四川省綿陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題 含解析

高中2023級第一學期末教學質(zhì)量測試化學本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Mn55Fe56一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意)1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.乙醇 B.Cu C.HNO3 D.KOH溶液【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A項錯誤；B．

銅是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B項錯誤；C．

HNO3的水溶液可以導(dǎo)電，HNO3是電解質(zhì)，故C項正確；D．KOH溶液為混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D項錯誤；故本題選C。2.下列含氯元素的物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A.HClO B.Cl2 C.HCl D.MgCl2【答案】D【解析】【詳解】A．HClO只含共價鍵，屬于共價化合物，故A不合題意；B．Cl2是非金屬單質(zhì)，故B不合題意；C．HCl只含共價鍵，屬于共價化合物，故C不合題意；D．MgCl2含有離子鍵，屬于離子化合物，故D符合題意；故本題選D。3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.Fe(OH)3膠體 B.CuSO4溶液 C.蔗糖溶液 D.NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A項正確；B．CuSO4溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故B項錯誤；C．蔗糖溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故C項錯誤；D．NaOH溶液溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故D項錯誤；故答案為A。4.下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.植物光合作用 B.金屬的冶煉 C.鐘乳石的形成 D.鋼鐵的銹蝕【答案】C【解析】【分析】有電子轉(zhuǎn)移化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，特征是有元素化合價的升降。【詳解】A．綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放出氧氣的過程，反應(yīng)過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬的冶煉本質(zhì)將金屬陽離子還原為金屬單質(zhì)的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．鐘乳石的形成是溶有二氧化碳的水流經(jīng)含有碳酸鈣的巖石，生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再受熱分解，生成碳酸鈣形成鐘乳石，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．鋼鐵的銹蝕是在氧氣等物質(zhì)的參與下，將鐵氧化的過程，F(xiàn)e元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。5.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Fe3+→Fe2+ B.CO2→ C.H2O2→H2O D.CO→CO2【答案】A【解析】【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明選項中的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．Fe3+→Fe2+中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，需要還原劑才能實現(xiàn)，故A選；B．CO2→中碳、氫、氧元素化合價都不變，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故B不選；C．H2O2→H2O中O元素化合價降低，被還原，但不一定需加入氧化劑才能實現(xiàn)，可以通過過氧化氫分解實現(xiàn)，該分解反應(yīng)中不需要另外加入氧化劑，也不需要另外加入還原劑，故C不選；D．CO→CO2中C元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D不選；故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.堿性：Mg(OH)2>NaOH B.原子半徑：C>NC.酸性：H3PO4>HNO3 D.非金屬性：S>O【答案】B【解析】【詳解】A．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na＞Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，故A項錯誤；B．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，C、N屬于同周期元素，則原子半徑：C>N，故B項正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，非金屬性N＞P，酸性：H3PO4＜HNO3，故C項錯誤；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S，故D項錯誤；故本題選B。7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)與其主要成分的化學式、用途的對應(yīng)關(guān)系正確的是A.純堿—NaOH—洗滌衣物 B.磁性氧化鐵—Fe2O3—紅色涂料C.小蘇打—Na2CO3—發(fā)酵粉 D.還原鐵粉—Fe—脫氧劑【答案】D【解析】【詳解】A．純堿的成分是Na2CO3，能洗滌衣物，故A錯誤；B．磁性氧化鐵的成分是Fe3O4，赤鐵礦的成分為氧化鐵(Fe2O3)，可作紅色涂料，故B錯誤；C．小蘇打的成分是NaHCO3，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，可作發(fā)酵粉，故C錯誤；D．還原鐵粉的成分為Fe，有較強的還原性，能被氧氣氧化，可作脫氧劑，故D正確；答案選D。8.第19屆亞運會主場館“大蓮花”的建設(shè)使用了多種金屬材料，下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是A.鋼是含碳量比生鐵高的鐵碳合金B(yǎng).不銹鋼是一種合金鋼C.純鋁抗腐蝕，常用于制造機器零件D.儲氫合金的主要用途是與酸反應(yīng)制備氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．鋼的含碳量比生鐵低，故A項錯誤；B．不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，故B項正確；C．純鋁的質(zhì)地較軟，硬度和強度較小，不適合制造高強度機器零件，故C項錯誤；D．