2024屆廣東深圳龍文教育高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東深圳龍文教育高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、向FeCh、CuCl2＞鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后的溶液一定

A.含B.含F(xiàn)*C.呈中性D.含F(xiàn)e?+和C/+

2、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

?氫氧化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

:新*瓊喉

『亞鐵溶液

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

水

反應(yīng)后的

混令液

D.收集NO2并防止其污染環(huán)境

3、下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

AlFeFe|Cu

NaBr淀粉KI

a,溶液溶液

-4d

I§HzSO4

ABCD

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動(dòng)性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

B氧化性：Cl2>Br2>l2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCi

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

B.BC.CD.D

5、螺環(huán)髭是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)炫。其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)

D.與Brz以物質(zhì)的量之比I：1加成生成2種產(chǎn)物

6、能用離子方程式CO3h2H+=H2O+CO2T表示的反應(yīng)是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸根與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

7、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都

是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

+

①H2O②CO3?③AF+④CH3COOH@NH4?H2N-CH2COOH

A.@@B.①⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

8、下列圖示兩個(gè)裝置的說法錯(cuò)誤的是()

J

Iu

A.Fe的腐蝕速率，圖1>圖U

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖n中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

9、25c時(shí),將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點(diǎn)：c(*)vc(C「)B.溶液的導(dǎo)電性：avb

C.稀釋前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

B.SO2具有還原性，可用于漂白紙張

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.NazSiCh溶液呈堿性，可用作木材防火劑

11、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。已知Kp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10」。。下列敘述不正確的是()

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(C1)=c(C2OF)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為l.OxlO0-71

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成

的，其中，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；

乙為上述某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為

氣體。下列說法正確的是

A.甲中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

B.閃和戈的混合物一定顯酸性

C.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

D.原子半徑：XVYVZVW

13、生態(tài)文明建設(shè)是中國特色社會(huì)主義事業(yè)的重要內(nèi)容。下列做法不符合生態(tài)文明的是

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化

D.分類放置生活廢棄物

14、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是

A.制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量

B.侯德榜制堿：析出NaHCO.,的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

D.合成氯化氫：通入Hz的量略大于C12,可以使平衡正移

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5102晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2治

-1

B.1L0.5mol?L的Na3P0,溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.OgdO中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D.室溫時(shí)，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為L0X10-2心

16、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、。一、Ca2\Mg2+、SO產(chǎn)等離子，電極為石墨電極。

卜冽有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cr-2e-->CI2t

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳犀，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

己知:

9R

—J--------R-C-OH

Mg②

RMgBr-co；Ra

—^RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是o

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,(x?二甲基葦醇)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a?二甲基葦醇的合成

路線如下：

與試劑與條件1r-<BrMg

◎-------------化合物x―

V臺(tái)物丫衛(wèi)峽3乂」

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;試劑與條件2為

18、201。年美、日三位科學(xué)家因鈕(Pd)催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈿催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下:

PdC

R-X-R-CH=CH：<-CH=CH-R*HX(R、R，為煌基或其他基團(tuán))，應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防

曬霜主要成分K的路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

己知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2mol出反應(yīng)。

②C8HI70H分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中

只有一個(gè)碳原子上沒有氫。

③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。

④核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。

請(qǐng)回答：

（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________________________

（2）B-D的反應(yīng)類型是___________

（3）D-E的化學(xué)方程式是___________________________________________

（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G;K

（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________o

a.相對(duì)分子質(zhì)量是86b.與D互為同系物

（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2s04,再用水洗滌，棄去水層，最終通過_______操作除去

CsIlnOH,精制得E。

19、草酸鉉［（NH4）2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸錢的分解產(chǎn)物。

⑴實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酰溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有—（填化學(xué)式）;

若觀察到—，說明分解產(chǎn)物中含有CO?草酸錢分解的化學(xué)方程式為—o

⑵反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

（3）裝置C的作用是一o

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

n.該同學(xué)利用草酸錢測(cè)定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25?00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸筱，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO,溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

一。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

_________mmol/Lo

20、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含CjS、

CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中C^S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，力口入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO?溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO廣)，漉去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-L"FcSOj溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽&3+和MM+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.100(^。1］一出@25203溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-4-I2=S4O6-+2F)0

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的離子方程式：。

(2)配制O.lOOOmolLFeSO,溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有o

(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是。

(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。

(6)判斷下列情況對(duì)樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnO,溶液時(shí)

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________o若用Na2s溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________o

21、CH「CO2催化重整時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH?(g)+CO2(g).-2CO(g)+2H2(g),不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫

室氣體的減排具有重要意義?；卮鸩妨袉栴}：

(1)某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.ZmolCFk與0.ImolCOz,發(fā)生CHLCOZ催化重整反應(yīng)，lOmin時(shí)達(dá)到平

衡，測(cè)得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%,則用C%表示的反應(yīng)速率為,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(2)若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強(qiáng)pipz(選填“>"、”V

“或“二”)，理由是______。

(3)在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.ImoCH」與0.ImolCCh發(fā)生CHZXh催化重整反應(yīng)，達(dá)

平衡時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=；平衡后保持溫度不變，若再充入

0.15molCH4、0.15molCO2>0.ImolCO、0.lmolH2,則此時(shí)v正______(選填“>”、"V”或“二”)v建。

,

(4)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△//i=-75kJ*mor

,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△7/2="394k.J-mor

-1

c(s)+yO2(g)=CO(g)△”3=-n1kJ?mol

①催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g).，2CO(g)+2H2(g)的△*kJ?mol-1.

