2024屆上海市封浜高中高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆上海市封浜高中高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某可充電鈉離子電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

I---------------?-----------------

F?(F?6%]

高

孟

換

履

含有機(jī)金解質(zhì)

A.放電時(shí)電勢(shì)較低的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e=Na2Fel（CN）6j

B.外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

C.充電時(shí)，Mo箔接電源的正極

D.放電時(shí)，Na.從右室移向左室

2、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物制氧氣

—aA/lif-

B.進(jìn)行中和熱的測(cè)定

蒸干CuSO4溶液制備CUSO4-5H2O

雙內(nèi)的處色

依他行前試紙

模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物

■入和名“

3、屬于工業(yè)固氮的是

A.用N?和Hz合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?/p>

4、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H50H⑴+3(h(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH”溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnOj溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石墨作電極電解Na。溶液：2CI+2石電解Chf+H2T

5、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是()

A.中國(guó)“人造太C.“鯨龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛(wèi)

B.電磁炮成功裝船

陽”機(jī)星

利用笊和瓶發(fā)生化飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)通訊中使用的光導(dǎo)

電磁炮發(fā)射過程中

學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

高溫金晶硅

B.BC.CD.D

6、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SO4=BaSO4l

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H1O

2

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2/1gCl+S=Ag2S+2Cl-

7、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

一[92j+

鋼-

-

鐵-------?*/―------------

橋-

墩1-三三三■

外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是Ch+2H2O+4e-=40"

8、下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.用飽和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC—CH—CH,

C.I的名稱為2.乙基丙烷

GH,

I）.有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上

9、鈍（T1）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。T產(chǎn)與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

T13++2Ag-Tl++2Ag+,下列推斷正確的是（）

A.IV的最外層有1個(gè)電子B.TI能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.T產(chǎn)氧化性比鋁離子弱D.T1+的還原性比Ag強(qiáng)

10、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽譙羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCL與CFh反應(yīng)完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為IO^NA

11、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（〉

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

12、下列變化中只存在放熱過程的是（

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

13、己知一組有機(jī)物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表

項(xiàng)序1234567

通式

C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2C4HX

各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)休。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立休異構(gòu)）

A.8種B.9種C.多于9種D.7種

14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

+2

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr=^=SO2T+Cl2t+H2O

2+3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4ir+NO3=3Fe+NOT+2H2O

2+u2

D.明磯溶液中滴入Ba（OH”溶液使SO/，恰好完全沉淀：2Ba+3OH+Al+2SO4=2BaSO41+AI（OH）31

15、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HCI堿石灰

BCaO＞濃氨水NHa無水CaCh

CCu、濃硝酸NOz堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含溟水的棉花

Y

A.AB.BC.CD.D

16、將一定質(zhì)量的鐵銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中

加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述

中正確的是：()

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、從薄荷油中得到一種炫A(C10H16),叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如下:

R、KM11O4H

已知:)C=CH-RMR,C=O?R"-COOH

R△

(1)H的分子式為一

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為

(3)含兩個(gè)一COOCW基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)B-D,DTE的反應(yīng)類型分別為、o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級(jí)吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

(7)寫出E―F的化學(xué)方程式：o

(8)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與等物質(zhì)的量的進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。

18、奧美拉噗主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應(yīng)中間體F和奧美

拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

(CH3co方0*HNO；)KOHHO

A(CHNO)」汨。)2

79I-----------5?1524|--------------D(C7H8N2O3)

H+

NHOCCH3

F(C8H8N2OS)

E

II奧美拉哇的合成:

多步反應(yīng)

SOC1F

--------------AH(C9H13NO2)

N<CH3NaOH

G

H3C0CH3

MCPBA

H

K（奧美拉哩）

SOCLIOH-

R-OH...............-aR-ClR-X+—NH---------?R-N—

已知：

OH"

Ri-SH+R2-XRi—S—R2

結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)回答：

（1）下列說法正確的是__________

A.奧美拉的分子式為Ci?H19N3O3S

B?J生成K的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.化合物C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、還原、加成

D.設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護(hù)其中的官能團(tuán)

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（3）請(qǐng)寫出A-B的反應(yīng)方程式；

（4）試寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從乙烯合成〔7國(guó)的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任

選）__________________________

19、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6H12。"葡萄糖酸）+CaCO3TCa（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2I

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過量Ca83/70工某種操作乙瞥

葡萄糖溶液

0>②③④

且油、示過漉洗滌干燥“、口小、

懸濁液⑤，，》CaCHQ）2

回答下列問題:

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固體過量，其目的是

（3）本實(shí)驗(yàn)中—（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCO3,理由是

（4）第③步“某種操作”名稱是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溟化鈣，洗滌劑最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

20、（14分）硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCOTCU(OH”]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下;

il體浸出液硫酸銅晶體

氣體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是____________________。

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2O：^=LCu(NH3)4j2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：。

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC121，

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CUC12的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含》g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSONHzO,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

21、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請(qǐng)回答下列問題。

（I）基態(tài)硫原子中核外電子有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe?+的電子排布式是_o

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2sO2=SO2++S（V,?的空間構(gòu)型是與SO2+互為等電子體的分子有（填

化學(xué)式，任寫一種）。

（3）CuCl熔點(diǎn)為4262,融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908C,沸點(diǎn)1100℃,都是銅（D的鹵化物，熔沸點(diǎn)相

差這么大的原因是_0

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是一。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)一

（填“高”或"低”），原因是一O

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是_其密度為一g/cn?（阿伏加德羅常數(shù)

的值用NA表示）。

囹一

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe[Fe（CN）6]+2Na+?2e-=Na2Fe[Fe（CN）6],負(fù)極發(fā)生氧化反

應(yīng)，電解方程式為2Mg+2cl--4c，=[Mg2ch]2+,充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，以

此解答該題。

【詳解】

A.放電時(shí)，電勢(shì)較低的電極為負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Mg+2a“eWMg2cL產(chǎn)，A錯(cuò)

誤；

2+

B.負(fù)極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Mg+2Cr-4e=LMg2Cl2J,外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化

為減少的金屬鎂0.1mol,即質(zhì)量變化2.4g,B正確；

C.充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo箔接電源的正極，C正確；

D.放電時(shí)，陽離子Na+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，Na-從右室移向左室，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池與電解池的知識(shí)，原電池的負(fù)極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生

還原反應(yīng)，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。

2、A

【解析】

A.NazCh與水反應(yīng)，WO?在二氧化銃催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，故A正確；

B.進(jìn)行中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒，缺少儀器，故B錯(cuò)誤；

C.蒸干CuSO4溶液，因結(jié)晶硫酸銅受熱會(huì)脫水，使得到的CuSO4?5H2O固體不純，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)制氨氣是在高溫、高壓和催化劑的條件下進(jìn)行的，此處無高壓條件，且檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石茂試紙，故

D錯(cuò)誤。

故選A。

3、A

【解析】

A.工業(yè)上通常用Hz和Nz在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為

天然固氮(又稱高能固氮)，B錯(cuò)誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯(cuò)誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯(cuò)誤。故選擇A。

4、C

【解析】

A.燃燒熱是Inwl可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯(cuò)誤；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2A1+3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)3l+3BaSO4l，B

錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極CT失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為:

2C1+2H2。電解Cbf+H2f+2OH'D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

5、B

【解析】

A.人造太陽反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電磁炮利用強(qiáng)大的電磁力來加速?gòu)椡?，是將電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，B項(xiàng)正確；

C.合金的熔點(diǎn)會(huì)比純金屬的熔點(diǎn)低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)較低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、A

【解析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO4l+Cu(OH)2b故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2(h+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-4-OH-=CO3+H2O,故C正確；

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl-FS2=Ag2S

+2C1-,故D正確；

故答案選A。

7、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-,

故D正確；

故選A。

8、C

【解析】

A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A

正確；

B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；

H.C—CH—CH.

C.選定破原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號(hào)位不能存在乙基，I的名稱為2.甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為spa雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所

有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體

型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子

被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，

至少有6個(gè)原子共面。③乙塊型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙塊分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子

的原子一定和乙煥分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。④苯型：平

面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小

結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。

9、B

【解析】

A.錢與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則TI+離子的最外層有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)T|3++2Ag=T「+2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，B項(xiàng)正確；

C.TI3++2Ag=TI++2Ag+,則輒化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag』A13++3Ag,則氧化性Ag+>AP,可知T產(chǎn)的氧化性比

A四強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)T13++2Ag=TT+2Ag+,還原性Ag>TT,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的

關(guān)鍵。

10、C

【解析】

A.8.甌乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.皿】。1,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fc在濃硝酸中鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCb(0.1mol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-C1鍵的數(shù)目為0.1N&,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NOzo

11、D

【解析】

A,分子式為CsMO,A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

12、D

【解析】

電解質(zhì)的電離、鐵鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項(xiàng)D正確。

答案選Do

13、B

【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項(xiàng)符合C11H211O2,由C原子數(shù)的變化可知，第12項(xiàng)為C5H10O2,屬于酯類物質(zhì)一定含

