2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題-鹵族與氮族及其應(yīng)用

2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題—鹵族與氮族及其應(yīng)用

一、單選題

1.下列說法錯誤的是()

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑

B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料

D.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加凈水劑明鞏可以使海水淡化

2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

①鹽鹵(含MgCL)岑Mg(OH)2”MgCb溶液然管品無水MgCb

②鋁土礦空止AQ-足售酸A1(OH)3.AI2O3

催化劑、加熱空氣

③NH3TNO:nNO2fHNCh

o2rH2O

④NaCl溶液管CL；無水FeCL

⑤S空燃SO3誓H2SO4

⑥54'叱，液NazSiCh溶液H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

3.實驗室完成下列操作，一般不宜使用錐形瓶的是()

A.實驗室制蒸譚水B.酸堿中和滴定

C.配制一定濃度的H2sCh溶液D.用高鋅酸鉀與濃鹽酸制Cb

4.下列說法正確的是()

A.2015年8月120,天津濱海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸錢、軌

化鈉、電石和金屬鈉等危險化學(xué)品這四種藥品均屬于電解質(zhì)

B.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

C.氮氧化物對環(huán)境有很大危害，如破壞臭氧層，形成酸雨，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧等

D.工業(yè)上利用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

5.閱讀材料回答下列小題：

周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；C60可用作超導(dǎo)

體材料；冠健是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識別Li+與K+；NF3用于蝕刻微電子材料中Si、Si3N」等，

還常用于與HF聯(lián)合刻蝕坡璃材料，NN可由電解熔融氟化氫鉉(NMHL)制得，也可由NH3與卜3反應(yīng)生

成。

下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.C60熔點低，可用作超導(dǎo)體

B.冠醛可溶于水，可用作識別Li+與K+

C.HF具有弱酸性，可用作刻蝕玻璃

D.NH3具有還原性，可用作制備NF3

6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

催化劑,

A.NH3NO2MHNO?

o2

B.AlN：*叫)NaA102(aq)管NaA102(s)

高溫高溫

C.FeTFC2O3—>Fe

H2O(g)Al

N，I2

D.AgNO3(aq)^°[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag

7.下列有關(guān)用途的敘述錯誤的是（）

A.常溫下可用鐵容器儲運濃硫酸

B.焰色反應(yīng)可用于檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?/p>

C.氨是制造硝酸的原料

D.鋁制餐具可以長時間盛放咸的食物

8.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是（）

A.中圖為噴泉實驗

B.乙圖為實驗室制取并收集氨氣

C.丙圖為制備氫氧化亞鐵的實驗

D.丁圖為驗證苯中是否有碳碳雙鍵的實驗

9.海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，如海帶中含碘量可達

0.3%~0.5%,約為海水中碘濃度的10萬倍。工業(yè)上可通過下列工藝流程從凈化除氯后的含碘海水中提取

謔液X蒸播水濾渣Y

下列說法錯誤的是()

A.“富集”得到的含碘化合物為Agl

B.“轉(zhuǎn)化”后的溶液中主要含有Fe?+和廣

C.用稀硝酸溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用

D.為控制制備成本，“氧化”時應(yīng)采取〃(。2)=1.5〃肝風(fēng))

10.常溫卜，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的

關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()

oV（NaOH溶液）/mL

A.可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH=3

B.G點對應(yīng)溶液中：c(Na9>c(CD>c(CIO-)>c(OH-)>c(H+)

C.H、F點對應(yīng)溶液中都存在：c(Na+)=c(CD+c(CIO)

D.常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液的pH增大

A.利用圖(1)用于配制0.10molL"'NaOH溶液

B.利用圖(2)用于測定中和熱

C.利用圖(3)所示裝置收集HCI

D.利用圖（4）所示裝置制取少量NHj

12.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.將“84”消毒液與酒精1：1混合，殺菌消毒效果更好

B.用于厚膜集成電路的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料

C.面粉中禁止添加CaO?、過氧化苯甲酰等增白劑，Cao2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機

物

D.采用“燃煤固硫”、“煤的氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質(zhì)量，

使我們的生活環(huán)境更美好

13.有關(guān)下圖海洋中部分資源的利用的說法錯誤的是（）

MH（11MnaOH

-粗蔻吧飽和食欲水電十H：

海水結(jié)於?產(chǎn)遢城OH）：瞿MaCL6HQ-無水MgCL幽Mg

L“一褊鼎

g低濃度BHa?藍五>含HBr的濯液壓手工業(yè)漠

啜收

L干海帶含浸泡液:多用碘的供

海洋植物：發(fā)池,lst

A.工業(yè)上用C12與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B.用MgC12-6H2O晶體制無水MgCh,需在HCI氣流中加熱脫水

