2024屆新高考化學(xué)第一輪專項訓(xùn)練復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題（四）含解析

2024屆新高考化學(xué)第一輪專項訓(xùn)練復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題(四)

1.(2023春?陜西西安?高三?？茧A段練習(xí))有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示:

元

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

素

是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)

A

熱劑

B與A同周期，其最高價氟化物對應(yīng)的水化物呈兩性

C其氣態(tài)氫化物極易溶于水，液態(tài)時常用作制冷劑

是海水中除氫、氟元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒

D

劑

E元素原子的L電子層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置為。

(2)C元素原子核外有個未成對電子，能量最高的電子排布在軌道上，該軌道呈

形。

(3)已知CD3分子中D元素顯+1價，則該情況下，C、D元素的電負性大小關(guān)系是(用元素符

號表示)，CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(4)分子中的大九鍵可以用符號n1表示，其中m代表參與形成大汽鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大冗鍵的電子

數(shù)，CE；的大口鍵為。

2.(2022秋?江西宜春?高三上高三中?？茧A段練習(xí))現(xiàn)有無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每

種離子的數(shù)量都相等：Na'、NH；、Q、F/、Ba2+>CO；，SO：，現(xiàn)取三份各H)()mL溶液進行實驗。

實驗1：第一份加入足量AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生：

實驗2：第二份加入足量NaOII溶液加熱有氣體放出：

實驗3：第三份加入足量BaCL溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。

(1)由實驗1能否確定(X存在？(填“能”或“否”)。

(2)由實驗2發(fā)生的離子方程式是0

試卷第1頁，共12頁

（3）實驗3中沉淀的化學(xué)式為,該沉淀溶于鹽酸的離子方式為o

（4）綜合上述實驗，能否確定有Na，存在？（填能“或否"）。請說明理由o

3.（2023春?上海靜安?高三統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）元素周期表（律）在學(xué)習(xí)元素及其化合物知以和科學(xué)研究中有著

重要作用，聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年“。下表是局部的元素周期表（部分元素用字

母表示），請回答下列問題：

（l）a、b、e的原子半徑由大到小的順序為—（用元素符號表示）.

（2）上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是（寫化學(xué)式），金屬性最強的元素有

（寫元素符號）。

（3）f、g、h三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是（寫化學(xué)式），寫出該氫化物在水中的電離

方程式o

（4）某元素的2種核素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該元素為上表中的元素（填寫上表中“。?〃”字母）；圖示的2種核素

屬于（單選）。

A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同系物D.同位素

（5）元素g的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等.該氧化物具有還原性，在一定條件卜.能與常見氧化劑

發(fā)生反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

元素的電負性（x）是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，也是元素的重要性質(zhì)之一。下表給出了

14種元素的電負性數(shù)值：

元素A1BBeCClFLi

電負性1.502.041.572.553.163.980.98

元素MgNNa0PSK

電負性1.213.040.943.442.192.580.8

（6）分析上表中元素原子的原子序數(shù)與元素電負性的數(shù)據(jù)，可以得到以下規(guī)律（雙選）。

A.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次減小

B.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次增大

試卷第2頁，共12頁

C.同土族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次減小

D.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次增大

(7)根據(jù)你所歸納的元素電負性的變化規(guī)律，預(yù)測鈣元素的電負性可能為(單選)。

A.0.60B.1.0C.1.3D.1.5

(8)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值A(chǔ)x〉L7時，一般形成離子??；當Ax<L7時,

一般形成共價鍵。請判斷AlBq含有的化學(xué)鍵是：寫出MgF?的電子式

4.(2022秋?江蘇揚州?高三校考階段練習(xí))下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題:

(1)元素③周期表中的位置是o

(2)可利用一個化學(xué)反應(yīng)比較⑥⑦非金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3地和④可形成一種化合物，能作呼吸面具中的供氧劑的。寫出該化合物的電子式。

(4)元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為。

(5)比較元素⑤⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱(用化學(xué)式表示)。

(6)比較元素③和④的簡單離子半徑大小(用離子符號表示)。

(7)錯為第四周期與硅同主族，根據(jù)元素周期率推測其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)正確的是。(填字母)

A.錯的金屬性比⑧強B.錯的原子半徑比①大

C.褚的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體D.錯的最高正價為+3

5.(2023春?寧夏吳忠?高三青銅峽市高級中學(xué)?？计谥?硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

