2024屆遼源市重點中學高考化學二模試卷含解析

2024屆遼源市重點中學高考化學二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(IhG),滴

定曲線如圖所示:

10.020.030.040.050.0

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚配更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數(shù)K.的數(shù)量級不同

C.用酚酸作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為NazHPOj

+

D.NaHiPOa溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO：)

2、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確

的是

氣體

電

電NiOOH

極

極

電極3

—2

Ni(OHk

狀性電解液

A.連接Ki可以制取02

B.電極2發(fā)生反應2H2O+2e-H2T+2OH

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接K2溶液的pH減小

3、常溫下，將鹽酸滴加到Na4溶液中，混合溶液的DOH「DOH=—lgc(O!Dl與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

k?HX-)或lgr(H2X)

ax。C(HX-)

下列敘述正確的是

,C(HX)

A.曲線N表示pOH與館大資2兩者的變化關(guān)系

clIIXI

B.NaHX溶液中C(X2-)>C(HZX)

C.當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常溫下，Na?X的第一步水解常數(shù)人產(chǎn)1.0X1。-'

4、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5mo)O.(g)

393.5kJ-mol-'

轉(zhuǎn)化I

|1molCO2(g)

反應過程

A.1molC(s)與1molOz(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C⑸-CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AW--221.2kJ-moF,

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A"=-10.lkJ?mori

5、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大小：Z<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量WzZ反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

6、室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LCILCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

B.向0.10mol/LNaHS03溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NHZ)>c(SO向D

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO.?-)+c(HSO3)+c(H2sO3)]

+

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2:C(NH4)=C(HCO3)+C(8句)

7、25c時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

2n1c(HCOi)

>c(H￡Oj)

H

f

23JIg

1L.，(7.4,1)

W

4L項(9,必

1O9.48.67.87.0pH

A.25℃時,H2c03的一級電離Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cl)+2c(CO3)+c(OH)

C.25℃時,HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl0-76

D.圖中a=2.6

8、下列變化不涉及氧化還原反應的是

A.明研凈水B.鋼鐵生銹C.海水提濱D.工業(yè)固氮

9、對石油和煤的分析錯誤的是

A.都是混合物B.都含有機物

C.石油裂化和煤干儲得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲和煤干儲原理相同

10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機物最多與4m0IH2反應

11、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：C|V|二C2V2,則()

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚猷

12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe?+、M『+、SO?\CE

B.使KSCN呈紅色的溶液：A」+、NHJ、S2>F

C.使酚酸呈紅色的溶液：Mg2+、Cu2\NO."SO42-

D.由水電離出的c（H+）=10Fmol?Lf的溶液：Na，K+>NOT、HCO3

13、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不氐碉的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融?生鴛2Na+Chf

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2so2+02-=^士2sCh

A

C.氮氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+5O2-4NO+6H2O

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌：2A1+FezOa高溫AI2O3+2Fe

14、一定量的出在Ch中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moVL的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

15、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

16、乙烷、乙塊分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為（）

A.20B.24C.25D.77

17、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自來水的消毒

B.SiOz具有高沸點，可用作制名光導纖維

C.NH3具有還原性，可用作制冷劑

D.NazOz能與CO2反應，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑

18、工業(yè)上電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖如圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導02一離子，已知

S（g）在負極發(fā)生的反應為可逆反應，則下列說法正確的是（）

-------------------------->S(s)

iSHjSO.S(S)

A.在負極S（g）只發(fā)生反應S?6D+3O2-=SO3

B.該工藝用稀硫酸吸收SO3可提高S（g）的轉(zhuǎn)化率

C.每生產(chǎn)H,濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上將消耗30moi氧氣

D.工藝中稀硫酸濃度增大的原因是水參與電極放電質(zhì)量減少

19、有關(guān)化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

20、設2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.1mol?L/Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazCh與SO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,、

21、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

22、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常

見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氨化物的

水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；隨著bcaz溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半徑/nm0.0740.099

主要化合價+4,-4-2-1,+7

陽離子核外無第三周期簡單離子半徑最

其它無機非金屬材料的主角

電子小

請回答下列問題：

（1）Z與NaOH溶液反應的離子方程式：_o（用元素符號表示，下同。）

（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是__（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

________O

（4）已知L能做X2M2分解的催化劑：

第一步：X2M24-l2=2XIM；

第二步：……

請寫出第二步反應的化學方程式一。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

COOH

24、（12分）A（C3H?）是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和?合成路線如圖所示（部分條件略去）.

