第一零九中學高考化學一輪復習物質(zhì)的量應用于方程式的計算教案

黑龍江省哈爾濱市第一零九中學2013高考化學一輪復習物質(zhì)的量應用于方程式的計算教案復習目標：1、了解物質(zhì)的量運用于化學方程式計算的基本原理和方法。2、掌握一些化學計算的基本方法?；A知識：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算屬高考基本考點，涉及的知識點范圍比較廣，高考?？紵狳c主要是運用計算技巧進行化學方程式的有關計算。深刻理解化學方程式的含義，充分利用化學反應前后的有關守恒關系解題策略加強與原子結構、元素化合物性質(zhì)、有機物結構性質(zhì)等相關知識的橫向聯(lián)系搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇依據(jù)化學方程式的計算，基本思想。 N2+3H22NH3 物質(zhì)的量之比 1∶3∶2 氣體體積之比 1∶3∶2 物質(zhì)的分子數(shù)之比 1∶3∶2 物質(zhì)的質(zhì)量之比 28∶6∶34下面介紹幾種此類計算常見解題方法：1．差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算解題的一般步驟可分為：①準確寫出有關反應的化學方程式；②深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應物質(zhì)的有關量成正比；③根據(jù)反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解?！纠?】充分鍛燒黃鐵礦W克，反應完全后，冷卻到室溫，稱的固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為V升，則黃鐵礦中FeS2的含量是（假設礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO2反應）A、60V/22.4W×100%B、22.4V/60W×100%C、80V/22.4W×100%D、3(W-m)/W×100%〖解析〗本題是考查“差量法”的選擇型計算題，設黃鐵礦中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為X.利用固體差，可得答案為D?！纠?】〖解析〗可將題中信息概括如下：0.15L濃硫酸1L溶液（CuSO4和H2SO4）50mL溶液生成1.68LH2（相當于0.075mol、消耗4.2gFe）、殘留3.04g固體（可能是銅或銅、鐵混合物）、FeSO4溶液。先判斷最后一步反應中鐵是否過量：2.8g鐵若完全跟硫酸銅反應可生成3.2g銅。說明鐵過量，最后殘留固體是鐵、銅的混合物。用差量法計算50mL溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為0.03mol。所以原溶液中共有H2SO4：（0.075+0.03×2）×EQ\f(1000,50)=2.7mol硫酸的物質(zhì)的量濃度為18mol/L。2．守恒法——利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學方程式和細枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關系，提高解題的速度和準確度。守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對象關系?！纠?】有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62％，K2CO32.88%,KOH90％，若將此樣品1克加入到46.00ml的1mol/l鹽酸中，過量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（）A．1.71gB.3.43gC.5.14gD.6.86g〖解析〗此題中發(fā)生的反應很多，但仔細分析可知：蒸發(fā)溶液后所得固體為氯化鉀，其Cl-全部來自于鹽酸中的Cl-，在整個過程中Cl-守恒。即n(KCl)=n(HCl)，可得結果為B。3．關系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關系首尾列式計算關系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關系式，可將多步計算一步完成。有時利用關系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒列出的比例式相一致，但不能一概而論，關鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確選擇解題技巧?！纠?】接觸法制硫酸每天的尾氣中含少量的二氧化硫，為防止大氣污染，在排放前要進行綜合利用。（1）某硫酸廠每天排放的11200m3（標況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的二氧化硫，問用氫氧化鈉溶液、石灰、及氧氣處理后。假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL3mol?L-1的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)低溫、低壓蒸得固體19.0g，通過計算確定所得固體物質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量。〖解析〗（1）由S元素守恒，可得關系式：SO2～CaSO4·2H2O（2）原NaOH的物質(zhì)的量為：100×10-3L×3mol?L-1當0.3molNaOH完全轉化為NaHSO3時，質(zhì)量為：0.3mol×104g?mol-1=31.2g當0.3molNaOH完全轉化為Na2SO3時，質(zhì)量為：0.5×0.3mol×126g?mol-1=18.9g現(xiàn)生成固體為19.0克，故生成物為Na2SO3和NaHSO3的混合物；設混合物中Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量分別為x、y則解之得所得固體為0.046molNa2SO3和0.127molNaHSO3的混合物。