第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)達(dá)標(biāo)檢測(cè)練習(xí) 【新教材】2020年秋人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)達(dá)標(biāo)檢測(cè)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2020山東滕州一中高二月考)中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了很多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵的說法中不正確的是()A.由于氫鍵的存在,冰能浮在水面上B.由于氫鍵的存在,乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氫鍵的存在,沸點(diǎn):HF>HCl>HBr>HID.氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)2.下列反應(yīng)能說明σ鍵比π鍵牢固的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2CH2+Br2CH2BrCH2BrC.2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl3.(2020山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二月考)下列性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是()A.穩(wěn)定性:HF>H2O>H2SB.沸點(diǎn):NH3>PH3C.鍵角:H2O>NH3>CH4D.熔點(diǎn):SiI4>SiBr4>SiCl44.(2020江蘇徐州一中高二期末調(diào)研)下列化合物中,含有3個(gè)手性碳原子的是()A. B.C. D.5.(2020天津第二十中學(xué)高二檢測(cè))下列各組分子的中心原子雜化軌道類型相同,分子的空間結(jié)構(gòu)不相同的是()A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、、環(huán)己烷D.SO3、、6.下列說法不正確的是()A.分子中不一定存在化學(xué)鍵B.分子中若存在共價(jià)鍵,則一定存在σ鍵C.p軌道和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵D.含π鍵的物質(zhì)一定不如只含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定7.(2020山東廣饒一中高二月考)下列分子中中心原子的雜化軌道類型和分子空間結(jié)構(gòu)不正確的是()A.CCl4中C原子為sp3雜化;正四面體形B.H2S分子中S原子為sp2雜化;直線形C.CS2中C原子為sp雜化;直線形D.BF3中B原子為sp2雜化;平面三角形8.沃森和克里克發(fā)現(xiàn)了DNA雙螺旋結(jié)構(gòu),DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合,DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開。以下有關(guān)DNA分子的說法中正確的為()A.DNA分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B.DNA分子中的化學(xué)鍵主要有共價(jià)鍵和氫鍵C.DNA分子的雙鏈解開的過程既有物理變化又有化學(xué)變化D.DNA的兩條鏈之間通過共價(jià)鍵結(jié)合9.下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是()A.CH4、C2H4、CO2分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.分子中共價(jià)鍵的鍵能越大,分子的熔、沸點(diǎn)越高10.(2019山東濟(jì)南高二檢測(cè))下列說法正確的是()A.非極性分子中的原子上一定不含孤電子對(duì)B.平面三角形分子一定是非極性分子C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化,分子中鍵角均為109°28'D.ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則ABn不一定是非極性分子二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.下列有關(guān)敘述正確的是()A.NO3-為B.ClO3C.NO3-的D.ClO3-的12.(原創(chuàng))有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛,故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法不正確的是()A.牛式二烯炔醇的官能團(tuán)可以用紅外光譜測(cè)定B.牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子C.1mol牛式二烯炔醇含有6molπ鍵D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2雜化13.(2020山東威海高三一模)下列敘述錯(cuò)誤的是()A.C2H4分子中有π鍵B.CH4的中心原子是sp3雜化C.HCl和HI化學(xué)鍵的類型相同且均為極性分子D.價(jià)電子排布式為3s23p4的基態(tài)原子軌道表示式為14.(原創(chuàng))下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法,不正確的是(深度解析)A.I3AsF6中存在I3+,B.ABn(n≥2)型分子中,若中心原子沒有孤電子對(duì),則ABn分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱,屬于非極性分子C.水分子間存在氫鍵,故H2O的熔、沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2SD.DNA分子的兩條鏈中的堿基以氫鍵結(jié)合形成雙螺旋結(jié)構(gòu)15.As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),溶于鹽酸生成AsCl3,用LiAlH4還原AsCl3生成AlH3。下列說法正確的是()A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B.LiAlH4為共價(jià)化合物C.AsCl3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.AlH3分子鍵角大于109°28'三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,回答下列問題:(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。

(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。HCN分子內(nèi)σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的。肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,則形成的π鍵有mol。

