2024屆遼寧省北票市尹湛納希某中學高考化學三模試卷含解析

2024屆遼寧省北票市尹湛納希高級中學高考化學三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CCh合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鉉

2、在化學能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)

3、阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09）,曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化

學大師。為了紀念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N,表示。下列說

法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K”C1O3+6H35C1（濃）=Ka+3CbT+3H20反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02x1產(chǎn)mo。叫做阿伏加德羅常數(shù)

4、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）

A.HC10B.NOC.SO3D.FeCh

5、下列實驗對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍C12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀溟水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和AlCh混合溶液中滴加過量NaOH溶

出現(xiàn)紅褐色沉淀

DKsplFe(OH)d<K.PlAl(OH)d

液

A.AB.B.C.CI).D

6、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L5NA

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

8、銀-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲存。已知鍥鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2。=三Fe（OH）+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法

充電2

錯誤的是（）

A.電能、氫能屬于二次能源

該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2。充電2H2f+O2T

D.銀?鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

9、化學與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是()

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

10、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運稀硫酸

11、短周期元素T、R、VV、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

12、下列說法正確的是()

A.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B.0.01m3C12通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()21

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的AH>0

D.加水稀釋0.1mol?L-CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

13、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電圈均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

14、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

H.O.CO,

帶一瀉帶版一

F*dar|1*1.(iq—?L/(X34—?!(叫)

下列裝置不能達成相應(yīng)操作目的的是（）

灼燒用酒精濕潤的干海帶

B.用水浸出海帶灰中的r

用NaOH溶液分離I2/CCI4

D.加入稀HzSO,后分離生成的11

15、關(guān)于NazCh的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8g，a2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2N*

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N、

16、已知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

酒加1清滿那0.5mL滴加2滿

2moi/L2moi/L2mol/1.

F?NO^溶液一AgXO）溶液一KI溶液

淺紅血溶液紅色初D去.產(chǎn)生

①產(chǎn)生白色沉淀前色沉淀

②③

滴加2mL

2main.j—.

KI溶液」白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，

J幽i溶解，褥到無色溶液

白色沉淀

下列說法中，不正確的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN—生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCNh+3Ag+=3AgSCNj+Fe3+

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的r進一步發(fā)生了反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使

濕潤的紅色石菰試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Q在元素周期表中的位置為o

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)。

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為0

18、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，不飽和燃B的摩爾質(zhì)量為40g?molr,C中只有一個甲基，能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?RCH=CHOH->RCH2CHO

請回答：

(1)D的名稱是________o

(2)A?E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)A+DTE的化學方程式_______________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.B能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用相同

D.可以用飽和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

19、某同學設(shè)計了如下裝置用于制取S02并驗證SO2的部分性質(zhì)。

濃破酸

x/,?公d:■一尾氣處理裝置

\^/l.（lmol/LFeCls

Na-SO：M體和Ba。?混合液

ABC

請回答下列問題：

⑴寫出氮氣的電子式

（2陽中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是（填

相應(yīng)的編號）。

①新制氯水②品紅溶液③含酚酸的NaOH試液④紫色石蕊試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了

解到溶解氧測定可用“碘量法”，

1.用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

U.用水樣瓶取河流中水樣『mL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準有

氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時；

HI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v：。

已知：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

（1）在商定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和。

（2）在步驟U中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH-「^MnMnChl+dhhO。

（3）步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

（5）河水中的溶解氧為mg/L。

（6）當河水中含有較多NO.,一時，測定結(jié)果會比實際值________（填偏高、偏低或不變）

21、用琥珀酸醉法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3一丁二烯合成琥珀酸酎的流程:

o

1,3丁二烯&豆）C4H6B「2反應(yīng)②,A^>B催化氧化》C一,定條件》.匚j（琥珀麗）

完成下列填空:

（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)①:反應(yīng)②

（2）比I,3-丁二烯多一個C并且含1個甲基的同系物有_____種.

（3）寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式.A；C.