O2O2_|H2OCUBaCl2

S------?SO------?A-----?H2sO4-----?CuSO-------?BaSO

①2②1~~'③④4⑤4

(1通單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下琉單質(zhì)的顏色為；

(2102可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有(填“漂白性”或“氧化性”):

(3?上合物A的化學(xué)式為

(4)寫出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

6.(2023春?遼寧朝陽?高三校聯(lián)考期中)a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,

試卷第3頁，共12頁

a、c可以形成兩種在常溫下均為液體的化合物，b的一種同位素可用于測定一些文物的年代，d在短周期

主族元素中半徑最大，c與f處于相鄰主族，且c在常溫下為黃色固體，g的最內(nèi)層電子數(shù)等于其最外層電

子數(shù)的2倍。請回答下列問題：

(1)元素g為(填元素符號)，在元素周期表中的位置為。

(2)a、c形成的化合物中，含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為。

(3)非金屬性：b(填，域請設(shè)計實驗說明該推論：。

(4)bcZ與d2c2反應(yīng)的化學(xué)方程式為,寫出利用該反應(yīng)原理的d2c2的用途：。

(5￡、f的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：e(填?"或標準狀況下，等體積的上述兩種最簡單氫

化物的原子個數(shù)之比為。

7.(2023春?北京順義?高三統(tǒng)考期中)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，旦原子序數(shù)均小

于30、A的基態(tài)原子2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個未成對電子：基態(tài)D原子的結(jié)構(gòu)示

意圖為卷E的原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子.

(1)A元素是,在周期表中的位置是。

(2)B元素的氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，原因是o

(3)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為。

(4)向E的硫酸鹽溶液中通入人的最簡單氫化物至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，

向溶液中加入適量乙醉，析出深藍色晶體。

①產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式是o

②深藍色溶液中的深藍色是由于存在(填化學(xué)式)，加入乙醇的目的是。

(5)C和D形成的化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，甲的化學(xué)式是，晶體中距離D最近的C有

一個。已知晶體的密度為夕g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為N,\,求晶胞邊長a=cm(用含p、NA的計

算式表示)。

8.(2023春?廣東廣州?高三廣州市白云中學(xué)?？计谥?研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素

試卷第4頁，共12頁

的基本途徑。

I.如圖是元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物化合價質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。

(1)C有毒，實驗室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是。

(2)CfDfE以及C-FfE都是造成酸雨的可能途徑,請寫出其中任意一條路徑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

I【.某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化c可選用的實驗藥品如下：①Na￡O,溶液②濃硫

酸③Na2s溶液④稀硫酸⑤酸性KMnCK,溶液⑥品紅溶液⑦銅片。

實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號)證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象

X+6

js->s

ii①、③、④淡黃色沉淀

M+4

iiis->s②、⑥、⑦

(3)實驗i選擇的試劑是①和(填序號)，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，該轉(zhuǎn)化利用了

Na2SO,的性。

(4)實驗iii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。

9.(2023春?四川眉山?高三校聯(lián)考期中)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。

部分含氮及氯物質(zhì)的價類二維圖如下，回答下列問題：

試卷第5頁，共12頁

（1）關(guān)于上述部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的說法正確的是（填字母）。

A.a和c可在一定條件下反應(yīng)生成b

B.工業(yè)上通過a—b—d—e來制備HNCh

C.濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'

D.a和M在空氣中相遇產(chǎn)生白煙

（2）固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖:

a.該轉(zhuǎn)化過程①②③反應(yīng)中為氧化還原反應(yīng)（填編號）。

b.參與該人工固氮轉(zhuǎn)化的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有（填字母）。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.氫鍵

c.假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成1molNH3,同時生成molO2o

（3）在常溫下鐵、銅與e的濃溶液組成原電池，請寫出電極反應(yīng)式負極：：正極：o

（4）由氮和氯組成的?種二元化合物分子中，各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該液態(tài)化合物遇水可

生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

10.（2023春?浙江?高三期中）化合物X是一種由三種元素組成的重要化工原料，其M<200g-mo「，進

行如圖所示操作，己知B、D含有一種相同的元素且在常溫下均為氣態(tài)化合物，其中氣體B可使品紅溶液

褪色（部分反應(yīng)條件省略），C可由兩種組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到。請回答：