儲氫合金是一種新型合金材料，能吸收大量氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，主要用途是儲存氫氣便于氫氣運輸、保存，故D項錯誤；故本題選B。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、、 B.H＋、Al3+、Cl-、C.Na+、Cl-、H+、[Al(OH)4]- D.OH-、Fe3+、Na+、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故A項錯誤；B．四種離子之間不會生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，可以大量共存，故B項正確；C．氫離子和四羥基合鋁離子反應(yīng)，不能大量共存，故C項錯誤；D．氫氧根離子與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D項錯誤；故本題選B。10.我國自主三代核電“華龍一號”的反應(yīng)堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反應(yīng)，下列說法正確的是A.Y與Kr互為同位素 B.Kr、Kr互為同素異形體C.的中子數(shù)為143 D.Ba是第五周期第ⅡA族元素【答案】C【解析】【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．Y與Kr質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，不互為同位素，A錯誤；B．Kr、Kr是同種元素的不同原子，互為同位素，而不是互為同素異形體，B錯誤；C．的中子數(shù)為，C正確；D．Ba的質(zhì)子數(shù)為56，是第六周期第ⅡA族元素，D錯誤；故選C。11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中含有O2-數(shù)為0.2NAB.1L0.2mol/L鹽酸溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAC.2.3g金屬鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．7.8gNa2O2即0.1molNa2O2，0.1molNa2O2中含有0.1molO2-，則O2-的數(shù)目為0.1NA，故A項錯誤；B．1L0.2mol/L鹽酸溶液中H+、Cl-總數(shù)為0.2NA，溶液中還有水電離出的氫離子和氫氧根離子，則溶液中陰、陽離子總數(shù)大于0.2NA，故B項錯誤；C．1mol金屬鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉，還是過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，2.3g金屬鈉在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故C項正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中有氯氣分子，氯氣未完全反應(yīng)，則溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，故D項錯誤；故本題選C。12.下列化學方程式或離子方程式正確，且與所給事實相符的是A.將稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.向碳酸鈉溶液中滴入兩滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象：＋2H＋=CO2↑＋H2OC.綠豆大小的鈉投入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑D.汽車尾氣中的NO與CO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO＋2CON2＋2CO2【答案】D【解析】【詳解】A．將稀鹽酸滴在鐵片上：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，A錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴入兩滴稀鹽酸，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子：，B錯誤；C．電荷不守恒，反應(yīng)為，C錯誤；D．汽車尾氣中的NO與CO催化生成無毒氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，生成氣體為氮氣和二氧化碳，化學方程式正確，D正確；故選D。13.宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學特有的認識物質(zhì)的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是A.圖中水合b離子為水合氯離子B.NaCl溶液導(dǎo)電時，水合鈉離子移向與電源負極相連的電極C.固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電是因為無Na+和Cl-D.NaCl溶于水的電離過程為：NaClNa+＋Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，且靠近氯離子一側(cè)的氫原子，靠近鈉離子一側(cè)的是氧原子，則水合b離子為水合鈉離子,水合a離子為水合氯離子，A項錯誤；B．水合離子為帶電電荷，其定向運動，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，NaCl溶液導(dǎo)電時，水合鈉離子移向與電源負極相連的電極，B項正確；C．氯化鈉固體中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之間存在強烈的相互作用(離子鍵)，則離子不能自由移動，故固體NaCl溶于水前不能導(dǎo)電，C項錯誤；D．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，NaCl溶于水發(fā)生電離：，D項錯誤；故選B。14.Na2O2和NaH都能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相關(guān)說法正確的是A.NaH的電子式為，屬于共價化合物B.①中H2O做還原劑，②中H2O做氧化劑C.①、②反應(yīng)中均存在非極性鍵的斷裂和形成D.①、②反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，產(chǎn)生的n(O2)：n(H2)=1：2【答案】D【解析】【詳解】A．NaH的電子式為，屬于離子化合物，故A項錯誤；B．①中水既不是氧化劑也不是還原劑，故B項錯誤；C．②反應(yīng)中不在非極性鍵的斷裂，故C項錯誤；D．反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，若轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)，產(chǎn)生的n(O2)：n(H2)=1：2，故D項正確；故本題選D。二、(本題包括4小題，共58分)15.利用所學化學知識回答下列問題。（1）生石灰常用做食品干燥劑，因其使用后的生成物具有腐蝕性，外包裝袋都會寫有“請勿食用”的字樣，從物質(zhì)性質(zhì)角度來看生石灰屬于_______，請用方程式表示它可以作為干燥劑的原因_______。