2024年高考化學(xué)常考的100個(gè)知識(shí)點(diǎn)

2024年高考化學(xué)?？嫉?00個(gè)精華知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段我們?cè)撟龅挠泻芏?，但是其中最重要的還是

要學(xué)會(huì)匯總學(xué)習(xí)，今天給大家總結(jié)了高中化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)100

條，喜歡的同學(xué)們記得轉(zhuǎn)發(fā)哦?

高中化學(xué)必修

1、混合物的分離

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲(chǔ)：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解

性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的

溶液中提取出來(lái)。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgC12、

CaCI2、Na2so4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaC12（除SO42

一）、Na2co3（除Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2

+）溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32—、OH-）調(diào)pH=7得

至ljNaCl溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

Na2c03在BaC12之后;

鹽酸放最后。

(3)蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸鐳燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

(4)從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；

③萃取劑不能與被萃取的物頒反應(yīng)。

3、離子的檢驗(yàn)：

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaC12溶液有白色沉淀，

原溶液中一定含有SO42-oBa2++SO42-=BaS04；

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))力口AgNO3溶液有

白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含

有C1—；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白

色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl—。Ag++Cl—=

AgClh

③CO32一：(用BaC12溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaC12

溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色

無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含

有CO32-O

4、5個(gè)新的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系

概念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒子集體①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀粒

n的物理量子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子

等.

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：Imcl任何物質(zhì)所含粒NA有單位：mcl-1或/mcl,讀作每摩爾，

NA子數(shù)。NA?6.02x1023mol-1.

摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與

M有的質(zhì)量其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等.

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所具①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng).

Vm有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa)1mol任何氣體所占

體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vma22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液所含某溶①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者

C質(zhì)B物質(zhì)的量.氣體，溶液體積肯定不是1L.

②臬溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

+M"XNA

-r-V(aq)If*XV(aq)

物質(zhì)的最濃度

c(B)

5、分散系

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑

所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散

系分為溶液、膠體、濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散粒子直徑<1nm1~100nm>100nm

外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明,不穩(wěn)定

能否透過謔紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

實(shí)例食鹽水Fe(0H)3膠體泥漿水

6、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、A1(OH)3膠體、血液、豆

漿、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分

散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeC13溶液滴入沸

水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3

膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合

物。(如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、SO3、NH3、CO2等

是非電解質(zhì)。)

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電

解質(zhì)溶液）。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解

質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)

（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HC1）不導(dǎo)電。

溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。

如：A12（SO4）3=2A13++3SO42-

9、離子反應(yīng)：

（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、冊(cè)h查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成

離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化

學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變

的離子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、

電荷數(shù)守恒。

10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸（H2so4、HC1、HNO3）,四大強(qiáng)堿［NaOH、

KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不

拆）］,可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物

對(duì)不對(duì)）。

②看是否可拆C

③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看”=，，”，，”［，，”［，，是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子

不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaS04、BaS03>BaC03>CaC03>

Mg（OH）2、Cu（OH）2等。

生成氣體：CO32一、HC03一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H

+不能大量共存。

生成H2O：①H十和OH一生成H2O。②酸式酸根離子

如：HCO3一既不能和H+共存，也不能和OH一共存。

如：HCO3-+H+=H2O+CO2f,HCO3-+OH-=

H2O+CO32-

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、

MnO4"（常見這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pHV7）中隱含有

H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有0H一。

③注意題目要求“大量共存''還是"不能大量共存

13、氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)的木質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失

或偏移）。

（2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

（3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或

有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）T升（化合價(jià)升高）一＞氧

（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）T生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還

（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化

還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧

化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成

物中找。

化合價(jià)升高失電子被氧化

?l

+還原劑=還原點(diǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低得電子被還原

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧

化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還

原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

16、鈉Na的特質(zhì)

