2024屆廣東東莞某中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆廣東東莞外國語學校高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列離子方程式正確的是

A.Ch通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

+

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I24-2H2O

C.用銅做電極電解C11SO4溶液：2cli2++2H2。曳魚2cli+O2T+4H+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s一+4H+=SOJ—+3SI+2H20

2、25℃時，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時：

①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴A"=-57.3kJ/moL請根據(jù)信息判斷，下

列說法中不正確的是

A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢

B.將氫氨酸溶液溫度由25c升高到35c時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當80.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),貝!|c一定小于0,1

3、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下。下列有關香葉醇的敘述正確的是

A.分子式為CIOH|8。

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既屬于醇類又屬于烯垃

D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生氧化反應

4、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoOz中的I#穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)

中。卜處說法錯誤的是()

聚I瓶強機,建發(fā)

A.充電時，陽極電極反應式為LiCo02?xe=xLl++IAxCo02

B.放電時，該電池將化學能轉化為電能

放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lii.xCoO2^=^=^C6+LiCoO2

St*

5、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態(tài)HQ不能導電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸饋法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質子數(shù)為2義

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成Nd、N2O4共23g,轉移電子數(shù)為0.5M

7、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是（）

物

質

的

<-

分

數(shù)

”

B.A點，溶液中H2cO3和HCO「濃度相同

C.當c(HCO；)=c(CO：)時，c(H+)<c(OH-)

D.碳酸的Kg約為］0

8、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結論

向溶液中加入過量氯水，再加入淀粉溶液最終溶液變藍

ANaBrKI氧化性：Cl2>Br2>l2

產生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SCV-或HSOj"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNO.i溶液中滴加幾滴同濃度的先產生白色沉淀，后出

D證明K.spi；AgI)<Ksp(AgCI)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

操作現(xiàn)象結論

濱水和酸性高鎰酸鉀

A將so,分別通人溟水和酸性高銃酸鉀溶液中SO?具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moi-L—NaOH溶液中滴加1~2滴

先產生白色沉淀，后

B(HmolL-iMgCl2溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

產生紅褐色沉淀

O.lmolL_1FeCl3溶液

向滴有酚酸的Na2co、溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c0；溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO,與鹽酸反應得到的氣體直通入

D產生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiC^溶液中

A.Ac.cD.D

10、25℃時，向O.lmol/LClhCOOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示（忽略溶液

體積變化）。下列有關敘述不正確的是（）

Ic(CH.CDO)

c(CH,COOH)

4C(8.85,4.15)

2B(4.7,0)

0J/6pH

-2^(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=1.0xl()47

B.C點的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

++

C.B點的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

4

D.A點的溶液中：c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

11、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖，合成它的單體可能為（）

—^H2-CF2—CF2-

CF3

-CH2-CF2-和-CFz-CF-

A.亂B.CH2=CF2和CF2;CFCF3

CH2=CF：-CF2=gCF2=CF-CH：=CF2

12、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

①⑤⑥⑦

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃哨酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

13、近年來，我國多條高壓直流電線路的密絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列

說法正確的是

高壓直流電

線路中電流

方向

A.陰極的電極反應式為4OH—-4e-=O2f+2H20B.陽極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+

C.通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法D.斷電時，鋅環(huán)失去保護作用

14、IC1能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCLD.受熱分解

15、下列各圖示實驗設計和操作合理的是（

A.圖1證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

16、如匡，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現(xiàn)象是（）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內壁上有油珠附著

C.試管內水面上升D.試管內有白煙生成

17、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質能與K單質反應B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

c.G元素的單質存在同素異形體D.J在DBz中燃燒生成B元素的單質

18、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

19、設2是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中SCV-數(shù)目為O.INA

B.Z.OgDzO中含有的中子數(shù)為NA

C.2.24LCL與足量Na2sCh溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結構為，rIII、，該物質常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

W2-[Z—XXZ產

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:YvZvW

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XVZ

21、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）

mm

A.Fe的腐蝕速率，圖1>圖H

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2T

D.圖H中Fe表面發(fā)生還原反應

22、室溫下，用0.100mol?L/NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L”的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