試卷第6頁，共12頁

1uI

(1)組成X的元素有,化合物X的化學(xué)式是。

(2)溶液E中溶質(zhì)的主要成分是(用化學(xué)式表示)。

(3)寫出磚紅色固體II與C反應(yīng)生成I和B的化學(xué)方程式：o

(4)請設(shè)計實驗檢驗E溶液中的金屬陽離子：。

11.(2023春?浙江杭州?高三期中)圖中反應(yīng)①是制備SiL的一種方法，其副產(chǎn)物MgCbKNH；是優(yōu)質(zhì)的鎂

資源?；卮鹣铝袉栴}：

⑴鎂在元素周期表中的位置，A?B的化學(xué)式為。比較N%與的熱穩(wěn)定性：NH3SH(填

”或"V”)。

(2)設(shè)計實驗檢驗NH4cl中的陽離子：o

(3)NH3-O2燃料電池是一新型的熟料電池，具有轉(zhuǎn)換效率高、容量大、比能量高等優(yōu)點，該弓池工作時

NH3參與反應(yīng)(填“正極”或“負極”)。

12.(2023春?浙江?高三期中)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是元素

周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的氫化物能與其最

高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，W與X同主族，Q元素的單質(zhì)是一種黃色晶體。請回答以下問

題：

(1)Q元素在周期表中的位置。

試卷第7頁，共12頁

(2)已知ZzX,結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵，試畫出其結(jié)構(gòu)式(用元素符號表示)：o

(3)由Z與R組成的一種化合物M,摩爾質(zhì)量不超過150g/moL每個原子最外層均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其水

溶液可用于漂白和殺菌，寫出M與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)根據(jù)KH中氫元素的化合價，甲同學(xué)認為可把氫元素放在第VIIA族，乙同學(xué)認為可把氫元素放在第IVA

族，乙同學(xué)的理由是o

(5)下列說法不正幽的是。

A.原子半徑：W>Q>R

B.Q的氧化物的水化物一定是強酸

C.在2mlR單質(zhì)的飽和溶液中加入幾滴紫色石蕊試劑，溶液顯紅色

D.W與Q可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物

(6)2.9g由X與Y組成的某化合物在足量的氧氣中充分燃燒，然后將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿

石灰，濃硫酸增重4.5g,堿石灰增重8.8g,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為0

13.(2023秋?四川滬州?高三統(tǒng)考期末)某無?色?透?明?溶液，可能含有下表離子中的幾種，現(xiàn)通通以下實驗對

其成分進行確定。何答有關(guān)問題：

陽離子Na+A1J+Cu2+Mg2*

陰離子crco：SO；OH-

(1)甲同學(xué)認為無需實驗即可判斷Ct?*肯定不存在，原因是o

⑵乙同學(xué)設(shè)計如下實驗對部分離?子進行/檢驗。

①溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，證明溶液中含有o

②雙50mL溶液加入燒杯中，加入足量Ba。2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加

鹽酸，全部溶解，產(chǎn)生氣體，則原溶液中一定存在,該離子的濃度為mol/Lo向濾液中滴加

酚肽試液，溶液變紅。綜合以上現(xiàn)象可判原溶液中一定不合離子。

(3)通過以上推斷后，還有一種陰離子不能確定是否存在，檢驗該離子存在的方法是：取適量待測液于試管

中，加入,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子。

14.(2023春?廣東江門?高三?？计谥?現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)：(已知Be的原子半徑為0.089nm)

①②③④⑤?⑦⑧

原子半徑/nm0.0740.1430.1520.1170.0990.1860.0750.071

最高正化合價+3+1一4+7+1+3

試卷第8頁，共12頁

最哥負化合價-2-4-1-3-1

(1)@號元素在元素周期表中的位置是

(2)?與⑥可構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出該化合物的電子式

(3)第三周期元素簡單離子半徑最小的是(寫離子符號)。

(4)元素①的氫化物分別與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o該化合物是由(填”極

性”“非極性”)共價鍵形成的。

15.(2023春?廣東惠州?高三校聯(lián)考階段練習(xí))十種元素A?J在元素周期表中的相對位置如表所示：

族

IA0

周期

1AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2BCDE

3FGHIJ

回答下列問題:

(1)A、C元索組成的常見化合物分別為M和N,其中M含有18個電子。

①M的電子式為o

②實驗室制取N的化學(xué)方程式為o

(2)元素C、H、J的最高價含氧酸的酸性從強到弱的順序為(用相應(yīng)酸的化學(xué)式表示)。

(3)不同價態(tài)的I元素可以相互轉(zhuǎn)化，若反應(yīng)前后存在4種價態(tài)的I元素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)請用一個化學(xué)方程式證明元素D和E的非金屬性強弱關(guān)系：。

