課題2金屬的化學性質（第2課時）（課件）【大單元教學】九年級化學下冊（人教版2024）

探星攬月——探索“嫦娥六號”金屬材料——第八單元“金屬與金屬材料”課題2金屬的化學性質（第2課時）1.能通過實驗判斷出金屬的活潑性強弱。2.通過對金屬活動性順序的學習，能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。學習目標3.能根據(jù)金屬活動性順序表做出預測和判斷。4.知道常用的判斷金屬活動性的方法。新課導入把鐵絲放在硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色的銅生成，這說明金屬活動性：Fe＞Cu，鐵可以把銅從CuSO4溶液中置換出來。這是比較金屬活動性的依據(jù)之一。如何利用此依據(jù)，比較鋁、銅、銀的金屬活動性順序？新課探究比較金屬鋁、銅、銀的活動性順序任務1實驗儀器實驗藥品實驗步驟鐵架臺、試管（或燒杯）、鋁絲（Al）、銅絲（Cu）、硫酸銅（CuSO4）溶液、硝酸銀（AgNO3）溶液1.將一根打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象。2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象。3.將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察現(xiàn)象。新課探究比較金屬鋁、銅、銀的活動性順序任務1銀白色鋁片表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色反應的化學方程式：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu鋁絲浸入硫酸銅溶液中金屬活動性順序：Al＞Cu實驗現(xiàn)象新課探究比較金屬鋁、銅、銀的活動性順序任務1銅絲浸入硝酸銀溶液中實驗現(xiàn)象紫紅色銅片表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色反應的化學方程式：Cu+AgNO3==Ag+Cu(NO3)2金屬活動性順序：Cu＞Ag新課探究比較金屬鋁、銅、銀的活動性順序任務1銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬活動性順序：Al＞Cu

無明顯現(xiàn)象實驗現(xiàn)象新課探究比較金屬鋁、銅、銀的活動性順序任務1實驗實驗現(xiàn)象反應的化學方程式金屬活動性鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

銀白色鋁片表面有紫紅色物質生成，溶液由藍色變?yōu)闊o色紫紅色銅片表面有銀白色物質生成，溶液由無色變?yōu)樗{色

無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu+AgNO3===Ag+Cu(NO3)2Al＞CuCu＞AgAl＞Cu歸納總結新課探究比較金屬鋁、銅、銀的活動性順序任務1請同學們根據(jù)所學內容，思考并回答下列問題：問題一上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？他們屬于哪種反應類型？置換反應問題二通過上述實驗，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu+AgNO3==Ag+Cu(NO3)2

AlCuAg金屬活動性：Al＞Cu＞Ag新課探究比較金屬鋁、銅、銀的活動性順序任務1

活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來，反之不行。A+B的溶液B+A的溶液不反應活潑性：A＞B活潑性：A＜B新課探究比較金屬鋁、銅、銀的活動性順序任務1

探究金屬活動性順序的判斷依據(jù)有：1.與氧氣反應的條件

Al＞Fe＞Au2.與酸反應的劇烈程度Mg＞Fe＞Cu3.金屬與化合物溶液的置換反應Al＞Cu＞Ag新課探究金屬活動性順序任務2新課探究金屬活潑性依次減弱金屬活動性順序任務2氫前金屬氫后金屬新課探究

金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要作用，一般情況下，它可以幫助我們做出預測和判斷：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，該金屬的活動性越強；反之，越弱。金屬活動性順序任務2新課探究金屬活動性順序任務22.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；反之，不能。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

注意：與金屬反應生成氫氣的速率與金屬活動性順序有關，金屬的位置越靠前，反應速率越快。新課探究金屬活動性順序任務23.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（除K、Ca、Na外）；反之，不能。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu置換反應KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱注意：1、金屬化合物必須是可溶的，且必須為溶液；

2、由于鉀、鈣、鈉過于活潑，不能從其后金屬化合物的溶液中置換出金屬。例如：把金屬鈉放入硫酸銅溶液中，會發(fā)生如下反應：

2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4新課探究金屬活動性順序的應用任務31.如何設計實驗給鐵鑰匙鍍上銀？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱實驗原理鐵比銀的活潑性強，能從銀的化合物溶液中置換出銀實驗藥品鐵、硝酸銀Ag(NO3)2溶液新課探究實驗操作把鐵浸入Ag(NO3)2溶液中金屬活動性順序的應用任務3實驗現(xiàn)象鐵表面鍍上一層銀白色固體，說明給鐵鍍上了銀反應的化學方程式：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2新課探究金屬活動性順序的應用任務32.如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱氫前氫后新課探究金屬活動性順序的應用任務3一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如稀鹽酸）反應，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。新課探究金屬活動性順序的應用任務32.如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱都與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率：Mg＞Zn金屬活動性：Mg＞Zn都不與稀鹽酸反應Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

金屬活動性：Cu＞Ag金屬活動性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag新課探究金屬活動性順序的應用任務3常用的探究金屬活動性順序的方法：方法1：利用金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應。依據(jù)反應能否發(fā)生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。新課探究金屬活動性順序的應用任務33.黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們用什么辦法來鑒別它們呢？黃銅黃金新課探究金屬活動性順序的應用任務3方法1：能與稀鹽酸、稀硫酸反應的為黃銅、不反應的為黃金。方法2：能與AgNO3溶液反應的為黃銅、不反應的為黃金。方法3：黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。方法4：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。新課探究金屬活動性順序的應用任務3例向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為（）A.0個B.1個C.2個D.3個×√××B課堂總結金屬活動性順序金屬與金屬化合物溶液反應金屬活動性順序的應用探究金屬活動性常用的三種方法2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu+AgNO3==Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應Al＞Cu＞Ag1.位置越靠前，活動性越強2.氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫3.前面的金屬能置換后面的金屬（從鹽溶液中）（除K、Ca、Na外）1.利用金屬和金屬化合物溶液反應探究2.利用“中間的金屬，兩端的溶液”的方法3.利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應探究課堂練習1.

現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是（）B2.

現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液B課堂練習3.相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數(shù)的稀硫酸充分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應速率最大 B．金屬鋅的活動性最強 C．金屬鎂生成氫氣質量最多 D．金屬鐵