（2）在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水在注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，用化學方程式說明其原因_______。（3）在水處理領(lǐng)域，化學技術(shù)扮演著重要角色。用化學方法處理廢水中的，其原理為：10Al+_______NaNO3+_______NaOH+_______H2O=10Na[Al(OH)4]+_______N2↑，完成該化學方程式_______，寫出該反應(yīng)氧化劑的化學式_______，反應(yīng)物H2O的電子式_______。（4）科學研究要有質(zhì)疑精神，小陽同學向1.0mol/LNaHCO3溶液中滴入1.0mol/L的CaCl2溶液，觀察到白色沉淀，并用數(shù)字化傳感器檢測到溶液中產(chǎn)生了CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}：①請寫出CO2的結(jié)構(gòu)式_______，Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。②寫出NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】（1）①.堿性氧化物②.CaO＋H2O=Ca(OH)2（2）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋H2（3）①.10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑②.NaNO3③.（4）①.O=C=O②.③.Ca2+＋2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】【小問1詳解】生石灰是只含有鈣和氧兩種元素的化合物，故屬于氧化物，CaO與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，故從物質(zhì)性質(zhì)角度來看生石灰為堿性氧化物，請用方程式表示它可以作為干燥劑的原因是：CaO＋H2O=Ca(OH)2；【小問2詳解】由于鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三體和氫氣，其反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故熾熱的鐵水在注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水；【小問3詳解】反應(yīng)中，Al元素從0價升高到+3價、NaNO3中氮元素從+5價降低到0價，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得：該化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑，該反應(yīng)氧化劑的化學式為NaNO3，反應(yīng)物H2O屬于共價化合物，電子式為；【小問4詳解】向1.0mol/LNaHCO3溶液中滴入1.0mol/L的CaCl2溶液，觀察到的白色沉淀為CaCO3，并用數(shù)字化傳感器檢測到溶液中產(chǎn)生了CO2氣體；①CO2屬于共價化合物，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Ca有20個質(zhì)子，核外20個電子，從K到N層依次排2、8、8、2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②據(jù)分析，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2+＋2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。16.綠礬(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作凈水劑、補血劑、制顏料等。工業(yè)上用廢鐵銹(主要成分為Fe2O3，含少量的Al2O3與Cu)制取綠礬的流程圖如下：回答下列問題：（1）加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（2）濾渣1溶解前要進行多次洗滌，檢驗其是否洗滌干凈的方法是：取最后的一次洗滌液進行_______，通過觀察火焰顏色確定。（3）“操作②”時加入足量Fe后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______、_______(任意寫兩個)?！安僮鳍邸睍r加入的X為_______(填化學式)。（4）若取少量濾液2加入試管中，然后滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后過濾，即可得到FeSO4·7H2O晶體，乙醇的作用是_______。（5）為探究綠礬分解過程，通過熱重實驗得到如下曲線()。失重比為19.4%時，圖中x=_______?！敬鸢浮浚?）Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]（2）焰色試驗（3）①.2Fe3++Fe=3Fe2+②.Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑或Fe＋Cu2+=2Fe2+＋Cu③.H2SO4（4）①.出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色②.降低FeSO4·7H2O的溶解度，使其析出（5）4【解析】【分析】以廢鐵銹(主要成分為Fe2O3，含少量的Al2O3與Cu)為原料制備綠礬，加入過量NaOH時，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]溶液，過濾，得到濾液1(Na[Al(OH)4]和NaOH的混合溶液)和濾渣1(Cu和Fe2O3)，過濾得到Cu和Fe2O3的混合固體，固體在適量稀硫酸中溶解，得到含有Fe3+、Fe2+和Cu2+的溶液，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e3+、Cu2+被鐵還原生成Fe2+和Cu，過濾得到濾液2為硫酸亞鐵溶液，濾渣2為銅和鐵的混合物，向濾渣中加入稀硫酸，過濾得到濾液3，濾液3溶質(zhì)為硫酸亞鐵，濾液2與濾液3混合經(jīng)過一系列操作得到綠礬晶體?！拘?詳解】加入過量NaOH時，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]溶液，化學方程式為：Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]，故答案為：Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]；【小問2詳解】取最后的一次洗滌液進行焰色試驗，通過觀察火焰顏色確定，故答案為：焰色試驗；【小問3詳解】“操作②”時加入足量鐵粉，鐵和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e3+、Cu2+被鐵還原生成Fe2+和Cu，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑、Fe＋Cu2+=2Fe2+＋Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；②由①可知，離子方程式還有Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑、Fe＋Cu2+=2Fe2+＋Cu，故答案：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑或Fe＋Cu2+=2Fe2+＋Cu；③由分析可知，濾渣2為銅和鐵的混合物，向濾渣中加入稀硫酸，過濾得到濾液3，濾液3溶質(zhì)為硫酸亞鐵，則加入試劑X為H2SO4，故答案為：H2SO4；【小問4詳解】①濾液2為硫酸亞鐵溶液，若取少量濾液2加入試管中，然后滴加NaOH溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象為出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；②由于綠礬溶于水，不溶于乙醇，則加入乙醇后析出FeSO4·7H2O晶體，則乙醇的作用為降低FeSO4·7H2O的溶解度，使其析出，故答案為：降低FeSO4·7H2O的溶解度，使其析出；【小問5詳解】根據(jù)公式：，即，解得x=4，故答案為：4。