CHQH

R-C=N—aOFlR-COOH

iiHCI

（DA的名稱是;B中含氧官能團名稱是

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式：DTE的反應類型為

（3）E-F的化學方程式為o

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是___________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

COOH

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCOa反應，消耗NaOH、NaHCOj的物質(zhì)的量之比為

CH,OH

COOH

檢驗其中一種官能團的方法是（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。

CH2OH

25、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。

某小組設計了如下實驗裝置制備Na2s2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為

2Na2S+Na2COA+4SO2^3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}：

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO；溶液e.NaOH溶液

pHit

ABCD

（1）裝置A的作用是制備,反應的化學方程式為

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：①一

反應分步進行：

Na2c。3+SO?Na2SO3+CO2

i.導管口有氣泡冒出，②

打開K?,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)（；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na,S+3SO,-2Na,SO,+3SI

ii?pH計讀數(shù)逐漸③—

Na2sO3+S—Na2s2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤一

so2,操作是④一

（3）Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量某同學預測S2。；-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O：,設計實驗

驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，。

26、（10分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題;

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是___________;調(diào)溶液pH的目的是使____________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2。，探究小組設計了三種方案:

11so蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2"4酸浸液tAh(SO4)yl8H2O

r結(jié)晶、過謔

HcO過量Al粉蒸發(fā)、冷卻

一

乙：濾渣2工,酸浸液濾液-Al2(SO4)yl8H2O

T適量過灌結(jié)晶、過漉

NaOH溶液口蒸發(fā)、冷卻

丙：漉渣2T漉液溶液-A12(SO4)318HO

過油T結(jié)品、過謔2

上述三種方案中,方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮,方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L/EDTA(H2Y21)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CUSO4-5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式(0=；

②下列操作會導致含量的測定結(jié)果偏高的是o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應的干擾離子

27、(12分)某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)B1SO4BaCOjAglAgCl

溶解度小2.4X10-41.4X1O-33.0x10-71.5xlO-4

(20t)

(1)探究BaCO3和BaSOj之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2cO3Na2sO4....

BaCk

實驗nNa2sO,NazCOj有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO」的沉淀溶解平衡解群原因；

（2）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實驗m：

3清0.1molL口淳液

0.1molLKI(aq)

充分提落后

mL0.1molL手落液

實驗IV：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

石」0^’ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

兀全

0.01mol.L

^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

W.重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

①實驗III證明了AgCI轉(zhuǎn)化為Agl,甲溶液可以是（填序號）。

a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是_______

28、（14分）硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應用廣泛，工業(yè)尾氣中的SCh一直是環(huán)境污染的主要原因之一。

I.SO2尾氣的處理

方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO.“再氧化為CaSO4

1

己知：a.CaO（s）+CO（g）=CaCO3（s）AH=-nSJkJmor

b.2CaC()3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJmoL

,

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8kJ-mor

(1)寫出CaO(s)與S(h(g)反應生成CaS(h(s)的熱化學方程式：一。

方法2：用氨水將SO?轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH02SO4。

c(soh

(2)實驗測得NH4HsO3溶液中一~<二1500,則溶液的pH為________(已知：H2s0.3的K,產(chǎn)1.5x10-2,

C(H2SO3)

75

Ka2=l.0xl(r,K(NH3H2O)=1.74X1(F;)。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_____。

AC(NH4+)>C(HSO3")>C(H*)>C(SO32-)>C(OH")

BC(HSO3")>C(NH4+)>(SO32-)>C(H+)>C(OH-)

+2

CC(NH4)+C(NH3H2O)=C(HSO3')+2C(SO3-)+C(H2SO3)

+_2

DC(H)+C(H2SO3)=C(OH)+C(SO3-)+C(NH3H2O)

II.SO2的回收利用：

（3）SO?與Cb反應可制得磺酰氯（SOzCb）,反應為SO2（g）+C12（g）.*SO2Cl2（g）o按投料比1:1把SO2與Cb充入

一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，S02的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