-COOC-o

【詳解】

①為甲酸丁酯時(shí)，丁基有4種，符合條件的酯有4種；

②為乙酸丙酯時(shí)，丙基有2種，符合條件的酯有2種；

③為丙酸乙酯只有1種；

④為丁酸甲酯時(shí)，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，

屬于酯類的有4+2+1+2=9種，

故選：B,

14、A

【解析】

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SOZ=2NH4++SO32+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2SO4+2NaCI』Na2so4+2HC1T,故B錯(cuò)誤；

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3(h+28H++NO3=9Fe3++NOT+l4H20,

故C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO’?-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2Ba2++4OH+AI3++2SO42=2BaS()4l+AI()2+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO』'

恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

15、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCI密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HCI能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙塊密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

16、C

【解析】

5Is

淀為根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則「0.3inoL

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=7-n(OH')=XO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(UH-)=n(NaUH)=O.3moLV(NaOH)=°'3m01=100mL,故B錯(cuò)誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)="15molx2=0,lfflob生成標(biāo)況下N0體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確；

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=*^^=0.1nioL根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

二、非選擇題(本題包括5小題)

HsCO

17、G0H20瘦基、粉基4(HQOC—卜C0(XH加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)OO聚丙烯酸鈉

CH,)~(

OCH：

CHKHCOOH+2NaOH」等~CH產(chǎn)CHCOONa+NaBr+2Hq

Br

【解析】

SA(CioHi6)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為if—B為口?，…,，D為CH3cH(OH)COOH,G為

\--/\tn：-L-

oo,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答。

HH3

【詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C.0H20,故答案為C10H20；

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“.所以B所含官能團(tuán)的名稱為?；?、竣基，故答案為?；?、竣基;

Cn；-L—

CHi

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)(ihOOC-f-COOCII；、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(H,oo(-y-coocHu故答案為4；(ii.ocx-y-coocHu

CH)CH,

(4)B->D為段基與H2發(fā)生的加成反應(yīng)，D-E為D中的a?H原子被Br取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為加成

反應(yīng)；取代反應(yīng);

出X出X

（5）D分子內(nèi)歿基和羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:OO,故答案為OO:

（6）E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉;

（7）E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E-F的化學(xué)方程式為:

CiI<HCOOH+2NaOU」警」CH產(chǎn)CHCOONa卜NaBr+2&D

故答案為

Hr

CHiCIICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

ik

（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式GoH16可推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A中兩個(gè)碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Bn可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為一^）"^；3。

【解析】

（1）奧美拉的分子式為G7H19N3O3S,A錯(cuò)誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應(yīng)；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應(yīng)；C正確；設(shè)計(jì)A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護(hù)其中的官能團(tuán)，D正確。答案選CD。

（2）根據(jù)流程I到J有機(jī)物兩個(gè)分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)物（CH3co）2?？傻肁的結(jié)構(gòu)式為,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeCh顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

19、溫度計(jì)防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)

趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出D

【解析】

葡萄糖中加入3%的漠水并且加熱，發(fā)生反應(yīng)C6Hl2。6（葡萄糖）+B「2+H2OTC6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr,得到葡萄糖酸

和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應(yīng)2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-（C6HuO7）2Ca（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2、

CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2T+H2O,趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸

鈣，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

⑴①根據(jù)流程可知溟水氧化葡萄糖時(shí)需要控制溫度為55C,所以還需要溫度計(jì)；

②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；

（2）CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應(yīng)，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完

全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；

⑶鹽酸為強(qiáng)酸，酸性比葡萄糖酸強(qiáng)，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCb替代CaCCh；

（4）根據(jù)表格中葡荀糖酸科的溶解度與溫度可知葡萄糖酸日冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，應(yīng)趁熱過濾；

（5）葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；

（6）利用水可以將無機(jī)雜質(zhì)溶解除掉，同時(shí)利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應(yīng)選“乙醇

一水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。

20、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu（NH3）4h（OH）2co3=￡=2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）

64c幽％)

--X100%(或

250a

【解析】

（1）破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。

（2）由題意可知，氨浸時(shí)生成[Cll（NH3）4]2（OH）2c。3,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu（NH3）4]2（OH）2c分解生成氨氣,

由[Cll（NH3）4]2（OH）2c的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水.其反應(yīng)方程式為

[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3—^—2CuO+CO2f+8NH3t+H2Oo

（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鉉，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸銹溶液，其用途是可