17.某研究性小組通過文獻梳理，設(shè)計出下圖裝置制備氯氣并完成氯氣相關(guān)性質(zhì)的驗證實驗。已知：品紅是一種有機色素，被氧化性物質(zhì)漂白后加熱不可恢復(fù)原來顏色?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝2mol/L鹽酸的儀器名稱是_______，實驗開始前應(yīng)進行的操作是_______。（2）實驗時，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。實驗結(jié)束后，加熱裝置B，通過觀察實驗現(xiàn)象可說明氯水的漂白性是_______(填“可逆”或“不可逆”)的。（3）通氯氣后，石蕊試紙a的現(xiàn)象為_______，為確保石蕊試紙b得到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，C裝置中應(yīng)填充_______(填寫物質(zhì)名稱)。（4）可觀察到D中的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）通氯氣后，用酒精燈對硬質(zhì)玻管E加熱，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。（6）F的作用是_______，可以選用試劑_______。A．Na2SB．NaClC．NaOHD．H2SO4【答案】（1）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）①.Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋Cl2↑＋2H2O②.不可逆（3）①.先變紅后褪色②.無水氯化鈣（4）①.溶液變?yōu)樗{色②.Cl2＋2I-=2Cl-＋I2（5）鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，并產(chǎn)生大量的白煙（6）①.尾氣處理②.AC【解析】【分析】在分液漏斗中放入鹽酸，在燒瓶中放入Ca(ClO)2，二者反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，B中品紅被氧化出現(xiàn)褪色，C裝置中先通過a石蕊試紙先變紅后褪色、被干燥后，b處石蕊試紙不褪色，然后通過D裝置，KI被Cl2氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍色，E中加熱下Cl2與Na反應(yīng)產(chǎn)生NaCl產(chǎn)生白煙，最后通過F中進行尾氣處理。小問1詳解】通過裝置圖可知，盛裝2mol/L鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，有氣體發(fā)生和參加反應(yīng)，實驗開始前應(yīng)進行的操作是：檢查裝置氣密性；【小問2詳解】鹽酸與Ca(ClO)2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋Cl2↑＋2H2O。已知：品紅是一種有機色素，被氧化性物質(zhì)漂白后加熱不可恢復(fù)原來顏色，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸具有強氧化性，能使得品紅被氧化出現(xiàn)褪色，則實驗結(jié)束后加熱裝置B，觀察到實驗現(xiàn)象是：溶液無色、未恢復(fù)紅色，可說明氯水的漂白性是不可逆的；【小問3詳解】通氯氣后，a處氯氣與水反應(yīng)鹽酸和次氯酸，呈酸性，且具有強氧化性，故石蕊試紙a的現(xiàn)象為先變紅后褪色，為確保石蕊試紙b得到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，C裝置中應(yīng)填充固體干燥劑、但不能吸收氯氣，例如：無水氯化鈣(填寫物質(zhì)名稱)；【小問4詳解】據(jù)分析，可觀察到D中的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)樗{色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=2Cl-＋I2；【小問5詳解】通氯氣后，用酒精燈對硬質(zhì)玻管E加熱，鈉的焰色試驗為黃色，氯化鈉產(chǎn)生白煙，則可觀察到的實驗現(xiàn)象是：鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，并產(chǎn)生大量的白煙；【小問6詳解】Cl2是有毒氣體，不能直接排放，可根據(jù)Cl2能夠與Na2S、NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故可用Na2S、NaOH溶液進行尾氣處理，則F的作用是：尾氣處理，可以選用試劑為AC。18.鐵是人體必需的微量元素，缺少鐵元素會引起貧血。預(yù)防貧血，需平時經(jīng)常食用含鐵食物。黑木耳中含有豐富的鐵元素，某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量，實驗方案如下。已知：紫色KMnO4溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的Mn2+?；卮鹣铝袉栴}：【定性檢驗】（1）取200.0g黑木耳，經(jīng)粉碎、灼燒，用_______(填“鹽酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待測液。取3滴待測液滴在點滴板上，加幾滴_______(填化學式)溶液，若待測液變紅，證明溶液中存在Fe3+?！救芤号渲啤浚?）配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液。①選擇儀器：需要的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_______(從下列圖中選擇，寫出名稱)等。②計算，稱量：需用托盤天平稱量_______gKMnO固體。③溶解，恢復(fù)到室溫，轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻后待用。若定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)?！径繙y定】（3）測定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳待測液中鐵元素以Fe3+的形式存在)步驟I取50.00mL黑木耳待測液，加入過量的銅粉步驟Ⅱ過濾，向濾液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)①“步驟I”中加入過量銅粉的目的是_______。②“步驟Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。③某同學記錄至恰好