(5保研究學(xué)習(xí)小組用如圖裝置探究F、G的金屬性強弱。

|逐滴加入|逐滴加入

j/NaOH溶液/NaOH溶液

nrF的鹽酸鹽溶液rnG的鹽酸鹽溶液

(I)(II)

當試管(I)出現(xiàn)的現(xiàn)象、且試管(H)出現(xiàn)的現(xiàn)象時，能說明金屬性F大于G,寫出試管(II)依

次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、o

16.(2023春?重慶江北?高三重慶十八中?？计谥?“價一類”二維圖是以物質(zhì)的類別為橫坐標，以某種元素

的化合價為縱坐標，在二維平面內(nèi)繪制的含有該元素物質(zhì)的圖像，該圖是高中化學(xué)學(xué)習(xí)元索化合物知識的

重要工具。氮及其部分化合物的“價一類”二維圖如圖所示：

試卷第9頁，共12頁

氮

元_

素+5

_

的+4

化+O2

_

合

價_

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

(1)以上①?⑤的轉(zhuǎn)化過程，其中屬于氮的固定的是(填寫編號)

(2)固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)

B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

C.Li是催化劑，只有LijN是中間產(chǎn)物

D.整個過程的總反應(yīng)可表示為2電+6也0鏟W4NH3+3O2

(3)NO、NOz對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收。用不同濃度的NaOH溶液吸收NO?含量不同的尾氣,

關(guān)系如圖：

100%_____________________________

96%

90%

80%

01.252.53.7556.25

c(NaOH)/molL“

(a表示尾氣里NO、NO?中NO2的含量)

①用NaOlI溶液吸收氮氧化物的最佳條件為:,c（NaOH）=

試卷第10頁，共12頁

②從圖上可知，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大。當“<5U%時，加入H/5?能提升氮氧化物的吸收

率，原因是

(4)從物質(zhì)類別角度分析，硝酸屬于酸，具有酸的通性；從氮元素化合價的角度分析，硝酸具有氧化性。與

下列物質(zhì)反應(yīng)既能體現(xiàn)硝酸酸性又能體現(xiàn)硝酸氧化性的是o

A.NH3B.CuC.C

(5)對于1LH￡OT和HNOJ的混合溶液，若H2SO4和HNC)3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:

e(H2SO4)+c(HNO3)=1.5mol/L,理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

17.(2023春?江西撫州?高三校聯(lián)考期中)在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均為

常見物質(zhì)。

已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應(yīng)生成離子化合物I,B與I的相對分子質(zhì)量相同。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,F,IIo

(2)寫出C的電子式：。寫出HQ?的電子式：。

(3)用電子式表示I的形成過程：.

(4)寫出BfC、ErF的化學(xué)方程式：

B—>C；E—>F

(5)向濱水中通入E氣體至過量，可能的現(xiàn)象是

其中的數(shù)字編號代表對應(yīng)的元素。

(1)下列支持或證實原了?核外電子處于能量不同的能層和能級的是

A.原子光譜B,原子的逐級電離能數(shù)據(jù)

C.同位素現(xiàn)象D.電子躍遷現(xiàn)象

(2)結(jié)合表格，下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.兀索周期系只有一個，而元素周期衣可以多種多樣

試卷第11頁，共12頁

B.第二周期的基態(tài)原子中，只有②的核外未成對電子數(shù)為2

C.原子①的電子云如圖所示：?，它表示離核越近電子出現(xiàn)的幾率越大

D.”電子氣理論”可以解釋金屬③具有良好的導(dǎo)電性和延展性

(3)?的基態(tài)原子中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖在空間有個伸展方向，形狀為

(4)元素②的最高價氧化物的電子式為,元素⑥的最高正價為

(5)如表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?moN)：

LiXY

失去第一個電子519502580

失去第二個電子729645701820

失去第三個電子1179969202750

失去第四個電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量遠遠大于失去第一個電子所

需能量的原因是o

②表中Y可能為以上六種元素中的(填寫數(shù)字編號)元素。

試卷第12頁，共12頁

答案：

I.(1)第三周期第IHA族

(2)3p啞鈴

(3)N>C1NH3和HCIO

(4)n：

【分析】A為是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合

金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是鈉元素；B與A同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩

性，為鋁元素，C的氣態(tài)氫化物極易溶于水，液態(tài)時常用作制冷劑，為氮元素，D是海水中

除氫、氟元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑,

為氯元素，E元素原子的L電子層上有2對成對電子，為氧元素，據(jù)此解答。

【詳解】(1)B為鋁元素，在周期表第三周期第IHA族,

(2)C為氮元素，原子核外有3個未成對電子，能量最高的在p軌道，該軌道呈啞鈴形。

(3)在NCb分子中氯為T價，則說明氮的電負性大于氯。根據(jù)其化合價分析，其與水反

應(yīng)上次氨氣和次氯酸，化學(xué)式為N%和HC10。

(4)硝酸根離子根據(jù)VSEPR理論分析，價電子時數(shù)為,根據(jù)雜化軌道理

論分析，中心原子氮為s爐雜化，分子構(gòu)型為平面正三角形，氮的2s能級上一個電子躍遷到

2P軌道，2s、2px、2py三個軌道形成sp?雜化軌道，2p/九道則留有一對電子，每個氯原子

2P,軌道留有一個單電子，再加上整個離子一個單位負電荷，則形成四中心六電子的離域大

n鍵，記為n：。

2.⑴否

(2)NH；+OH=NH3T+H2O

2

(3)BaCO3BaC0,+2H*=Ba++CO2T+H2O

(4)能因為該溶液中每種離子的個數(shù)相等，已判斷含有NH；、COJ-,根據(jù)溶液呈

電中性，所以確定還含有Na+

【分析】由題中信息可知，該溶液為無色透明溶液，可判斷該溶液不含F(xiàn)e'+,且Ba?+與CO：、

答案第1頁，共18頁

SO；不共存，實驗1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有C「、CO；-、

SO；'；實驗2：加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液一定有NH；；實驗3：第三份加

入足量BaQ2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有

CO；',不含Ba"、SO：,由于每種離子的濃度相等，根據(jù)溶液是電中性，可判斷該溶液還

含有Na,不含Cr;據(jù)此解答。

【詳解】(1)由上述分析可知，由實驗1不能推斷出該溶液一定含有CI，因為加入足量AgNCh

溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2co3、Ag2so4,溶液中不一定含有C「，

否；

(2)由上述分析可知，實驗2加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液一定有NH；,反

應(yīng)的離子方程式是：

NH：+OH-=NH3T+H2O,NH：+OH=NH3?+H2O；

(3)由上述分析可知，實驗3第三份加入足量BaCh溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸

后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有CO；"沉淀為BaCCh，BaCCh與鹽酸反應(yīng)的離子

2

方式為BaC()3+2H*=Ba2\C()2T+HJ)；BaCO3,BaCO?+2H'=Ba++CO2T+H20；

(4)由上述分析可知，該溶液還含有Na\因為該溶液中每種離子的濃度相等，已判斷含

有NH；、CO；,根據(jù)溶液是電中性，所以確定還含有NaJ能，因為該溶液中每種離子的

個數(shù)相等，已判斷含有NH：、CO;",根據(jù)溶液呈電中性，所以確定還含有NaJ

3.(1)A1>C>H

⑵HC104Na

(3)HC1HC1=H++Cr

(4)D

(5)2SO2+O2^==±2SO3

(6)BC

⑺B

(8)共價鍵r：F：TMg24：F：T

答案第2頁，共18頁

【分析】由元素在周期表中位置可知a為H,b為C,c為F,d為Na,e為Al,f為P,g

為S,h為Cl,據(jù)此解答。

【詳解】（1）原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，三種元素分占不同周期，電子層數(shù)：