C.SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Bn+SO2+2H2O=H2so4+2HBr

D.粗碘中混有少量ICI和IBr,可加入KI進行升華提純

14.利用下列實驗裝置（夾持裝置略）進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

,■■mol/L3■1.0molZ]

1燥的?6H,0V8cM.Wk戶XIWQ

氮氣■_一^?尾氣ff

處理

無水CaCI,

2OEL

A.實驗室中制備少量無水MgCLB.右邊試管產(chǎn)生氣泡較快，催化活性：Fe3+>Cu2+

A_Mno

C.測定化學(xué)反應(yīng)速率D.制備并收集NH.a

A.AB.BC.CD.D

15.實驗小組同學(xué)探究NH3與Cb的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨氣收集在薄膜保鮮袋（無彈

性）中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K,按圖連接好裝置；將氨氣壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K。下列

說法不正確的是（）

A.反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管

B.反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙

C.打開K后，水會倒吸入反應(yīng)管

D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏

16.下列敘述正確的是（）

A.向Ab（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3

B.用侯氏制堿法制得NaHCCh：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4+

C.用加熱法除去Ca（OH）2固體中混有的NH4。固體

D.SCh通入酸性KMnCh溶液檢驗其漂白性

17.在酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染水體的NO?的反應(yīng)過程（Ni不參與反應(yīng)）如圖所示：下

列表達反應(yīng)過程或現(xiàn)象的方程式借誤的是（）

吸附解吸

A.反應(yīng)步驟i：NO?+Fe+2H+=NOj+Fe2++H2O

B.反應(yīng)步驟ii：NO?+3Fe+8H+=3Fe2++NH：+2H2O

C.反應(yīng)進行一段時間，過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變

成紅褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fc（OH）3

D.硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變黃；2Fc2i1SO'-i4Hf=2Fc3i1SO2t+2H2O

18.某小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置略去），在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCCh的制備。下列說法

錯誄的是（）

A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

B.應(yīng)先向③中通入足量NEh,再通入足量CO?

C.③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NHj+HCCh一

D.裝置①也可用于制Hz

19.海洋是巨大的資源寶庫，從海水中提取的氯化鈉是一種重要的化工原料。下列說法正確的是

（）

A.利用日光和風(fēng)力使海水蒸干，可以獲得大量純凈氯化鈉

B.工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液來制取金屬鈉

C.氯化鈉在日常生活中可用作調(diào)味劑，也可用作防腐劑

D.向飽和氯化鈉溶液先通入過量CO2,再通入氨氣，會析出大量NaHCOi固體

20.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

A.用圖甲裝置制備干燥的氨氣

B.用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

C.用圖丙裝置除去CO：中含有的少量HCI

D.用圖丁裝置制取并收集SO2

二、綜合題

232

21.某溶液X含有H+、A伊、N*Fe\Fe\CO'、SOB、SO4>Cl\NO3一中的一種或幾種，取該

溶液講行實聆，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）如圖所示。

_____過H

10nJlla(NOi)>

、溶液溶液①

過用(：()」z

(I)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是

(2)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為：_______________________________________________

(3)若測得X溶液中C(H+)=5mol/L,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,

C(Fe3+)=(若填不含，則不需要計算)mol/L,X溶液中C(C1)=mol/L

22.1799年，英國化學(xué)家漢弗莢?戴維發(fā)現(xiàn)了N?O氣體。在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。

(1)N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NT與Ch在加熱和催化劑的作用下牛.成N2O的化學(xué)方

程式為。

(2)NzO在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)+Ch(g)△H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1)△Hi

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H2

△H=(用含△Hi、△H2的代數(shù)式表示)。

(3)N9和CO是環(huán)境污染性氣體，這兩種氣體會發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO)(g)^CO2(g)+N2(g),

常用作該反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進行：

第一步為Fe++N2O=FeO++N2：第二步為(寫化學(xué)方程式)。

第二步反應(yīng)兒乎不影響總反應(yīng)達到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能(填“大

于,，“小于，，或，，等于，，)第一步反應(yīng)活化能。

(4)在四個恒容密閉容器中充入相應(yīng)量的氣體(圖甲)，發(fā)生反應(yīng)2用0(給=2沖3)+02。必14,容器

I、II、III中NzO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示:

€,

卡100

警80

辟60

安40

*①該反應(yīng)的

/20

%

370470

起始物質(zhì)的fit/mol

溫度汽

甲乙

△H（填或“<"）0。

②容器I【的體積為5L,在470C下進行反應(yīng)，30s后達到平衡，。?30s內(nèi)容器II中O?的反應(yīng)速率為_

mol.L'.min'；容器IV的體積為1L,容器IV中的物質(zhì)也在470℃下進行反應(yīng)，起始反應(yīng)速率：卜止例2。）_

U￡N2。）。（填或“=”）

③圖中A、B、C三點處容器內(nèi)密度最大的點是（填或"C”）。

④已知容器I的體積為I0L,370℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=°

23,氨氣、氯化氫和水是重要的幾種非金屬氫化物。請回答下列問題

（1）氨氣通入紫色石蕊溶液中，溶液變（填“藍色”或“紅色”）。

（2）氯化氫的水溶液與金屬鐵反應(yīng)，生成（填“FeCb”或“FeCb”）.

（3）水中投入過氧化鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

24.如下圖在襯臼紙的玻璃片中央放置適量的KMnCh顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚肽的澄清石灰

水、FeCk溶液，然后在KMnO”晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。

提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?/p>

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5CbT+8H20,此反應(yīng)在常溫下即能進行。

1M

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫編號），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為，氧化產(chǎn)物為。

①只有還原性②還原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生O.lmoCb,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo

（3）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是，工業(yè)上用此原理抽取漂白

粉。

(4)b處離子方程式是o

(5)高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高銃酸鉀法間接測定石灰石中CaCCh的含

量的方法為：稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaGCU沉淀沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于

稀硫酸中。滴定生成的H2c2。4用去濃度為O.OI6mo/LKMnO』溶液25.00mL。

①寫出CaC?O4沉淀溶解的離子方程式：，

②配平并完成下列高鎰酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式：

□MnC)4-+oH2c2O4+□=DMn2++oCC)2T+口

③石灰石中CaCO3的百分含量：o

25.汽車尾氣中NO、的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。

(1)NO,能形成酸雨，NO?轉(zhuǎn)化為HNCh的化學(xué)方程式

是

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+Ch?=2NO(g)A〃=+180kJ?moH,其能量變化不意圖如卜:

、血」946kJ?mol、2、(g)

上生"19tl-2、O(g)

Q(g)+4”5moi\2o?

則NO中氮氧鍵的鍵能是kJmol'o

加熱

(3)用NHL可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO.-5N2+6H2O,以〃(NH?：〃(NO)分別為

催化劑

4：I.3：K1：3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①曲線a對應(yīng)的〃(NN)：〃(NO)=

②曲線c中NO的起始濃度為4xl0^mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_

3

mg/(m-s)o

③由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是

(至少寫兩條)。

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】A.利用液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，

A不符合題意；

B.新能源汽車使用的是電能等潔凈能源，不產(chǎn)生形成光化學(xué)煙霧的氮氧化物，B不符合題意；

C.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，C不符合題意；

D.明磯能凈水，但不能消除水中的無機鹽，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.液氨可用作制冷劑；

B.新能源汽車使用過程中可減少污染性氣體的產(chǎn)生：

C.碳纖維屬于無機非金屬材料；

D.明研凈水不能使海水淡化；

2.【答案】A

【蟀析】【解答】①鹽鹵(含MgCL)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶

液，由于Mg2+水解Mg2++2H2(?Mg(OH)2+2H+,加熱蒸發(fā)時HCI揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水

MgCk,故①不符合題意；②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，

生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②不符合題意；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成

二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③符合題意；④電解氯化鈉溶液生成氫氣、

氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④不符合題意；⑤硫在氧氣中燃

燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤不符合題意；⑥SQ與氫氧化鈉反應(yīng)NazSiCh,Na2SiO3

中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成HzSiCh,符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥符合題意；

故③⑥符合題意，

故答案為：Ao

【分析】本題的易錯點為①，要注意加熱氯化鎂溶液得不到無水MgCh,需要在氯化氫氣氛中蒸發(fā)，才

能得到無水MgCho

3.【答案】C

【眸析】【解答】A.實驗室制蒸鏘水利用蒸儲原理，用錐形瓶作接收器，故A不符合題意；

B.酸堿中和滴定時，錐形瓶一般用作盛放待測液，故B不符合題意；

C.配制一定濃度的H2s04溶液，先用燒杯稀釋硫酸，冷卻后將硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不使用錐形瓶，故

C符合題意：

D.用高缽酸鉀與濃鹽酸制CL,用錐形瓶盛裝高缽酸鉀，再用分液漏斗滴加濃鹽酸，故D不符合題意。

故答案為c。

【分析】配制一定濃度的某溶液一般用的一定體積的容量瓶.實驗室制取蒸譚水、酸堿滴定、高錦酸鉀

制取氯氣均需要用到錐形瓶

4.【答案】C

【解析】【解答】A.金屬鈉是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.葡萄糖屬于單糖，不能水解，B不符合題意；

C.氮氧化物能破壞臭氧層，形成酸雨，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，對環(huán)境造成危害，C符合題意；

D.工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D不符合題意；

故答案為：C.