平

衡

時60

S50

so

轉(zhuǎn)40

化30

率

氣3004005006007/K

①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。

aSO2CI2的濃度保持不變b混合氣體的壓強不再改變

C混合氣體的密度不再改變d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替

平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。

00

III.（4）過二硫酸（H2s2。8）是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為H—在工業(yè)上用作強氧化劑。

II

00

①在Ag+催化作用下，S2O8?-能與Mr??在水溶液中發(fā)生反應生成so/一和MnOr,ImolSzCV-能氧化的Mr?+的物質(zhì)的

量為moL

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸筱混合溶液制備過二硫酸錢。則陽極的電極反應式為O

29、（10分）鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦（主要成分含PbS）為原料，分火法和濕法兩種方

法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下:

—?相忸

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應的離子方程式為

II.濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCL的溶解度如下表所示c

溫即20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbCb為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含C1一的溶液中存在平衡：

2-

PbS(aq)+2C1一(aq)^^PbCl4(aq)

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCL的析出，其合理的解釋為。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCk再生。則陰極室

中的電極反應式為；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)

的量為。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煤鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應至終點時，pH=7,與酚酰的變色范圍870接近，甲基橙的變色范圍在3.1.4.4,則使用

酚配做指示劑更好，故A錯誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P。4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同，故B

錯誤；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酸作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達到終點是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPO」，故C正確，

D.當溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時，應為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2P04?的電離

程度大于水解程度，即c(HPO4")>c(H3Po4),則c(Na+)>c(H2Po4)>c(HPO；)>c(H3Po故D錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2T+2OH1氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為40H.4e=2H2O+O2T，故B錯誤;

C.電極3可分別連接Ki或Kz,分別發(fā)生氧化、還原反應，實現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接電極3為陰極,電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH:電極2為陽極,電極反應為40H.4c0H2O+O2T，

總反應為4NOOH+2H2O=4Ni(OH)2+。23反應消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；

故選C。

3、D

【解析】

NazX溶液中，X?一分步水解，以第一步水解為主，貝！|Khi(X2-)>Kh2(X。，堿性條件下，則pOH相同時,

c(%X)c(HX)Hi)c(HX)

由圖象可知N為pOH與1g的變化曲線，M為pOH與1g變化曲線，當1g或

c(HX?|*Z)c(HX]

c(H,X)c(HX]c(H,X)

ig-h鬲=°時，說明一J〈或鬲=L濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(HX)C(X)C\HXJ

【詳解】

c(HX)C(HX)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與.<的變化曲線，故A錯誤；B.由曲線M可知，當】g才病2j=°

儼一)

C(H2X)C(H、X)C(HX]

時，pOH=9,cCOH^lOW/L,則Kh2(X3=/口，xc(OlT)=lxlO2由曲線N可知，當1g〉.：

c(HX)c[HX)c(X)

c(HX')c(HX-)

=0時，'/,〔=1,pOH=4,c(OHi=10-4mol/L,Khi(X2')=\,/xcCOH>lxlO-4,則HX?的電離平衡常數(shù)

c(X-)收)

K.1x1()14

Ka2=-7T-=--------h=lxio」。，則NaHX溶液中HX?的水解程度大于電離程度，溶液中c(HX)>c(X2'),故B錯誤；C.混

"IxlO-42

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-|,則當混合溶液呈中性時,

c(Na+)=c(Cl')+c(HX-)+2c(X2-),故C錯誤；D.由曲線N可知，當1g時,=1,pOH=4,

V)=0

c(OH)=10-4mol^,則Khi(X、)=羋"xc(OHAlxlou,故D正確；故答案為D。

百)

4、C

【解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmor1,轉(zhuǎn)化n反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2co(g)+OMg)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ?mo「，轉(zhuǎn)化I—轉(zhuǎn)化H得C(s)->CO(g)的熱化學方程式2C(si+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF'o

【詳解】

A項、由圖可知1molC(s)與1mol(h(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A錯誤；

B項、由圖可知反應2co(g)+OMg)=2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成ImolCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9k.J=110.6kJ,則C(s)-CO(g)的熱化