（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度

比水的小但比煤油的大。

（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。

（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

（4）鈉在空氣中的變化過程：

Na->Na2O->NaOH->Na2CO3->Na2CO310H2O（結(jié)晶）

—Na2c03（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生

成Na20）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面

出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終

產(chǎn)物是Na2co3）o

17、鈉與02反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易

變暗）

加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃

色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

Na2O2中氧元素為一1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原

性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化

性能漂白。

18、鈉與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T（注意

配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮一一鈉密度比水??；游一一生成氫氣；響一

—反應(yīng)劇烈；

熔——鈉熔點(diǎn)低；紅—生成的NaOH遇酚麟變紅工

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是銅與H20反應(yīng)生成

NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)21+Na2s04

+H2f

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相

應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2f(反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T

21、鋁Al的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金

屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng):

常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。

加熱條件下鋁能與02反應(yīng)生成氧化鋁：4A1+3O2==

2AI2O3

23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均

有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2Al+6HCI=2AlC13+3H2f

(2A1+6H+=2A13++3H2T)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

(2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T)

2Al+3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3+3Cu

(2Al十3Cu2+=2A13十十3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的

氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2Al==2Fe+A12O3,Al和Fe2O3的混合物叫

做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)

(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色,

純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中

易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是

Fe2O3)o

26、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈

燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

27、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeC12+H2T(Fe+

2H+=Fe2++H2T)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫

氣放出。

28、與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2

+=Fe2++Cu)

29、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

30、氧化物

(1)A12O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很

高，可用來(lái)制造耐火材料如用鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)

儀器等。

A12O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反

應(yīng)：

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O(AI2O3+6H+=2A13+

+3H2O)

A12O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(AI2O3+2OH-=

2AIO2-+H2O)

(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO>Fe2O3都為堿性氧化物，

能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeC12+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

31、氫氧化物

(1)氫氧化鋁AI(0H)3

①A1(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又

能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O(A1(OH)3+3H+=A13

++3H2O)

A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(A1(OH)3+OH-=

A1O2-+2H2O)

@A1(OH)3受熱易分解成A12O3：2A1(OH)3==A12O3+

3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)

③A1(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制

備A1(OH)3

A12(SO4)3+6NH3H2O=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4

(A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+)

因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與A1(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用

強(qiáng)堿制備A1(OH)3,而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧

化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeC12+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2

++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3

++3H2O)

②Fe(0H)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(0H)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰

綠色T紅褐色)

③Fe(0H)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3

+3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮

解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

32、鹽

(1)鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為十3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、

銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeC13+Fe=3FeC12(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價(jià)態(tài)歸中

規(guī)律)

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12(2Fe3++Cu=2Fe2++

Cu2+)(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、

氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

2FeC12+C12=2FeC13(2Fe2++C12=2Fe3++2C1

-)

②Fe3+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色；

b.加入KSCN(硫氟化鉀)溶液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀［Fe(OH)3」。

Fe2+離子的檢驗(yàn):

a.溶液呈淺綠色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶

液變紅色；

c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色

沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

(2)鈉鹽：Na2c03與NaHCO3的性質(zhì)比較

Na2c03NaHC03

俗稱純堿、蘇打小蘇打

水溶性比較Na2c03>NaHC03

溶液酸堿性碟性堿性

與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）

與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CONaHCO3+HCI=NaCI+H2O+

2TCO2t

2-+一+

C03+2H=CO2t-?-H2OHCO3+H=H2O+CO2t

型穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

C02T

與C02反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)

與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生禺子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H20

HC03-+0H-=H2O+CO32

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2N也能反應(yīng)生成CaC03沉淀

aOH

Ca2++CO32-=CaCO3l

與CaQ2溶液反應(yīng)有CaC03沉淀不反應(yīng)

用途洗濠劑，玻璃肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過

工業(yè)多（有雷潰瘍時(shí)不能用）

相互茜化Na2c03NaHC03

33、焰色反應(yīng)

（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊

顏色的性質(zhì)。

（2）操作步驟：鉗絲（或鐵絲）用盆酸浸洗后灼燒至無(wú)