②反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

消碳反應(yīng)((

積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2g)+Cs)=CO(g)

△”/(kJ?mo「)75172

催化劑K3391

活化能/(kJ?moP)

催化劑Y4372

由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

試題分析：FeCh.C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCh反應(yīng)生成FeCL,然后Fe再和C11CI2發(fā)生置換反應(yīng)

生成FeCL、Cu,用KSCN?溶液檢驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+,一定有Fe?+,因?yàn)椴磺宄F粉是否過量,

所以不能確定CuCL是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Ci)2+,故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考直金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分

析能力，題目難度中等。

2、A

【解題分析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯(cuò)誤；

D.NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集N(h,故D錯(cuò)誤；答案選A。

3、D

【解題分析】

A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；

C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

4、A

【解題分析】

A,左燒杯中是Al-Fe/H2s0,構(gòu)成的原電池，A1做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2s0,構(gòu)成的

原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：AI>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生Cb+2NaB產(chǎn)Br2+2HCL使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生CL+2KI=l2+2HCL棉花變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：

C12>Br2>C12>h,不能證明Br2>b,故B錯(cuò)誤；

C前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溟化鈉溶液生成了漠化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯(cuò)誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成HzSKh的結(jié)果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)

弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案：A。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過澳化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比澳和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無法判斷濱的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。

5、B

【解題分析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對(duì)稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與以物質(zhì)的量之比1：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Bn以物質(zhì)的量之比I：1加成時(shí)只能和

其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1,4.加成，故與Bn以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

6、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2（）+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3一離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HC（K+H+=H2O+CO23B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.碳酸根為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2Fr=BM++H2O+CO2T，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CHKOOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

7、B

【解題分析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或圈子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

8、C

【解題分析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖II為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率,

圖I＞畏II,故A說法正確；

B.圖n裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OH-,故C說法錯(cuò)誤；

D.圖11裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4c-

=4OHo

9、A

【解題分析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c（X，）＞c（C「），故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a＜b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時(shí)，c（HX）＞0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,溶液中離

子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

10、A

【解題分析】

A.NH4a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；

B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.AI2O3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。

11、D

【解題分析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

象可知，^sp(AgC1)=e(cr)c(Ag+)=10-575X10-*=10-975,

2-2246421046

ASp(Ag2C2O4)=c(C2O4)c(Ag")=10-x(10-)=1Oo

【題目詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點(diǎn)c(Cr)xc(Ag+)>Kp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；

c.結(jié)合以上分析可知，向aciAcgO'、)的混合液中滴入ARNO3溶液時(shí)，c「生成Agci沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+CzO42?的平衡常數(shù)為

「）c2（Ag+）《（AgGOj10m6

=1.0x109叫故D錯(cuò)誤;

?(cr)""(Ag]一因(AgCl)廠而可

故選D。

12、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、'V、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰

陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NHJ,則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期

主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰

離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫錢反應(yīng)生成

氨氣，碳酸鈉和水或硝酸鏤、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)比分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3,乙為NaOH

或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸鏤和水。

A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，錢根離子、HCO3?中還含有共價(jià)鍵，故A正確；

B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸核溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：XVWVZVY,

故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會(huì)消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會(huì)造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

14、A

【解題分析】

A.制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；

B.侯德榜制堿法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3,故B錯(cuò)誤；

C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

15、C

【解題分析】

A.2.8g硅為O.lmoL所對(duì)應(yīng)的Si()2為O.lmoLSKh晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)硅原子鍵,全部屬于自己，所以O(shè).lmolSKh

中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na3PO,溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.2.0gD2。的物質(zhì)的量為O.lmol,每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子和1。個(gè)中子，所以O(shè).lmolDzO中含有的質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確；

D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算該溶液中的離子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

16、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即選項(xiàng)B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增人反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ni.ni>

17、2.甲基丙烯氧化反

(II,"h

應(yīng)(CH3)2CHOH。2、Cu和加熱

【解題分析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基濱苯［芟：］；G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為G為

C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝ljC為(CFhbCBrMg,B^J(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【題目詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯工(“；G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)?COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CIhbCBrMg,B為(CPhbCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2.甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2.甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:

⑵H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-4的反應(yīng)方程為,HO;E-F是鄰甲基溪苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

0

⑶G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

a.￡

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有眾二可

(4)以苯和2.氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基節(jié)醇，苯和溟在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溟苯，溟苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2■■丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基節(jié)醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液漠、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為02、Cu和加熱。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基節(jié)醇，苯和濱在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成濱苯，濱基發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基節(jié)醇。

18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)

濃H：SOCHCH

CH=CHCOOH+423

2QH2CH3加=CH-COOCH&CH2cH2cHlc此+出°

A

CH3CH2CH:CH2CHCH:OH

CH;CH3

^^CHuCH-COOCHz&CH2cH2cH2cH34CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、

n

CH>=<OOH)蒸情

CHJ、COOH

【解題分析】

B的分子式為C3H4O,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO,ImolB最多與2mol%反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8HuOH發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；C8Hl70H分子中只有

一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫,

253,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—…E兒E'EE；F的分

...-CH：OHCHLCH-COOCH?CHCTtCH2cHlc

子式為C6H60,F為￡j,F與(CH3)2s04、NaOH/FhO反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

H02

溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Brz、CH3COOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CH3

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3

CH2CH3

CH=CH-COOCH^CHzCHzCHzCH；.據(jù)此分析作答。

CH3

【題目詳解】

B的分子式為C3H4。，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含一CHO,ImolB最多與2moi叱反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO；

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與C8H170H發(fā)生酯化反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒有氫,

3OH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為照熊5cH墓H；OH'E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C^CH-COOCH或F的分

子式為C6H6。，F(xiàn)為￡j,F與(CH3)2sO4、NaOH/thO反應(yīng)生成G,G的分子式為C7H8。，G不能與NaOH

HO"

溶液反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G與Bi*?、CH3coOH反應(yīng)生成J,J的分子式為C7H7OBr,核磁共振圖譜

CH3

顯示J分子有3種不同的氫原子，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑵jQfB'

;根據(jù)題給反應(yīng)，E與J反應(yīng)生成的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH;CH3

^,01=CH-C00CH&CH、CH、CH、CH3.

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2二CHCHO,所以B中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CPU:CHCHO,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?:CHCOOH,所以B-D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)。

(3)D與C8H17OH反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

儂H￡0.CH2CH3

CH2=CHCOOH+CHLCH—COOCH&CH2cH2cHlc此+“20?

CH5CH2CH:CH2△

CH2CH3

CH=CH-C00CH&CH?tCH?CH3

(4)根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

CH3

CHJ

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,D的相對(duì)分子質(zhì)量為72,X比D的相對(duì)分子質(zhì)量多14,X與D互為同系物,

所以X比D多1個(gè)“CW”，符合題意的X的同分異構(gòu)體有：CH2=CH-CH2-COOH^CH2=C(CH3)-COOH>

《產(chǎn)C*0H、M^YOOH，共4種。

(6)CBHI70H和E是互溶的液體混合物，所以用蒸儲(chǔ)法將C8Hl70H除去，精制得E。

19、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O4A2NH3t+CO2T+C()t+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收COz,防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CUO這生H3C11+N2+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1

【解題分析】

⑴按實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書寫草酸錢分解的化學(xué)方程式；

(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來分析；

⑶由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用；

(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有建原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

II.(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；

【題目詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚猷溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物

中含有CO；

答案為：NH3;COz;E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；

草酸佞分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物HzO,則草酸依分解的化學(xué)方程式為

(NHHQi<2NH3t+CO2t+COt+H2O；

答案為：(NHRCzO』32NH3t+CO2t+COt+H2O；

⑵反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾

實(shí)驗(yàn)；

答案為：排盡裝置中的空氣；

(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸核分解產(chǎn)物中含有CO,所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C

的作用是：吸收CO2,避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

答案為：充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)；

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣，NH、；也會(huì)與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2NH3+3CUO=二'3C11+N2+3H2O；

答案為：2NH3+3CUO3CU+N2+3H2O；

⑸草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為

+2+

2MnO44-5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,滴定至終點(diǎn)時(shí)，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉?/p>

紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去；

答案為：因最后一滴KMnOa溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；

三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnCK溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,應(yīng)舍棄O.S2mL,誤差較大，則平均體積為

0.42mL,滴定反應(yīng)為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2?+10CO?T+BH2O,

2MnO4?5H2C2O4

5

2mol5mol；/i(H2C2O4)=i.05Xl(rmol,所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的

3

0.01OOmolL'x0.42x10L〃(H2C2O4)

物質(zhì)的量為世吐x1.05x10_5mol=4.2x10-5mol,即4.2X10-2mmol,則該血液中鈣元素的含量為

25mL

4.2xlO-2mmol

=2.1mmol/L

20x10"

答案為：2.1。

+2+2

20、Cu2S+2MnO4+8H=2Mn+2Cu^+SO4+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管

酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.