A1>C>H,原子半徑：AI>C>H；

（2）元素非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，表中元素中非金屬最強的為F,

但F不存在最高價氧化物水化物，其次是CL則最高價氧化水化物酸性最強的為HC104；

同周期元素從左到右金屬性遞減，同主族元素從上到下金屬性遞增，則金屬性最強的為Na；

（3）f、g、h分別為P、S、Cl,同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強,

則氫化物最穩(wěn)定的為HC1；HC1為強酸，其電離方程式為：HC1=H++C「；

（4）同種核素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

（5）元素S的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等.該氧化物具有還原性，可知為SO?,

SO?與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)為：2so號吐2sO3；

（6）A.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次增大，故A錯誤；

B.同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，原子核對核外電子的吸引力增強，

元素的電負性依次增大，放B正確；

C.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，原子核對核外電子的吸引力減弱，

元素的電負性依次減小，故C正確；

D.同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性依次減弱，故D錯誤；

故BC；

（7）根據(jù)電負性遞變規(guī)律可知K的電負性介于K和Mg之間，則B正確：

（8）根據(jù)電負性遞變規(guī)律可知，Br的電負性小于CL則其電負性小于3.15,A1的電負性

為1.50,兩者Ax<1.7,則A1B弓含共價鍵;Mg和F的電負性差=3.98/.21=2.77>1.7,則MgF,

為存在離子鍵，其電子式為:畫M廣畫

4.（1）第二周期第V0A族

(2)CL+H2s=2HC+S1

(3)Na'［：O：O：rNa+

（4）離子鍵，共價鍵

答案第3頁，共18頁

(5)H2so4>H3P04

(6)F>Na+

(7)BC

【分析】由圖可知，①-⑧分別為碳、氧、氟、鈉、磷、硫、氯、鉀元素；

【詳解】(1)根據(jù)題目中的表格可知，元素③是氟元素，周期表中的位置是第二周期第VIIA

族；

(2)⑥號是硫元素，可以利用置換反應(yīng)比較二者的氧化性，進而比較非金屬性，

Ch+H2s=2HC1+S1,則氧化性:Ch>S,非金屬性：Ch>S；

(3)②號元素是氧元素，④是鈉元素，能作呼吸面具中的供氧劑的為過氧化鈉，過氧化鈉

和水、二氧化碳反應(yīng)均會生成氧氣，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，

電子式為：Na+［：d：d：］2-Na+;

????

(4)鈉元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化

合物，氫氧根中含有氫氧共價健，故含有化學(xué)鍵類型：離子鍵，共價鍵；

(5)二者同周期，硫元素的非金屬性更強，則硫元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性更

強，酸性關(guān)系為：H2s04>H3Po4；

(6)③號是氟元素，④號是鈉元素，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑比較可以看原子序數(shù),

原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑大小關(guān)系為：F->Na-；

(7)A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，錯的金屬性比⑧弱，A錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；故錯?的原子半徑

比①大，B正確；

C.錯與硅同主族，根據(jù)元素周期律，故錯與硅由相似的性質(zhì)，硅可用于制半導(dǎo)體，可以推

知，錯的單質(zhì)也可用于制半導(dǎo)體，C正確；

D.錯最外層有4個電子，故錯的最高正價為+4,D錯誤；

故選BCo

5.(1)淡黃色

(2)漂白性

(3)SO3

(4)Cu+2H2SO4)=CuSO4+S02T+2H2O

答案第4頁，共18頁

【詳解】(1)硫單質(zhì)是淡黃色固體，淡黃色；

(2)二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色,漂白性;

<3)反應(yīng)②中二氧化硫被氧化為三氧化硫，所以化合物A的化學(xué)式為SO3,S03；

(4)Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu+2H濃)與16。4+$。2T+2ILO,CU+2H2SO4(i^)=CnSO4+SO2t+21LO。

6.(I)K第四周期第IA族

⑵：：：

H?()??()?II

(3)<將稀硫酸加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明硫

酸酸性強于碳酸，硫的非金屬性強于碳的

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02潛水艇的供氧劑

(5)<3：2或2：3

【分析】a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，a、c可以形成兩

種在常溫下均為液體的化合物，a是H,c是O。b的一種同位素可用于測定一些文物的年代,

b是C；d在短周期主族元素中半徑最大，d是Na。e與f處于相鄰主族，且e在常溫下為黃

色固體，則e是S,所以f是CLg的最內(nèi)層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)

大于氯元素，則g是K,據(jù)此解答。

【詳解】(1)元素g為K，原子序數(shù)是19,在元素周期表中的位置為第四周期第IA族。

(2)a、c形成的化合物中，含有非極性共價鍵的物質(zhì)是雙氧水，電子式為

H：()：()：H。

????

(3)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此將稀硫酸加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的

氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明硫酸酸性強于碳酸，由此可以證明硫的非金屬性強于碳

的。

(4)CO?與NazCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaQ+2coCNa2co3+0?,因此過氧化鈉可用

作潛水艇的供氧劑。

(5)同周期自左向右非金屬性逐漸增強，簡單氫化物稔定性逐漸增強，所以硫化氫的穩(wěn)定

答案第5頁，共18頁

性弱于氯化氫的。根據(jù)化學(xué)式H2S、HC1可知H2S、HQ的原子個數(shù)之比為3：2。

7.(1)N第二周期第VA族

(2)水分子間能存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強，H?0的沸點是同主族元素中最高的

(3)三角錐形

2+

(4)CU+2NH3*H2O=CU(OH)21+2NH；[Cu(NHg產(chǎn)降低[Cu(NH3)4]SO4?H2O

的溶解度

(5)CaF28

【分析】A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原

子2P能級有3個電子，原子核外電子排布為Is22s22P3,則A是N元素；C的基態(tài)原子2P

能級有1個未成對電子，且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為Is22s，2p\明以C

是F元素，結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3

個能級且均排滿電子，且原子序數(shù)小于3(),則E處于第四周期，其基態(tài)原子的價電子排布

式3d%sl則E是Cu元素；基態(tài)D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為(+20)2882,則D是Ca