色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰

上灼燒，觀察顏色。

（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過

藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合

物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)

金屬元素有焰色反應(yīng)。

34、硅及其化合物Si

硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的

硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽

等。

硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期

第IVA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又

不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。

35、單質(zhì)硅（Si）：

（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度

大。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液

反應(yīng)。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4f+2H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和C12等非金屬單質(zhì)反

應(yīng)。

(3)用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

(4)硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得

粗硅。

SiO2+2C=Si(粗)+2C0f

Si(粗)+2C12=SiC14

SiC14+2H2=Si(純)+4HCl

36、二氧化硅(SiO2)：

(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子

構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO2分子。

(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。

(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與

水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反

應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的

硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放

NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑

瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。

②與氫氟酸反應(yīng)［SiO2的特性］:SiO2+4HF=

SiF4f+2H20(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸

不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英用煙、水晶鏡片、

石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

37、硅酸(H2SiO3)：

(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸

附水分能力強(qiáng)。

(2)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要

弱，其酸酊為SiO2,但SiO2不溶于水，故不能直接由

SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強(qiáng)

酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3；

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3|+Na2CO3(此方程式證

明酸性：H2SiO3<H2CO3)

(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

38、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總

稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性

硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱

泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防

火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO31(有白色沉淀

生成)

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑

金屬氧化物T較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物

前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子

個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2OSiO2

硅酸鈣:CaSiO3CaOSiO2

高嶺石：A12(Si2O5)(OH)4A12O3-2SiO2-2H2O

正長(zhǎng)石：KAlSiO3不能寫成K2O,A12O3?3SiO2,應(yīng)寫成

K2OA12O3-6SiO2

氯及其化合物

39、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?））/氯元素位于元素周期表

中第二周期第VDA族，氯原子最外電子層上育7個(gè)電子，

在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成

C1-,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以

化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

40、氯氣（C12）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比

空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向

上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電

子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

Na+C12===點(diǎn)燃2NaCl

Cu+C12===點(diǎn)燃CuC12

2Fe+3c12;二二點(diǎn)燃2FeC13（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成

FeC13,而不生成FeC12。）

（思考：怎樣制備FeC12?Fe+2HCl=FeC12+H2f,鐵跟

鹽酸反應(yīng)生成FeC12,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeC13,這說

明C12的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

C12+H2===點(diǎn)燃2HC1（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地

燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將H2和C12混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定

要有氧氣參加。

③C12與水反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O

離子方程式：CI2+H2O=H++CI—+HCIO

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，

其中有H2O、C12、HC10、Cl—、H+、0H一（極少量，水

微弱電離出來(lái)的）。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

（1）強(qiáng)氧化性：C12是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用

氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeC12、

SO2、Na2s03等物質(zhì)反應(yīng)。

（2）漂白、消毒性：氯水中的C12和HC1O均有強(qiáng)氧化

性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HC1O,HC1O的

強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HC1和HC10,故可被NaOH中

和，鹽酸還可與NaHC03,CaC03等反應(yīng)。

（4）不穩(wěn)定性：HC1O不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯

水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無(wú)色）失去漂白性。

（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水

中有C1—）。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配

制以下溶液如KI、KBr、FeC12>Na2so3、Na2co3、

NaHCO3>AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。

④C12與堿液反應(yīng)：

與NaOH反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O（C12

+2OH-=C1-+C1O-+H2O）

與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2C12+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+

CaCI2+2H2O

此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和

CaCI2,有效成分為C成C1O)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+

H2O=CaCO31+2HClO生成的HC1O具有漂白性；同樣，

氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀C10；NaClO同樣具有

漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+

H2O==Na2CO3+2HClO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆C1O,濕的

氯氣能使紅紙褪色，囚為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)C12+H2O=

HCl+HClOo

漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng))：Ca(CIO)2+

CO2+H2O=CaCO31+2HCIO,

漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中

的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含CO2和HC1

雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些

有機(jī)物的原料等。

41、。一的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)C1—與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)