【分析】A.根據(jù)電解質(zhì)的概念進行判斷；

B.葡萄糖不能水解；

C.根據(jù)氮氧化物的危害進行判斷；

D.制取漂白粉用的是氯氣與石灰乳。

5.【答案】D

【廨析】【解答】A.C60具有金屬光澤，具有許多優(yōu)異的性能，例如超導(dǎo)、強磁性、耐高壓、抗抗化學(xué)

腐燭，用作超導(dǎo)體與熔點低無關(guān)，A不符合題意；

B.冠健是超分子，重要特征是分子識別，與可溶于水無關(guān)，B不符合題意；

C.HF可以與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，可用作刻蝕玻璃，與弱酸性無關(guān)，C不符合題意；

D.NH?轉(zhuǎn)化成NF3,氮元素的化合價由-3價變成+3價，化合價升高，故NH具有還原性，可用作制備

NF3,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.C60可用作超導(dǎo)體是因為其具有良好的導(dǎo)電性，與其熔點低無關(guān)；

B.冠醛是一種環(huán)狀碳的化合物，不溶于水；

C.HF可以和二氧化硅反應(yīng)。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.NH3催化氧化只能生成NO,不能生成NCh,A不符合題意；

B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和Hz,NaAKh溶液蒸發(fā)結(jié)晶,可獲得NaAKh晶體,B符合題意;

C.Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe.Qj和Hz,C不符合題意；

D.蔗糖分子中不含有醛基，不能將Ag(NH3)2OH還原為Ag,D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、氨的催化氧化產(chǎn)物為NO和H?0；

B、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2；

C、Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成FeaCh；

D、蔗糖分子中不含有醛基；

7.【答案】D

【解?析】【解答】A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，可用鐵容器儲運濃硫酸，A不符合題意：

B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可用于檢驗?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，B不符合題意；

C.氨是制造硝酸的原料，C不符合題意；

D.酸堿鹽溶液都會破壞鋁表面的氧化膜，故鋁制餐具不能長時間盛放酸性、堿性或咸的食物，D符合題

意，

故答案為：Do

【分析】A.鐵在常溫下可以和稀硫酸反應(yīng)，但是不可以和濃硫酸反應(yīng)；

B.焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)

特殊顏色的反應(yīng)；

C制備硝酸的原料有氨氣、氧氣和水；

D.鋁的表面會生成一層氧化鋁薄膜，其屬于兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)。

8.【答案】D

【廨析】【解答】A.NO不溶于水，不與水反應(yīng)，故瓶內(nèi)壓強幾乎不變，無法形成噴泉現(xiàn)象，A不符合題

意；

B.加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止加熱過程中冷凝水回流，造成試管炸裂，B不符合題意；

C.Fe(OH”極易被空氣中的02氧化，制備Fe(OH)2時，應(yīng)在液面上加植物油，并將膠頭滴管伸入到液面

下，防止生成的Fe(OH)2被氧化，C不符合題意；

D.酸性KMnCU溶液和澳水都具有氧化性，且酸性KMnO4溶液的氧化性更強，苯使濱水褪色，可能發(fā)生

萃取過程，也可能溟水將苯氧化，由于苯不能使KMnO4溶液褪色，因此說明苯使濱水褪色過程中沒有發(fā)

生氧化反應(yīng)反應(yīng)，因此說明苯中不含有碳碳雙鍵，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.形成噴泉實驗，應(yīng)使瓶內(nèi)壓強變小，結(jié)合NO的性質(zhì)分析；

B.加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜；

C.Fc(OH)2極易被空氣中的02氧化；

D.結(jié)合苯使濱水褪色的原理分析；

9.【答案】D

【解析】【解答】A.由題給流程可知，向含碘海水中加入AgNC>3溶液，I轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，故富集得到

的含碘化合物為Agl,A不符合題意；

B.濾得到碘化銀固體，向碘化銀固體中加入適量鐵粉和蒸儲水，碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵和銀，過濾得到