〖點評〗有關多步化學反應的計算問題，屬于常規(guī)計算考點之一，抓住元素守恒總結出關系式，然后展開計算，是解此類題的關鍵。4．極值法——極端假設的計算方法極值法就是將復雜的問題假設為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使復雜的問題簡單化。其主要應用于：(1)判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行分析討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系：把可逆反應看作向某個方向進行到底的狀況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成：把多個平行反應看作逐個單一反應?！纠?】某溫度時CuSO4的溶解度是25克,若溫度不變,將32克無水CuSO4粉末撒入mg水中,形成飽和溶液并有CuSO4．５Ｈ２Ｏ晶體析出時，則m的取值范圍是Ａ．１８g≤m≤128gB.36g≤m≤180gC.18g＜m＜128gD.36g＜m＜180g〖解析〗mg水中一部分作為溶劑水，一部分作為結晶水。可采用極值思想，用假設的方法討論m的上限和下限，從而確定m的取值范圍。答案為C。5．其他方法：化學計算的方法很多，除了上述5種方法外，還有估算法、討論法、平均值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外近幾年的高考中還多次出現(xiàn)了借助數(shù)學工具解決化學問題的計算題，測試學生將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算和推理，解決化學問題的能力。主要包括數(shù)軸的應用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識。此類題目的解題思路是：運用所掌握的數(shù)學知識，通過分析化學變量之間的相互關系，建立一定的數(shù)學關系（等式、函數(shù)、圖像關系、不等式、數(shù)列等），用以解題。課后練習：1．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條件下測得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（）A．1:1:0B．3:4:0.5C．1.5:2:0.5D．3:3:2〖答案〗C2．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（）A．肯定沒有硝酸鉀B．肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉C．肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀D．肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇〖答案〗B3．氯化銨晶體與消石灰的固體混合物90.5g，在150℃下加熱至質(zhì)量不再減少為止，得到殘渣40.5g。則原混合物中氯化銨和消石灰的物質(zhì)的量之比（）A．等于2:1B．大于2:1C．小于2:1D．等于1:1〖答案〗B4．某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5:4，則混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）A．1:2B．1:3C．3:4D．4〖答案〗B5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)是量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（）A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L〖答案〗B6．將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X，則A可能是（）①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOHA、①⑤B、①④⑤C、②③D、②③④〖答案〗C7．某溫度下，Wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體反應，固體質(zhì)量增加Wg。在①H2②CO③CO和H2混合物④HCHO⑤CH3COOH⑥HOCH2CH2OH中，符合題意的是（）A．均不符合B．只有①②③C．只有④⑤D．全部符合〖答案〗D8、把氯氣和氮氣混合氣1.12L（90%Cl2和10%N2）通過濃氨水，實驗測得逸出的氣體（除NH3）體積為0.672L（50%Cl2和50%N2），問反應后被氧化的氨的質(zhì)量是（體積已換算成標況）（）A．3.4gB．0.34gC．1.36gD．13.6g〖答案〗B9、盛有80mLNO氣體的試管倒立于盛有水的水槽中，向試管中通入一定體積的O2，結果試管中剩余氣體的體積是原有NO體積的一半，則通入O2的體積是（）A．20mLB．30mLC．60mLD．100mL〖答案〗BD10．在4mol·L－1的硫酸和2mol·L－1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標況下的氣體的體積為（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL〖答案〗D11．鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為()A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g〖答案〗C12．在天平兩盤中各放一只大小和質(zhì)量相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的Mg與Al，充分反應后天平仍保持平衡，則Mg、Al的質(zhì)量分別是（）A．2.4gMg1.8gAlB．5gMg5gAlC．2gMg2gAlD．0.9697gMg1gAl〖答案〗BD13．5mLAg＋濃度為0.1mol·L－1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013g，則此沉淀是（）A