（4）寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學方程式.

（5）設(shè)計一條由1,3-丁二烯為原料制備（）女苫。的合成路線.（無機試劑可以任選）

（合成路線常用的表示方式為：A器郃＞B...囂黑）目標產(chǎn)物）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NM和COz合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鐵，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

2、D

【解題分析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負吸相連，故C錯誤；

D.原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

3、D

【解題分析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1moL故A正確；

?x375x35

B.生成的3moi氯氣中含6molc1,其中Imol為37。，5mol為3§。，生成氯氣摩爾質(zhì)量---------=70.7g?mo「,

70.7

212女

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=——f=3mol,生成3moi氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

C.乙酸與葡荀糖最簡式都是CHzO,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡荀糖混合物含有CHzO

物質(zhì)量為2m01,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確；

D.6.02xl023mor'是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；

故選D。

4、A

【解題分析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應(yīng)生成HG和HCK),則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；

B、氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選；

故選：A.

5、C

【解題分析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cb不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；

B、向稀淡水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溪水中的濱，苯與溟水不反應(yīng)，故B錯誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和A1CL混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

Ksp[Fe(()H)3]<KSp[Al(OH)3],故D錯誤。

6、C

【解題分析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中有6個P-P鍵，62g白磷(PD的物質(zhì)的量為0.5mol,所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為CHi2。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO%imolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSO1,所以ImolNazO和NaHSO』的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3M、，故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,反應(yīng)的化學方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為L5mol；

若鐵和硝酸反應(yīng)生成FC(NO3”，反應(yīng)的化學方程式為；3Fe?8HNO3=3Fc(NO3)3+2NOt+4H2O,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5moL所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確；

故選C。

【題目點撥】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價鍵。

7、A

【解題分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為AI元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【題目詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCL,則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

8、D

【解題分析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2。充電2H2T+O2T，故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則鍥-鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：Do

9、A

【解題分析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，故C錯誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為A。

10、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明磯凈水是由于明磯水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A.

【題目點撥】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

11、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

CT和W組成的化合物為CCL只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

12、C

【解題分析】

A.根據(jù)電鍍原理易知，鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的負極相連作電解池的陰極被保護，銅與電源的正極相連作陽極，

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B.0.01molCb通入足量水中發(fā)生的反應(yīng)為：CI2+H2OH++C1+HC1O,為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

6.02x1伊，B項錯誤；

C.反應(yīng)3c(s)+CaO(s)===CaCz(s)+CO(g)中AS>0,因在常溫下不能自發(fā)進行，則AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C項正確；

+

D.CH3coOH為弱酸，發(fā)生電離方程式為：CH3COOH^=±CH3COO+H,加水稀釋0.1mol?L—CH3COOH溶液過

程中，CthCOO?與H+的離子濃度減小，但一定溫度下，水溶液中的離子積不變，則OH-的濃度增大，D項錯誤；

答案選Co

13、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸鉉，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

14、D

【解題分析】

A.灼燒在生埸中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸惚分離，應(yīng)萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

15、B

【解題分析】

A、7.8g、a2O2為ImoL含有的共價鍵數(shù)為0.1N,、，錯誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C、2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價從-1變化到?2和0價，根據(jù)電子守恒，ImolNazCh

與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯誤。

16、C

【解題分析】

A、AgNCh與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe（N（h）3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN,

即說明Ag+與SCN?生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e（SCN）3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

Fe（SCN）j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2moi?L」AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「與過量Ag+

反應(yīng)生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的r進一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確；

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、第二周期UA族Cl>O2>Mg2^NHj+HzO^=±NH?HOF=^NH4++OH<：d：]-

32????

C12+2OH=Cl+H2O+CIOo

【解題分析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石茂試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8?5?1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態(tài)

氫化物能使?jié)駶櫟募t色石流試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數(shù)大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8?5?1=2,故Q為鎂

元素；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期UA族；

（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,C「比其他兩種離子多一個電子層，O=、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大

的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O2>Mg2+；

+

（3）Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2O?=^NH3-H2O^=^NH4+OH；

（4）QM2為MgCb,屬于離子化合物，其電子式為,匚dQ-Mg"葭d:]-；

????