銀［濾渣Y)和碘化亞鐵溶液，B不符合題意；

C.用稀硝酸溶解Ag得到的AgNOj溶液可循環(huán)利用，C不符合題意；

D.還原性：F>Fe2+,所以“氧化”時,氯氣先氧化匕為控制制備成本,“氧化”時應(yīng)采取

n(Cl2)=n(FeI2),若氯氣過量，過量的氯氣會將Fe?+氧化為Fe3+,導(dǎo)致制備成本增大，D符合題意。

故答案為：Do

【分析】A、富集時銀離子和碘離子形成碘化銀；

B、鐵粉和碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵和銀；

C、稀硝酸可以循環(huán)利用；

D、氯氣過量時會將亞鐵離子氧化。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.E點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=I0-”mo/L,溶液中OH完全

Kw

是由水電離出來的，所以c(OH)=c水(H+)=10川mo/L,則溶液中c(H」)=《折尸。3moi/L,則溶液

pH=3,但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH,應(yīng)該用pH計，選項A不符合題意；

B.G點，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCI、NaCIO,水解使溶液呈弱堿

性，所以有c(Na+)>c(Q-)>c(CIO)>c(OH-)>c(H+),選項B符合題意；

C.F點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為Na。、NaClO和NaOH,根據(jù)電荷守恒可知：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-)+c(ClO),此時溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c?-)+c(CK>),

選項C不符合題意；

D.加水稀釋H點對應(yīng)的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選

項D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.氯水具有氧化性，可用pH計測定

B.根據(jù)G的反應(yīng)即可判斷出離子濃度大小

C.根據(jù)H和F的溶質(zhì)即可判斷

D.加水稀釋時，堿性減弱

11.【答案】D

【辭析】【解答】A.容量瓶只能在常溫下使用，只能用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，A不

符合題意；

B.該裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B不符合題意；

C.HC1密度比空氣大，該裝置收集時應(yīng)從長管通入，C不符合題意；

D.該裝置為固液反應(yīng)不加熱裝置，可用于實驗室制取少量NH3,D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.容量瓶不能用于溶解、稀釋操作；

B.根據(jù)中和熱的測定實驗分析；

C.HCI的密度比空氣大，應(yīng)從長管進；

D.根據(jù)實驗室制取氨氣的裝置送行分析；

12.【答案】D

【釋析】【解答】A."84”消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強氧化性，乙醇有還原性，二者濕合發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，不會增加效果反而會降低消毒效果，A選項是錯誤的；

B.氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于金屬材料，B選項是錯誤的；

C.過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物，C選項是錯誤的；

D.采用“燃煤固硫”、“煤的氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少大氣污染物：二

氧化硫、氮氧化物和粉塵等的排放，提高了空氣質(zhì)量，D選頊?zhǔn)钦_的；

故答案為：Do

【分析】A.84“消毒液由于乙醵濕合，由于二者會發(fā)生反應(yīng)，所以殺菌消毒更差；

B.金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金；

C.過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物；

D.采用“燃煤固硫”、“煤的氣化液化”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可減少大氣污染物：二

氧化硫、氮氧化物和粉塵等的排放，提高了空氣質(zhì)量。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.因為澄清石灰水中Ca(OH”的濃度太小，故應(yīng)該用。2與石灰乳制取漂白粉，A符合

題意；

R.為了抑制Mg2+水解，由MgC126H2O晶體制無水MgCL時需在HC1氣流中加熱脫水，B不符合題意；

C.澳單質(zhì)能把S02氧化為硫酸，其反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2s04+2HBr,C不符合題意；

D.IC1和IBr中碘元素均為+1價，與K1中的一1價I發(fā)生歸中反應(yīng)，生成也然后進行升華提純即可，

D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.試劑制取漂臼粉的試劑；

B.注意該物質(zhì)水解會導(dǎo)致不能得到氯化鐵；

C.澳單質(zhì)具有強氧化性；

D.碘單質(zhì)易升華。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.制備無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進行，防止其水解，A不符合題意；

B.探究催化劑鐵離子和銅離子對反應(yīng)的影響時，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要

一致，B符合要求，B符合題意；

C.測定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，C不符合題意；

D.氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.氮氣不能抑制鎂離子水解；

B.只有Fe3+、CM+的濃度不同；

C.氣體易從長頸漏斗逸出，且缺少秒表測定時間；

D.氮氣的密度比空氣密度小。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.由上面分析可知，反應(yīng)開始后，反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強減小，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)

管，A不符合題意；

B.反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中生成NH4Cl固體，懸浮于氣體中，從而產(chǎn)生白煙，B不符合題意；

