0760.0301.4X10-5

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率方程為0=kc(S2O,)?/(「)

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)k的值為6.14X10-3

3-

C.第②步的反應(yīng)方程式為S2O8I+l2=2SOr+3r

D.3步反應(yīng)中反應(yīng)③的活化能最大

7.(2022?山東臨沂模擬)一種以Pd-Cu為催化劑還原去除水體中NO；的機(jī)理如圖a所示；其

他條件相同，不同pH時，NO］轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比

如圖b所示。

注：Pd-H表示Pd吸附的氫離子；

氨態(tài)氮代表NH-NH；和NH—MO的總和

已知：溶液pH會影響Pd對NCh的吸附，不影響對H的吸附。

下列說法不正確的是()

A.pH越小，Pd對NO5的吸附能力越強(qiáng)

B.通過調(diào)節(jié)溶液的pH,可使NO］更多的轉(zhuǎn)化為N?

C.反應(yīng)ii中生成NH；的離子方程式為NO￡+6H+2H+=NH；+2H2O

10.對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mo卜

L「)隨時間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時間

0510152()25

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.G5

IV(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi),I中M的平均分解速率為0.015molL'-min1

B.其他條件相同時，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II中的大

D.由于C『十存在，IV中M的分解速率比1中的快

11.某溫度下，X2Y在金(Au)表面發(fā)生分解反應(yīng)：2X2Y(g)=2X2(g)+Y2(g),該反應(yīng)的速率

方程式為。=AT(X2Y)代為速率常數(shù)，上只與溫度、催化劑、接觸面積等有關(guān)，與濃度無關(guān)，

a為反應(yīng)級數(shù))，實(shí)驗(yàn)測得剩余X2Y的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如表所示：

時間/min020406080

c(X2Y)/(molL",)0.1000.0800.0600.0400.020

下列說法正確的是()

A.a=\

B.反應(yīng)過程中c(X2Y)與/的關(guān)系如圖所示

C.速率常數(shù)2=1.0X10~2molL-,min-,

D.其他條件不變，僅增大。(X?Y),反應(yīng)速率增大

12.也還原NO的化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH<0o

⑴研究表明上述反應(yīng)歷程分兩步：

I.2N0(g)+H2(g)N2(g)+H2O2⑴(慢反應(yīng))

I1.H2O2(1)+H2(g)2H20(g)(快反應(yīng))

該總反應(yīng)的速率由反應(yīng)________(填“I”或"H”)決定，反應(yīng)I的活化能比反應(yīng)n的活化

能(填“高”或，氐”)。

(2)該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物NQ和NH3。以Pl作催化劑，用H2還原某廢氣中的NO(其他氣體不

反應(yīng))，270℃時Hz的體積分?jǐn)?shù)對H2-NO反應(yīng)的影響如圖所示。隨著體積分?jǐn)?shù)的增大，

N2的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢，原因是_________________________________________________