U知AG也喘上,下列說法不正確的是‘）

?AG

A

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為104

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點對應溶液中存在：c(A-)=c(B-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CkBr、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能比化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：

................KMnQ.CILOI!一H(/\)H一(l)CllW!_,/[011

J“°⑵HC/CHH,(>.△濃如《.△liftHCI*

已知信息如下：?RCH=CH2>RCHiCHzOH；

(1)A的結構簡式為一,B-C的反應類型為C中官能團的名稱為一,CfD的反應方程式為。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體(填結構簡式，不考慮立體異構)。①含有五元環(huán)碳環(huán)結構;②能與NaHCO3

溶液反應放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子—，若有用標出。

(4)己知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以H(CH30H和格氏試劑為原料制備。--OH的合成

X)

路線(其他試劑任選)—O

24、(12分)化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

D'lg竺

o

CnHijBrO②co、.

*

已知:

9

<DRrC-R2(H)

Mg②H：O

RMgBr-R：(H)

CO、

—^RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：

(2)反應H-I的化學方程式為；反應E-F的反應類型是______o

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a?二甲基羊醇(色YOH)是合成醫(yī)藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a?二甲基葦醇的合成

路線如下:

◎試劑與條件1⑥一名一化合物X-

,NaOH溶液化合物丫試耦與條件2J

入△-

該合成路線中X的結構簡式為—,Y的結構簡式為；試劑與條件2為

25、(12分)常溫下，三硫代碳酸鈉(Na：CSA是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。

某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2cs3的性質

(1)向NH2CS3溶液中滴入酚酸試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__________。

實驗二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0nwl/L稀H2s

關閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2SToCS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸點46℃,密度l.26g/mL,與CO2

某些性質相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學式)。

(2)C中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

⑶反應結束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間，其目的是_________。

(4)為了計算Na2cs3溶液的濃度.對充分反應后R中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體.則二頸瓶中

Na2cs3的物質的量濃度為o

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產生

S、SO2o

I?Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2NazS+Na2co3+4SOz=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(l)b中反應的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是______o

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______。

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2s0.3、Na2sO4等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2s。4：

U.探窕Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：i.Fe3++3S2O./『fFe(S2Om3"(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O3、

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

F0.2ml.

Fe(NO3)3溶液

0.1mol/L?

卜X諾液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1(nol/L

圉-N町SjO,溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到無色溶液

(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被SzQF?還原為Fe2+,通過一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了

Fe2\從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：一。

(7)同濃度氧化性：Ag+>Fea+o實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是一。

⑻進一步探究Ag+和S2(V?反應。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

■0.2ml.

0.1mol/l.

?、■島O,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNO3溶液

2ml黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1moi/L

口、溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?A&2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數(shù)：Ag2s20.3+

=AgiS+

⑼根據(jù)以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和—有關(寫出兩條)。

27、(12分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用FF+,實驗室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學反應而變質)

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵鍍晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸播水的目的是______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NH”2SOJ溶液，經過操作、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是,C裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液,(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NHJ和SO4?一

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴().01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見:

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FcSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因

②討論膨響F/+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設:

假設1：其它條件相同時，NH&+的存在使(NH&)2Fe(SO4)2溶液中F#穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設3：

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSOQ為不同的pH,

石墨普生'里

匕溶液B

溶液A、

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結果和資料信

息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式o

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為o

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對02氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為。

28、（14分）H2s存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2s的方法很多。

S

CO,

（1）2019年3月《sciencedirect》介紹的化學鏈技術脫除的原理如圖所示。

①“H2s氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為o

②“HI分解”時，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

③“Bunsen反應”的離子方程式為。

（2）電化學干法氧化法脫除H2s的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應為;陰極上COS發(fā)生的電極反應為

N.、ca.co.H：o

【作溫度7oojooor

⑶用Fe2（SO4）3吸收液脫除H2s法包含的反應如下:

(I)HzS(g)=HzS(aq)