C.打開K后，因反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強等于大氣壓強，所以水不會倒吸入反應(yīng)管，C符合題意；

D.利用上述反應(yīng)原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位，從而根據(jù)有無白

煙產(chǎn)生，判斷管道是否泄漏，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)反應(yīng)時，氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)，得到氯化鉉白煙導(dǎo)致壓強降低，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)

管，產(chǎn)物中海油氣體，氣壓大于外界大氣壓，水不會流入反應(yīng)管中，此反應(yīng)的實驗現(xiàn)象明顯可以用來檢

驗就氣管道是否泄漏，結(jié)合選項進行判斷即可

16.【答案】B

【解析】【解答】A、過量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3,故A不符合題意；

B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na+

+NH3+CCh+H2O=NaHCO31+NHj,故B符合題意；

C、Ca(OH)2固體和NH4cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水，最后得到氯化鈣，故C不符合題

意；

D、SO?被酸性KMnOj溶液氧化，顯還原性，不是漂白性，放D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，而不能制取氫氧化鋁；

C.加熱氫氧化鈣與氯化鏤的混合物會發(fā)生反應(yīng)；

D.二氧化硫與酸性高缽酸鉀溶液的反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硫的還原性。

17.【答案】D

【蚱析】【解答】A、由分析可知，步驟i反應(yīng)的離子方程式為NO；+Fe+2H+=NC>2+Fe2HH20,故A不

符合題意；

B、由分析可知，步驟ii中，NO2被鐵還原為錢根離子，則步驟ii的離子方程式為NO2+3Fe+8H+=

3Fe2++NH；+2H2O,故B不符合題意；

C、隨著反應(yīng)進行，溶液酸性減弱，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，發(fā)生的反應(yīng)

為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故C不符合題意；

D、硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸，溶液變黃，是因為酸性條件下，硝酸根氧化亞鐵離子，發(fā)生的反應(yīng)為

3+

3尸/++4H++NO；=3Fe+NO/+2H2O,故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】由圖可知，步驟i中，NO；被鐵還原為NO2,鐵被氧化為Fe2+,則步驟i反應(yīng)的離子方程

^^NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2-+H2O,步驟ii中，NO2被鐵還原為錢根離子，則步驟ii的離子方程式

為NO?+3Fe+8H+=3Fe2++NH：+2H2O。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A不符合題意；

B.NHa在水中溶解度大，應(yīng)先向③中通入足量NM,再通入定量CO2,故B不符合題意：

+

C.③中反應(yīng)NH3+CO2+H2O4-NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,離子方程式為Na+

+

NH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO31,故C符合題意；

D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制Hz,故D不符合題

意；

故答案為：Co

【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，需要除去，②裝置是除

去HC1；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應(yīng)

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3j+NH4Clo

19.【答案】C

【解析】【解答】A.利用日光和風(fēng)力使海水蒸干，可以獲得大量粗鹽，故A不符合題意；

B.工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉來制取金屬鈉，故B不符合題意；

C.氯化鈉在日常生活中可用作調(diào)味品也可做防腐劑，故C符合題意；

D.飽和溶液通入氨氣再通入二氧化碳提高吸收二氧化碳的效率，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.海水的蒸發(fā)得到粗鹽；

B.電解熔融氯化鈉制取鈉；

C.考查的是氯化鈉用途；

D.先通氨氣，形成堿性環(huán)境。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.濃氨水與CaO可制取氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，為固體與液體制取氨氣的反應(yīng)原

理，裝置合理，故A符合題意；

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法測定其體積，故B不符合題意；

C.二氧化碳、HC1均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；

D.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備二氧化硫，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、氨氣屬于堿性氣體，可以用堿石灰干燥；

B、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO?.能與水反應(yīng)；

C、碳酸鈉足量，二氧化碳也能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D、銅與濃硫酸反應(yīng)時:需要加熱，且二氧化硫的密度大于空氣，短管進長管出；

2

21.【答案】（1）CO3-、SO3%、NO3-

2++

(2)3Fe+NCh+4H=3Fe升+NO：+2H2O

(3)含；1；14.5

【解析】【解答】(1)由上述分析可知，溶液中一定不含有COf，SO32—和NO3一；對于Q—可通過電荷守

恒進行計算分析，溶液中正電荷的總量為：0.01molx3+0.015inolx1=0.045mol,溶液中負電荷的總量為：

0.02molx2=0.04mol,因此溶液中一-定含有C1-；

2++-

(2)NO是由溶液X中的Fe2+、H+與NO3-反應(yīng)生成,其反應(yīng)的離子方程式為:3Fe4-4H4-NO3

=3Fe3++NOf+2H2O；

(3)若測得溶液c(FT)=5niol/L：貝1」n(H?0.05niol,結(jié)合離子反應(yīng)“3Fe2++4H-+NO3、3Fe3++NOT+

2H2O”可知，溶液X中H+有剩余，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)，而加入NaOH溶液后，