檢驗(yàn)C1一存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32一干擾)再滴加

AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有C1一存在。

硫及其化合物

42、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性

質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈一2價(jià)或者與其他非金屬

元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既

有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

43、硫單質(zhì)：

①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)

低。

②化學(xué)性質(zhì)：S+O2===點(diǎn)燃SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火

焰，純氧中藍(lán)紫色）

44、二氧化硫（SO2）

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于

水，密度比空氣大，易液化。

（2）S02的制備：S+02二二二點(diǎn)燃SO2或Na2s03+

H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O

（3）化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H20H2s03（亞

硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反

應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酊，可與

堿反應(yīng)生成鹽和水。

a＞與NaOH溶液反應(yīng)：

S02（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+2OH-=

SO32-+H2O）

S02（過量）+NaOH=NaHSO3（SO2+OH-=HSO3~）

b、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：

S02（少量）+Ca（OH）2=CaSO31（白色）+H2O

2so2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）

對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：

CO2（少量）+Ca（OH）2=CaCO31（白色）+H2O

2co2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）

將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后

沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca（OH）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相

同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變

渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，

囚為SO2是有刺激性氣味的氣體。

③SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鋸酸鉀溶

液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。S02能使酸性KMn04溶液、

新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白

性）。

催化劑

2S024C2—-2SO3

（催化劑：粉塵、五氧化二機(jī)）

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1（將SO2氣體和C12氣

體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④SO2的弱氧化忤：如2H2S+SO2=3Sl+2H2。（有黃

色沉淀生成）

⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原

來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)S02的存在。

S02CI2

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)旗色

原理與行色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)名與水生成HQO,HCI0具有漂白性，將

物質(zhì)有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)

加然能恢復(fù)原色（無(wú)色物質(zhì)分解）不能復(fù)原

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

45、硫酸（H2so4）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，

能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水

且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為

濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸

氣，可作干燥劑，可干燥H2、02、SO2、CO2等氣體，

但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣

體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和

O原子個(gè)數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)

硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金

屬反應(yīng)。

a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2so4（濃）+

CU===ACUSO4+2H2O+SO2f

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2so4（濃）+

C===AC02T+2H2O+SO2f

（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HNO3發(fā)生鈍

化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，

鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化

膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種

現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常

溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、

醫(yī)藥等。

氮及其化合物

46、氮的氧化物：N02和NO

N2+O2========高溫或放電2N0,生成的一氧化氮很

不穩(wěn)定：2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)

合而使人中毒（與CO中毒原理相同），不溶于水。是空

氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與澳蒸氣顏色相同）、有刺激性

氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化齊IJ

又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、”雷雨發(fā)莊稼”

的反應(yīng)。

47、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀

液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白

霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為69%o

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色

石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作

用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝

酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，

能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生

NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO,如：

①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H20

②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H20

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2；反應(yīng)②還

原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：2o

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2so4或濃HN03發(fā)生鈍化，（說

成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：

△

Fe+6HNO3C^）=Fe（NO3）3+3N6f+3H2O

當(dāng)溶液中有H+和N03一時(shí)，，相當(dāng)于溶液中含HN03,此

時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3一與

具有強(qiáng)還原性的離子如S2—、Fe2+、SO32—、1一、Br

-（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共

存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

而不能大量共存。）

48、氨氣（NH3）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，有刺激性氣味、比空氣

輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的

氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈弱堿性：

NHs+H:OF=^NH3H2O+OH一

生成的一水合氨NH3,H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱

會(huì)分解：

△

NH3?H：O=^NHst+H2O

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水

濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3,而不

是NH3H2Oo

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4+、0H—

、H+（極少量，水微弱電離出來(lái)）。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①NH3+HC1=NH4C1

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2so4=（NH4）2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢

驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃

鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以

證明有NH3存在。

（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①原理：錢鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣

②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗(yàn)滿：

a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在

干燥管或U型管中干燥。不能用CaC12、P2O5、濃硫酸作

干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaC12反應(yīng)生成CaC12-8NH3o

P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以

NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是

減小氨氣與空氣的對(duì)流，方便收集氨氣；二是吸收多余的

氨氣，防止污染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸收熱量，

使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

49、錢鹽

錢鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是錢

鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：

△

NH4C1^=NH3t+HC1t

△

NH4HCO3=NH3t+H2Ot+co21

（2）干燥的鏤鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用

這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：

A

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3t+CaCb+2H9

(3)NH4+的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使

濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4+。

高中化學(xué)必修二

50、原子核外電子的排布規(guī)律：

①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2

個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32

個(gè)。

51、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

NAlSC1

弟二1112131415P16s1718

周期■

aMg1Ar

元素

⑴電

子排電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

布

⑵原

子半

原子半徑依次減小

徑

⑶主+1++3+4+5+6+7

要化2-4-3-2-1

合價(jià)

⑷金

屬金屬性減弱，非金屬性增加

性、

非金

屬性

⑸單泠八執(zhí)、、與酸

質(zhì)與水水反

水或劇與應(yīng)慢

酸置八列、、酸

換難快

易

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)

的元素，位于周期表左下方）

第VIIA族鹵族元素：FC1BrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元

素，位于周期表右上方）

52、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣

容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)

（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反

應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的

水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制

弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br2o

同周期比較:

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

與酸或水反應(yīng)：從易一難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

減性：NaOH>Ig（OH）2>A1（OH）3氧化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸）：H?Si03VH3pC<4<H2SO4<HCIO4

同土族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬非金屬性：F>Q〉Br〉I（鹵甑素）

元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難

與酸或水反應(yīng)：從難一易氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

堿性：Li0H<Na0H<K0H<Rb0H<Cs0H

金,屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<R氧化性.F2>Cl2>Br2>I2

b<Cs

還原性：F-<Cl_<Br_<I-

氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>

酸性（無(wú)氧酸）：HF<HC1<HBT<HI

+、+、+

K>Rb>Cs

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：

（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半

徑反而小.

53、離子鍵與共價(jià)鍵的比較

健型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的

相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到卷定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵元素活潑金星與活潑非金屬元素之間（特殊，非金屬元素之間

NH4C1S陽(yáng)理3等餃鹽只由非金屬元素組

成：但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫

做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

「極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Clc

共價(jià)鍵一

L非極性共價(jià)鍵（筒稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Clo

54、電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出

陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

不能標(biāo)電荷。

（2）［］（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用

方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

55、常見的放熱反應(yīng)

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸堿中和反應(yīng)。

③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。

△

C+COz2co是吸熱反應(yīng)）。

56、常見的吸熱反應(yīng)：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

△

C(s)+H9(g)=CO(g)+H2(g)

②錢鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2-8H2O+NH4Cl=BaC12+

2NH3T+10H2O

②大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3、KMnO4>CaCO3的分解

等。

57、能源的分類:

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能

一次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、?/p>

氣

不可再生資源核能

二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般說來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)

分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)

都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。

點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放

出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2-8H2O與NH4C1

的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

58、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)電）化學(xué)能■＞熱能今機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

（電力）原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

59、原電池的電極名稱

負(fù)極：

較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne-=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

60、原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電

極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物

（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流

向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，

陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消

耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出

或H2的放出。

61、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極

反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反

應(yīng)的方法歸納如下：

寫出總反應(yīng)方程式；

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生

成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

62、原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣

快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

④設(shè)計(jì)原電池。

⑤金屬的腐蝕。

63、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn

原電池、鋅鎰電池。

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使

用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生

反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4

燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

64、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因

素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才

有濃度可言）

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反

應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大

?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反

應(yīng)速率。

65、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率

與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