2024屆四川大學(xué)某中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024屆四川大學(xué)附屬中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、在0.1mol/L的Na2cCh溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3-)B.c(H)>c(OH)

C.c(CO32)+c(HCO3)=0.1mol4,D.c(HCO3)<c(OH)

2、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

N心”?讓

①|(zhì)過?《)

III

無色氣體紅福色沉淀(XMM)

?卜涔液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有Cl\SO42\S2?等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體

+

D.步驟②的反應(yīng)為AP+3HCO3=Al(OH)3i+CO2f

3、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.HzO的電子式為

B.4c時(shí)，純水的pH=7

C.D2I6O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d(氣態(tài))>(!(液態(tài))>d(固態(tài))

4、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)

并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有N%產(chǎn)生

B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHC5溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH?氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

5、下列化學(xué)用語正確的是（）

CH3cH2cHCOOH

A.2■氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I

NH2

B,四氯化碳的比例模型：

C.氯化核的電子式為：[H：N：H]7「

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

6、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加K3lFe（CN）J溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

B.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有SO?.

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO.溶液生成黑色沉淀"CHS)<Ksp(ZnS)

D.向C6H50N啼液中通入CO?溶液變渾濁酸性：112co3>C6H5l)H

A.AB.BC.CD.D

7、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的

損耗忽略不計(jì)）

NaNO3KNO3NaClKC1

10,C80.521.235.731.0

100aC17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯(cuò)誤的是（）

A.①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度

B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

/\

WzYYW：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)。鍵

D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

9、氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaHz中氫元素為-1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t，其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

10、熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

11、如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCb溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A.b電極為負(fù)極

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.a電極反應(yīng)式為CH4-8C+8OH=CO2+6H2O

D.圖2中電解AlCh溶液的總反應(yīng)式為：2AlCb+6H2O電解2Al(OH”1+3C12什3H2T

12、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

c(CHCOO-)_.

AO.OSmolCHjCOONa固體-------3-------減小

c(Na+)

+

B0.05molNaHS04固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)-c(SO?)

水電離程度增大

C0.05molNH4Cl固體

D50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

13、以黃銅礦(主要成分為CuFeSz,含少量雜質(zhì)SKh等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠肌(FeSOa?7%0)。

其主要工藝流程如下：

試劑c

過量稀

H2SO4

黃細(xì)菌

銅

礦

粉

不斷通入O?

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。

沉淀物CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)z

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)HI的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的陶子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2T，

+

Fe(OH)3+3H=Fe

14、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化

合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C?Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

15、以FeaO/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)消除酸性廢水中的NO2，其反應(yīng)過程如圖所示［已知FejO』中

Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(II)、Fe(HI)］。下列說法錯(cuò)誤的是

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2NO2-8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)與Fe(in)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

3

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO24.6mg?L'的廢水2m

16、鋰?硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,

下列說法正確的是

?破確粒

含碳添加劑

§聚合物粘合劑

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2s04水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

17、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是()

A.金屬蜂X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

18、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.瓶中盛滿水.從h口進(jìn)氣,用排水法收集NO2

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥NH3

C.從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO?

D.瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測(cè)量生成H2的體積

19、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點(diǎn)：XW2>Y2VV

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<ZD.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

20、高純碳酸缽在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦(主要成分為MnO”含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鋅礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是()己知室溫下：A[U，7(〃，“=.一：”,

A|//)1?-，Kl[Fc(()H)]=4.||■..)

—?高純\GC0m

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnO八MnCO?等物質(zhì)

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5-5.5可完全除去1b、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCO1步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

離溫

21、硫酸亞鐵錢受熱分解的反應(yīng)方程式為2（NH4）2Fe（SOj^=Fe0+2NH,T+N2TMsO21+5HQ,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

1

A.1L0.1inol-L-（NH）Fe（SOj溶液中Fe?+的數(shù)目小于0.1NA

B.將ImolSO?和ImolO?充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0g”N2中含有的中子總數(shù)為1.6NA

22、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fez（SO央溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSCh可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽力我國古代已利用天然氣煮鹽

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

（1）A的化學(xué)名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學(xué)方程式是____________。

（3）E-F的反應(yīng)類型為,1、中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_______。

（5）卜一"出的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（6）設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備（其他試劑任選）。

24、（12分）根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）

aCOOH

AVs/CKOHnLtAIH

/xzx1r

aCOOH

OH

aCHOa

-XX3XX)4F

aCHOa

DOH

E

(i)c中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為。

(3)生成B的反應(yīng)中可能會(huì)產(chǎn)生一種分子式為C9H504cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體.請(qǐng)寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:0