產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀0.04mol,說明溶液X中一定含有Fe3+,且其物質(zhì)的量為0.01mol,因此溶液X中

\7V0.01L

由于溶液中正負電荷的總量相等，因此可得溶液C1-的物質(zhì)的量為：

(0.05molxl+0.01molx3+0.015molx1+0.03molx2+0.01molx3)-0.02molx2=0.145mol

因此溶液X中4CL)=￡=。黑;"=145M//L；

【分析】溶液X中加入過量Ba{NCh)2溶液后，生成氣體A、溶液B和沉淀C；由氣體A的生產(chǎn)，說明

溶液X中一定含有H+、Fe2+,結(jié)合離子共存可知，溶液中一定不含有NO3,SO32">COJ2-；沉淀C為

BaSO4沉淀，則說明溶液X中一定含有SO/-，且SO；-)=〃(BaSQ,)=。⑴加。/；

'，233g/mol

八,小V0.224L八八，,

氣體A為NO,且其物質(zhì)的量〃(N°)=h=7771—7=0.01/^/.產(chǎn)生NO的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離

vm22AL/mol

子方程式為：3FW'+4H'+NO「=3FeA+NOT+2H20,由n(NO)=0.01mol可得，溶液A中至少含

+

n(H)=0.04moK或至少含n(Fe2+)=0.03mol；NO與O2反應(yīng)生成NO2,則氣體D為NCh,NO2與H2O、O2

反應(yīng)生成HNO3,則溶液E為HNCh；溶液B中加入過量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體F、沉淀G和

溶液H；產(chǎn)生的氣體F為NH3,說明溶液中一定含有NH4+,且其物質(zhì)的量

〃(')=〃(叫)彳=晶篙=°06M沉淀G為F&OHN且其物質(zhì)的量

n[Fe[OH\]=-^-=**,=0.04mH；溶液H加入過量CO2后產(chǎn)生沉淀I和溶液J,則沉淀I為

M[07g/mol

A1[OH)3沉淀，說明溶液X中一定含有A13+,且其物質(zhì)的量

A產(chǎn))=3S=().01^/,溶液J為NaHCOa溶液；據(jù)此結(jié)合題干設(shè)問分析作

7M78^/mol

答。

催化劑

22.【答案】(1)2NH3+202N20+3H2O

A

21

(2)—△Hi——△H2

33

(3)Fe(T+C0=Fe++C02：小于

(4)>；0.012；<；C；8.9x10。

【解析】【解答】(DNH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O?

=N2O+3H2O,故答案為：2NH3+2O2=N2O+3H2O；⑵①2NFh(g)+3N2O(g尸4N2(g)+3H2O(l)

催億劑催化劑

△為②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)4〃2,根據(jù)蓋斯定律，將(①x2-②)x；得到NO在金粉表面

2I?1

發(fā)生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=-AHi--△H2,故答案為：j△Hr-△"2；(3)總反

應(yīng)N2O(g)+CO)(g)0co2(g)十Nz[g)分兩步進行，第一步：Fe++N2O=FeO++N2,第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物

++

(Fe0+)氧化CO生成C02本身被還原成Fe+,FeO+CO^Fe+CO2,第二步反應(yīng)對總反應(yīng)速率沒有影響，

說明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率，第二步反應(yīng)速率大于第一步反應(yīng)速率，則第二步反應(yīng)活化能小

于第一步反應(yīng)的活化能，故答案為：FeO++CO=Fe++CCh；小于；(4)①根據(jù)圖乙，升高溫度，N2O的轉(zhuǎn)

化率升高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△HAO,故答案為：>；

②

2乂。(9)=2乂8)+Q(g)

起始(〃2O/)0.100

平衡(〃旭/)().040.060.03

Ac0.03"?。/

所以MCh)=—=-^―=———~—=0.012mol/(L*mini；容器IV的體積為1L,容器IV中的物質(zhì)也

A/V5LxO.5min

在470℃下進行反應(yīng)，則縮小體積，壓強增大，平衡向逆方向移動，即起始反應(yīng)速率：vs(N2O)<vi2

(NzO),故答案為:0.012；<；

③容器內(nèi)混合氣體密度為〃二-,反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，m不變，只需比較容器體積即可，從

