2024年8個(gè)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)呈現(xiàn)率達(dá)90%以上

2024年8個(gè)高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)呈現(xiàn)率達(dá)90%以

上

L氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化

還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子

結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位一構(gòu)一性工

3、阿伏伽德羅常數(shù)及推論

(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論、(P、V、T)條

件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。

(2)利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。

(3)熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)

等內(nèi)容。

4、化學(xué)能量

(1)今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說明中，請(qǐng)多加注意。

(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)

系)。

(3)化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。

5.離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能

大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

6.溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守

衡)

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

7.pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H十濃度計(jì)算，堿

時(shí)以0H-計(jì)算再換算)

8?化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

(4)利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題

9.電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電

極位置

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)

系

10.鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小

等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

ll.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及

化合物

(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性

“兩作為''是考查的的重點(diǎn)

(3)有關(guān)A1的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)

系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+

的強(qiáng)氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

12.有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸

屬

(2)熟悉含C二C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(―COOH.—OH)、(一COOH、—NH2)之

間的縮聚反應(yīng)

13.同分異構(gòu)體的書寫

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序

一個(gè)不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

14.有機(jī)物的燃燒

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

15.完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程

式

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條

件、配平方程式

16.有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條

線”）

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)

時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)

的醇類和酯）。

（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化

學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的

有利證據(jù)。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)。

17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法。

（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

18.化學(xué)計(jì)算

（1）近年來