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰

r-xy-xO-O1~w

(5)寫出以C(X和CH30H為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)0

25、(12分)I.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測(cè)定廢水中含NO.,?為3xlO/mol/L,

而后用金屬鋁將NOT還原為N2,從而消除污染。

(1)配平下列有關(guān)離子方程式：NOy+A1+H20TN2f+A1(OH)3+OH%

(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

⑶有上述廢水100□?,若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為go

II.NO與。2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOC1)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)?64.5℃,沸點(diǎn)55°C,

遇水易水解。亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣C12的裝置如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室制Cb時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

無水?dāng)⒒}

■10T的冰鹽水

D

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為<,

②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

26、（10分）氮化鈣（Ca、N2）是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和飽和（NH4）2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02c

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

（1）實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是一

⑵氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)閛（填代號(hào)）

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（Ca3Nz）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

II.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

質(zhì)氣管

⑸當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為卬g,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該樣品純度為

(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果(填“偏

高”“偏低”或“無影響

27、(12分)探究SO?和氯水的漂白性.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).裝置如圖.完成下列填空，

(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，R、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：R：,D；—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cb按1：1同時(shí)通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HC1為—mol.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理一，理由是.

28、(14分)氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)^^NH2CO2NH4(S)AA/I=-159.5kJ-mol,

1

反應(yīng)H：NH2CO2NH4(s);=iCO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5Wmol

,

反應(yīng)III：H2O(l)=H2O(g)△W,=+44.0kJ*mor

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△//=kJ?moH

(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NHj(g)+CO2(g)^=iCO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催

化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

5

6

5

s

5

MT冰

①a點(diǎn)(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，Ti之后尿素產(chǎn)率下降的原因是

〃(NHJ

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比

〃(coj、水碳〃(C比C>2〈)的變化關(guān)系。曲線I、

II、HI對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,貝Ijx=O

③已知該反應(yīng)的v(正尸k(正)/(NH3)?c(CO2),V(逆產(chǎn)k(逆)C(H2O),k(正)和k聞為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k㈤、k(逆?的關(guān)系

式是___________O

+a

⑶N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25c時(shí)N2HJ水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O?=±N2H5+OH/CI=1x10；

+2+-b

N2H5+H2O?=iN2H6+OH-K2=lxl0o

①25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2s04,欲使c(N2Hs+)>c(N2H4),司時(shí)c(N2Hs+)>c(N2H6?+),應(yīng)控制溶液pH范圍

(用含a、b式子表示)。

②水合朋(N2H4?h0)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為

29、(10分)由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

已知:

①A能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原一NCH。

99CH,OH

_IIIOH*

(DR—c—OH+SOClj—?R—C—Ci+S02+HCI④3HCHO+CH,NO,~?HOIljC—C—NO,

CHjOH

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)H的分子式為,E中官能團(tuán)的名稱為o

(3)B-D、E-F的反應(yīng)類型分別為o

(4)F-G的化學(xué)方程式為o

⑸與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為

CIH,*OH

⑹設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物CJMYXCH2cH嚀一NH：的合成路線

CH,OH

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.Na￡03在溶液中存在CO/-水解，即CO^+H2GLHCOJ+Of,所以c(Na-)>2c(CO32-)；故A錯(cuò)誤；

B.Na￡03在溶液中存在COZ水解，即CQ^+lW-HCOJ+OH-,由于COZ水解溶液呈堿性，所以c(Of)>c?),故B錯(cuò)誤;

C.由于Na￡03在溶液中存在著下列平衡：CO3IH20nHeOJ+OH^HCOJ+HQ一H2c必+研;所以Na2c口在溶液中C的存在形

2

式為加工HC03\H2C03,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(C03■)+2c(HC03-)+2c(H￡03)=0.1mol/L,故C錯(cuò)誤；

D.由于83?一水解，水解方程式為cc^+LOLHav+oir,Hccv+HzUHzca+otr,所以C(OH)>C(HCO。，故D正確；

所以答案：Do

【題目點(diǎn)撥】

2_2-

根據(jù)Na2c6在溶液中存在：Na2C03=2Na+C03；C03+H20^HC03+0ir;HCOa'+HzOH2C03+0IT;H20進(jìn)行分析判

斷。

2、B

【解題分析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，錢根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【題目詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在52.離子，人錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，步琳①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶櫟募t色石荏試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，c錯(cuò)誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+A1OF+HC03HM(OH)31+CO3、D錯(cuò)誤；

故選B。

3、C

【解題分析】

A.H20是共價(jià)化合物，其電子式為H：()：H，故A錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.Dz^O質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確;

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、D

【解題分析】

A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含

有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.pH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；

D、若是氫輒根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5、A

【解題分析】

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：I，故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：6^)，故B錯(cuò)誤；

H

C.氯化核為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：故C錯(cuò)誤；

H

D.次氯酸的電子式為：H：O：CU，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D錯(cuò)誤；

????