(4)由C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。

(5)1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為,1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為。

(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。

17.(14分)氯吡苯脲是一種常用的膨大劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它是經(jīng)國(guó)家批準(zhǔn)使用的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對(duì)電子數(shù)為。

(2)氯吡苯脲晶體中,氮原子的雜化軌道類型為,羰基碳原子的雜化軌道類型為。

(3)查文獻(xiàn)可知,可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng),生成氯吡苯脲:反應(yīng)過程中,每生成1mol氯吡苯脲,斷裂個(gè)σ鍵,斷裂個(gè)π鍵,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

(4)膨大劑能在動(dòng)物體內(nèi)代謝,其產(chǎn)物較為復(fù)雜,其中有H2O、NH3、CO2等。①請(qǐng)用共價(jià)鍵知識(shí)解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因:。

②H2O、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是,中心原子的雜化軌道類型分別是。

18.(12分)氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。(1)下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì),正確的是。

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子,該分子的電子式為。

(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以生成ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)ΔH=-313kJ·mol-1;F—F鍵的鍵能為159kJ·mol-1;Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1;則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填“高”或“低”)。

(4)根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是。

元素氟氯溴碘第一電離能(kJ·mol-1)1681125111401008(5)無機(jī)含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式,(n-m)的值越大,HmROn的酸性越強(qiáng)。則酸性:H2SeO4H2SeO3(填“<”或“>”)。

(6)S的常見單質(zhì)S8的結(jié)構(gòu)為,S原子的軌道雜化方式是。

(7)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝写嬖诘姆肿娱g作用力是。

19.(10分)(2019四川成都實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考)過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS,化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,n<5,m<10}在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是(填字母)。

A.PFS中鐵元素顯+2價(jià)B.鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2C.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D.由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難元素電離能(kJ·mol-1)MnFeI1717759I215091561I332482957(2)PFS中SO42-中S原子采取雜化,離子的空間結(jié)構(gòu)是(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的鍵參數(shù)見下表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)鍵角H2O0.99nm105°H2S1.34nm92.3°H2Se1.47nm91.0°H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為。

20.(14分)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大,A的核外電子總數(shù)與其所在周期序數(shù)相同;D原子的L層中,成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同,并且無空軌道;B原子的L層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同,但有空軌道;D與E同族。請(qǐng)回答下列問題:(1)A與B、C、D、E元素形成的二元共價(jià)化合物中,一種化合物分子呈三角錐形,該分子的化學(xué)式為,其中心原子的雜化方式為;A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是(填化學(xué)式,任意寫出三種)。