元素；

【詳解】(1)由分析可知，A元素是N,在周期表中的位置是第二周期第VA族。

(2)B是O元素，ILO在同主族元素的氫化物中沸點最高，原因是：水分子間能存在氫鍵，

氫鍵比范德華力更強，HzO的沸點是同主族元素中最高的。

(3)NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)=3+￡x(5-3xl尸4,NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形.

(4)①向CuSO4的水溶液中通入氨氣，產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，離子方程式為：

2+

Cu+2NHrH2O=Cu(OH)2l+2NII：；

②向C11SO4的水溶液中通入氨氣至過量，最終得到深藍色溶液，深藍色溶液中的深藍色是

由于存在[CU(NH3)4]2+,由于[CU(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會

析出深藍色的晶體，則加入乙醇的作用是降低[Cu(NHg]SO4?H2。的溶解度。

答案第6頁，共18頁

(5)F和Ca形成的化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，P的個數(shù)為8,Ca?+的個數(shù)為8x(+6x，=4,

甲的化學(xué)式是CaF?；晶體中距離Ca?+最近的廣有8個，已知晶體的密度為pgym7,阿伏

784x—g

加德羅常數(shù)為M,,則晶胞質(zhì)量=4x%「g,晶胞的體積;，晶胞邊長@=

」，pg/cm3

[312.

\PVN并

8.(1)SO2+2OH-=SOJ+H；O

(2)2502+02^==^2so3、SO3+H2OH2sCh或者SO2+H2OUH2so3、

催化劑

2H2so3+02^-2H2s04

(3)⑤酸性高銃酸鉀溶液褪色還原

A

(4)Cu+2H2so4(濃廣C11SO4+SO2T+2H2O將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色

【分析】由題干價類二維國圖示信息可知，A為H?S,B為S,C為SO?,D為SO3，E為

H2sF為H2sCh，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由分析可知，C為二氧化硫，S02與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)

的離子方程式為：SO2+2OH=SO;+H20,故SO2+2OH-=SO；+H2O;

(2)由分析可知，C—DfE即SCh—SCh-H2s04以及CfFfE即SO2TH2sCh-H2s。4,

SCh—SO3TH2sCh的化學(xué)方程式為：2so2+ChW^2sCh、SO3+H2OH2so4,

A

催化劑

SO2TH2s03TH2so4的化學(xué)方程式為：SO2+H2OWH2so3、2II2SO3+O2----2H2so4,故

2SO2+O2^=A=i2SCh、SCh+H2O=H2soi或者SCh+FLOWHzSCh、2H2sZHzSCh：

(3)實驗i是+4價硫變化為+6價硫，選擇的試劑是①Na2s。3溶液和氧化劑⑤酸性KMnCh

溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去，說明亞硫酸鈉具有還原性，故⑤；酸

性高鋅酸鉀溶液褪色；還原；

(4)實驗由中②濃硫酸⑦銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A

Cu+2H2so“濃)=CuSO4+SO2f+2H2O,二氧化硫能使⑥品紅溶液褪色，證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象

答案第7頁，共18頁

A

是：將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色，故Cu+2H2so4^）=CuSO4+SO2f+2H20：將產(chǎn)生

氣體通入品紅溶液，品紅褪色。

9.（l）ACD

（2）①③ABC0.75

（3）Cu-2e-=Cu2+2NO；+2e+4H+=2NChT+2H20

（4）NCh+3Hq=3HC1O+NH3T

【分析】部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可得a為NH3,b為Nz,c為NO,

d為NO2,e為HNO3或硝酸鹽，T為HCLb，為Cb,c，為HC1O或次氯酸鹽，d為HCQ或

氯酸鹽，"為HC1O4或高氨酸鹽。

【詳解】（1）A.氨氣和NO可在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，故A正確；

B.工業(yè)上通過氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化

氮溶于水生成硝酸，由于b為氮氣，則不能由a-b-d-c來制備HNCh，故B錯誤；

C.由于濃鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，則濃鹽酸和濃的次氯酸鈉反應(yīng)得到