（5）M的單質(zhì)Cb與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

Ch+2OH=CI+H2O+CIOo

濃硫酸

18、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解題分析】

不飽和正B的摩爾質(zhì)量為40g「可知B的分子式為C3Hh不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH.<=CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH—RCH2cH?？芍狢

為丙醛CH3cHzCHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有?；趾腥┗瑒t有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是%據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為4。g?mo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3c三CH,B物質(zhì)與HzO反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2cH。可知C

為丙醛CH3cH2cHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是初〉

（1）由以上分析知，D為CH3cH2cHQH,名稱是正丙醇;

故答案為：正丙醇；

（2）A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是?），）；

（3）A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+D.E的化學方程式為HCOOH+CH3cH2cH20H……HO+

A2

HCOOCH2CH2CH3;

故答案為：HCOOH+CH3cH2cH20H.‘砍酸'H2O+HCOOCH2cH2cH3；

A

（4）A.B為丙煥：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使濱水和酸性高缽酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3cH2cHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

CA為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用不相同，故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯，甲酸與Na2c03溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與NazCOj

溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2c03溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽

和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)，故正確；

故答案為：ABDo

【題目點撥】

甲酸與Na2c03溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；CH3cH2CHO與Na2c5溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和

Na2c03溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2c03溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學生們的易錯點。

3+2+2++

19、：NHN：③④SO24-2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe4-4H

【解題分析】

裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二輒化硫，B中選用不同的試劑可驗證不同的

性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚猷的NaOH試液或紫色石荔試液，新制氯水

體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSCh沉淀，

據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)氮氣的電子式為：N：：N：；

⑵裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SCh不同

的性質(zhì)。為驗證S(h具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酰的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯

水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。

答案選③④；

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSOj沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SOz+2Fe3++Ba2++

2++

2H2O=BaSO41+2Fe4-4H0

8000cv,

20、堿式滴定管MnMnO3+2「+6H+=h+2Mn2++3H2O藍無-------"偏高

vi

【解題分析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，Na2s2O3顯堿性；

(3〃1中有MnMnCh沉淀生成同時有碘離子剩余，加入LOmL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生H根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；

(4)待測液中有Iz,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；

⑸根據(jù)關(guān)系式，進行定量分析；

(6)含有較多NO.J時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強敘化性，會輒化Na2s

【題目詳解】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，NazSzCh顯堿性，

用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；

(3)U中有MnMnCh沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生H即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2r

+2+

+6H+-----b+2Mli2++3H，O.故答案為：MnMnO^2I~+6H-------b+2Mn+3H7p；

(4)待測液中有L,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色，故答案為：藍；無；

由十式).

(5)4Mn2++()2+8CH———^MnMnOa|4HMnMnO^2I-^6H+------I2+2Na252O3

O2:4Na2S2O3

=2NaI+Na2s4。6,可知關(guān)系式O,：2MnMnO,:41:2L:4Na?S0O,,即Imol4mol,則

3

xcmol/Lx(v2xlO)L

cxvxl3

氧氣的物質(zhì)的量x=(20-)m0|,wmL水樣中溶解氧

4

cx(v,xio-3).

八8000人

=nM4molx32g/mol8cv^8000cv,故答案為:

--=-----------------------------------=------g/L=-----------mg/Lv

V(V,X10-3)Lv,v,i

(6)含有較多NO3一時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2s2O3,即Na2s2O3用量增加，結(jié)果偏高，

故答案為：偏高。

【題目點撥】

本題難點(3),信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意對反應(yīng)物和生成物進行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易

錯點(5),硝酸根存在時，要注意與氫離子在一起會有強氧化性。

21、濱水或漠的四氯化碳溶液氫氣、催化劑、加熱