學方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moP1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx冊6lO.lkJgr,故D錯誤;

故選C。

5、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下,

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H?O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH』、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：O”、Na.,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛”>Na.,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2moLImolNa2(h反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤;

答案選C。

6、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCIhCOONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH]HCl不足,反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)貝I」

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>以NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO32?c(HSO3.)+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?c(HSO3)聯(lián)立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=c(SO3~),故B錯誤;

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO%發(fā)生Na2sO3+SO2+H2O=2NaHS(h,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3>

Na2sO3,則c(Na+)v2[c(SO.32-)+c(HSO3-)+c(H2sO3)],故C錯誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入COz：發(fā)生Na2cO.3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反應后溶液中溶質(zhì)

為NH4HCO3,根據(jù)電荷守恒，c(NH?)=c(HCOa)+2c(CO32),故D錯誤；

答案為A。

7、B

【解析】

c(HCO；)c(HCO/)

A.25*0時，當1g—...............=1即—.....~4=10時，pH=7.4,H2co3的一級電離

C(H2CO3)C(H2CO3)

(HCO；)xc(H+)

Ki(HCO)==10xl0-74=1.0xl0-6-4,故A正確;

a23c(H2coJ

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C1)+C(CO32-)+C(OH>故B錯誤;

,,K\v

=1.OXIO。,故C正確;

C.25c時,HCO3+H2OUH2CO3+OH的Kh=——=

Ka}

c(HCO；)xc(H+)?c(HCO；)jo64“

D.\J)_1=10-6.4,圖中M點pH=9,4——4=-^4-=1026,所以a=2.6,故D正確；

C(H2CO3)C(H2CO3)IO。

選B。

8、A

【解析】

A.明研凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；

B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

CBr元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；

D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；

故選A。

9、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，其中都含有有機物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，由于烷燒的斷裂，會得到烷燒和烯燒，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒；煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故c正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的荒，煤的干餡是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。

【點睛】

石油分饌就是將石油中不同沸點的物質(zhì)依次分離，出來的叫做館分，主要是飽和足。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的短斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的炫的過程，是不飽和燃，

10、D

【解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和較基，結(jié)合苯、烯煌和較酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機物含有瘦基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或.C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以Imol該有機物最多與4molHz反應，D正確；

答案選D。

11、D

【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足C|V尸C2V2,反應生成氯化筱，結(jié)合鹽類的水解解答該題。

【詳解】

用己知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應滿足C|V尸C2V2,反應生成氯化鐵，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

c(NH4+)<c(CI),應用甲基橙為指示劑，D項正確；

答案選D。

【點睛】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚酬或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚酰作指

示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。

12、A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，選項A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3+、Ap+均可與S?-發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項B不符合題意；

C.使酚儆呈紅色的溶液呈堿性，Mg2\CM+與氫氧根離子反應生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=10r2moi?Lr的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCOs-均不能大量

存在，選項D不符合題意；

答案選A。

13、A

【解析】

本題主要考查化學與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2+UO2居基8so2+2FezO3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2要乳2so3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+FhO=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^^：4NO+6H20;②

A

2NO+O1=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2A1+FezO^=M=A12O3+2Fc,>

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O

整2NaOH+H2T+Cb3故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2+O2?舞乳2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2?^S=4NO+6H2O,故C正確；

D.工業(yè)上可以利用FC2O3或Fe3(h發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2AI+Fe2(h高溫Al2O3+2Fe,故D正確；

本題答案選A。

【點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+llO2S^8SO2+2Fe2O3；2SO2+O2-嗖禮2S(h;SO3+H2O=H2SO4,>

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^S=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業(yè)合成氨：N+3H,2NHu

22MAA

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2?？诮釯NaOH+Hzf+Cht；

5.制水煤氣：C+H2O(g)**CO+H>：

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+FezOa-g-3c02+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2*=Si+2CO(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=S=Na2SiO3+CO2t,CaCO3+SiO2=M=CaSiO3+CO2t;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e-Cu2+

陰極:Cu2++2b=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO,4,2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2T+H2O

14、A

【解析】

%在Ch中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則Hz完全燃燒。吸收