氯氣，故c正確：

D.NH3和HC1反應(yīng)生成NH40,產(chǎn)生白煙，故D正確；

故選ACD。

（2）a.反應(yīng)①為N2+6Li=2Li3N,屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②為U3N+3H2ONH3T+3LiOH,

屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為4LiOH逗里4U+O2+2H2O,屬于氧化還原反應(yīng)：

b.參與該人工固氮轉(zhuǎn)化的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵（Li3N）、極性鍵（出0）、非

極性鍵（Nz）,氫鍵不是化學(xué)鍵，故選ABC。

c.ImolNH轉(zhuǎn)移3moi電子,生成ImolCh轉(zhuǎn)移4moi電子,故每生成ImolN%,同時生成

0.75inulO2。

（3）在常溫卜鐵、銅與濃硝酸組成原電池，常溫鐵在濃硝酸中鈍化等于是惰性電極，等于

是銅與濃硝酸氧化還原反應(yīng)形成原電池，Cu失去電子為負極，Cu-2e-=Cu2+,正極：

2NO；+2e+4H+=2NO2T+2H2O。

（4）由氮和氯組成的一種二元化合物分子中，各原子最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該

液態(tài)化合物為NCb，NCb和水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物HC10和NH3,方程式為:

答案第8頁，共18頁

NCh+3IhO=3HC10+NH3b

10.(1)Cu、Fe、SCuFeS,；

(2)FeCl2.HC1

(3)2CU2O+CU2S=6CU+SO2T

(4)取適量E溶液，加入硫?；浫芤?，不變紅，加入新制氯水，溶液變紅，則溶液中含有

亞鐵離子，或取適量E溶液，加入鐵制化鉀溶液，生成藍色沉淀，則溶液中含有亞鐵離子

【分析】根據(jù)題意，B為可使品紅溶液褪色的氣態(tài)化合物，則B為二氧化硫。結(jié)合操作流程,

化合物X在氧氣中焙燒生成A、B、C,A加過量的鹽酸生成氣體D和淺綠色溶液E,E中

含有亞鐵離子，則A為亞鐵鹽，B、D含有一種相同的元素且D常溫下為氣態(tài)化合物，D為

H2s,A為FCS；E中加入氫氧化鈉生成紅褐色沉淀F,F為氫氧化鐵，灼燒生成紅棕色固

體G,G為氧化鐵，其質(zhì)量為16.0g,則化合物X中

〃(Fe)=Z/zgOj==。-2mol；C與O,反應(yīng)生成磚紅色固體H和SO?,H為

Cu2O,C為Cu?S,H中加入C得紫紅色固體，紫紅色固體為銅，其質(zhì)量為19.2g,則

n(Cu)=0.3mol；H和C發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO,T,則原物質(zhì)中

4

H(CU)=0.3molx-=0.2mol；由此可知化合物X中含有Fe、Cu、S,其中

6

〃(S)=36X—°2X>6—0.2x64下0]=04mol,H(CU):n(Fc):w(S)=0.2:0.2:0.4=1:1:2,且該

’32

化合物A/<200g?mol，則化合物X的化學(xué)式為CuFcS]，據(jù)此分析

【詳解】(1)由上述分析可知，組成X的元素有：Fe、Cu、S,化合物X的化學(xué)式是：CUFCS2；

Cu、Fc、S：CuFeS2：

(2)由上述分析可知，溶液E中溶質(zhì)的主要成分是：FeCl2,HC1；FeCl2,HC1；

(3)H為C%O,C為Cu?S,兩者反應(yīng)生成Cu和SO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CU2O+CU2S=6CU+SO3T：2CU2O+CU2s=6CU+SO「；

(4)E溶液中的金屬陽離子為亞鐵離子，檢驗E溶液中的金屬陽離子具體操作為取適量E

溶液，加入硫氟化鉀溶液，不變紅，加入新制氯水，溶液變紅，則溶液中含畬亞鐵離子，或

答案第9頁，共18頁

取適量E溶液，加入鐵虱化鉀溶液，生成藍色沉淀，則溶液中含有亞鐵離子；取適量E溶

液，加入硫制化鉀溶液，不變紅，加入新制氯水，溶液變紅，則溶液中含有亞鐵離子，或取

適量E溶液，加入鐵新化鉀溶液，生成藍色沉淀，則溶液中含有亞鐵離子。

II.(1)第三周期IIA族Mg2Si>

(2)取少量樣品與試管中，加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則

證明有鏤根存在

⑶負極

【分析】氨氣、氯化鐵和AzB反應(yīng)生成SiH4和MgQ”6NH3,根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，可知

A2B應(yīng)