故答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確

圈子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。

6、D

【解題分析】

A.K4Fe(CN)6］與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe?1不能確定是否含F(xiàn)e3+,

故A錯(cuò)誤；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋼沉淀，則原溶液中

可能有SO3?或SOF,或二者均存在，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中含有NazS,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3>C6H5OH,

故D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實(shí)驗(yàn)過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有Na。析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將漉液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【題目詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實(shí)驗(yàn)分離出NaCI,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；

C.②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

8、B

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電

子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，WzZ常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為。Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(NH2)2,存在7個(gè)。鍵和1個(gè)Tt鍵，故C錯(cuò)誤；

D.N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用。

9、B

【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中Calh中H的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，

被氧化，作還原劑；MO中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物;

答案選B。

10、C

【解題分析】

原子晶體在熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，四個(gè)選項(xiàng)中僅C為原子晶體，故選擇C。

點(diǎn)睛：熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵的物質(zhì)有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價(jià)鍵；3、金屬單質(zhì)和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅SiO2、晶體硅Si、SiCo

11、D

【解題分析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH?而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯(cuò)

誤；B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+20H-=CO.F+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C在堿性溶液中不能產(chǎn)

2

生CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e+100H=C03+7H20,故C錯(cuò)誤；D.圖2中電解AlCb溶液的總反應(yīng)式

為：2AICI3+6H2O電解2Al(OH)31+3ChT+3H23故D正確。故選D。

12、A

【解題分析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

O.OSmolCHjCOONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大,故CthCO。一的水解程度變小,故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和0.05molCH3coONa

反應(yīng)生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH.3COO

2-

")+c(CHjCOOH)=().5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

+2-

-)+c(CH5COOH)=c(Na)-c(SO4),B正確；C＞加入0.05molNH4cl固體后，和CWCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對(duì)水的電理的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確：D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的以O(shè)H、變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電高出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

13、B

【解題分析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等I，故A王確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4cliFeS+2H2so4+17O2=4CuSCh+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧

化，故B錯(cuò)誤；

C操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)III主要是CM+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將CM+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時(shí)應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2+3+

Fe+2H=Fe*+H2f,Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選

14、A

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，

故W為0,Y為S,Z為C1,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【題目詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，魁止和岫?。，SQ和SO3,CLOr.C102,CLO等，故A正確；

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2sO,為強(qiáng)酸，H2s不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物HC1為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.X和Y形成的化合物為Na?S,水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A。

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NO2，+8H++6e—=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(m)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(m),則Fe(II)與Fe(ID)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

+

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H20N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為一:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

2_,0.2molx46g/mol

處理NO??的物質(zhì)的量xO.3mol=0.2moL可處理含4.6mg?L【NO2?廢水的體積=46*1()*「匚1=2*10、1=211】3,故

D正確；

答案選C。

16、B

【解題分析】

A.X電極材料為L1,電池放電時(shí)，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電池放電時(shí)，Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，Y發(fā)生氧化反應(yīng)，接電源正極，故B正確；

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向硫電極，故C錯(cuò)誤；

D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng)，因此不能向電解液中添加Li2sO』水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

17、C

【解題分析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯(cuò)誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯(cuò)

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大，故C正確；

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

18、D

【解題分析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對(duì)此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.測(cè)量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?，氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管接量筒，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控

氣體流速、測(cè)量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。

19、C

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,X

與W所在族序數(shù)之和等于10,則X處于IVA主族，W處于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯(cuò)誤；

B.W分別與X、Y形成的化合物為CS?、Na2S,CS2為共價(jià)化合物，Na2s為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2S>CS2,故B

錯(cuò)誤；

C.x.Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故c正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3VH2S,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表

的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

20、C

【解題分析】

濕法浸出軟銃礦(主要成分為MnOz,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸缽，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【題目詳解】

A.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫輒化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，

但不用二氧化鎰，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

2252

B.Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，^p[Mg(OH)2]=c(Mg*)c(OH)=1X10XC(OH)=1.8X10-",貝IJ

c(OH)=JEixlO-3moi,則pH為3.5?5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸鏈分解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

21、B

【解題分析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1moI?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與。2反應(yīng)2so2+O2=^2SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若ImoISCh和ImoKh完全反應(yīng)生成ImolSCh和

剩余的OSmolCh,共L5moL現(xiàn)