2024-2025學年高中化學第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時硫及其氧化物達標訓練含解析新人教版必修1

PAGE7-第1課時硫及其氧化物基礎鞏固1.下列反應中,SO2表現出氧化性的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl解析A、D兩項,SO2中硫元素的化合價均由+4價上升到+6價,表現了還原性;B項,SO2中硫元素的化合價未發(fā)生變更,SO2表現的是酸性氧化物的性質;C項,SO2中硫元素的化合價降低,表現出了氧化性。答案C2.化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是()A.SO2可用于漂白紙漿和草帽B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的異味D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查解析胃酸的成分是鹽酸,能夠溶解BaCO3,產生重金屬離子Ba2+,D項錯誤。答案D3.下列說法中錯誤的是()A.二氧化硫能漂白某些物質,說明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使之褪色C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會復原到原來的顏色解析SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其強氧化性,而是與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定物質,A錯,D正確;二氧化硫水溶液顯酸性,但不具有漂白石蕊溶液的實力,B正確;SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正確。答案A4.下列有關三氧化硫的說法中正確的是()A.SO3極易溶于水,且與水反應生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應,但不與堿性氧化物反應D.SO2在空氣中易被氧化為SO3解析SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,B項錯誤;SO3既可與堿反應,也可與堿性氧化物反應,故C項錯誤;SO2不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在并加熱時才能被氧化為SO3,故D項錯誤。答案A5.下列所給物質的性質和用途不正確的是()A.Na2O2淡黃色固體、供氧劑B.Fe2O3紅棕色粉末、煉鐵原料C.Cl2淺綠色氣體、自來水消毒D.SO2無色氣體、工業(yè)制硫酸解析Na2O2為淡黃色固體,可與二氧化碳和水反應生成氧氣,常用于供氧劑,A項正確;Fe2O3不溶于水,性質穩(wěn)定,是紅色固體,可用于煉鐵,B項正確;常溫下氯氣是一種黃綠色氣體,氯氣與水反應生成的HClO,具有強氧化性,則Cl2可用于自來水的消毒,C項不正確;二氧化硫為無色具有刺激性氣味的氣體,工業(yè)上二氧化硫通過催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫與水反應生成硫酸,D項正確。答案C6.類推的思維方法在化學學習與探討中有時會產生錯誤結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗,才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中錯誤的是()①鈉與水反應生成NaOH和H2;高溫下鐵與水反應也生成堿和H2②氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水;氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應的金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性;鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鋁和硫反應生成Al2S3;鐵與硫反應生成Fe2S3A.③④ B.①③④C.②④ D.①②③解析①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2,但是金屬活動依次中金屬鋁以后的金屬常溫下均與水不反應,高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和H2,錯誤;②難溶性的堿受熱分解,生成對應的氧化物和水,所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能在加熱時分解生成對應的金屬氧化物和水,正確;③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性,而氯化鈉、硫酸鈉溶液顯中性,所以并不是全部的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅,錯誤;④鋁和硫反應生成Al2S3,由于硫的氧化性較弱,鐵與硫反應生成FeS,不會生成Fe2S3,錯誤。答案B7.下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4C.將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中:2H++CO32-H2O+COD.將SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+解析SO2與過量NaOH溶液反應生成Na2SO3和水,反應的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O,A錯誤;B正確;H2SO3的酸性比H2CO3的強,SO2通入飽和NaHCO3溶液中,反應的離子方程式為SO2+HCO3-HSO3-+CO2,C錯誤;H2SO3答案B8.某化學愛好小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行試驗。(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、。

(2)反應后,裝置B中發(fā)生的現象是,反應的離子方程式為;裝置C中的現象是,表現了SO2的;裝置D中現象是,發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出試驗操作及現象