(2)這些元素形成的含氧酸根離子中,其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是

(寫兩種即可);酸根離子呈三角錐形的是。

(3)BA4分子的空間結(jié)構(gòu)為;根據(jù)原子軌道重疊方式的不同,該分子中共價(jià)鍵的類型為。

(4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。

答案全解全析1.C2.B3.C4.A5.B6.D7.B8.A9.D10.D11.CD12.D13.D14.AC15.AD1.C由于氫鍵的存在,冰中水分子間形成孔穴,使體積膨脹,密度減小,因此冰能浮在水面上,與分子間存在氫鍵有關(guān),A正確;乙醇與水分子間存在氫鍵,所以乙醇比甲醚更易溶于水,B正確;鹵素的氫化物中只有HF分子間含有氫鍵,鹵素的氫化物的沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl,C錯(cuò)誤;氫鍵具有方向性和飽和性,所以氫鍵的存在影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu),D正確。2.B碳碳雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成,CH2CH2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵斷裂,說明σ鍵比π鍵牢固。3.C元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,A正確;NH3分子間含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,則沸點(diǎn):NH3>PH3,B正確;NH3、H2O、CH4分子中中心原子都是sp3雜化,中心原子雜化軌道類型相同時(shí),孤電子對(duì)數(shù)越多,鍵角越小,三種分子的鍵角CH4>NH3>H2O,C錯(cuò)誤;SiI4、SiBr4、SiCl4的結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,則熔點(diǎn):SiI4>SiBr4>SiCl4,D正確。4.A含有3個(gè)手性碳原子,故A正確;含有1個(gè)手性碳原子,故B錯(cuò)誤;含有2個(gè)手性碳原子,故C錯(cuò)誤;含有1個(gè)手性碳原子,故D錯(cuò)誤。5.BA項(xiàng),中心原子都是sp3雜化,其空間結(jié)構(gòu)相同;B項(xiàng),中心原子都是sp3雜化,孤電子對(duì)數(shù)不同,分子的空間結(jié)構(gòu)不相同;C項(xiàng),三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化,環(huán)己烷中碳原子為sp3雜化;D項(xiàng),三氧化硫和苯分子的中心原子為sp2雜化,而丙炔中碳原子存在sp和sp3雜化。6.D分子中不一定存在化學(xué)鍵,如稀有氣體,A正確;分子中如果存在共價(jià)鍵則一定有σ鍵,可能有π鍵,B正確;p軌道與p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵,“肩并肩”重疊形成π鍵,C正確;分子的穩(wěn)定性取決于分子中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,例如:N2中雖有π鍵但N2很穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。7.BCCl4中C原子形成4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為0,則C原子為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,故A正確;H2S分子中,S原子形成2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為6-2×12=2,則S原子為sp3雜化,H2S的空間結(jié)構(gòu)為V形,故B錯(cuò)誤;CS2中C原子形成2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為4-2×22=0,則C原子為sp雜化,CS2空間結(jié)構(gòu)為直線形,故C正確;BF3中B原子形成3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為3-3×18.A在DNA分子中,C—C鍵是非極性鍵,另外分子中還含有C—H鍵等極性鍵,A正確;氫鍵是分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;DNA雙鏈在解開的過程中僅破壞了氫鍵,故屬于物理變化,C錯(cuò)誤;DNA兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合,D錯(cuò)誤。9.D三者的鍵角分別為109°28'、120°、180°,依次增大,A正確;因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大,故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng),B正確;O、S、Se的原子半徑依次增大,故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng),鍵能依次減小,C正確;分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān),D錯(cuò)誤。10.DA項(xiàng),CCl4是非極性分子,氯原子上含有孤電子對(duì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),HCHO分子的中心原子C上無孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C原子位于三角形內(nèi)部,HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,鍵角均為109°28',二氯甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形,鍵角發(fā)生了變化,不等于109°28',錯(cuò)誤;D項(xiàng),CH4的中心原子C最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CH4是非極性分子,NH3的中心原子N最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但NH3為極性分子,正確。11.CDNO3-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12×(5+1-3×2)=3,沒有孤電子對(duì),故A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;ClO3-中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+12×(7+1-3×2)=4,有1對(duì)孤電子對(duì)12.D紅外光譜可以測(cè)定官能團(tuán),A項(xiàng)正確;牛式二烯炔醇含有3個(gè)手性碳原子,B項(xiàng)正確;1mol牛式二烯炔醇含有6molπ鍵,C項(xiàng)正確;牛式二烯炔醇分子中碳原子存在sp、sp2和sp3雜化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成碳碳雙鍵,雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,故A正確;甲烷分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化,故B正確;HCl和HI中的共價(jià)鍵均為σ鍵,且分子均為極性分子,故C正確;根據(jù)洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同,所以價(jià)電子排布式為3s23p4的基態(tài)原子軌道表示式為,故D錯(cuò)誤。