+

(II)H2S(aq)^=i：H+HS

(III)HS-+2Fe3+=S|+2Fe2++H+

一定條件下測得脫硫率與Fe3+濃度的關系如圖所示。

u

e3.60

二40

T-廄前多

1020304050

F/濃切■?L')

①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是________o

②圖中當&3+的濃度大于10g?L'時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是保護環(huán)境的重要舉措。

I.(1)工業(yè)生產可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

己知S(s)的燃燒熱(△!?1)為?mkJ/mol。CO與Ch反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為

(ZkH用含m的代數(shù)式表示)。

(2)在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和ImolSCh氣體，反應在不同條件下進行，反應體

①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。

②請利用體積分數(shù)計算該條件下實驗b的平衡常數(shù)K=0(列出計算式即可)(注：某物質的體積分數(shù);該物質

的物質的量/氣體的總物質的量)

(3)雙減法除去SO?的原理為：NaOH溶液-Na2s。3溶液。該方法能高效除去SCh并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是o

②25P時，將一定量的SOZ通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含NazSOj、NaHSO,的混合溶

液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2sO?的物質的量濃度是一(假設反應前后溶液體積不變；252時，H2s03的電離

常數(shù)Ki=l.OxlO-2K2=5.0X10?)O

II.用NH3消除NO污染的反應原理為：4NHj(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(l)AH=-1807.98kJ/mol<,不同溫度條件

下，N%與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。

(1)曲線a中NH3的起始濃度為4xlO$mol/L,從A點到B點經過1秒，該時間段內NO的脫除速率為mg/(L-s)o

(2)不論以何種比例混合，溫度超過900℃,NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發(fā)生反應生成NO,

可能的原因還有(一條即可)—o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A、。2通入水中的離子反應為CL+H2O=H++C「+HCIO,故A錯誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2r=L+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤;

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為SzO32-+2ir=SO2T+Sl+H2O,故D錯誤。

故選Bo

2、D

【解題分析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；

C.當c>O.l時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質的量多少有關。

【題目詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當二者恰好完全反應生成NaF時，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應產生

NaF,因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；

B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O⑴AH=?67.7kj/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△”=?57.3kJ/mob

將①-②得HF(aq)^^F(aq)+H+(aq)ZJ/=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應方向越大，導致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時，當c>0.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒

得c(Na+尸c(P),C正確;

D.若G0.1時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物質的量濃度存在關

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質電離為吸熱反應來

判斷導致錯誤，題目側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。

3、A

【解題分析】

A.由結構簡式可知，該有機物的分子式為CIOHMO,故A正確；

B.根據(jù)乙烯分子的平面結構分析，與雙鍵兩端的碳原子相連的碳原子都在同一平面上，且單鍵可以旋轉，所以該分

子中所有碳原子有可能共面，故B錯誤；

C.含有羥基，屬于醇類，因為含有O,所以不是燒，故c錯誤；

D.含C=C,能發(fā)生加成反應，也能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，含-OH能發(fā)生氧化反應，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

此題易錯點在C項，煌只能含有碳氫兩種元素。

4、C

【解題分析】

充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含估的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【題目詳解】

A.充電時，陽離子（LM）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于LV在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便Li,的嵌

入和脫嵌（Li'嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li'脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li'嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性

5、C

【解題分析】

A.玻璃中含SiOz,會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有膠體都具有丁達爾效應，D正確。

答案選C。

6、C

【解題分析】

A.He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質子數(shù)，所以ImolHe含有2moi質子，質子數(shù)為2NA,A項正確；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水,

5.4g水，為OBmoIHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL數(shù)目為0.4N、，B項正確；

C.CO32-+H2O——HCO3-+OH,可以知道1個CO32一水解會生成1個OH一和1個HCO3,陰離子數(shù)目增加，大

于NA,C項錯誤；

D.Nth、的最簡式相同，可以以NCh的形式進行求解，23gN（h物質的量為0.5moLN的化合價從NO3一中的+

5降低到了+4,現(xiàn)生成OSmolNCh,則共轉移0.5mol電子，轉移的電子數(shù)為0.5NA,D項正確；

本題答案選Co

7、B

【解題分析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以HCO3的形式存在，A項正確;