。

(4)F裝置的作用是,漏斗的作用是。

解析濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反應中SO2表現還原性;SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO2+2H2S3S↓+2H2O,從而使溶液變渾濁,該反應中SO2表現氧化性;SO2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又復原紅色,說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝置F用于汲取多余的SO2,因為SO2易與NaOH溶液反應,因此采納倒扣漏斗汲取SO2可防止液體倒吸。答案(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO42-溶液紫色褪去(或溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO23S↓+2H2(3)反應后將試管E在酒精燈上加熱,溶液復原紅色(4)汲取多余的SO2防止倒吸9.某探討小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關試驗(夾持裝置已略去)。(1)A中的化學方程式為。

(2)通入足量SO2時C中視察到的現象為。

(3)依據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:。

②請設計試驗方案檢驗有Fe2+生成。

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法(4)D裝置中倒置漏斗的作用是。

(5)為了驗證SO2具有還原性,試驗中可以代替FeCl3的試劑有。

a.濃硫酸 b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液解析(1)在A中濃硫酸與亞硫酸鈉固體發(fā)生復分解反應,產生二氧化硫氣體,反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)通入足量SO2時,在C中二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應,生成SO42-和Fe2+(3)①SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+;②檢驗有Fe2+生成的試驗方法是取C中反應后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,溶液不變紅色,再滴加2~3滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色;③硝酸具有強氧化性,可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,生成的硫酸與BaCl2溶液反應產生白色沉淀會干擾(4)因尾氣SO2易被NaOH溶液汲取,使裝置內氣體壓強減小,簡單引起倒吸現象的發(fā)生,所以倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸。(5)驗證SO2具有還原性,可用酸性高錳酸鉀或碘水等具有強氧化性的物質進行檢驗,檢驗過程中S元素的化合價上升,被氧化;SO2與濃硫酸、NaCl不反應,不能進行檢驗,b、c合理。答案(1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+②取C中反應后的溶液,向其中滴入KSCN溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅③不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4(4)使氣體充分汲取,防止溶液倒吸(5)bc實力提升1.綠礬在高溫下易分解,用如圖裝置檢驗綠礬的分解產物(加熱裝置已略去)?；瘜W方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。二氧化硫的沸點為-10℃,三氧化硫的沸點為44.8℃。其中b為干燥的試管。下列有關說法不正確的是()A.SO2是還原產物,Fe2O3是氧化產物B.b中所得到的硫酸的質量分數理論上為29.5%C.將反應后的氣體通入氯化鋇溶液中,產生的沉淀為BaSO3、BaSO4D.將反應后的氣體通入硝酸鋇溶液中,產生的沉淀只有BaSO4解析反應中鐵元素化合價上升,硫元素化合價降低,則SO2是還原產物,Fe2O3是氧化產物,A項正確;化學反應中生成1molSO3的同時生成14molH2O,發(fā)生SO3+H2OH2SO4,則反應后溶液中含13molH2O和1molH2SO4,則溶液的溶質質量分數為1mol×98g·mol-11mol×98答案C2.如圖是探討二氧化硫性質的微型試驗裝置。現用質量分數為60%H2SO4溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體,試驗現象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺解析H2SO4與Na2SO3反應生成SO2,SO2溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅;SO2具有還原性,能使溴水顏色消逝。答案A3.為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的運用依次正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網⑤堿石灰A.①③④ B.③④⑤ C.②④③ D.②③④解析混合氣體通過飽和NaHCO3溶液能除去SO2,還能增加CO2,經過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網,即可除去氧氣。答案D4.含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生變更的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析依據工藝流程所示可知,該工藝中Fe2(SO4)3和H2O汲取SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。該工藝不僅汲取了二氧化硫,還得到了化工產品硫酸亞鐵和硫酸,A、B、D項正確;工藝流程中化合價發(fā)生變更的元素有氧、鐵、硫,C項錯誤。答案C5.某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O]產生的全部氣體產物,選用了下圖所示試驗裝置。(1)①中無水硫酸銅的作用是。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是。

(3)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A,B