14.ACI3+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+7-1-2×12=4,含有2對(duì)孤電子對(duì),故空間結(jié)構(gòu)為V形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可知B項(xiàng)正確;非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān),而穩(wěn)定性與共價(jià)鍵鍵能有關(guān),H2O的穩(wěn)定性大于H2S是因?yàn)镺—H鍵鍵能大于S特別提醒在分析C選項(xiàng)時(shí)需要注意,非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān),若含有分子間氫鍵,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高,不含氫鍵時(shí),比較范德華力的大小,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高;而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵鍵能有關(guān),鍵能越大,分子越穩(wěn)定。15.ADAs2O3中每個(gè)As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且含有一對(duì)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷As原子雜化方式為sp3,故A正確;只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,含有離子鍵的化合物為離子化合物,該物質(zhì)是由Li+和AlH4-構(gòu)成的,為離子化合物,故B錯(cuò)誤;AsCl3中As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+5-3×12=4,且含有一對(duì)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,故C錯(cuò)誤;AlH3中Al原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+3-3×12=3,且不含16.答案(1)2NA(2)1∶21∶1(3)3(4)5∶1(5)6NA7(6)HF、H2O、NH3、CH4解析(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵,雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA。(2)N2的結(jié)構(gòu)式為,推知:CO的結(jié)構(gòu)式為,1個(gè)分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵;HCN的結(jié)構(gòu)式為,HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1。(3)反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,即有1molN2H4參加反應(yīng),生成1.5molN2,則形成的π鍵有3mol。(4)設(shè)該化合物的分子式為CmHn,則6m+n=16,當(dāng)m=2,n=4時(shí)符合題意,為C2H4,結(jié)構(gòu)式為。單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以1個(gè)C2H4分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為5∶1。(5)乙醛和CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、,故1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為6NA,1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)σ鍵。(6)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差值越大,它們形成的共價(jià)鍵的極性越大。由于電負(fù)性:F>O>N>C,因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性:F—H>O—H>N—H>C—H。17.答案(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)NANA(4)①H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能②V形、三角錐形、直線形sp3、sp3、sp解析(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成對(duì)電子數(shù)為1。(2)根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,有2個(gè)氮原子均形成3個(gè)單鍵,孤電子對(duì)數(shù)均為1,屬于sp3雜化;剩余的1個(gè)氮原子形成1個(gè)雙鍵和1個(gè)單鍵,孤電子對(duì)數(shù)為1,是sp2雜化;羰基碳原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,為sp2雜化。(3)一般,σ鍵比π鍵更穩(wěn)定,根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出,斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H鍵。(4)①O、N屬于同周期元素,O的非金屬性大于N,原子半徑O<N,H—O鍵的鍵長(zhǎng)小于H—N鍵的鍵長(zhǎng),H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能,所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。②H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+6-2×12=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,所以為V形結(jié)構(gòu),O原子為sp3雜化;NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+5-3×12=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以為三角錐形結(jié)構(gòu),N原子為sp3雜化;CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+4-18.答案(1)a(2)H··O······I······(3)172(5)>(6)sp3(7)氫鍵、范德華力解析(1)一般同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,故a正確;F非金屬性很強(qiáng),沒有正價(jià),故b錯(cuò)誤;HF分子間存在氫鍵,因此HF的沸點(diǎn)最高,故c錯(cuò)誤;鹵族元素單質(zhì)從上到下,熔、沸點(diǎn)逐漸升高,故d錯(cuò)誤。(2)溴化碘與水發(fā)生反應(yīng):IBr+H2OHIO+HBr,HIO的電子式類似于HClO的電子式,即HIO的電子式為H··O······I······。(3)設(shè)Cl—F鍵的鍵能為xkJ·mol-1,ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(242+3×159-6×x)kJ·mol-1=-313kJ·mol-1,解得x=172;BrF3與ClF3結(jié)構(gòu)相似,BrF3的相對(duì)分子質(zhì)量大于ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量,因此BrF3的范德華力大于ClF3,故BrF3的熔、沸點(diǎn)高于ClF3。(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),碘元素的第一電離能最小,容易失去電子,因此生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘原子。(5)H2SeO4可以寫成(HO)2SeO2,H2SeO3可以寫成(HO)2SeO,根據(jù)信息,推出H2SeO4的酸性強(qiáng)于H2SeO3。(6)根據(jù)結(jié)構(gòu),每個(gè)S原子有2個(gè)σ鍵,2對(duì)孤電子對(duì),即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,S原子的雜化類型為sp3。(7)根據(jù)結(jié)構(gòu),“19.答案(1)AD(2)sp3正四面體形(3)S的電負(fù)性強(qiáng)于Se,成鍵電子對(duì)間的斥力大,故H2S的鍵角大解析(1