B.A點僅僅是HCO3和CO2+H2cO’的濃度相同，He。,和H2cO3濃度并不相同，B項錯誤；

C.當c(CO；尸c(HCO；)時，即圖中的B點，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(FT)Vc[0H),C項正確；

D.Ka2的表達式為8HL),當B點二者相同時，Ka2的表達式就剩下c(H+),此時c(H*)約為10/°,D項正

c(HCO；)

確；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，「會被過量的C12氧化生成能使淀粉變藍的L,所以無法證明Bn和12的氧化性

強弱關系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SCh,那么溶液中含有的也可能是

S2O；-,不一定是SO；或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是。2,那么溶液中可能含有CIO-或C1。；；綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會生成磚紅色的C112O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的Kp的大小關系；D項錯誤；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.將SO?分別通人濱水和酸性高鎰酸鉀溶液中，浸水和酸性高隹酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂

白性，故A錯誤；

B.向1mL2moi?lJNaOH溶液中滴加1~2滴SlmoLL-MgCL溶液，再滴加2滴0.1mol?FeCL；溶液，觀察到

先產生白色沉淀，后產生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷K，p：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B錯誤；

C.向滴有酚酰的Na2c0,溶液中加入少量BaCl]固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba?+與CO3〉

結合生成BaCCh沉淀，促進CO3??的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確;

D.將CaCO,與鹽酸反應得到的氣體直通入NaAiO,溶液中，觀察到產生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO?

中混有HCL則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤;

故答案為Co

10、D

【解題分析】

c(CH.COOc(CH.COO)

A、CH3COOH的Ka=二~7------―二取B點狀態(tài)分析，二——；---------------^=1,且c(H+)=l、047,所以

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

Ka=lxio47,故A不符合題意；

++

B、C點狀態(tài),溶液中含有CMCOONa、NaOH,ftc(Na)>c(CH3COO),溶液呈堿性，c(OH)>c(H),pH=8.85,

++

故此時ciCMCOCT)遠大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合題意；

++

C、根據(jù)電荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B點溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

c(Na+)+ciH+)=c(CHjCOOH)4-c(OH),故C不符合題意；

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點的溶液中，C(H+)>C(OH),C(CH3COO)+C(H+)+C(CH3coOH)

-c(OH)>0.1moVL,故D符合題意；

故答案為Do

【解題分析】

在高分子鏈中，單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結

合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙縫結構，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。

【題目詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種單烯免，按如圖方式斷鍵

-[■CHW產仁早卜得單體為1,1.二氯乙烯和全氟丙烯。

'CF,

故選：B。

12、B

【解題分析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、生煙、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確;

C、過漉需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確：

D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選Bo

【題目點撥】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,

然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。

13、B

【解題分析】

A.通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H20+2e=H2t+2OH,A項錯誤；

B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn—2(T=ZII2+,B項正確；

C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤：

D.斷電時，構成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；

答案選B。

14、D

【解題分析】

I。是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

15、A

【解題分析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；

D.反應物乙酸、1?丁醇的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應物的轉化率，D錯誤；

故選A。

16、D

【解題分析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代燒，液態(tài)氯代燒是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氟化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內液面上升，c正確；

D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

17、D

【解題分析】

短周期元素，A、E有?1價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于WA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有?4、+4價，處于WA族，原子半徑與。原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于0族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\A四離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Ar,故B正確；C.磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故D錯誤；故選D。

18、B

【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素CD正確；

故合理選項是B。

19、B

【解題分析】

A.NaHSOi晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SO45A項錯誤；

20g

B.2.0gD；O的物質的量為——=0.1mol,其中含有的中子數(shù)為O.lmolx。x2+8)xNA=NA,B項正確；

20g/mol

c.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質的量，轉移電子數(shù)無法確定，c項錯誤；

D.標準狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質的量，D項錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

與阿伏加德羅常數(shù)N,、相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項，

20、D

【解題分析】

由化合物結構式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B