ATB—C,三點起始量一樣，隨著溫度升高，由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高有助于反應(yīng)進行，導(dǎo)致轉(zhuǎn)

化率增大，現(xiàn)要使三點的轉(zhuǎn)化率一致，所以需要加壓，相當(dāng)于縮小容器體積，即匕\>%>%,所以〃AV

PB<〃C,即圖中A、B、C三點處容器內(nèi)密度最大的點是：C.故答案為：C；

④容器I的體積為10L,370℃時，N2O的轉(zhuǎn)化率為40%,

2乂。⑻+。2他）

起始0.0100

變化（"2。//L）0.0040.0040.002

平衡0.0060.0040.002

0.0042x0.002

所以K二、==8.9x10-4,故答案為:8.9X1CT4。

【分析】（1）NH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O,類似于生成NO的反應(yīng)，同時生成水；（2）根據(jù)已

知焙變的熱化學(xué)方程式推導(dǎo)所求反應(yīng)，再由蓋斯定律計算所求反應(yīng)的焰變；（3）總反應(yīng)分兩步進行

Fe+NzO=FeO+N?,根據(jù)催化劑定義，第一步生成中間產(chǎn)物，第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物（Fc（T）氧化CO生

成C02本身被還原成Fe+,根據(jù)催化劑定義，第二步反應(yīng)對總反應(yīng)速率沒有影響，說明第一步是慢反應(yīng)，

A

控制總反應(yīng)速率；（4）①升高溫度，平衡向吸熱方向移動；②根據(jù)v=一計算0?的反應(yīng)速率；恒溫條

Ar

件下，縮小體積，平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動；③容器內(nèi)混合氣體密度為片藍，據(jù)此分

析解答；④根據(jù)方程式計算平衡時各組分的濃度，代人平衡常數(shù)表達式計算。

23.【答案】（1）藍色

（2）FeCh

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

【解析】【解答】3）氨氣的水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍；

（2）氯化氫的水溶液為稀鹽酸，與金屬鐵反應(yīng)生成FeCh和Hz；

（3）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和Ch,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T；

【分析】（1）氨氣的水溶液顯堿性；

（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL和H2；

（3）NazO?與H?0反應(yīng)生成NaOH和。2,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

24.【答案】（1）②；1：5；Ch

（2）0.2

（3）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

（4）2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

（5）CaC?O4+2H+二Ca2++H2c2。，；2；5；6H+：2；10；8H2O；80%

【解析】【解答】（1）該反應(yīng)中，HC1中C1由-1價變?yōu)?價，化合價升高，被氧化，體現(xiàn)還原性，同時

反應(yīng)過程中提供了C1-,體現(xiàn)了酸性，②符合題意；

該反應(yīng)中KMnCh為氧化劑，其參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為2mol,HC1為還原劑，其參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為

lOmol,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CL；

(2)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每生成5moic3轉(zhuǎn)移lOmol電子，因此產(chǎn)生O.lmolCk時，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為02mo1；

(3)CL與CaOH)2反應(yīng)生成CaCMCa(ClO)2和H2O,因應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ck+

2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

243+

(4)由于氧化性。2>Fe3+,因此Cb能將Fe?4氧化成Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe-+Cl2=2Fe

+2CF；

(5)①由于酸性H2SOQH2c2O4,因此CaC2O4能與硫酸反應(yīng)生成CaCk和H2c2O4,該反應(yīng)的離子方程

+2+

式為：CaC2O4+2H=Ca+H2C2O4；

②反應(yīng)過程中，Mn由+7價變?yōu)?2價，得到5個電子，H2c中C由+3價變?yōu)?4價，失去2個電

子，結(jié)合得失電子守恒可得，MnO「和MM+的系數(shù)為2,H2c2。4的系數(shù)為5,CO?的系數(shù)為1()；根據(jù)電

荷守恒可得，反應(yīng)物中含有H+,且其系數(shù)為6；根據(jù)氫原子個數(shù)守恒可得，生成物中有H?O,且其系數(shù)

-+2+

為8,因此可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn4-1OCO2T+8H2O；

③由反應(yīng)的方程式可得關(guān)系式：5CaCCh?5CaC2O4?5H2c2。4?2KMnCh,反應(yīng)過程中消耗

n(KMnO4)=0.016moI/Lx0.025L=0.0004mol,因此可得0.1250g樣品中所含

n(CaCO.)=0.0004/776?/x-=0.001mol,因此石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為：

0.001，〃o/xl00g/〃%m％.%.

0.1250g

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價的變化分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計